河南省濮阳市综合高中高二化学上学期第一次月考试题（无答案）(1).doc

河南省濮阳市综合高中2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）已知原子量：h: 1 c: 12 o: 16 ci: 35.5一、选择题（每小题3分共60分.每小题只有一个答案）1、下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是() aco(g)1/2o2(g)=co2(g) h283.0 kjmol1 bc(s)1/2o2(g)=co(g) h110.5 kjmol1 ch2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h241.8 kjmol1 d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l) h11 036 kjmo12、煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h1131.3 kj/mol 2co(g)o2(g)=2co2(g) h2566.0 kj/mol 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h3483.6 kj/mol下列有关说法正确的是() a水煤气只能用作燃料 b水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小 c等质量的co和h2完全燃烧时，前者放热多 d由反应可以确定h2的燃烧热为241.8 kj/mol 3、在298 k、100 kpa时，已知： 2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1 cl2 (g)h2(g)=2hcl(g)h2 2cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3 则h3与h1和h2间的关系正确的是() ah3h1h2 bh3h1h2 ch3h12h2 dh3h12h24、已知：fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s)h1+234. 1 kjmol1(1)；c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是()a824.4 kjmol1 b627.6 kjmol1 c744.7 kjmol1 d169.4 kjmol15、 下列分别是利用不同能源发电的实例图，其中不属于新能源开发利用的是()6、已知反应xy = mn为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是() ax的能量一定高于m by的能量一定高于n cx和y的总能量一定高于m和n的总能量 d因为是放热反应，故不必加热就可以发生7、 在25 、101 kpa下,1 g液态甲醇(ch3oh)燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式中，正确的是() ach3oh (l)o2(g) = co2(g)2h2o(l) h725.76 kjmol1 b2ch3oh(l)3o2(g)= 2co2(g)4h2o(l) h1 451.52 kjmol1 c2ch3oh(l)3o2(g)= 2co2(g)4h2o(l) h725.76 kjmol1 d2ch3oh(l)3o2(g) =2co2(g)4h2o(l) h1 451.52 kjmol1 8、已知以下两个热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l) h2 220 kjmol1试回答下列问题：现有h2和c3h8的混合气体共1 mol，完全燃烧并生成液态水时放出的热量为769.4 kj，则在混合气体中h2和c3h8的体积比为_。a1:2 b. 1:3 c. 3:1 d. 2:39、下面有关化学反应速率的说法中正确的是() a对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 b化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 c若某化学反应的反应速率为0.5 mol(ls)1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 moll1 d化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度10、对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() av(w)3v(z) b2v(x)3v(z) c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)11、反应a3b2c2d在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.15 moll1s1 v(b)0.60 moll1s1v(c)0.40 moll1s1v(d)0.45 moll1s1该反应进行的最快的为() a b. c. d. 12、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是() 锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置 a b c d 13、在一定容积的密闭容器中进行反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)。已知反应过程中某一时刻n2、h2、nh3的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()an2为0.2 mol/l，h2为0.6 mol/l bn2为0.15 mol/lcn2、h2均为0.18 mol/l dnh3为0.4 mol/l14、一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间内生成n mol a2同时生成n mol abb容器内的总压强不随时间的变化而变化c单位时间内生成2n mol ab同时生成n mol b2d单位时间内生成n mol a2同时生成n mol b215、在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是() a反应混合物浓度 b某一反应物的含量 c反应混合物的压强 d正逆反应速率 16、cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()a b c d17、在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于() a15%b10% c5% d20%18、对已达到化学平衡的反应：2x(g)y(g)2z(g)，减小压强对反应产生的影响是()a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()a石墨转化为金刚石是放热反应b红磷比白磷稳定cs(g)o2(g)=so2(g)h1，s(s)o2(g)=so2(g)h2，则h1h2dco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h020、在一真空密闭容器中盛有1 mol pcl5，加热到200 ，发生反应：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)，反应达到平衡时，pcl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol pcl5，反应达到平衡时，pcl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是()amnbmncmnd.无法比较二、填空题（每空2分，共14分）1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。 (2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变 cv正(h2)v逆(h2o) dc(co2)c(co) (4)某温度下，平衡浓度符合下式:10 c(co)c(h2)9c(h2o)试判断此时的温度为_。2、如图表示800 时密闭容器中a、b、c三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t时刻后各物质浓度保持不变。试回答： (1)该反应的生成物是_。 (2)该反应的化学反应方程式为_。 (3)若t2 min，则02 min内用a物质表示的平均反应速率为_。 三、计算和实验题（26分）1、（写出计算过程，每小题5分）将化合物a的蒸气2 mol充入0.5 l容器中加热，发生分解反应：2a(g)b(g)nc(g)，反应到3 min时，容器中a的浓度为1.6 moll1，并测得这段时间内，用c的浓度变化表示的平均反应速率v(c)1.2 moll1min1。(1)求化学方程式中的计量数n的值。(2)以b的浓度变化表示该反应的平均速率。2、（每空2分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用_次。(3)把温度为13 ，浓度为1.0 moll1的酸溶液和1.1 moll1的碱溶液各50 ml混合溶液密度均为1 gml1，生成溶液的比热容c4.184 j(g)1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热hclnaoh1319.8h1hclnh3h2o1319.3h2试计算上述两组实验测出的中和热：h1_；h2_。两组实验结果差异的原因是_。写出hcl与nh3h2o反应的热化学方程式：_。写出hcl与naoh反应的热化学方程式：_。原子量：h: 1 c: 12 o: 16 ci: 35.5二、填空题（每空2分