河南省灵宝一高高二化学上学期期中试卷（无答案）.docVIP

灵宝一高20152016学年度上期期中考试试题高二化学第卷 选择题 (共42分) 可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 na:23 mg:24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）anh4cl bkhso4 cnahco3 dh2so42将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）a.c（h+）bka（hf） c.c（f-）/c（h+） d.c（h+）/（hf）3氢氰酸（hcn）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）a.0.1mol/l该酸溶液的ph约为3b.hcn水溶液中，c（h+）c（oh）c.10 ml 1mol/lhcn恰好与10ml 1mol/l naoh溶液完全反应d.hcn易溶于水4将气体a、b置于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：4a（g）+b（g）=2c（g）反应进行到4s末，测得a为0.5mol，b为0.4mol，c为0.2mol则用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为（）a.0.025 mol/（ls）b.0.012 5 mol/（ls）c.0.05 mol/（ls）d.0.1 mol/（ls）5已知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol下列结论正确的是（）a.碳的燃烧热小于110.5 kj/molb.的反应热为221 kj/molc.稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kj6如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2no（g）+o2（g）2no2（g）（正反应放热）中no的最大转化率与温度的关系图上标有a、b、c、d、e五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）a.a或e b.c c.b d.d7一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）容器内气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总物质的量 b的物质的量浓度a.b.c.d.8可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）h，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）aa+bc+dt1t2 h0b.a+bc+dt1t2 h0ca+bc+dt1t2 h0 d.a+bc+dt1t2 h09.分别取40ml的0.50mol/l盐酸与40ml0.55mol/l氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（ ）a稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应b仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒c在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度，则测得的h偏大d用ba（oh）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的 10.向足量h2so4溶液中加入100ml 0.4moll1 ba（oh）2溶液，放出的热量是5.12kj如果向足量ba（oh）2溶液中加入100ml 0.4moll1盐酸时，放出的热量为2.2 kj则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为（ ）aba2+（aq）+so42（aq）baso4（s） h=2.92 kjmol1bba2+（aq）+so42（aq）baso4（s） h=18 kjmol1cba2+（aq）+so42（aq）baso4（s） h=73 kjmol1dba2+（aq）+so42（aq）baso4（s） h=0.72 kjmol111.下列实验操作或装置不符合实验要求的是（ ）a装置可用于测定中和热b装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体c装置在海带提碘实验中用于灼烧海带d装置可用于吸收易溶于水的尾气12.已知某温度下的热化学方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol在同温同压下向密闭容器中通入2mol so2和1mol o2，达到平衡时放出热量为 q1 kj；向另一相同密闭容器中通入 1.5mol so2、0.75mol o2和0.5mol so3，达到平衡时放出热量q2 kj，下列关系正确的是（ ）aq1q2197 bq1=q2197 cq1q2197 dq2q119713. 在25、1.01105pa下，将22g co2通入到750ml 1.0moll1的naoh溶液中充分反应，放出x kj热量在该条件下1molco2通入到2l 1.0moll1的naoh溶液中充分反应，放出ykj热量，则co2与naoh反应生成nahco3的热化学反应方程式为（）aco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（2yx） kjmol1bco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（4xy） kjmol1cco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（2xy） kjmol1dco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（8x2y） kjmol114.常温下，浓度均为0.1mol/l的四种溶液ph如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）溶质na2co3naclonahco3nahso3ph11.610.39.74.0a常温下，hso3的水解能力强于其电离能力b常温下，相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo，ph依次升高cna2co3溶液中存在以下关系：c（na+）+c（h+）=c（co32）+c（hco3）+c（oh）d向氯水中加入少量nahco3固体，不能增大hclo的浓度15.常温下，用0.01moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.01moll1 ch3cooh溶液，所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ）aa点对应溶液的ph=2bb点对应的溶液中：c（oh）+c（ch3coo）=c（na+）+c（h+）cc点表示naoh溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度16.下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）a10ml0.1mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸混合，c（cl）=c（nh4+）c（oh）c（h+）b10ml0.1mol/lnh4cl溶液与5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c（na+）=c（cl）c（oh）c（h+）c10ml0.1mol/l醋酸与5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c（na+）=c（ch3coo）c（oh）c（h+）d10ml0.5mol/lch3coona溶液与6ml1mol/l盐酸混合，c（cl）c（na+）c（oh）c（h+）17将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。达到平衡时，c(h2)0.5 mol/l，c(hi)4 mol/l，则此温度下反应的平衡常数为()a9 b16 c20 d2518用标准的koh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()a配制标准溶液的固体koh中混有naoh杂质b滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液19 关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）a.将一定量氨气通入0.1 mol/l nh4cl溶液中可能有：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）b.等物质的量的naclo和nahco3的混合溶液中一定有：c（hclo）+c（clo）=c（ hco3）+c（ h2co3）+c（co32）c向ch3coona溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（cl）c（ na+）c（ ch3cooh）d等浓度等体积的ch3cooh溶液和ch3coona溶液混合均匀后：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（na+）2025时，在等体积的ph0的 h2so4溶液、0.05 mol/l的ba(oh)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() a110b15 c120 d 10121. 已知反应mx(g)ny(g) qz(g)的h0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n:m第卷 非选择题 (共58分) 二、填空题（共58分）22（12分）偏二甲肼与n2o4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(ch3)2nnh2 (l)+2n2o4 (l)=2co2 (g)+3n2(g)+4h2o(g) （）（1）反应（）中氧化剂是 。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4 (g) 2no2 (g) h （）当温度升高时，气体颜色变深，则反应()中h 0(填“”或“”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的n2o4，再次达到平衡时，混合气体中no2的体积分 (填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的颜色 (填“变深”或“变浅”)。（3）一定温度下，将1 mol n2o4 充入一恒压密闭容器中发生反应（），下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同温度下，上述反应改在体积为10l的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”）。23（12分） 向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，在温度为t时发生如下反应pcl5（g）pcl3（g）+ cl2（g）h= +124 kjmol1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50s的平均速率v(pcl5)= 。（2）温度为t时，该反应的化学平衡常数= 。（3）上述反应到达平衡状态时，pcl3的体积分数为 。要提高平衡时pcl3的体积分数，可采取的措施有 。 a温度不变，压缩容器体积增大压强 b使用高效催化剂 c温度和体积不变，减小pcl5的起始量 d体积不变，提高反应温度（4）在温度为t时，若起始时向容器中充入0.5mol pcl5和a mol cl2平衡时pcl5的转化率仍为20%，则a= 。（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（h3po4），该反应的化学方程式是 。24（14分）（1）常温下，某溶液中由水电离出的c (oh-)=1.010-10mol/l，该溶液可以是 。（填选项）aph= 4的醋酸 bph=10的naoh溶液 cph=9的na2co3溶液 dph= 2的硫酸 eph= 4的nh4cl溶液 （2）常温下，a ml 0.1mol/l盐酸与b ml 0.1mol/l氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，则a b（填“”）。（3）常温下，a ml ph=3的盐酸与b ml ph=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。（4）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（5）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，a、nh4cl b、nh4hco3 c、nh4hso4 d、(nh4)2so4 ph值由大到小的顺序是 （用对应的字母填写） nh4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）25（12分）在温度t下，某ba(oh)2的稀溶液中c(h+)=10-amol/l，c(oh-)=10-bmol/l，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入ph=b的nahso4，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡的体积/ml硫酸氢钠的体积/ml溶液的ph33.000.00833.00x733.0033.006（1）依据题意判断，t 25(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数kw = 。（2）b= ，x = ml 。（3）反应的离子方程式为 （4）将此温度下的ba(oh)2溶液取出1ml，加水稀释至1l，则稀释后溶液中c(ba2+)c(oh)= ；（5）与nahso4相同， nahso3 和nahco3也为酸式盐。已知nahso3溶液呈酸性，nahco3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/l的nahso3溶液和nahco3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(r表示s或c)，其中可能正确的是_（填正确答案的标号）。ac()c()c()c()c()bc()c()c()2c()c()cc()c()c()c()d两溶液中c()、c()、c()分别相等26（8分）某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有；（答两种）；（2）实验室中现有nacl、cuso4、fecl2、zncl2等4种溶液，可与实验中cucl2溶液起相似作用的是；（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影