河南省灵宝市第三高级中学高三化学上学期第一次质量检测试题新人教版 .doc

灵宝市第三高级中学2014届高三上学期第一次质量检测化学试题第i卷（选择题，共60分）一、选择题（320=60，每题只有一个选项正确，请将正确答案填涂在答题卡上）1. 用na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）a1 mol na2o2固体中含离子总数为4nab标准状况下，22.4 l己烷中共价键数目为19nac由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16nad1 l浓度为1 mol/l的na2co3溶液中含有的co数为na2. 下列装置能达到实验目的的是（ ） a.用装置制取干燥的氨气 b.用装置除去淀粉溶液中的naclc.装置可用于氨气的收集、检验 d.装置可用排空气法收集氢气3. 下列离子方程式中正确的是（ ） a用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu=fe2+cu2+ b等体积、等物质的量浓度的nahco3溶液和ca(oh)2溶液混合：hco +ca2+oh=caco3+h2o c向稀硫酸中加入铜粉：cu + 2h+ = cu2+ + h2 d向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+3oh=al(oh)3 4为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（ ）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂主要操作方法anahco3溶液(na2co3)澄清石灰水过滤bnacl溶液（br2）乙醇分液cco2(so2)饱和nahco3溶液洗气dkno3溶液(koh)fecl3溶液过滤5在a l al2（so4）3和（nh4）2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molnh3，则原溶液中的al3+离子浓度（moll1）为（ ）a b c d6 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） a用50ml 12mol/l的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气b向100ml 3mol/l的硝酸中加入56g铁c标准状况下，将1g铝片投入20ml 184mol/l的硫酸中d在5107pa、500和铁触媒催化的条件下，1l氮气和3l氢气反应7 某学生用0.176 g 的红磷与224ml（非标准状况下）的氯气充分反应，生成的产物中pcl3与pcl5的物质的量之比为（ ） a. 1 : 1 b. 2 : 1 c. 3 : 1 d. 无法确定8168g nahco3和78g na2o2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（ ）ana2co3，na2o，o2 bna2co3，co2，o2，h2o（g）cna2co3，o2，h2o（g） dnahco3，na2co3，o29研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ） a密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物：bfe在cl2中的燃烧产物：calcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：d氨水与so2反应后溶液中的铵盐：10下列对摩尔的有关说法中不正确的是( )a摩尔是一个单位而非物理量 b摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物c1mol任何气体所含气体的分子数目都相等d用“摩尔”（而不是“个” ）计量微观粒子与用“纳米”（而不是“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位11今有含碳酸氢钠的碳酸钠样品10.0 g，放在空气中加热至质量恒重为9.38 g；则样品中碳酸钠的质量分数为（ ） a. 91.6% b. 83.2% c. 75.0% d. 67.6%12下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ） afebr2与cl2 bba（oh） 2与h2so4chcl与na2co3 dnahco3与ca（oh） 213下列说法正确的是( )a相同物质的量的o2和o3，体积相同b离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键c由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：cl2sd常温下，等体积、ph均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快14已知br2+2fe2+=2fe3+2 br，当向含1mol febr2溶液中逐渐通入cl2，溶液中有一半的br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) a反应前后溶液的颜色发生了改变b反应后溶液中c(cl - )=c(br -)c参加反应的cl2为1 mold反应的离子方程式为：2fe2+2 br+2cl2=2fe3+br2+4cl15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a含有0.1 moll-1 fe3的溶液中：k、mg2、i、so42bc(al3+)=0.5 moll-1的溶液中：na+、k+、alo2、so42c能使酚酞变红的溶液：na+、ba2+、no3、cld能溶解al(oh)3的溶液：nh4+、k+、so42、hco316.只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）a.kmno4mno2 b.hno3no c.cl2cl- d.so2na2so317.g、w、x、y、z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：gw+nacl w+h2ox+h2 y+naohg+w+h2oz+naohw+x+h2o这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）aw、g、z、y、x bg、y、w、z、xcg、y、z、w、x dz、x、g、y、w18下列物质可通过反应可以一步得到的是( )h2 fecl3 fe3o4 o2a b c都能得到 d都不能得到19. 某无色溶液，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、mno4-、co32-、so42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量nh4hco3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量浓ba(oh)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 （ ） aso42-、alo2-、na+ bna+、co32-、alo2- cco32-、na+、al3+ dmno4-、na+、co32-20. 有m、n两种溶液，各含下列10种离子中的5种：na+、k+、no3-、oh-、s2-、fe3+、co32-、nh4+、so42-、h+。已知两种溶液所含离子各不相同，m溶液里的阳离子只有两种，则n溶液里的阴离子应该是( ) aoh-、s2- bso42-、no3- coh-、no3- ds2-、so42-第卷（非选择题，共40分）二、非选择题（每空2分，共40分）21.（1）12.4g na2r含na+ 0.4mol，则na2r的摩尔质量是 ，r的相对原子质量是 ，含r的质量为1.6g的na2r，其物质的量是 。 （2）co和co2的混合气体18g，完全燃烧后测得co2的体积为11.2l（标准状况）。试回答： 混合气体中co的质量是 g。 混合气体中co2在标准状况下的体积为 。 混合气体在标准状况下的密度为 。22. 锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（licoo2 ）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在800c h2so4和h2o2作用下生成li2so4和coso4，请写出该反应的化学方程式 ，有人提出因为盐酸也具有 （填性质）可以代替h2so4和h2o2；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是 。23.在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，nh4+与alo2- 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： nh4+a102-+h2o=al(0h)3+ nh3 试回答： （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ；（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ； ；24为测定na2co3与na2so3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为108g，计算：实验中加热至恒重的目的是 。样品中na2co3的质量分数为 ；（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出） 已知仪器c中装有品红溶液，其作用是检验so2是否除尽，有人提出该溶液可能引起na2co3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。 实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸 b品红溶液 c酸性高锰酸钾溶液d氢氧化钠溶液 e无水硫酸铜 f碱石灰 g五氧化二磷 h无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：b中_，e中_。 实验过程中，当仪器a内的固体反应完全后，需打开活塞k，向a中通入大量的氮气，这样做的目的是 。灵宝三高2