铜－锌原电池及其原理

第二节 化学变化中的能量变化 第三课时 铜-锌原电池导学案班级 姓名 学习目标1.分析简单原电池基本工作原理2.辨识简单原电池的构成要素3.能设计简单的原电池，能举出化学能转化为电能的实例，认识化学能转化为电能的实际意义重难点原电池的构成要素及工作原理学习与探究一、化学能与电能的相互转化（一）自主学习教材88-90页,完成:1、化学能转化成电能：（1）化学能可以转化为热能，也可以转化为其他形式的能量，化学能转化为电能的装置为 ，化学电池可分为 、 、 三类。 （2）生活中的电池我们身边的电池？举例说明 （3）化学能转化为电能的化学原理本质分析： 是化学能转换为电能的关键。 2、在有关的化学反应中，氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂发生 的过程，该过程能够引起 的重新组合，同时伴随着体系 的变化。 （二）、原电池及其工作原理 分组按照要求进行Cu-Zn原电池实验探究，并归纳原电池的工作原理。1. 将锌片和铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。现 象铜 片锌 片离子方程式 2. 将锌片和铜片用导线连接（插入电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。现 象铜 片锌 片电流表 思考问题:1、 为什么电流表指针发生偏转？2、 电流是怎样产生的？3、 电子是怎样产生的？流向何处？4、 铜片上为什么有气泡产生？5、 此过程中，能量如何转化？【归纳小结】 原电池1、原电池的定义： Cu-Zn原电池电极反应式的书写（以铜、锌和稀硫酸组成的原电池为例）： 负极(锌片)： （发生 反应） 正极(铜片)： （发生 反应） 总的离子反应： 2、原电池原理：较活泼的金属 ，发生 反应， 从较活泼的金属通过外电路流向 。 （三）、探究原电池的构成要素 判断以下哪些装置可以构成原电池，并归纳构成原电池的要素：第一组 形成要素一： 第二组 形成要素二： 第三组 形成要素三： 第四组 形成要素四： 【温馨提示】 从电极材料、溶液、是否构成完整的回路和化学反应类型角度分析（四）设计原电池请根据反应: Fe+Cu2+=Fe2+Cu；设计原电池，你有哪些可行方案?（标注电子转移方向，正负极，写出电极反应方程式；并尽可能完整的阐述出它的工作原理）习题训练1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 2、原电池工作时（ ）A、正极发生氧化反应B、负极发生氧化反应C、电子从正极流出D、负极发生还原反应3、表明金属甲比乙的活动性强的叙述不正确的是（ ）A、甲能与稀盐酸反应生成H2而乙不能 B、将甲、乙组成原电池，甲为负极C、在氧化还原反应中甲比乙失去电子多 D、在氧化还原反应中甲比乙容易失去电子4、某原电池的总反应是ZnCu2+ Zn2+Cu，该原电池的正确组成是( ) A. B. C. D.正 极 Zn Cu Zn Cu负 极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl25、有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A、dcab B、dabc C、dbac D、badc6、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )。 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2相关知识链接1 判断原电池正、负极的方法：由两极材料判断，较活泼的金属为_极，较不活泼的金属(非金属)为_极；利用电子的流向来判断,电子流出的为 ；流向 ;两极发生的变化来判断，发生氧化反应的为_极，发生还原反应的为_极。2