河南省灵宝市第三高级中学高二化学上学期第一次质量检测试题新人教版.doc

河南省灵宝市第三高级中学2013-2014学年高二化学上学期第一次质量检测试题新人教版第卷（54分）一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。每个小题只有一个选项符合题意)1化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是a煤燃烧时将部分化学能转化为热能b电解熔融al2o3时将部分化学能转化为电能c炸药爆炸时将部分化学能转化为动能d镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 a加入少量的硫酸钠 b加入硝酸钠固体 c滴加少量cuso4溶液 d改用浓硫酸3在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）4对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂 ab c d5已知：298k时，2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h = q1 kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是 a 无法比较 bq1q2 cq1q2 dq1q2 a图是增大压强的变化情况b图是一定是加入催化剂的变化情况c图是增大压强或升高温度的变化情况d图一定是升高温度的变化情况7已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2 + 3h2 2nh3 h=92.4 kj/mol，则nn键的键能是 a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol8在同温同压下,下列各组热化学方程式中, h1h2的是 a2h2(气)+o2(气)2h2o(液) h1 2h2(气)+o2(气)2h2o(气) h2bs(气)+o2(气)so2(气) h1 s(固)+o2(气)so2(气) h2cc(固)1/2o2 (气)co(气) h1 c(固)o2 (气)co2(气) h2dh2(气)+cl2(气)2hcl(气) h1 1/2h2(气)+1/2cl2(气)hcl(气)h29已知下列两个热化学方程式2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h= -571.6 kj/molc3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1) h=-2220.0 kj/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 a3：1 b1：3 c1：4 d1：1amn，q0 bmnp，q0cmn，q0 dmnp，qpqb正反应吸热：mnpqd正反应放热：mnpq16在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd17在密闭容器中，对于反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，so2和o2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，so2的转化率为80%。若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为a.10 mol和10% b.20 mol和20%c.20 mol和40% d.20 mol和80%18反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）h0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则nh3的百分含量最低的一段时间是at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t6第卷（46分）二、填空题19（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出256.652kj的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g)；h=+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。20(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是so2生成so3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。21（6分）下图是炭粉和水蒸气发生反应生成co和h2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：_，步骤2：_。(2)比较e1、e2、e3的大小：_。22（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。三、实验题（10分） 23中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎纸条的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 ml 0.50 mol/l的盐酸跟50ml 0.55 mol/l的naoh溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)。四计算题（12分）24“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，更是引起了全世界的普遍重视。（1）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通人到容积为2l的恒容密闭容器中，进行如下反应：co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）得到表中三组数据实验温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co1650421.62.462900210.41.633900abcdt请计算：实验1中v（co2）？（取二位小数，下同）。实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验_的数据进行，求其平衡常数k？（2）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g） h1275.6kj/mol2co（g）+o2（g）2co（g） h566.0kj/molh2o（g）h2o（l） h44.0kj/mol写出甲醇（ch2oh）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ 。高二化学试题答案一选择题题号