河南省焦作市高三化学下学期期中学业水平测试试题（含解析）.doc

河南省焦作市20152016学年（上）高三年级期中学业水平测试化学试卷1食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是【答案】a【解析】试题分析：a、加碘防止甲状腺，故说法错误；b、缺铁会患缺铁性贫血，强化铁酱油能够补充铁元素，故说法正确；c、白砂糖有甜味，属于甜味剂，故说法正确；d、nano2具有防腐作用，延长食品保质期，故说法正确。考点：考查食品添加剂的使用等知识。2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是a质子数为17、中子数为20的氯原子 b氯离子（c1）的结构示意图c氯气分子的电子式 d氯乙烯分子的结构简式h3cch2cl【答案】c【解析】试题分析：a、左上角为质量数，数值应为37，故错误；b、题目中结构示意图应为氯原子的，氯离子的结构示意图为288+17，故错误；c、满足8电子稳定结构，故正确；d、氯乙烯的结构简式为ch2=chcl，故错误。考点：考查化学用语等知识。3下列说法正确的是a蛋白质及其水解产物都具有两性b淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物c鸡蛋清溶液中加入饱和na2so4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性d在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5oh 4下列解释实验事实的方程式正确的是a氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：nh3h2onh4ohb90时，测得纯水中c（h）c（oh）381013：h2o（l）h（aq）oh（aq）h0cfecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：2fe3so22h2o2fe2so424h d向苯酚钠溶液中通入co2，溶液变浑浊：2c6h5onaco2h2o2c6h5ohna2co3【答案】c【解析】试题分析：a、nh3h2o属于弱碱，部分电离，nh3h2onh4oh，故错误；b、常温下，水的离子积为11014，而现在为3.81013，升高温度水的离子积增大，促进电离，说明正反应方向为吸热反应，即h0，故错误；c、fe3具有强氧化性，so2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2fe3so22h2o2fe2so424h，故正确；d、无论co2过量与否，都生成nahco3，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。5关于下图所示转化关系（x代表卤素），说法不正确的是a2h（g）2x（g）2hx（g） h30b途径生成hx的反应热与途径无关，所以h1h2h3 c途径生成hcl放出的热量比生成hbr的多，说明hcl比hbr稳定dcl、br、i的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多【答案】d【解析】试题分析：a、形成化学键需要放出热量，iii是形成化学键的，即h3r(na)，故错误；c、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性cls，酸性hclo4h2so4，故错误；d、还有so3，故错误。考点：考查元素周期表、元素周期律、元素性质等知识。9一种塑料抗氧化剂c可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是a物质a中所有碳原子有可能位于同一平面b物质b不能发生取代反应c用酸性kmno4溶液鉴别抗氧化剂c中是否含有ch3（ch2）17oh d1 mol抗氧剂c与足量naoh溶液反应，最多可消耗2 mol naoh【答案】d【解析】试题分析：a、由于甲烷的空间构型为正四面体，因此a中c(ch3)3，碳原子没在同一平面上，故错误；b、c(ch3)3中的氢原子可以和氯气在光照的情况下，发生取代反应，ch2ch2cooch3在碱性条件下发生取代反应，故错误；c、酚羟基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能鉴别是否含有ch3(ch2)17oh，故错误；d、酚羟基具有酸性，能和naoh溶液反应，ch2ch2coo(ch2)17ch3在naoh发生水解，因此1molc最多消耗2molnaoh，故正确。考点：10给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是【答案】a【解析】试题分析：a、si2cl2sicl4，sicl42h2si4hcl，符合题意，故正确；b、工业上电解熔融状态下的mgcl2，需要mgcl2溶液转变成mgcl2固体，然后转化成熔融状态，不符合题意，故错误；c、fecl3溶液蒸发时，fe3水解，最终得到的是fe2o3，因此需要在hcl气流中进行蒸发，不符合题意，故错误；d、蔗糖不是还原性糖，应先水解，在与银氨溶液反应得到ag，不符合题意，故错误。考点：11利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。下列说法错误的是a惰性电极a为阳极，惰性电极b为阴极 b电解过程中li向a电极迁移c阳极电极反应式为：2cl2ecl2 db极区电解液为lioh溶液【答案】b【解析】试题分析：a、出氢气的电极，发生电极反应式：h2o2e=h22oh，说明此电极为阴极，即b为阴极，则a为阳极，故说法正确；b、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即b极移动，故说法错误；c、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2cl2e=cl2，故说法正确；d、根据选项ab的分析，lioh在b极产生，故说法正确。考点：考查电解原理等知识。12室温下，将005 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入物质结论a50ml1moll1h2so4反应结束后，c(na)=c(so42)b0.05molcao溶液中c(oh)/c(hco3)增大c50mlh2o由水电离出的c(h)c(oh)不变，溶液中的c(h)c(oh)也不变d0.1molnahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na)不变 13用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（c4h10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）因此由水电离产生c(h)c(oh)减小，【答案】c【解析】ch3ch2ch2试题分析：c4h10的结构简式分别是：ch3ch2ch2ch3、ch3chch3ch3，相对分子质量为43的烷基，即cnh2n2，即n=3，此时结构简式为：ch3ch2ch2、ch3chch3，等效氢：（1）注意对称线（2）甲基上氢原子等效（3）同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效，因此有7种同分异构体，故选项c正确。考点：考查同分异构体的书写、等效氢等知识。14铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（pbs）进行浮选； 焙烧：2pbs3o2 2pbo2so2；制粗铅：pbocpbco；pbocopbco2。下列说法正确的是a浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b方铅矿焙烧反应中，pbs是还原荆，还原产物只有pbo c将1 mol pbs冶炼成pb理论上至少需要6 g碳d整个冶炼过程中，制取1 mol pb共转移2 mol电子【答案】c【解析】试题分析：a、浮选法富集方铅矿，没有新物质的生成，不属于化学变化，故错误；b、氧化剂化合价降低，被还原，得到产物为还原产物，即氧化剂为氧气，化合价降低，即pbo和so2属于还原产物，故错误；c、根据化学反应方程式，推出：2pbsc，即消耗碳的质量为6g，故正确；d、根据pb守恒，反应中转移电子6mole，反应中转移2mole，共转移8mole，故错误。考点：考查物质的变化、氧化还原反应、化学计算等知识。15利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是【答案】c【解析】试题分析：a、反应装置中生成的氯气含有水蒸气，红色布条褪色，故错误；b、no与o2反应生成no2，因此不能用排空气法收集no，应用排水法收集，故错误；c、c2h2so4(浓) co22so22h2o，so2能使品红溶液褪色，且so2有毒，必须尾气处理，利用naoh除去，故正确；d、生成的nh3密度小于空气的，因此收集nh3用向下排空气法收集，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。16下列关于各图像的解读正确的是a由甲推知氢气的燃烧热为2198 kjmol b由乙推知离子反应co2（aq）cd（s）co（s）cd2（aq）可以发生c由丙可知：将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数：ba d由丁可知：同温度、同浓度的naa溶液与nab溶液相比，其ph：naanab【答案】b【解析】试题分析：a、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，此时的水应是液态，故错误；b、根据原电池工作原理，cd作负极，co作正极，发生的反应为cd(s)co2(aq)=co(s)cd2(aq)，故正确；c、t1时，溶液是饱和溶液，此时的溶解度相同，即溶质的质量分数相等，升温至t2时，溶质和溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变，故错误；d、相同ph的两种酸，稀释相同倍数，酸性强的ph变化最大，因此ha酸性强于hb，根据越弱越水解，则naa的碱性弱于nab，故错误。考点：考查燃烧热、原电池、溶解度、盐类水解规律等知识。第卷（非选择题 共52分）17（14分）酸性条件下，锡在水溶液中有sn2、sn4两种主要存在形式。snso4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）sncl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_，加入锡粉的作用是：_（2）反应生成的沉淀为sno，写出该反应的化学方程式：_（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：_（4）反应硫酸的作用之一是控制溶液的ph。若溶液中c（sn2）10moll1，则室温下应控制溶液ph_。（已知：kspsn（oh）2101026）（5）酸性条件下，snso4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_。（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：_。【答案】(1)抑制sn2水解，防止sn2被氧化；(2)sncl2na2co3=snoco22nacl；(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入agno3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；(4)小于1；(5)sn2h2o22h=sn42h2o；(6)潮湿环境中，sn与cu构成原电池，sn作负极，保护正极cu不被氧化。【解析】试题分析：（1）因为sn2水解，sn22h2osn(oh)22h，用盐酸溶解，可以防止sn2水解，sn2处于中间价态，溶液被空气中氧气所氧化，加入锡粉可以把sn4还原成sn2，即防止sn2被氧化；(2)参加反应的物质为sncl2、na2co3，根据反应i有气体产生，此气体为co2，且生成sno，因此反应有sncl2na2co3co2snonacl，利用原子守恒配平，其化学反应方程式为：sncl2na2co3=snoco22nacl；(3)沉淀表面有nacl杂质，应对沉淀进行洗涤，具体操作：取最后一次洗涤液少量，置于试管，向试管中滴加agno3溶液，没有沉淀产生，说明沉淀已洗净；(4)开始出现沉淀时，ksp=c(sn2)c2(oh)，代入数值，解得c(oh)=1013，则ph=1，因此室温下控制溶液ph1；（5）sn2具有还原性，h2o2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，sn2被氧化成sn4，h2o2被还原成h2o，根据化合价升降法进行配平，即sn2h2o22h=sn42h2o；（6）根据金属活动性顺序表，sn比铜活泼，潮湿环境下，构成原电池，sn作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，金属铜被保护。考点：考查盐类水解、化学反应方程式的书写、实验基本操作、溶度积的计算、原电池等知识。18（12分）按要求回答下列问题。（1）为保护环境，洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_（填字母代号）。aca（oh）2 bcacl2 cna2co3 dnahso3（2）已知有关化学反应的能量变化如下图所示写出ch4（g）与h2o（g）反应生成co（g）和h2（g）的热化学方程式_。 （3）在1l固定容积密闭容器中投入18mol ch4和36 mol h2o（g），若只发生反应ch4（g）2h2o（g）co2（g）4h2（g） h0测得ch4、h2o（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示（第9min前h2o（g）的物质的量浓度及第4 min9min之间x所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）。 04 min内，h2的平均反应速率v（h2）_moll1min1。反应在5min时的平衡常数k_（列出计算式的数据表达式不必化简计算） 第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数k（5min）与第10min时平衡常数k（10 min）的大小：k（5min）_k（10min）（填“”、“”或“”），原因是_。【答案】(1)ac；(2)ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g) h=118.1kjmol1；(3)0.5；0.91；k(10min)。考点：考查so2性质、反应热的计算、化学反应速率的计算、化学平衡常数等知识。19（11分）某学生探究ascl、ag2s沉淀转化的原因。步骤现象i.将nacl与agno3溶液混合产生白色沉淀ii.向所得固液混合物中加na2s溶液沉淀变为黑色iii.滤出黑色沉淀，加入nacl溶液久置空气中，沉淀变为乳白色（1）中的白色沉淀是_。（2）中能说明沉淀变黑的的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。（3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有agcl。用浓hno3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液x和白色沉淀y。 i向x中滴加ba（no3）2溶液，产生白色沉淀ii向y滴加ki溶液，产生黄色沉淀由i判断，滤液x中被检出的离子是_。 由i、ii可确认步骤中乳白色沉淀含有agcl和另一种沉淀_。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在nacl存在下，氧气将中黑色沉淀（ag2s）氧化。现象b：一段时间后，出现乳白色沉淀c：一段时间后，无明显变化a中产生的气体是_。该同学认为b中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2ag2s_2h2o4agcl_s4naohb中nacl的作用是_。【答案】(1)agcl；(2)2agcl(s)s2ag2s(s)2cl，ag2s比agcl溶解度更小；(3)so42；s；(4)o2；2ag2s1o24nacl2h2o4agcl2s4naoh；o2将ag2s氧化生成s时有ag游离出来，nacl中大量的cl与游离的ag结合成agcl沉淀，有利于反应平衡右移，b中最终出现乳白色沉淀。【解析】试题分析：（1）nacl与agno3溶液反应，生成白色沉淀，即agcl；(2)向所得固液混合物中加入na2s溶液，沉淀变为黑色，沉淀进行转化，因为反应向着更难溶的方向进行，沉淀有白色转化成黑色，说明ag2s比agcl溶解度更小，因此有2agcl(s)s2ag2s(s)2cl；（3）滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀，说明此溶液中有so42；向y中滴加ki溶液，产生黄色沉淀，产生agi，说明agi溶解度更小，通过元素守恒，说明乳白色沉淀中含有硫元素，浓硝酸溶解乳白色沉淀时产生红棕色气体，可知so42是被硝酸氧化得到的产物，结合乳白色沉淀特征，另一种沉淀应为s；(4)mno2作催化剂使h2o2分解为氧气和水，即a中产生的气体为o2；根据反应过程，b中参加反应的物质为ag2s、nacl、o2，根据反应前后原子个数守恒，反应方程式为：2ag2so24nacl2h2o4agcl2s4naoh；2ag2s4naclo22h2o4agcl2s4naoh，该反应是可逆反应，cl结合ag2s被氧化后生成ag，促使上述平衡右移，使氧化进行得更完全。考点：考查溶解平衡、气体制备、氧化还原反应等知识。选考题共15分。请考生从给出的3道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20化学选修2：化学与技术（15分） （1）目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_。 a二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 b吸收塔得到的硫酸浓度为98 c煅烧含硫48的黄铁矿时，若fes2损失了2，则s损失4 d接触室中适宜条件是v2o5作催化剂、高温、常压 e接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高so2的转化率 （2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的so2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。 写出上述过程的化学方程式： _， _。若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含02（体积分数）的so2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_kg。 （3）某研究小组用naoh溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的na2so3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。图中a表示_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。ae分别代表生产中的原料或产品，其中c为硫酸，则a表示_，e表示_。阳极的电极反应式为_。【答案】(1)d；(2)so2ca(oh)2=caso3h2o、caso3h2so4=caso4so2h2o；50；(3)阳，naoh溶液，氢气；so32h2o2e=2hso42。【解析】试题分析：（1）a、so2的氧化在接触室中进行，故错误；b、吸收塔中利用98%的浓硫酸进行吸收，得到发烟硫酸，故错误；c、fes2损失2%，则s损失也为2%，与物质的组成无关，故错误；d、so2和氧气反应需要催化剂、高温，高温的目的使催化剂达到最大催化效率，常压，常压下so2的转化率比较大，增大压强，so2的转化率增大不多，但对设备要求增大，因此需要饿条件是：催化剂、高温、常压；e、so2和氧气的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向进行，故错误；(2)so2属于酸性氧化物，so2ca(oh)2=caso3h2o，caso3h2so4=caso4so2h2o，这样富集so2，重新充入到接触室；根据反应方程式以及钙元素守恒，推出氧化钙的质量为m(cao)=11070.2%56103/22.4kg=50kg；（3）c为硫酸，说明so32在此失电子，即b为阴离子交换膜，其电极反应式为so322eh2o=so42+2h，循环再生，即通过电解产生naoh，因此a应是naoh溶液，则a为阳离子交换膜，其电极反应式为2h2o2e=h22oh，e中出来的气体为氢气；根据上述分析，so322eh2o=so42+2h。考点：考查硫酸的工业制备、电解原理等知识。21（15分） 运用所学知识，回答下列问题。 （1）s原子的价电子排布图为_。 （2）与scn互为等电子体的分子有_（任写一种）（3）so3的三聚体环状结构如图所示，该结构中s原子的杂化轨道类型为_；该结构中s与o形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_（填图中字母的a或b），该分子中含有_个键。（4）化合物na2o，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm，晶胞中o原子的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm3。（列出计算式即可）【答案】（1）；(2)co2或n2o；(3)sp3杂化，a，12；(4)8，462/=2.27gcm3。【解析】试题分析：（1）s属于第三周期a元素，其价电子为最外层电子，因此价电子排布图为：；（2）等电子体为：原子总数相等，价电子总数相等的微粒，scn有3个原子，有16e，则等电子体为co2或n2o；（3）根据该结构中，s有四个键，无孤电子对，价层电子对数为4，价层电子对数和杂化轨道相等，因此杂化类型为sp3杂化，o形成两个键达到稳定，根据结构，含有so、s=o，s=o键长较短，即a短，成键原子之间只有一个键，因此此结构中有12个键；（4）na、o2电子层数相同，o2的半径大于na，因此o2位于顶点和面上，距o2最近的na有8个，因此配位数为8，根据=m/v，晶胞的均摊法，此晶胞中有o2的个数：81/861/2=4，na的个数为8，氧化钠的质量为462/nag，此晶胞的体积为：(0.566107)3cm3，代入公式得出：2.27gcm3。考点：考查价电子、电子排布式、杂化类型、价层电子对数、晶胞的结构等知识。22选修5基础有机化学】（15分）以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。 已知：dielsalder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的dielsalder反应是完成下列填