河南省焦作市沁阳一中高中化学 第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸导学案（第三课时）新人教版必修1(1).doc

河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸导学案（第三课时）新人教版必修1第3课时【学习目标】掌握硝酸的性质及有关硝酸的计算【自主学习】一.硝酸的物理性质纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。二硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性 :hno3 。2.强氧化性(与金属反应不放出h2)（1）浓硝酸使fe、al钝化。（2）fe + hno3(过量、浓) 。 ag+ hno3(稀) 。（3）c + hno3(稀) 。s + hno3(浓) 。（4）h2s + hno3(稀) 。 na2so3+ hno3(稀) ) 。（5）在中性、碱性溶液中no3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时no3-与某些还原性的离子不能大量共存。三硝酸的工业制法1. nh3+o2 2.no+o2 3. no2 + h2o 注意: 氨氧化生成的no由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为nh3 : hno3 = 1 : 1【例题解析】例1.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓hno3的是（）a. ag b.cu c.al d.fe解析：常温下, 浓硝酸能钝化fe、al。ag、cu都能和浓硝酸反应。答案:a b例2.在100ml混合酸中,hno3和h2so4的物质的量浓度分别为0.4mol/l和0.1mol/l向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的cu2+的物质的量浓度(mol/l)是 （） a.0.15mol/l b.0.225mol/l c.0.35mol/l d.0.45mol/l解析：依题意n(cu)=1.92/64=0.03mol,n(no3-)=0.10.4=0.04mol,n(h+)=0.10.4+0.10.12=0.06mol, 由反应3cu +8h+ + 2no3- =3cu2+2no+4h2o3 8 20.03 0.06 0.04 所以 cu和no3-过量,h+不足,以h+计算,生成n(cu2+)=0.0225mol,故n(cu)=0.225mol/l答案: b【考题再现】1.硝酸铜是制备cu zn al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）a.28.2g b.56.4g c.64.2g d. 72.6g课堂反馈11.92g铜投入一定量的浓hno3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的o2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是( )a504ml b168mlc224ml d336ml2铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )a9.02g b8.51gc8.26g d7.04g3锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是( ) an2o bno cn2o3 dnh4no34现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是( ) (1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸4)氢氧化钠(5)溴a全部 b(1)(3)(5)c(1)(3) d(1)(2)(4)56.4g铜与过量硝酸（8mol/l、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有no、no2，反应后溶液中所含h为n mol，此时溶液中所含no3的物质的量为( )a0.28mol b0.31molc(n+0.2) mol d(n+0.4) mol6含n g hno3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g hno3被还原成no（无其它还原产物），则n值不可能是( )a12.6 b16.8 c18.9 d25.27向1l 0.4mol/l硫酸溶液中加入10.1g kno3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为( )a2.24l b3.36l c4.48l d5.60l8 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（no、no2、n2o4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )a30 b46 c50 d66课外作业1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓hno3的是( )aag bcu cal dfe2将no3znohh2o nh3zn(oh)42- 配平后，离子方程式中h2o的系数是( )a2 b4 c6 d83为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是a稀硝酸 b浓硝酸c浓硫酸 d浓盐酸4某k2co3样品中含有na2co3、kno3和ba(no3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量cacl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是( ) a肯定有kno3b肯定有kno3，可能还会na2co3c肯定没有ba(no3)2，可能有kno3d肯定没有na2co3和ba(no3)25铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( ) a9.02g b8.51g c8.26g d7.04g6某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、no2和o2，且no2和o2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价( )a升高 b降低 c不变 d无法确定7已知碱能除去硝酸尾气：nono22naoh2nano2h2o。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是( )a1mol o2和4mol no2b1mol no和4mol no2c1mol o2和4mol nod4mol no和1mol no28某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是( )a1 b2 c3 d49下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的febr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是( )ak、oh、co32 bna、cl、agck+、so42、s2 dh、cu2、no310.在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式：为 ，实验现象：为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6l（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。【自主评价】本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。考题再现 1.bd课堂反馈1.d 2.b 3.a d 4.c 5. c 6. a 7.a 8. b c课外作业1.a b 2. c 3. b 4. a b 5. b 6, a 7. d 8. b d 9. c 10. (1)