河南省焦作市博爱县第一中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

博爱一中2015-2016学年第一次月考试卷高二化学（时间： 90分钟 总分： 100 分）第i卷（选择题）能量反应物的总能量生成物的总能量反应历程一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，只有一个正确选项）1、下列变化中，属于放热反应的是( )a.h2o(g)=h2o(l) h= -44kj/molb.2hi(g)=h2(g)+i2(g) h=+14.9kj/molc.能量变化如右图所示的化学反应d.形成化学键时放出能量的化学反应2、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法不正确的是( )a反应过程b有催化剂参与 b该反应为放热反应，热效应等于hc加入催化剂，可改变该反应的活化能21d有催化剂的条件下，反应的活化能等于e +e3、反应 2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是( )a升高温度 b恒温恒容充入氧气 c. 恒温恒容充入so3 d. 加入催化剂v2o54、已知：c(s)h2o (g)co(g)+h2(g) hakjmol1 2c(s)o2(g)2co(g) h220kjmol1hh、o=o和o-h键的键能分别为436、496和462kjmol1，则a为( )a332 b118 c+350 d+1305、n2和h2合成nh3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )a、n2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h 2(ba) kj/mol b、n2(g)3h2(g) 2nh3(l)；h 2(abc) kj/molc、n2(g)h2(g) nh3(l) ；h (bca) kj/mol d、n2(g)h2(g) nh3(g) ；h (ab) kj/mol 6、向容积为2 l的密闭容器中充人2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生如下 反应：2a(g)b(g)3c(g)；经2 s后达到平衡，测得c的浓度为0.6 moll1。下 列说法中正确的是( ) 用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1平衡时物质a与b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2 moll1其它条件不变，向容器中再加入1 molc气体，达到新平衡时，c的体积分数不变a. b. c. d7、下列说法或表示法正确的是( )a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨)c(金刚石) h = +1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+oh=h2o h = 57.3 kj mol1，若将含1 mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kj mol18、已知碘蒸汽为紫红色，h2 、hi均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：h2 (g)i2 (g)2hi(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是( ) ah2、i2、hi的浓度相等 b容器内颜色不再改变 ch2、i2、hi在容器中共存 d正、逆反应速率均等于零9、反应a(g)3b(g) 2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是( )av(a)0.15 moll1min1 bv(b)0.02 moll1s1cv(c)0.40 moll1min1 dv(d)0.45 moll1min110、在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3，co2占2/3，且c(s)+1/2o2(g)=co(g); h=-110.35kj/mol co(g)+1/2o2(g)=co2(g);h=-282.57 kj/mol，与这些碳完全燃 烧相比，损失的热量是 a392.92kj b2489.44kj c784.92kj d3274.3kj11、下列说法不正确的是（）a增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多b增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多c升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多d催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多12、其他条件不变时，在不同温度下进行反应：a（g）+2b（g）=3c（g），10时测得反应速率v（b）=0.2moll1s1，50时测得反应速率v（a）=25.6moll1s1若温度每升高10，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n为（）a3b3.5c4d4.513、可逆反应：2no2 (g) 2no(g)+o2(g)在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2 的同时生成2n mol no 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d14、x、y、z、w有如右图所示的转化关系，已知焓变：hh1h2，则x、y可能是()c、co alcl3、al(oh)3fe、fe(no3)2 na2co3、nahco3a b c d15、在密闭容器中进行下列反应：m(g)n(g) r(g)2l，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是() a. 正反应吸热，l是气体 b. 正反应吸热，l是固体 c. 正反应放热，l是气体 d. 正反应放热，l是固体或液体16、可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)+qd(g)的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图：则a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（ ）a. b. c. d. 第ii卷（非选择题）二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17、（共12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）目前工业上有一种方法是用co2来生产甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol-1)的变化。在体积为1 l的恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，下列措施中能使c (ch3oh)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出来 d再充入1mol co2和3mol h2 (2)在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 (3) 在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是_；写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kj/mol)_。 (4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。 已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (1) h1= -19.5kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o（g） h2= -534.2kjmol-1 写出肼和n2o4 反应的热化学方程式 _18(共6分) t 、2 l密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(e为固体，其余为气体)。回答下列问题。(1)写出该反应的化学方程式_。(2)反应开始至3 min时，用d表示的平均反应速率为_ moll1min1。(3)第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，d的体积分数为_。19（共14分）用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反应研究影响反应速率的因素.一实验小组欲通过测定单位时间内生成co2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（图一）（kmno4溶液已酸化）：实验序号a溶液b溶液20 ml 0.1 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液20 ml 0.2 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液（1）该反应的离子方程式为 _。 （已知h2c2o4是二元弱酸）（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得co2的体积大小关系是_ （填实验序号）。（3）若实验在2 min末收集了2.24 ml co2（标准状况下），则在2 min末， c(mno4)_moll1。（假设混合溶液体积为50 ml）（4）除通过测定一定时间内co2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 _来比较化学反应速率。（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图（二），其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_ 20、（共20分）、 在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合后于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白： (1)x值等于_ (2)a的转化率为_ （3）生成d的反应速率为_ （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数 _（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入c和d各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol.、恒温下，将amol n2与bmol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)13mol，nt(nh3)6mol，则a= _。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标准状况下)，其中nh3的体积分数为25%。则平衡时nh3的物质的量为_ 。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。 (4) 达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2)(h2)_。高二化学月考参考答案cdddb bcbbc acaac d 17. (12分)(1) c.d(2).ch3oh（l）+3/2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h= -725.8 kj/mol(3) 上下抽动 铜丝导热快，误差大1/2h2so4(aq)naoh(aq)1/2na2so4(aq)h2o(l)h-57.3 kj/mol(4) 2n2h4 (1)+n2o4(1)=3n2(g)+4h2o(g) h= -1048.9 k