化学人教版九年级下册常见 的碱

课题1 常见的碱 【教学目标】一、知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。二、过程和方法1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；三、情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。【重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。【难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。【教学设计】教师活动学生活动设计意图创设问题情境：魔术表演引入:“红色喷泉”。提问：想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。今天我们学习的内容是常见的碱首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。 正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。 用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察 氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会 潮解。提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？提问：性质决定用途。氢氧化钠潮解的性质可作何用？ 回顾，前面我们学习物质溶解时吸热或放热现象，将氢氧化钠固体放到水中溶解会放热，触碰试管外壁，感觉发烫。氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读P55氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，P58有制作叶脉书签的家庭小实验。认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？讲解：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。提问：氢氧化钙有哪些用途呢？提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。前面我们已经做过实验：NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。引导学生归纳实验的结论。结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。提问： 前面我们用澄清石灰水检验CO2，是因为CO2与Ca(OH)2反应生成白色沉淀碳酸钙，而观察到浑浊现象，你能写出这个化学方程式吗？Ca(OH)2要与CO2反应，那么NaOH是否也要与CO2反应呢？请一位同学来给大家演示：向试管中的NaOH溶液吹CO2，同学们仔细观察。究竟NaOH与CO2是否发生了化学反应呢？小组讨论，设计方案来证明NaOH与CO2是否发生了化学反应。 方案一：取充满CO2的软塑料瓶两个，分别加入等体积NaOH溶液和水，比较塑料瓶变瘪的程度。方案二：取CO2与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液。 方案三：取CO2与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入适量的稀盐酸得出结论：NaOH与CO2发生了化学反应。强调化学方程式的书写。氢氧化钠敞放在空气中不仅要吸收水分而潮解，还要与CO2发生反应而变质，所以要密封保存。提问：氢氧化钠溶液不仅能与CO2反应，还能与非金属氧化物SO2，SO3反应，仿照NaOH与CO2反应的化学方程式写出SO2，SO3与NaOH反应的化学方程式。问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。通过刚才的学习，谁能揭晓“红色喷泉”的秘密？注意联系一些已学的物理知识来考虑。结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。总结：通过本节课的学习，谈谈你的收获！观察、思考.NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。苛性钠、火碱、烧碱学生阅读课本寻找答案。观察并结合课本归纳氢氧化钠的物理性质。氢氧化钠固体溶解放热。阅读课本熟石灰、消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2阅读课本学生动脑观察、思考，碱的命名和化学式的特点。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O观察：没有明显现象。小组讨论观察：加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪。溶液变红 冒出气泡2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2ONa2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O学生谈论，提出自己的看法。积极思考，讨论交流。练习巩固利用趣味实验，设置悬念。进行化学药品的安全知识教育。通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。培养学生的阅读能力和归纳总结能力。通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。再次强化氢氧化钙与二氧化碳的反应。 通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力。学生通过学习知识把疑问解决，让学生体验成功的喜悦。同时进行保护环境的教育。归纳、小结，让学生更好地掌握学习的思路和方法。【板书设计】常见的碱氢氧化钠NaOH俗名：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰、碱的化学性质 1、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红 2、碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水； CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3、 4、 常见的碱学案练习： 氢氧化钠固体敞放在空气中不仅要吸收空气中的 而潮解，还要与空气中的 发生反应而变质，化学方程式为 ；检验其是否变质可向固体样品中滴加 ；观察到 的现象，氢氧化钠固体确实变质了，所以氢氧化钠需要 保存练习与实践 1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有相同的（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 2用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DNaCl溶液 3、下列气体既能用浓硫酸又能用NaOH固体干燥的是（ ） A、 H2、CO2 B、H2、O2 C、CO2、O2 D、SO2、N2 4、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，生成胶状物硅酸钠使瓶口与瓶塞粘在一起，化学方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式 。 5、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程