河南省确山县第二高级中学高中化学 第一章 第二节 元素周期律（2）学案 新人教版必修2.docVIP

河南省确山县第二高级中学高中化学必修二：第一章 第二节 元素周期律（2）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质【复习巩固】核外电子的排布的规律有哪些？1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个) 【基础知识】一、 元素的金属性、非金属性强弱判断依据。元素的金属性：元素原子失电子的能力即 性元素的非金属性：元素原子得电子的能力即 性性质强弱判断依据金属性1.从水或者酸中置换氢的难易2.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3.单质间的置换反应非金属性1.与氢气化合生成气态氢化物的难易或氢化物的稳定性强弱2. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3. 单质间的置换反应一、 第三周期元素性质变化规律阅读课本第16页完成下列表格na mg al单质与水或酸的反应与冷水反应： 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气与冷水不反应，与酸反应迅速最高价氧化物对应的水化物碱性强弱naoh( )mg（oh）2中强碱al（oh）3（ ）总结na、mg、al与水或酸反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读课本第16页完成表格:sipscl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱h2sio3弱酸h3po4中强酸h2so4强酸hclo4强酸（比h2so4酸性强）结论 非金属性：si p s cl（填“”, “”) 小结第三周期元素na mg al si p s cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 对其他周期元素进行研究也可得到类似的结论。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。二、 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现 的变化，其实质是：元素原子的核外电子排布呈现 变化的必然结果 【过关测试】a组1.请画出na、mg、al的原子结构示意图_推测：它们的失电子能力逐渐 ，金属活泼性逐渐 2.请画出si、p、s、cl四种非金属的原子结构示意图，_根据推测非金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐 。写出si、p、s、cl四种氢化物的化学式 ，它们的稳定性依次 ，最高价含氧 酸酸性依次 3元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) a元素相对原子质量的递增，量变引起质变b元素的原子半径呈周期性变化 c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化4下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bp、s、c1元素最高正价依次升高 cn、o、f原子半径依次增大 dna、k、rb的电子层数依次增多5第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ）a原子半径比钾的原子半径大 b氯化物难溶于水c原子半径比镁的原子半径小 d碳酸盐易溶于水6某元素x的气态氢化物的分子式为h2x，则x的最高正价含氧酸的分子式为ah2xo3 bh2xo4 chxo3 dhxo47 x、y是元素周期表a族的两种元素。下列叙述中不能说明x的非金属性比y强的 （ ）ax原子的电子层数比y原子的电子层数少 b酸性：hxo4hyo4cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dy单质能将x从nax溶液中置换出来8某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子a4 b5 c .6 d7 ( )9某元素x的气态氢化物化学式为h2x，下面的叙述不正确的是 ( )a该元素的原子最外层上有6个电子 b该元素最高价氧化物的化学式为xo3c该元素是非金属元素 d该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2xo3 10下列递变规律正确的是 ( ) ao、s、na、k原子半径依次增大 bna、mg、a1、si的还原性依次增强 chf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强 dkoh、ca(oh)2、mg(oh)2、a1(oh)3的碱性依次增强11下列叙述中，能肯定a金属比b金属活泼性强的是 ( ) aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 ba原子的电子层数比b原子的电子层数多 c1 mol a从酸中置换出的h2比1 mol b从酸中置换出的h2多 d常温时，a能从水中置换出h2，而b不能.12下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 b第二周期元素从li到f，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强 do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强13下列叙述正确的是 ( ) a同周期元素中，第a族元素的原子半径最大 b现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 c第a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 d所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 b组14短周期元素x、y和z，已知x元素原子最外层只有1个电子，y元素原子的m层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l层上的电子数比y元素原子的l层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 （ ） ax2yz4 bxyz3 cx3yz4 dx4y2z715a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性ba；c、d两种元素对应的气态氢化物的稳定性cd。则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） abacde baebcd cebacd dbaedc16 w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短同期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。（1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐