河南省百校联盟高三化学1月教学质量监测试题（含解析）.doc

河南省百校联盟2016届高三年级1月教学质量监测理科综合可能用到的相对原子量：h1 o16 f19 na23 si28 s32 cl355 ca40 cu64 pb207第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是8已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为c7h14o2，该醇的可能结构有（不考虑立体异构） a8种 b7种 c6种 d5种9设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a120 g熔融的nahso4中含有离子总数为02na b电解精炼cu时，导线中通过2nae时，阳极质量减少64 g c标准状况下，112 lchcl3中含有的共用电子对数目为2na d标准状况下，01 mol cl2溶于水，转移的电子数目为01na10短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、w同主族，y、z、w三种元素最高正价的代数和为10，且y、z、w的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应。下列说法正确的是 ax与w形成的化合物均与bacl2溶液反应产生沉淀 bz、w的简单离子均可促进水的电离c原子半径：xyzw dx与y形成的化合物中均只含离子键11以nabh4（b元素的化合价为3价）和h2o2作原料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 a电池工作时，na从b极区移向a极区 b放电过程中，b电极附近溶液的ph减小ca极上的电极反应式为：8oh8e6h2o d若用该电池电解饱和食盐水，转移2 mole时，阴极析出46gna12下列实验装置能达到实验目的的是a利用图1装置验证agcl、ag2s的溶解度大小 b利用图2装置验证hcl、h2co3、h2sio3酸性强弱 c利用图3装置稀释浓硫酸 d利用图4装置制备并收集hcl气体13不同温度下，水溶液中h的物质的量浓度和oh的物质的量浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 am点和n点对应的溶液均呈中性bt1时，p点对应溶液中，水电离出来的c（h）可能为104molk1或1010moll1 ct2时，ph11的naoh溶液与ph1的稀h2so4等体积混合，所得溶液的ph6 d向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从m点转化为n点26（15分）某实验小组模拟工业上用sihcl3与h2在1357 k的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 （加热及夹持装置略去）：已知sihcl3的性质如下：沸点为330；密度为134 gml1；易溶于有机溶剂；能与h2o剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答： （1）装置c中的烧瓶用水浴加热的优点为_。 （2）装置d中发生反应的化学方程式为_。 （3）装置e的作用为_、_、_。 （4）相关实验步骤如下，其合理顺序为_ （填序号）。 加热装置c，打开k2，滴加65 ml sihcl3；打开k1，装置a中反应一段时间；关闭k1；关闭k2；加热装置d至1357 k。 （5）计算sihcl3的利用率：对装置e中液体进行分液操作，取上层液体2000 ml转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用01 moll1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸2000 ml。达到滴定终点的现象是_。sihcl3的利用率为_（保留两位小数）。 （6）设计实验，检验sihcl3与水反应后，所得溶液中存在盐酸_。27（14分）工业上用黄铁矿（主要成分：fes2，含有少量fe2o3和sio2，其它杂质不考虑）制备高效净水剂k2feo4的工业流程如图：已知：25时，ksp101038；溶液中离子浓度小于105moll1时，认为离子沉淀完全。请回答： （1）写出制备副产物“化肥”的化学方程式_。 （2）由fecl3溶液制备fe（oh）3时，若使溶液中的fe3沉淀完全，需调节溶液的ph至少为_。fe（oh）3转化为na2feo4的离子方程式为_。 （3）相同温度下，na2feo4比k2feo4的溶解度_（填“大”、“小”）。 （4）操作i的具体步骤为_。 （5）检验煅烧后生成气体中有so2的方法为_。 （6）工业上也可用fe做阳极电解koh溶液的方法制备k2feo4，则阳极反应式为_。28（14分）目前，国家正加大对氮氧化物排放的控制力度，致力于消除其造成的环境污染。科学家研究了多种消除氮氧化物污染的方法。 用碱液吸收。 （1）用naoh溶液吸收物质的量之比为1 ：1的no和no2的混合气体，只生成一种盐。该反应的化学方程式为_。 用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4（g）4no2（g）4no（g）co2（g）2h2o（g） h574 kjmol1ch4（g）4no（g）2n2（g）co2（g）2h2o（g） h1160 kjmol1 h2o（g）h2o（l） h440 kjmol1 （2）ch4（g）与no2（g）反应生成n2（g）、co2（g）和h2o（l）的热化学方程式为 _。 用催化技术将超音速飞机尾气中的no和co转变成co2和n2，其反应为： 2no（g）2co（g）2co2（g）n2（g） h0 t时，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如下表所示（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：则： （3）02 s内，平均反应速率v（n2）_。 （4）t时，该反应的平衡常数k_。 （5）下列措施既能加快尾气转化速率，又能提高尾气转化率的是_。 a选用更高效的催化剂 b升高排气系统的温度 c填加co2的吸收系统 d增大压强 （6）为研究使用等质量催化剂时，催化剂比表面积和温度对化学反应速率的影响，某同学设计对比实验如表，并得到no的浓度随时间（t）变化曲线如图。表中a_；b_。 通过实验得出的结论为_。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是pbo、pb，还含有少量ag、zn、cao和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下： 已知：25时，ksp（caso4）49105，ksp（pbso4）16108。 （1）已知步骤有no气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是pb2。分别写出pbo、pb参加反应的化学方程式_、_。 （2）步骤需控制硝酸的用量并使pb稍有剩余，目的是_。 （3）母液中可循环利用的溶质的化学式是_（填一种物质）；母液经过处理可得电镀zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为_。 （4）产品pbso4还需用pb（no3）2溶液多次洗涤，目的是除去_。 （5）铅蓄电池在放电时，若导线中通过1 mol e，理论上正极质量_（填“增大”或“减小”）_ g；充电时阴极的电极反应式为_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素符号为_；其基态原子的价层电子排布图为_。 （2）元素与形成的一种化合物是重要的化工原料，常把该物质的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该分子的说法正确的是_。 a分子中含有氢键 b属于非极性分子 c含有4个键和1个键 d该氢化物分子中，中心原子采用sp2杂化 （3）元素与元素形成的最简单化合物分子的空间构型为_；与该化合物分子互为等电子体的阳离子的化学式为_。 （4）、四种元素形成的化合物的化学式为，其中所含化学键的类型有_（选填“离子键”、“配位键”、“共价键”、“键”）。 （5）元素的焰色为绿色，很多金属元素能形成焰色反应 的原因为_。 （6）与形成离子化合物的晶胞结构如图所示。该晶胞中，离子的配位数为_；若晶体的密度为agcm3，阿伏加德罗常数的值为na，则晶胞的边长为_（用代数式表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机物ai之间的转化关系如图所示：已知a有下列性质： 苯环上只有一个取代基。 核磁共振氢谱中有五组峰。 能使br2的ccl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 请回答： （1）a中官能团的名称为_；其中最多有_个原子共平面。 （2）g、i的结构简式分别为_、_。 （3）和的反应类型分别为_、_。 （4）f_（填“存在”或“不存在”）顺反