河南省确山县第二高级中学高三化学9月月考试题新人教版.doc

河南省确山县第二高级中学2014届高三化学9月月考试题新人教版相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 na 23 一选择题（共20个，203分=60分）1.下列物质与其用途相符合的是( ) cl2做消毒剂 agbr制胶卷，感光纸 agi人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验i2的存在 naclo漂白纺织物a、 b、 c、 d、全部2.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：mno4h2c2o4h+co2mn2+ 下列有关叙述正确的是 （ ）a发生还原反应的是h2c2o4 b该离子方程式右侧方框内的产物是ohc1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 d10 mol h参加反应时，电子转移5mol3.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( ) 过滤 加过量的naoh溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液a、 b、 c、 d、 4.列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ） 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水a b c d5.能正确表示下列反应的离子方程式是( )a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：6.若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为( )a1:4 b. 1:2 c. 2:1 d. 4:17.为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )a.18g中含有的质子数为10 b.12g金刚石中含有的共价键数为4c.46g和混合气体中含有原子总数为3d.1mol na与足量反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去个电子8.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a.标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为na个b.盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5molc.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4na个d.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g9.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，1 l 0.1 moll-1 的nh4no3溶液中氮原子数为0.2nab1 mol羟基中电子数为10nac在反应kio3+6hi=ki+3i2+3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nad常温常压下，22.4l乙烯中ch键数为4na10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，（g）+（g）= 2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同11.已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h=-12.1 kjmol-1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h=-55.6 kjmol-1，则hcn在水溶液中的电离的h等于 ( ) a.-67.7 kjmoll-1 b.-43.5 kjmoll-1c.+43.5 kjmoll-1 d.+67.7 kjmoll-112.下列有关化学研究的正确说法是( )a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液d从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属性递增的规律13.对于化学反应3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )a(w)=3(z) b2(x)=3(z) c2(x)=(y) d3(w)=2(x)14.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100 moll-1 na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化成（ ）as2 bs cso32 dso4215.在标准状况下，ag气体a与bg气体b的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是( ) aa与b的摩尔质量之比为：a:b b相同状况下，同体积的a与b的质量之比为a:b c质量相同的a与b的分子数之比为b:a d同温同压下，a与b的密度之比为b:a16在加入铝粉能放出h2的溶液中，可能大量共存的是( )anh4+、no3、co32、na+bna+、ba2+、mg2+、hco3cno3、k+、so42、cldno3、na+、fe2+、k+17. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)1.010-13moll1，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ab c d 18.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )azn2+、ag+、hco3-、cl-、po43-、so42- bfe3+、br-、al3+、h+、co32-、h2po4-cag+、so32-、sio32-、fe2+、s2- dfe2+、clo-、oh-、hs-、cu2+、hso3-19.下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是d将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类20. 如果fe3、so、al3和m四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么m可能是()ana bi cco dcl二简答题：（共40分，每一个空2分）21.实验室要配制1.0 mol/l的naoh溶液450 ml。(1)需称取固体naoh_ _克。(2)要配制1.0 mol/l的naoh溶液500 ml，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是(填写序号，错选不给分，少选没错给1分)_ _。500 ml量筒烧杯1 000 ml容量瓶500 ml容量瓶玻璃棒 胶头滴管(3)若其他操作均正确，下列操作会使所配的naoh溶液浓度偏低的是_ _。a将溶解的naoh溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒。b将烧杯内的naoh溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分naoh溶液溅出瓶外。c加水未达到刻度线。d摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 。a用胶头滴管把超过刻度线的水吸出。 b再加入一点naoh固体。c将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制。22.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl-、so42-、co32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12l（已折算成标准状况下的体积）3加足量bac12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对c1是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（moll1）（3）试确定k+是否存在？ ，判断的理由是 23.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：fe2o3(s)+ co(g) fe(s)+co2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式k=_ _，h_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率： (co2)= _ _、co的平衡转化率= _； (3)欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是_。a减少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2d提高反应温度 e减小容器的容积 f加入合适的催化剂24. 在一定条件下，no跟nh3可以发生反应生成n2和h2o。现有no和nh3的混合物共1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g。（1）写