河南省确山县第二高级中学高中化学 第3章 第3节《盐类的水解》（第2课时）教学案 新人教版选修4.docVIP

溶液中离子浓度大小的比较及溶液中的守恒规律【教学目标】1、学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。2、了解离子浓度大小的比较的解题思路3通过对离子浓度大小的比较，学会分析问题和解决问题的方法。【重点难点】1.盐溶液中离子浓度的比较 2盐溶液中的守恒规律（难点）【教学过程】一、溶液中离子浓度大小的比较规律 1.单一溶液简单的盐、一元酸的溶液中，要考虑到盐的水解及水的电离。如：在氟化氢溶液中：c(h+) c (f-) c (oh- ) 在氯化铵溶液中：c(cl-) c (nh4+) c (h+) c (oh- )多元弱酸溶液，根据各步电离的难易程度进行分析。如在h3po4 溶液中：c(h+)c(h2po4-)c(hpo42-) c(po43-) c (oh- )多元弱酸的正盐溶液根据弱酸的分步水解分析。如在na2co3溶液中：c(na+)c(co32-)c(oh-) c(hco3-)c(h2co3)c(h+)练习1. na2s溶液中离子浓度大小的顺序是 不同溶液中同一离子的浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中，a.nh4cl b.ch3coonh4 c. nh4hso4 c (nh4+)由大到小的顺序是 。原因是： nh4hso4中h+抑制nh4的水解，而ch3coonh4中 ch3coo-的水解会促进nh4的水解。混合溶液后离子浓度的大小比较要进行综合分析，能发生反应的要优先考虑其反应（复分解反应、氧化还原反应等），然后对最终产物考虑电离因素，水解因素等。 如：0.1mol/l 的 nh4cl溶液0.1mol/l nh3.h2o混合溶液中，各离子浓度的大小顺序是：c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)。因为在该溶液中nh3.h2o的电离与nh4+的水解互相抑制，nh3.h2o 的电离因素大于nh4+水解作用时，溶液呈碱性。又如： 0.02mol/l ch3cooh和0.04mol/l naoh溶液等体积混合后的溶液中，先考虑 ch3coohnaoh ch3coonah2o反应，反应后为ch3cooh和naoh的混合溶液，再比较混合溶液中离子浓度的大小：c(na+) c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)练习2：100ml 0.1 moll-1盐酸与50ml 0.2 moll-1氨水溶液混和，在所得溶液中 （ ）(a) c (cl-) c (nh4+) c (h+) c (oh-) (b) c (nh4+) c (cl-) c (h+) c (oh-)(c) c (cl-)= c (nh4+) c (h+) c (oh-) (d) c (nh4+)= c (cl-) c (h+) c (oh-)练习3：将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）(a) c (nh4+) c (cl-) c (h+) c (oh-) (b) c (nh4+) c (cl-) c (oh-) c (h+)(c) c (cl-) c (nh4+) c (h+) c (oh-) (d) c (cl-) c (nh4+) c (oh-) c (h+)练习4 在0.1 mol/l的nh3h2o溶液中，下列关系正确的是ac(nh3h2o)c()c()c(h+) bc()c(nh3h2o)c()c(h+)cc(nh3h2o)c()c()c(h+) dc(nh3h2o)c()c(h+)c()二、溶液中的守恒规律： 1原子守恒（常称为物料守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够电离及水解成多种型态（包括离子、分子）的粒子，而这些粒子所含原子的总数不变，即符合原子守恒.如： nahco3溶液中，n(na):n(c元素)1 ：1，则c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3) ；k2s溶液中，s2、hs-都能够水解，故s元素以s2、hs-、h2s，三种型态存在，它们之间有如下守恒关系：c(k)2c(s)c(hs)c(h2s)练习4：试写出来na2co3溶液中物料守恒方程 2 .电荷守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性，如：nahco3溶液中有na， h+ ，co32， oh- ，hco3 ，存在如下关系： n(na)n(h+)2n(co32)n(hco3)n(oh-)，因体积都相同，又可推出： c(na)c(h+)2c(co32)c(hco3)c(oh-)练习5： 试写出k2s溶液中的电荷守恒方程 试写出na2co3溶液中的电荷守恒方程 3 .质子守恒在电解质溶液中，分子（或离子）给出质子数（h+）与接受质子数相等。表现为水溶液中由水电离出的h+和oh- 永远相等。如：na2co3溶液中质子守恒关系方程为： c(oh-)c(h+)c(hco3)2c(h2co3)。这是因为 一 、co32结合水电离出的h+生成hco3。二、co32结合水电离出的2个h+生成h2co3。三、没有被结合的h+。 生成hco3的h的量与hco3的量相等，生成h2co3的 h的量是h2co3的量的两倍，因此有c(oh-)c(h+)c(hco3)2c(h2co3)。【反思提升】质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒推导出来。例如：nahco3溶液中的质子守恒方程可由物料守恒方程c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)代入电荷守恒方程c(na)c(h+)2c(co32)c(hco3)c(oh-) 得出。练习6：试写出nahco3溶液中的质子守恒方程 【拓展延伸】熟记离子反应方程式的书写1.阳离子水解生成了什么 ,阴离子水解生成 什么 ,这符合电荷守恒的规律,如:nh4+ + h2o nh3.h2o + h; f + h2o hf + oh 2.阳离子水解用一步离子方程式完成,如:cu2+2h2o cu(oh)2 + 2h多元弱酸酸根阴离子的水解要分步写出离子方程式. 如:co32 + h2o hco3 + oh （主要）hco3 + h2o h2co3 + oh （次要）3.在没有强烈双水解的情况下,写离子方程式要用可逆号,且无气体符号和沉淀符号,特例:用fecl3溶液制取fe(oh)3 胶体时由于加热等措施,使水解程度增大不用可逆号：fe2+3h2o fe (oh)3(胶体) + 3h。强烈双水解的盐由于阴,阳离子水解的互相促进,反应几乎完全,不写可逆号,并有沉淀和气体生成,如: 2al3+3s2-+6h2o 2al (oh)3 +3h2s 巩 固 练 习1把0.02mollch3cooh溶液和0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的 c(ch3coo)c(na+) c(ch3cooh)c(ch3coo)b.2c(h+c(ch3coo-)c(ch3cooh) c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.01mol/l2100mlph=11的氨水与100mlph=3的盐酸相