河南省信阳市桥区龙井乡联合中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市桥区龙井乡联合中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1在25时，agx、agy、agz均难溶于水，且ksp(agx) = 1.81010，ksp(agy) = 1.01012，ksp(agz) = 8.71017。下列说法(均在25)错误的是 a三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(agx)c(agy)c(agz)b若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y)减少c若取0.188g的agy(相对分子质量188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的物质的量浓度为1.0102moll1d往c选项的溶液中加入1 ml 0.1moll1的naz溶液，能生成agz沉淀【答案】c【解析】试题分析：溶度积常数越小，溶解度越小，则根据溶度积常数的相对大小可知，三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(agx)c(agy)c(agz)，a正确；ksp(agx) ksp(agy)，则根据沉淀转化的方向可知，选项b正确；如果溶液中y的物质的量浓度为1.0102mol/l，则溶液中银离子的浓度也应该是1.0102mol/l，此时二者的浓度之积大于ksp(agy)，显然是不可能的，c错误；同样根据沉淀容易向生成更难溶的方向转化可知，选项d正确，答案选c。考点：考查溶度积常数的有关判断、应用和计算点评：该题是高考中的常见题型，难度较大。对学生的要求高，不易得分。该题的关键是明确溶度积常数的含义，以及影响溶度积常数的元素，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数) a124 g p4含有pp键的个数为4na b12 g石墨中含有cc键的个数为3nac12 g金刚石中含有cc键的个数为2na d60gsio2中含sio键的个数为2na【答案】c【解析】p4为正四面体结构，则1个p4分子有6个p-p键，则：124g/(124g.mol-1) na6=6 na，故a错误；b、在石墨中每个c与另外3个c相连，每个c形成3/2个c-c键，因此是3/2na个，不是3na个；c：金刚石中每个c都与另外4个c相连，每个c-c键中有2个价电子，而12g即1molc有4mol电子，因此c-c键有2mol即2na；d：sio2中每个si与4个o相连，而每个o与2个si相连，因此每个氧提供2个成键电子，而每个si提供4个成键电子， 60g即1molsio2中共有成键电子 4+2*2=8mol，而每个si-o中有2个电子，因此si-o为4mol即4na个3下列离子方程式正确的是： a金属钠与水反应：na+h2o=na+oh-+h2b碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：ca2+co32-=caco3c醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：h+oh-=h2od实验室用石灰石制取co2：co32-+2h+=h2o+co2【答案】b【解析】略4下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是a酒精 b氯化钾晶体 c液氯 d熔融的氢氧化钠【答案】d【解析】试题分析：a、酒精为非电解质，不导电，a错误；b、氯化钾晶体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，b错误；c、液态的氯气既不是电解质也不是非电解质，且不导电，c错误；d、熔融的氢氧化钠是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，d正确；答案选d。考点：考查电解质的导电。5下列对于“摩尔”的理解正确的是 a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molc我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔d1mol氧含6.021023个o2【答案】b【解析】摩尔是物质的量的单位，所以选项b正确，a不正确；c不正确，应该是12g中含有的碳原子；d不正确，应该用化学式表示，而不能用汉字表示，答案选b。6“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀a b c d【答案】b【解析】试题分析：“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；答案选b。考点：考查纳米材料。7在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2；b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl；c向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h；d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo。【答案】d【解析】试题分析：氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色是氯气造成的，a项正确；根据氯离子的检验方法，若向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则有cl，b项正确；hco3-+h=co2+h2o，c项正确，hcl0和cl2都能将fe2氧化成fe3，d项错误；选d。考点：考查氯水的成分及化学性质。8在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是ana+、k+、mno、so bk+、nh、no、icmg2+、k+、co、no dfe3+、ag+、no、cl【答案】a【解析】试题分析：a、在酸性溶液中，各离子互不反应，可以大量共存，正确；b、在酸性溶液中，no3、h+与i发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；c、co32能与h+反应，不能大量共存，错误；d、ag+与cl反应生成agcl沉淀，不能大量共存，错误。考点：本题考查离子共存。 9下列各组元素性质递变情况错误的是ali、be、b原子最外层电子数逐渐增多 bn、o、f原子半径依次增大cli、na、k的金属性依次减弱 dp、s、cl最高正价依次升高【答案】bc【解析】试题分析：ali、be、b属于第二周期元素，原子最外层电子数逐渐增多，a项正确；bn、o、f属于同周期元素，同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，b项错误；cli、na、k属于同主族元素，金属性依次增强，c项错误；d.p、s、cl属于第三周期元素，原子序数依次增大，最高正价依次升高，d项正确；选bc。考点：考查元素周期律的应用。10若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )a该元素基态原子中共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子d该元素原子m能层共有8个电子【答案】b【解析】该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中m能层(即第三层)上有18个电子，最外层上有2个电子。11下列叙述错误的是（ ）a用金属钠可区分乙醇和乙醚 b用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯c用水可区分苯和溴苯 d用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯【答案】d【解析】试题分析：a、钠与乙醇反应但不能与乙醚反应，正确；b、高锰酸钾可以氧化乙烯，但不能氧化乙烷，正确；c、苯的密度小于水，而溴苯的密度大于水，且两种有机物的粘稠度与水的不一样，正确；d、乙烯被高锰酸钾氧化之后生成了二氧化碳气体，对于乙烷来讲，除去了乙烯，引进了二氧化碳，不符合除杂原则，错误。考点：考查有机物的除杂。12绿色化学对化学反应提出了“原子经济性” 的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) ()a+c2h5cl+hcl b+c2h5oh+h2oc+ch2ch2d+hbr+h2【答案】c【解析】试题分析：a.除了产生乙苯外，还有副产物hcl, 没有实现零排放，错误；b. 除了产生乙苯外，还有副产物h2o, 没有实现零排放，错误；c.原子全部转化为目标产物，正确；b.在反应过程中有副产物hbr。没有实现零排放，错误。考点：考查绿色化学的知识。13已知：s(s)+o2(g)so2(g) +297.16kj，2so2(g)+o2(g)2so3(g)+196.6 kj，下列说法正确的是a1 molso2(g)的能量总和大于lmol s(s)和l molo2(g)的能量总和b将2 molso2(g)与l molo2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kj的热量cs(g)+o2(g)so2(g)+q，q值小于297.16 kjd当l mol s(s)完全转化为so3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kj的热量【答案】d【解析】试题分析：a、s燃烧生成so2的反应是放热反应，所以1 molso2(g)的能量总和小于lmol s(s)和l molo2(g)的能量总和，a不正确；b、反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) 是可逆反应，反应物的转化率得不到100%，因此将2 molso2(g)与l molo2(g)在一定条件下充分反应，放出的热量小于196.6kj，b不正确；c、气态s的能量高于固态s的能量，所以气态s燃烧放出的热量多，即s(g)+o2(g)so2(g)+q，q值大于297.16 kj，c不正确；d、根据盖斯定律可知，s(s)+o2(g)so3(g)，所以该反应放出的热量是297.16kj196.6 kj395.46kj，d正确，答案选d。考点：考查反应热的有关判断和计算14常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）ph121222溶液氨水naohch3coohhcla在、中分别加入氯化铵固体，两溶液的 ph均增大b分别将等体积的和加水稀释m倍和n倍后，ph仍相同，则：m nc把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)d将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液的ph=7【答案】b【解析】试题分析：a在氨水中存在电离平衡，当向其中加入氯化铵固体时，由于铵根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，溶液的ph减小；当向naoh中加入氯化铵固体时铵根离子会与氢氧根离子结合形成弱电解质一水合氨，使氢氧根离子的浓度减小，因此溶液的ph减小，错误；b由于在氨水中存在弱电解质的电离平衡，所以当二者的ph相同时，氨水中的电解质的浓度大，若分别将等体积的和加水稀释m倍和n倍后，ph仍相同，则氨水稀释的倍数要大于naoh溶液的。即：m n。正确。c把、两溶液等体积混合后所得溶液中含有氨水和氯化铵：c(nh4+)c(cl-) c(oh-)c(h+)，错误；d将溶液和溶液等体积混合，混合后含有ch3coona和ch3cooh。所得溶液的ph7，错误。考点：考查溶液的离子浓度的大小比较的知识。15(12分)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1phfe3+ i2 还原性：s2o32 i反应式：3i2 + 6oh = 5i + io3 + 3h2o ki + i2 ki3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显示淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）；ccl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为 ； 。（2） ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式： 。 将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。ana2s2o3 balcl3 cna2co3 dnano2（4）对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2+： 。【答案】（14分）（1）fe(scn)3, io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o或2fe3+2 i-= i2+2fe2+；（2）4ki+o2+2h2o=2i2+4koh;否，ki3在受热或潮湿条件下产生i2和ki，ki易被氧化生成碘，碘易升华；（3）ac（4）取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加kscn溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在fe2+。【解析】试题分析：（1）根据实验现象判断第一份溶液为红色，说明溶液中含有铁离子与kscn反应生成fe(scn)3,所以红色物质是fe(scn)3, 第二份试液中加足量ki固体，溶液显示淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色，说明紫色物质是碘单质，i2的电子式为；食盐中的碘酸根离子与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质碘，或者是铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成了单质碘，离子方程式为io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o或2fe3+2 i-= i2+2fe2+；（2）潮湿环境中ki与氧气发生氧化还原反应生成单质碘，碘易升华，引起碘的损失，反应的化学方程式为4ki+o2+2h2o=2i2+4koh;用ki3h2o作加碘试剂不合适，因为ki3h2o是在低温下制取的，受热分解产生ki和碘单质，且ki易被氧化生成碘，碘易升华；（3）提高加碘盐的稳定性主要是防止i-被氧化，所以应选择还原性的试剂。a中的s元素的化合价是+2价，先于i-被氧化，正确；b不能作还原剂，错误；c中的碳酸根离子与盐中的铁离子反应生成沉淀，防止铁离子氧化碘离子，正确；d、亚硝酸钠是有毒物质，错误，所以答案选ac。（4）已经说明无铁离子，所以直接加入氧化性物质，再加入kscn溶液若溶液变红则证明原物质中含有亚铁离子，具体操作如下：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加kscn溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在fe2+。考点：考查化学与社会生活的联系，电子式、化学方程式、离子方程式的书写，离子的检验，实验的设计17有机物的c、h含量常用燃烧和与cuo灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器。（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有_种，它们是_，其中要一前一后用两次的是_，（填仪器编号）其作用前者为_；后者为_。但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是_。（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是_（3）为确定其分子式还需知道下述中的a. 熔、沸点 b. 定温、定压下蒸气密度 c. 固定有机物的体积 d. 重要的化学性质【答案】（1）4a、d、f、hh吸收吸收天平（2）试样质量碳元素质量氢元素质量为烃试样质量碳元素质量氢元素质量为烃的含氧衍生物（3）b【解析】考察有机物和化学实验的整合。测定有机物的实验式，就要测定有机物本身的质量、和水的质量。测定水的质量可用浓硫酸吸收称重，测定的质量可用碱石灰吸收并称重。18现有一试管no2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使no2被水吸收。请完成下表：实验步骤实验现象解释（用化学方程式表示）将充满no2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。试管内气体由色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的（离管口）处。重复步骤的操作数次，直至液体充满整个试管。试管内充满无色液体。总反应方程式：在下面方框中画出此实验的装置简图。【答案】实验步骤实验现象解释（用化学方程式表示）红棕（2分）2/3（2分）3no2+h2o=2hno3+no（2分）当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量o2，轻轻晃动试管。（2分）当通入o2时，试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。（2分）2no+ o2=2no23no2+h2o=2hno3+no（2分）4no2+o2+2h2o=4hno3（2分）（2分）【解析】试题分析：将充满no2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管，由于发生反应：3no2+ h2o = 2hno3+ no ，所以气体会有红棕色变为无色，根据方程式中气体的物质的量的关系可知：液面上升至试管高度的2/3。当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量o2，轻轻晃动试管，此时在试管内会发生反应：2no+ o2=2no2； 3no2+h2o=2hno3+no，所以试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。重复步骤的操作数次，直至液体充满整个试管，试管内充满无色液体将上述两个方程式叠加，就可以得到总方程式是：4no2+o2+2h2o=4hno3。此实验的装置简图是。考点：考查no2气体被氧气吸收的知识。19铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o),为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph见下表：fe3+fe2+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的ph3.29.06.7请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是 （2）下列最适合作氧化剂x的是 ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（3）加入的物质y是 （4）如果不用物质y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？ (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因 (若填“能”，此空不用回答)（5）最后能不能直接蒸发得到cucl22h2o？ (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到cucl22h2o (若填“能”，此空不用回答)（6）若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 （7）若向溶液中加入镁粉，产生的气体是 ，试解释原因 （8）fecl3溶液具有净水作用的原因是 【答案】（1）将fe2+氧化为fe3+，便于生成沉淀与cu2+分离(1分) （2）c (1分) （3）cuo(也可以是氢氧化铜、碳酸铜或者碱式碳酸铜) (1分) （4）不能(1分) ，加碱使fe3+沉淀的同时也能使cu2+沉淀(1分) （5）不能(1分) 应该在hcl气体氛围中进行蒸发结晶(2分) （6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀(2分) （7）氢气(1分) 镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气(1分) （8）铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。起到净水作用(2分) 【解析】试题分析：（1）加入氧化剂，将fe2+氧化为fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质（2）加入过氧化氢能使亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质。故选c。（3）加入的物质y可调节，使fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用cu(oh)2、cuco3、cuo、cu2(oh)2co3等。（5）不能，由于铜离子易水解，应在hcl气体氛围中进行蒸发结晶。（6）溶液中加入碳酸钙，由于溶液中含有h+，碳酸钙分解，形成二氧化碳气体和水，同时铁离子水解，形成氢氧化铁红褐色沉淀。（7）向溶液中加入镁粉，镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气。（8）铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。起到净水作用。考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 20在一定条件下，ch4和ch3oh的燃烧的热化学方程式分别为：ch4(g)2o2(g)co2(g) 2h2o(g) h890kj/molch3oh(g)1.5o2(g)co2(g) + 2h2o(g) h750kj/mol如果有ch4和ch3oh的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kj，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中ch4和ch3oh的体积比_。【答案】2：3【解析】设混合气体中ch4和ch3oh的物质的量分别是x和y，则生成水是2x2y2mol。又因为890kj/molx750kj/moly806kj，解得x0.4mol，y0.6mol，则混合气体中ch4和ch3oh的体积比2：3。21化学选修5：有机化学基础（15分）某有机物a的水溶液显酸性，遇fecl3溶液不显色，a分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种, a和其他有机物存在如下图所示的转化关系： 已知： + naoh cao rh + na2co3试回答下列问题：（1）b化学式 ，g的化学名称是 。（2）hi反应类型为 ，j所含官能团的名称为 。（3）写出hl 反应的化学方程式 。（4）a的结构简式 。（5）f的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有 种（不包括f），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为12的是 （写结构简式）。【答案】（1）c7h4o3na2 （2分）,对羟基苯甲酸（2分）（2）酯化（1分），碳碳双键和羧基（各1分）（3）n ho-ch2-ch2-ch2cooh+（n-1）h2o；（2分） （4） （2分）（5）5种 ， 。 （各2分）【解析】试题分析：（1）由题意可知，a中不含有酚羟基，苯环上的一氯代物只有两种，说明a的苯环上有2个不同的对位取代基；e与浓溴水反应生成白色沉淀，所以e是苯酚，d是苯酚钠，b到d发生脱羧反应，下去1个羧基，所以b是对羟基苯甲酸与氢氧化钠反应的产物，化学式为c7h4o3na2；g是b酸化后的产物，所以g是对羟基苯甲酸；（2）因为a中不含有酚羟基，所以g中的酚羟基来自于a的水解反应，说明a中的酯基的碳氧单键与苯环直接相连；由k的结构简式可倒推a中含有ho(ch2)3coo-结构，所以另一取代基为-cooh；a为酯类化合物，与氢氧化钠反应后生成b、c；c为ho(ch2)3coona，h为ho(ch2)3cooh，所以h到i是分之内的酯化反应；h在浓硫酸、加入条件下发生消去反应生成j，所以j为ch2=chch2cooh，含有碳碳双键、羧基；（3）h到l发生缩聚反应，化学方程式为n ho-ch2-ch2-ch2cooh+（n-1）h2o；（4）由以上分析a的结构简式为；（5）f是三溴苯酚，含有苯环且官能团相同的同分异构体的判断方法是，先写出三溴苯的同分异构体共有3种，然后再把羟基作取代基，计算三溴苯的一代物的种数，也即计算三溴苯的等效氢种数，除去f外还有5种。其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为12的是。考点：考查有机物的化学性质及推断，同分异构体的判断，化学式、化学方程式的判断及书写22（选做）(12分）【化学有机化学基础】下列为合成聚合物f的路线图：请根据以上信息，回答下列问题：（1）a中含有官能团(不考虑苯环，下同)名称是_，c的系统命名为_。（2） b+de的反应类型是_，检验b中所含官能团所用的试剂有_。（3）c生成d的反应化学方程式为_，如果c与naoh的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_。（4）g物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的g的同分异构体有_种。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色【答案】(12分，除标明分值外，其余每空均为2分。)（1）碳碳双键、醛基(每个1分，错一个倒扣1分)，1，2-二溴丙烷(1分) （2）取代反应(或酯化反应) (1分)，碳酸氢钠溶液(或碳酸钠)、溴水(或溴的四氯化碳溶液，答酸性高锰酸钾溶液不得分，其它答案合理也给分。)（3）ch3chbrch2br+2naohch3ch(oh)ch2oh+2nabr；ch3cch(写成ch2=c=ch2也给分)（4）3或6均可【解析】试题分析：（1）根据已知信息可知a的结构简式为，则其中含有官能团名称是碳碳双键、醛基。丙烯和溴水发生加成反应生成c，则c的系统命名为1，2-二溴丙烷。（2） c在氢氧化钠溶液中水解生成d，则d的结构简式为ch2ohchohch3。a中的醛基被氧化为羧基，则b的结构简式为。因此b+de的反应类型是取代反应。b中的官能团是碳碳双键和羧基，则检验b中所含官能团所用的试剂有碳酸氢钠溶液(或碳酸钠)、溴水(或溴的四氯化碳溶液)。（3）根据以上分析可知c生成d的反应化学方程式为ch3chbrch2br+2naohch3ch(oh)ch2oh+2nabr；如果c与naoh的醇溶液反应，则发生消去反应，因此生成的有机物的结构简式为ch3cch。（4）g物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则g的结构简式为。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；遇氯化铁溶液变紫色，说明含有酚羟基，因此另一种取代基是ch2cho，或者是coch3，与酚羟基的位置均有邻间对三种，共计是6种。考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、