河南省示范性高中罗山高中高考化学 金属及其化合物复习专练（含解析）.doc

金属及其化合物1右图是向mgcl2、alcl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂a，之后改滴试剂b，所得沉淀ymol 与试剂体积v(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )a.横坐标从5到6溶液中al3+浓度在上升b.原混合液中，c(al3+)c(mg2+)c(cl)115c.a是naoh，b是盐酸，且c(naoh)c(hcl)21d.横坐标从6到9，相应离子反应式h+oh =h2o2工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为fe2o3和fe3o4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是( )a0.22吨 b0.21吨 c0.11吨 d0.10吨3下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )al al2o3 al(oh)3 fea b c d4有两种碳酸盐组成的混合物11 g，与足量盐酸充分反应生成co2 4.4 g，该混合物的可能组成是（ ）a.nahco3和na2co3 b.nahco3和khco3c.khco3和k2co3 d.mgco3和khco35下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )a氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解 b氢氧化铜加入到稀硫酸中c氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡 d氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(kscn)溶液6将镁、铝合金102 g 溶于 4 moll1的盐酸500 ml 里，若加入 2 moll1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )a1000 ml b500 ml c100 ml d1500 ml7 a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气； （2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质； （3）c与强碱溶液反应放出气体； （4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是( )afe、cu、al、ag、mg bmg、cu、al、ag、fecal、cu、ag、mg、fe dmg、ag、al、cu、fe8将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg该溶液的质量分数为（）ab cd9有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的h2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )a.物质的量之比为1:1 b.物质的量之比为2:1c.质量之比为1:1 d.质量之比为2:110下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( ) abcdnaalo2溶液中逐滴滴加盐酸至过量alcl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加ba(oh)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入co2至过量11在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( )am1一定大于m2 bm1可能大于m2 cm1可能等于m2 dm1一定等于m212操作1：将1 l 1.00 moll-1的na2co3溶液逐滴加入到1 l 1.25 moll-1的盐酸中；操作2：将1 l 1.25 moll-1的盐酸逐滴加入1 l 1.00 moll-1 的na2co3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是( )a25 b52 c11 d2113向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( )a b cn=m+0017vc dn=p+214等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )a甲、乙中都是铝过量 b甲中铝过量，乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量 d甲中酸过量，乙中碱过量15向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )a通入氯气后的溶液中一定不存在i； b通入氯气之后原溶液中的fe2+全部被氧化；c原溶液中的br可能被氧化；d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色16某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定有na2o、na2o2、nahco3 粉末中一定不含有na2co3和nacl粉末中一定不含有na2o和nacl无法肯定粉末中是否含有na2co3和nacla b c d17甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3moll-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为( )a.1.8g b.3.6g c.2.7g d.5.4g18将钠、铝混合物w1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体v1l。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为a moll1的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为v2l,将溶液蒸干、灼烧得固体w2g。下列关系式错误的是( )a355av2=w2-w1 b23n(na)+27n(al)=w1cn(na)+3n(al)=2v1/224 dav2=v1/11219电子工业中用过量的fecl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（fecl36h2o）的步骤如下：(2)i中加入过量fe粉 ，然后过滤，滤渣中有cu、fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂a应是hcl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；ii.向i的滤渣中加入过量试剂a，充分反应后，过滤，得到铜；iii.合并i和ii中的滤液，通入足量氯气；iv.，得到fecl36h2o晶体。（1）用fecl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 。（2）试剂a是 。（3）取少量步骤iii所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是 。a.检验cl2的存在 b检验fe3+的存在 c.检验fe2+的不存在（4）完成步骤iv需要用到的实验装置是 （填字母）。20铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液a中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液b显酸性。检验滤液b中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。检验滤液a中是否含有fe2的试剂是 ，其实验现象为 。由滤液b制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。21钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含fe和c），在氧气流中充分反应，得到气体 224ml。（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00ml相同浓度的。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 i 加入钢样粉末的质量g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积l（标准状况） 1.120 2.240 2.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）22把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/l盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。 回答下列问题：混合物中naoh质量为 ；混合物中alcl3的物质的量为 ；混合物中mgcl2的物质的量为 ；p点所示的盐酸体积为 。23（15分）某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为cu2s和fe2o3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：已知：kspcu(oh)26.01020 ，kspfe(oh)2=1.61014 ，kspfe(oh)3=1.01038（1） 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为_。（2） 溶液c通过_、_、过滤等操作得到fe2(so)3晶体。（3） 常温下，铜粉、o2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液d后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4feso4 + o2 + 2h2so42fe2(so4)3 + 2h2o和 。溶液d在这一过程中所起的作用是_。（4） 操作的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液e中加入试剂y以调节ph使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于105 moll1)。试剂y可以是 ，溶液的ph至少调节为_。24（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知.白云石主要成分可表示为：cao 32.50%；mgo 20.58%；fe2o3 2.18%；sio2 0.96%；其他 43.78%。（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 （填序号）。a蒸发皿 b坩埚 c泥三角 d石棉网（2）加入h2so4控制ph时，终点ph对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：ph过高会导致_下降，其原因是_ph过低会引起_ ，其原因可能是_(填序号) a.fe2o3溶于h2so4最终使产品混有杂质 b.sio2溶于h2so4最终使产品混有杂质 c.酸性过强，形成可溶的ca(hso4)2，最终使产品混有含钙的杂质（3）已知mgso4、caso4的溶解度如下表：温度（）40506070mgso430.933.435.636.9caso40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明析出caso4.2h2o的操作步骤是 、 。（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_。（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：25时，向mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 （25时，mg(oh)2的溶度积ksp=5.610-12）。ph 9.6颜色黄色绿色蓝色参考答案1a【解析】试题分析：向mgcl2、alcl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂a，之后改滴试剂b。横坐标从5到6溶液中，是生成的氢氧化铝转化为偏铝酸钠的过程，所以溶液中根本就不存在al3+，所以也就无所谓下降和上升。错误，故选a.向mgcl2、alcl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂a，之后改滴试剂b。可以从图像上看到，镁离子和铝离子先转化为沉淀，而后沉淀又消失，说明，a是naoh，b是盐酸，从量的关系可以看到：从0-5沉淀达到最大值，从11-21沉淀完全消失，所以浓度存在以下关系：c(naoh)c(hcl)21，所以c正确；从6-9沉淀一致不变，说明加入的盐酸是在和刚开始加入的未反应完的氢氧化钠反应，所以d正确；从0-5沉淀达到最大值，从5-6氢氧化铝转化为偏铝酸钠。消耗的氢氧化钠比例关系是5:1，生成沉淀消耗的氢氧化钠的比例关系是3:2 ，所以根据电荷守恒可得：原混合液中，c(al3+)c(mg2+)c(cl)115，b正确。故选a。考点：氢氧化钠与氯化铝的反应点评：本题重点是要会书写，氢氧化铝能溶于强碱，对应的关系式alcl33naohal(oh)3h2o al(oh)3naohnaalo22h2o。2ab【解析】由炼铁原理可知，fe2o3 3c 、fe3o4 4c采用极值法，当两氧化物分别为1.0吨时，所需碳的质量分别为0.225t和0.207t，故四选项中ab符合题意3c【解析】试题分析：al 既能与强酸反应又能与强碱反应这是它的特性，al2o3 是两性氧化物，al(oh)3 是两性氢氧化物它们既可以与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，选c。考点：al、al2o3 、al(oh)3 化学性质的了解。4c【解析】由题意，nahco3(或khco3)co2，na2co3(或k2co3或mgco3)co2，可求出混合物的平均相对分子质量为110，则有一种物质的相对分子质量小于110，另一种物质的相对分子质量大于110。若两种物质的相对分子质量均大于110或均小于110，则不合题意。5a【解析】试题分析：a氧化镁固体加入稀盐酸中，反应生成氯化镁和水，均是无色的物质，溶液的颜色不发生变化，正确；b氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液从无色变为蓝色，错误；c氯化铁和足量铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁，溶液由浅黄色变为蓝色，错误；d三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色，溶液由浅黄色变为红色，错误。考点：考查常见化学反应，溶液中离子的颜色。6a【解析】当镁铝合金溶于盐酸后，溶液中含有al3、mg2、h，若与naoh反应时，h先反应，当沉淀量达到最大时，消耗naoh的物质的量等于盐酸的物质的量，所以4 moll105 l2 moll1v，v1 l1000 ml，a项正确。7b【解析】正确答案：b（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气，得 a、c为fe al mg中的两种（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质，活沷性b大于d； （3）c与强碱溶液反应放出气体；得c为al （4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。得c为al，e为fe,结合（1）a为mg,结合（2）b为cu，d为ag .8c【解析】溶质为，质量为82a，溶液质量为23a27am-4a46am9b【解析】10 c【解析】 a项，hh2o=al(oh)3、al(oh)33h=al33h2o，应是13，错误；b项，al(oh)3不溶于nh3h2o，错误；c项，在溶解al(oh)3时，会增加baso4沉淀，所以质量仍增加，正确；d项，co2ca(oh)2=caco3h2o、caco3co2h2o=ca(hco3)2，错误。11a【解析】略12b【解析】试题分析：1l 1.00mol/l 的na2co3溶液中n（na2co3）=1l1mol/l=1mol，1l 1.25mol/l的盐酸中n（hcl）=1l1.25mol/l=1.25mol，把na2co3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2故hcl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol=0.625mol，向na2co3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：na2co3+hcl=nahco3+nacl，则：na2co3+hcl=nahco3+nacl1mol 1mol1molna2co3消耗1molhcl，剩余0.25molhcl，故生成1molnahco3然后发生：nahco3+hcl=nacl+co2+h2o；0.25mol 0.25molnahco3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，故选b考点：有关混合物反应的计算13d【解析】试题分析：a、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l，则根据氢原子守恒可知硫酸的物质的量是。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，则恰好生成硫酸钾，物质的量是，所以氢氧化钾的物质的量是，则c，a正确；b、最终得到的固体是金属氧化物，则根据质量守恒定律可知金属氧化物中氧原子的质量pm，物质的量是，所以与金属阳离子结合的氢氧根的物质的量是，则，解得pm，b正确；c、氢氧化物沉淀的质量是ng，则与金属阳离子结合的氢氧根的质量是nm，物质的量是，则，解得nm0017cv，c正确；d、根据以上分析可知np表示金属氢氧化物分解失去水的质量，钙质量不等于氢气的质量，d错误，答案选d。考点：考查物质的量的有关计算14b【解析】试题分析：hcl、naoh与al发生反应的方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。由方程式可以看出等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液若是与足量的al发生反应放出的氢气体积比为1:3。现在放出的气体的体积比为5：61:3，说明al对于酸来说是过量的，对于naoh来说是不足量的。因此选项为b。考点：考查alyu hcl、naoh反应放出氢气的情况的知识。15b【解析】试题分析：由于还原性：i-fe2+br-，所以氯气先氧化i-，然后再氧化fe2+，最后氧化br-，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明i-全部被氧化，fe2+可能部分或全部被氧化，br-可能被氧化。a由于还原性：i-fe2+br-，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为血红色，说明溶液中含有fe3+则溶液中不存在i，正确； b向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为血红色，说明fe2+部分或全部被氧化，错误；c通入氯气之后原溶液中的fe2+可能部分或全部被氧化，因此不能确定br被氧化的情况，正确；d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，由于碘元素以i2存在，而i2容易溶解在密度比水大而且与水互不相溶的ccl4中，因此下层溶液可能呈紫红色，正确。考点：考查氧化还原反应的先后顺序及反应情况的知识。16d【解析】试题分析：将该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出，说明固体中含有na2o2、na2co3、nahco3三种物质中至少一种；x通过足量的naoh溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体说明气体中含有co2、o2，则原固体中一定含有na2o2，而na2co3、nahco3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有nahco3，na2co3则不能确定。由于nahco3分解产生的二氧化碳气体和水都能与na2o反应，得到碳酸钠固体，最终能使固体质量增加。导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。说明一定还含有na2o。在题干实验中没有涉及nacl的知识。故不能确定其存在。故一定含有na2o、na2o2、nahco3；不能确定的物质是nacl、na2co3。故正确选项为d。考点：考查na的各种化合物之间的反应及相互转化的知识。17d【解析】试题分析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1l3mol/l=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2al+6hcl2alcl3 +3h26 30.3mol x 6:3=0.3:x ，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2al+2naoh+2h2o2naalo2 +3h22 3y 0.3mol2:3=0.3:y ,解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，选a考点：考查铝的化学性质。18a【解析】试题分析：将钠、铝混合物放入水中发生反应为：2na+2h2o=2naoh+h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；向反应后的溶液中逐滴加入盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，alo2-+h+h2o = al(oh)3 ; al(oh)3+3h+=al3+3h2o。当沉淀恰好消失时溶液为alcl3、nacl。将溶液蒸干、灼烧得固体是al2o3，其质量是w2g。n(al)= 2(w2g102g/mol)= (w2/51)mol。n(na)= w1-27(w2/51)/23mol。a w1g是na、al的质量，w2g是al2o3的质量。二者的质量差是na、o元素的质量差，不是cl元素的质量差，因此选项a错误；b根据元素守恒可得：23n(na)+27n(al)=w1，正确；c在反应过程中金属失去电子的物质的量与h+得到电子变为h2的物质的量相等。n(na)+3n(al)=2v1/224，正确；d根据h、cl元素守恒可得：av2=(v1/224)2 v1/112,正确。考点：考查盐的水解、守恒方法在混合物的关系化学方程式的计算中的应用的知识。19（1）2fe3+ + cu =2fe2+ + cu2+ （2）盐酸 （3）ac （4）ab【解析】试题分析：(1)fe3的氧化性强于cu2的，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2fe3cu=cu22fe2；(2)i中加入过量fe粉 ，滤渣中有cu、fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂a应是盐酸；（3）证明氯气过量，验证溶液中有氯气的存在，可以用红色布条；因为氯气过量，fe2全部转化成了fe3，可以验证fe2的是否存在，因此ac正确；（4）从溶液中得到晶体，一般采用蒸发操作法，b正确，当有晶体析出时停止加热，让余温蒸发剩下的水，得到固液共存的状态，再采用过滤法，因此ab正确。考点：考查铁及其化合物、实验基本操作等相关知识。20（1）取少量滤液b，加入kscn溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液b中不含铁元素。（其他合理答案均得分）酸性kmno4 滴入的酸性kmno4的紫红色褪去（其他合理答案均得分）过滤 （2）b【解析】试题解析：（1）滤液b中铁元素的存在形式为fe3+和fe2+，所以检验是否还有铁元素也即检验是否还有fe3+和fe2+，因此取少量滤液b，加入kscn溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液b中不含铁元素。滤液a中含有fe3+和fe2+，检验fe2+的存在需选择和fe2+反应而不和fe3+反应的试剂且现象明显，例如，酸性kmno4溶液，溴水等。滴加浓盐酸目的是在加热过程中防止氯化铝水解，冷却结晶后得氯化铝的晶体，过滤可得。（2）蒸发皿、玻璃试管、瓷坩埚中均含有sio2，易与naoh反应，所以制备硅酸钠应选择铁坩埚，答案选b。 考点：考查铝、硅化合物在工业生产中的应用以及铁元素的检验21（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为 生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为：m（铁矿石）答：至少需要这种铁矿石1.97t。（2） 答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1。 根据实验可得：1mol22.4l2.800l答：硫酸溶液的物质的量量浓度为当钢样粉末中的铁未全部溶解时（），剩余的固体质量为： 当钢样粉末中的铁全部溶解时（）， 剩余的固体质量为： 答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为222.6g；0.01mol； 0.01mol； 130ml【解析】试题分析：同图像可知当加入10ml盐酸时，沉淀质量不变化，发生反应为oh-+h+=h2o。说明氢氧化钠、氯化铝、氯化镁溶于水生成氢氧化镁沉淀、naalo2，同时氢氧化钠过量。当再加入20ml时，产生沉淀至质量最大，继续加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝溶解。(1)中和过量oh-需要10ml盐酸，所以过量naoh0.005mol；生成0.58gmg(oh)2需要naoh0.02mol；20ml盐酸与alo2-恰好生成al(oh)3沉淀，所以n(alo2-)=0.01mol，原混合物中alcl3物质的量为0.01mol，al3+生成alo2-需要naoh0.04mol，所以原固体中naoh物质的量为0.065mol。由镁元素守恒知原混合物中氯化镁为0.01mol。溶解0.01molmg(oh)2和0.01molal(oh)3共需要盐酸0.05mol，体积为100ml，所以p点为130ml。考点： 化学计算点评：本题关键是起始时向浊液中加入10ml盐酸时沉淀质量不变，说明氯化镁、氯化铝、氢氧化钠固体溶于水时氢氧化钠过量，10ml盐酸中和过量氢氧化钠。23（1）cu2s + 2o2 2cuo + so2 （2）蒸发浓缩；冷却结晶 （3）fe2(so4)3 + cu = cuso4 + 2feso4；催化剂 （4）cuo（或cu(oh)2、cuco3等）；3【解析】试题分析：（1） 在废弃固体中fe2o3已经是最高价氧化物，不能再发生反应，而cu2s在空气中灼烧会发生反应产生so2和cuo。反应的化学方程式为cu2s + 2o2 2cuo + so2 。（2）把灼烧后的固体加入到硫酸中，会发生反应得到fe2(so4)3和cuso4。再加入过量的fe粉，发生反应：fe2(so4)3+fe=3feso4；cuso4+fe= cu+feso4。过滤得到的滤液中含有feso4。然后加入过量的h2o2，发生反应得到溶液c：fe2(so4)3。溶液c通过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤等操作得到fe2(so)3晶体。（3） 常温下，铜粉、o2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液d后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4feso4 + o2 + 2h2so42fe2(so4)3 + 2h2o和fe2(so4)3+cu = cuso4+2feso4。可见溶液d在这一过程中参加反应，但是最后又变为原来的物质。说明溶液d所起的作用是催化剂。（4） 操作的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液e中含有c