河南省确山县第二高级中学高中化学 第3章 第2节《水的电离和溶液的酸碱性》考点精题精练 新人教版选修4.doc

的电离和溶液的酸碱性考点精题精练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 aph7的溶液一定是酸性溶液b常温时，ph5的溶液和ph3的溶液相比，前者c(oh)是后者的100倍c室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离d改变外界条件使溶液中c(h)增大，则其ph增大2下列叙述正确的是 a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)110-14bc(h)等于1107 mol/l的溶液一定是中性溶液c0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱3在100时，nacl溶液中c(h)1106 mol/l.下列说法中正确的是 a该nacl溶液显酸性b该nacl溶液显碱性c该nacl溶液中kwc(h)c(oh)11014d该nacl溶液中kwc(h)c(oh)110124室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是 aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合5已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积kw11012.下列说法正确的是 a0.05 mol/l的h2so4溶液ph1b0.001 mol/l的naoh溶液ph11c0.005 mol/l的h2so4溶液与0.01 mol/l的naoh溶液等体积混合，混合溶液ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml6.根据以下事实得出的判断一定正确的是aha的酸性比hb的强，则ha溶液 ph比hb溶液的小b和的电子层结构相同，则a原子的核电荷数比b原子的大ca盐的溶解度在同温下比b盐的大，则a盐溶液的溶质质量分数比b盐溶液的大da原子失去的电子比b原子的多，则a单质的还原性比b单质的强7moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液ph变化如图所示。下列说法正确的是amoh和roh均是强碱b稀释前，c（roh）=10c（moh）c在x点时，c（m+）=c（r+）d常温下，同浓度rcl溶液ph小于mcl溶液8. 在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是a参加反应的酸和碱的物质的量相等b参加反应的酸中的总量和碱中总量相等c反应混和液的 d反应的热效应即为中和热9. 室温下，水的电离达到平衡：h2o h+ + oh-。下列叙述正确的是a.将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变b.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（h+）增大c.向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c（oh-）降低d.向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c（oh-）= c（h+）10. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是a.常温下，同浓度的na2co3与nahco3溶液相比，na2co3溶液的ph大b.常温下，ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中：c(cl)c(nh4+)c(h+)=c(oh)c.中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d.将ph = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低11. (13分)(1)常温下，0.1 mol/l的醋酸和0.1 mol/l的盐酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)(2)常温下，0.1 mol/l的醋酸和ph1的醋酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_(3)25时，向0.1 mol/l的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液ph将_a增大 b减小 c不变 d无法确定(4)室温下，向0.1 mol/l的h2so4中加入足量的锌粒，若想减慢制取h2的速率，但又不影响h2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂a碳酸钠晶体 b醋酸钠晶体 c滴加少量硫酸铜溶液 d水12. (11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某na2so4溶液中c(so)5104 mol/l，取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_.（3)在t2