河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破55 表面活性剂、精细化学品（含解析）.doc

表面活性剂、精细化学品1、1 ml密度为0.93 gcm3的氨水恰好中和0.005 mol h2so4生成(nh4)2so4,若要配制上述浓度的氨水,在1 l水中需要溶解标准状况下的氨气()a.294.7 l b.378.0 lc.2 240.0 ld.1 120.0 l【答案】a【解析】解题指南解答本题的思维流程如下:0.005 mol h2so4与0.01 mol nh3恰好生成(nh4)2so4,则该氨水的浓度为10 moll-1。设1 l水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为vl,则10=解得,v294.7。2、下列说法正确的是( ) nahco3溶液加水稀释，c（na+）/ c（hco3）的比值保持增大 浓度均为01 moll-1的na2co3、nahco3混合溶液：2c（na+）=3c（co）+c（hco） 在01 moll-1氨水中滴加0lmoll-1盐酸，恰好完全中和时ph=a，则由水电离产生的c（oh-）=l0amoll-1 已知：ksp（agcl）=18xl0-10， ksp（a92cr2o4）=20l0-12，则ag2cro4的溶解度小于agcla b c d【答案】c【解析】两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，正确；溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故错误；恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故正确；有ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，错误；故选c。3、为使人们确知含碘物质的存在，某学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与ki反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组（）自来水食醋淀粉食糖碘化钾试纸碘酒a bc d【答案】【解析】6h+ + 5i- + io3- = 3i2 + 3h2o,依据此反应找所需物质。4、如图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) + 2b(g)xc(g)h=-192kjmol-1,向m、n中都通入1mola和2molb的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 a若x=3，达到平衡后a的体积分数关系为：(m)(n)b若x3，达到平衡后b的转化率关系为：(m)(n)c若xc(n)dx不论为何值，起始时向n容器中充入任意值的c，平衡后n容器中a的浓度均相等【答案】d5、二氧化碳在大气的中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是（ ）a、=光叶绿素b、 c、d、【答案】c 6、将足量so2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）aba2+、ca2+、br、clbco32、so32、k+、nh4+cna+、nh4+、i、hsdna+、ca2+、clo、no3【答案】a【解析】aba2+、ca2+、br、cl之间不发生反应，通入so2后也不反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bco32、so32与so2反应，通入so2后不能大量共存，故b错误；chs与so2发生反应生成s单质，在溶液中不能大量共存，故c错误；dno3、clo都与so2发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a7、在一定温度下向足量饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )a.等于1.06g b.大于1.06g，小于2.86gc.等于2.86g d.大于2.86g【答案】d【解析】当加入1.06g na2co32.86g na2co3?10h2o水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为d.。8、下列关于有机物的说法正确的是（）a蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 b乙醛、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应 c所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 d羊毛和聚酯纤维的化学成分不相同【答案】d【解析】a蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉水解生成葡萄糖；油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸，高级脂肪酸是电解质，故a错误；b乙醛、乙烯能与溴水发生加成反应，化学反应苯与溴水不发生化学反应，故b错误；c甲烷中不存在碳碳单键，故c错误；d羊毛主要是蛋白质，聚酯纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料制得的合成纤维，两者的化学成分不相同，故d正确；故选：d；9、下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）无色溶液中：、使ph试纸变深蓝的溶液中：、水电离的c(h+)=110-12moll-1的溶液中：、加入mg能放出的溶液中：、 使甲基橙变红的溶液中：、ph0的溶液中：、a bcd【答案】b10、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项xyza胶体混合物淀粉溶液b化合物酸性氧化物一氧化氮c气态氢化物化合物液溴d强电解质强酸硫酸【答案】d【解析】a项胶体属于混合物之一，错误；b项一氧化氮不属于酸性氧化物，错误；c项气态氢化物属于化合物之一，错误。11、下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：cacl2、naoh、hcl、hd电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸 同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃a b c d【答案】c 12、下列选项中的离子方程式中正确的是（）a碳酸钠溶液与石灰乳的反应：co32ca2=caco3b硝酸银溶液与食盐水的反应：agcl=agclc锌与盐酸的反应：zn2h2cl=zn22clh2d向沸水中滴加fecl3溶液制备fe(oh)3胶体：fe33h2o=fe(oh)33h【答案】b【解析】a项中石灰乳不应拆写成离子，正确的离子方程式为：co32ca(oh)2=caco32oh；b项符合书写要求；c项未将不参加反应的离子删去；d项中生成物fe(oh)3应为胶体而不是沉淀。13、有一真空瓶的质量为w1 g，向该瓶充入氧气后的质量为w2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为w3 g，则此单质气体的摩尔质量为（）a. 32 b. 32c. 32 g/mol d. 32 g/mol【答案】c【解析】根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：。14、有x、y、z三种盐，已知：（1）25时，x饱和溶液其溶质质量分数为15；（2）25时，在100g质量分数为10的y溶液中加入5gy（无水盐）后，恰好达到饱和；（3）25时，将一定量z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25，或保持在25向其中加入6.3gz的结晶水合物（z9h2o，摩尔质量=240），都恰好形成饱和溶液。则25时，x、y、z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是（）axyz bzyx cyzx dzxy【答案】d【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是考查了关于溶解度的计算。15、根据下列实验内容得出的结论正确的是【答案】d16、实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b 贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d.量取一定体积的液体 e用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 moll1。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。【答案】(1)a、c 烧杯、玻璃棒 (2)b、c、e(3)2.0 大于 小于(4)13.6 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450 ml的容量瓶，所以配制naoh溶液要用500 ml的容量瓶,故要根据500 ml溶液计算,m(naoh)cvm0.1 moll-10.5 l40 g/mol2.0 g,定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，v(浓)13.6 ml，选用15 ml量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。17、某实验小组配制0.10mol/lnaoh溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中大约要使用475mlnaoh溶液，至少需要称量naoh固体 g。（2）从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母） 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器 序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 称量读数时，左盘高，右盘低 所用的砝码生锈 溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线 在烧杯中溶解naoh后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒【答案】（1）2.0 （2）a、b、e （3） 【解析】（1）没有475ml容量瓶，选择500ml容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5l0.1mol？l-140g/mol=2.0g（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，选a、b、e (3) 称量读数时，左盘高，右盘低，导致naoh的质量减少，所配溶液浓度偏低，所用的砝码生锈，导致naoh的质量增加，所配溶液浓度偏高，溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，无影响，定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，在烧杯中溶解naoh后，立即将所得溶液注入容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，所配溶液浓度偏低，用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒,导致溶质增多，所配溶液浓度偏高，选。18、张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。实验一探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：_。（2）写出装置甲中反应的化学方程式_。（3）装置乙中的试剂是_。实验二探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：实验操作预期现象和结论？实验三用khso4制取h2o2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解khso4饱和溶液制取h2o2，示意图如下：张明用此法制取一定浓度的h2o2，并进行下列实验测定h2o2的质量分数：（离子方程式：2mno45h2o26h2mn28h2o5o2）取5.00 ml h2o2溶液（密度为1.00 g/ml）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；用0.1000 mol/l kmno4溶液滴定；用同样方法滴定，三次消耗kmno4溶液的体积分别为20.00 ml、19.98 ml、20.02 ml。回答下列问题：（5）电解饱和khso4溶液时，阳极的电极反应式为_。（6）操作中，滴入第一滴kmno4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中mn2的增多，溶液紫红色消失速率加快。mn2的作用是_。（7）原h2o2溶液中溶质的质量分数为_。【答案】（1）装置乙不应有瓶塞(1分)（2）cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(1分)（或c2h2so4(浓)co22so22h2o，其他合理答案也给分）（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）(1分)（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴kscn溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质(1分)（5）2hso42es2o822h（或2so422es2o82）(2分)（6）催化剂（或加快反应速率）(1分)（7）3.4%（0.034）(3分)19、亚硝酸钠(nano2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2no+na2o2=2nano2； 3 nano2+3hcl=3nacl+hno3+2no+h2o； 酸性条件下，no和no2都能与mno4-反应生成no3-和mn2+；na2o2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置a前，先通一段时间n2，目的是_。(2)装置a中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将b瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得cuso45h2o。(3)仪器c的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。(4)充分反应后，检验装置d中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是nano2(注明试剂、现象)。(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250ml溶液，取2500ml溶液于锥形瓶中，用0.1000moll-1酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。(6)设计合理实验比较01 moll-1nano2溶液中no2-的水解程度和0.1 moll-1hno2溶液中hno2的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)_。【答案】离程度大于nano2的水解程度。【解析】通入一段时间n2，目的是排出装置中的氧气，防止氧气与n的化合物反应而干扰实验。a中的反应是浓硝酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化氮等，c4hno3（浓）co24no22h2o，生成的no2在装置b中与铜、硫酸作用生成硫酸铜、no等，蒸发浓缩与过滤之间的操作是冷却结晶。仪器c是干燥管，放碱石灰，吸收水蒸气。no与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，根据题给已知设计实验验证产物是亚硝酸钠。实验1的数据与其它3组相差较大，应该是错误操作，可能的原因是酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致溶液浓度变小，消耗的体积偏大，a正确；锥形瓶洗净后是否干燥，对结果没有影响，b错误；滴定终点时仰视读数，导致读取的溶液的体积偏大，c正确。该组数据弃去，则消耗的高锰酸钾溶液的体积是（20.00+20.02+19.98）/3=20.00ml，高锰酸钾的物质的量为0.12010-3=0.002mol，则250ml溶液用去高锰酸钾0.02mol。根据5nano22kmno4 569g 2mol m 0.02mol，m=3.45g，亚硝酸钠的质量分数为3.45100%/4.000=86.25%。比较01 moll-1nano2溶液中no2-的水解程度和0.1 moll-1hno2溶液中hno2的电离程度相对大小，即测定等浓度，等体积的混合液溶液的ph，若ph7，则no2-水解程度大，若ph7，则hno2电离程度大。20、150 ml a2气体跟50 ml b2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 ml(同温、同压条件下)，试填空：(1)生成物的化学式是_。(2)推断化学式的依据是_。【答案】(1)a3b(2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律【解析】设生成物的化学式为axby，依题意反应物与生成物的体积比：v(a2)v(b2)v(axby根据阿伏加德罗定律，可知这个312既是体积比，又是物质的量之比，也是化学方程式的化学计量数之比，即可写出化学方程式的表示式：3a2b2=2axby，又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变，即在反应物中a的原子数是23，b的原子数是2，所以2axby应为2a3b。21、已知a、b、c、d都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中a、c分别是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）b物质中官能团为 。（2）写出a与c在浓h2so4存在条件下加热反应生成d的化学方程式： 。【答案】（1）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o【解析】22、相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名。 【答案】（2，3-二甲戊烷）（2，4-二甲基戊烷）（2，2-二甲基戊烷）（3，3-二甲基戊烷）（3-乙基戊烷）【解析】解法一：通式试验法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一试验，求出n值。这种方法的局限性是烃的通式不止上述4种。 解法二：不定分子式法。设该烃的分子式为cnh2n+x，则mr（cnh2n+x）=100，n=1,2,3，x=0,2,-2,-1得x=100-14n，n=(100-x)/14讨论：当x=2时，n=7,c7h16，为庚烷；当x0时,n值不合理。解法三：余数法。用12（碳的相对原子质量）除相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是h原子的最小数目。100/12=84，分子式为c8h4，不合理。从c8h4中减去1个碳原子，则相当于增加12个氢原子，得分子式为c7h16，合理，为庚烷。从c7h16再减去1个碳原子，则又增加12个h原子，共结合28个氢原子，即c6h28，不合理（因为6个c原子最多能结合14个h原子）。故此烃分子式应为c7h16，它的主链为5个碳原子，有5种结构简式。23、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀j时的其他产物均已略去) 。请填写下列空白:(1)物质b是 、f是_、j是 。(2)反应的离子方程式是_。【答案】(1)cl2(或氯气)，fe(或铁)，fe(oh)3(或氢氧化铁) (2)cl2+2oh-=clo-+cl-+h2o【解析】思路分析：饱和食盐水电解的产物是naoh、cl2、h2。三者之间存在的反应是：h2+cl2=2hcl、2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o，由图示：b能与另外两种生成物反应，所以b为cl2；又b与a反应产物有两种所以c一定为h2，a为naoh，g为hcl；再由f+cl2i，f+hclh+h2，h+cl2i，可推知f为变价金属，可确定为fe；h和i分别为fecl2和fecl3；最后注意理解d与h、i反应。由题知d、e为nacl、naclo，通过上述分析可认定d应naclo，有关反应为：ij：fe3+3clo-+3h2o=fe(oh)3+3hclo，发生了双水解反应。而hj可理解为生成fe(oh)2，但hclo有强氧化性而将fe(oh)2氧化为fe(oh)3。方法要领：本题的难点，是确定f为何种物质。其推断方法：先推断f为何种类型的物质，因f+ cl2i，f+hclh+h2，所以f必为金属。再推断这种金属的特点，因i、h均为氯化物，又h+cl2i，所以f是变价金属，而我们熟知的变价金属是铁。先确定物质的种类，再确认具体物质，这是解推断题中常用的方法。因为它能分解难点，使一步推断的目标更具体、更明确。思路也变得非常清晰。24、已知2 mol油酸、1 mol硬脂酸跟1 mol丙三醇完全反应，只生成一种甘油酯a，a的分子式为_，a可能的结构有_种。硬化1 mol a需标准状况下h2_l，反应的化学方程式为_。a在naoh溶液中加热能发生_反应，反应的化学方程式为_。【答案】c57h106o6244.8【解析】这是集性质与计算于一体的综合题，解题时应先掌握油酸、硬脂酸及混甘油酯的分子式，同时了解油脂硬化及水解的性质。a的分子式为c57h106o6。由于a中油酸、硬脂酸残基的排列方式不同，a可能的结构应有两种，分别为。由于1 mol a中含有2 mol油酸的残基，也即含2 mol c=c键，硬化时必耗2 mol h2，标准状况下体积为44.8 l。硬化反应即为油酸的加氢反应，碱性水解即为皂化反应。25、二氧化硫是常用的化工原料，也是大气污染物。硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2+o2 2so3。（1）若反应在恒温、恒容下进行，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填序号）。a.so2和so3的浓度相等 b.容器内压强保持不变c.so2和so3生成速度相 d.so2百分含量保持不变（2）so2的平衡转化率（a）与温度（t）和压强（p）关系如下图所示。图象中平衡常数k（a）_k（b）（填“大于”或“等于”或“小于”），反应的h_0（填“大于”或“等于”或“小于”）。图中虚线的温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，达平衡后，体系的总压强为0.10 mpa，反应的平衡常数是_。（3）用naoh溶液吸收so2气体可生成正盐或酸式盐。在25 下，某浓度的nahso23溶液的ph=6；则溶液中c（h2so3）_c（so32-）（填“大于”或“等于”或“小于”）；若忽略水的电离及h2so3的二级电离，已知h2so3fyknh+hso32-常数k1=1.2310-2,则0.1 mol-1l h2so3的h+的物质的量浓度c（h+）=_（列出算式，可不计算）。【答案】（1)bcd（2)等于小于80 mol-1l （3)小于 c（h+)=-1.23+【解析】（2)a、b两点是同一温度不同压强下的平衡，由k=f（t)知，k（a)=k（b)。 总压强为0.1 mpa时，（a)=0.8 2so2 + o2= 2so3 起（mol) 2 1 0 反（mol) 20.8 0.8 20.8 平（mol) 0.4 0.2 1.6 k=so32/so22o2 =1.6/10 moll-12/0.4/10 moll-120.2/10 moll-1 =80 mol-1l （3)nahso3溶液ph=6，说明hso-3的电离程度大于水解程度，故c（h2so3)c（so32-) h2so3=h+ + hso-3 起（mol/l) 0.1 0 0 反（mol/l) x x x平（mol/l) 0.1-x x x k=x2/0.1-x=1.2310-2 即 100x2+1.23x-0.123=0 c