河南省罗山高中高三化学一轮复习 2.3化学反应的限度精选课时练1（含解析）新人教版必修2.doc

2.3化学反应的限度（1）1、已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s)2ca2+2k+mg2+4so42，不同温度下，k+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是( )a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向右移动b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动d该平衡的ksp= c(ca2+) c(k+)c(mg2+)c(so42)【答案】d2、已知baco3的溶解度大于baso4。下列有关baco3、baso4沉淀的溶解平衡说法正确的是( )a向baco3浊液中加入较浓的na2so4溶液，baco3可以转化为baso4bbaso4难溶于水，则该物质绝对不溶于水cna2so4溶液加入过量bacl2溶液，so42被沉淀完全时在溶液中的浓度为0dbaso4 在水溶液中不可能转化为baco3【答案】a3、一定条件下，在体积为2l的密闭容器中，3molx和3mol y发生反应：3x（g）+y（g）2z（g），经60s达到平衡，生成04mol z。下列说法正确的是（ ）a60s内反应速率为（x）=005 mol（ls），x的转化率为80b其它条件不变，将容器体积变为4l，z的平衡浓度变为原来的c其它条件不变，若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0d其它条件不变，若初始投入2mol x和2mol y，则物质y的转化率减小【答案】d4、将mgcl2与fecl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓naoh溶液，发生的反应为(已知：20时，mg(oh)2和fe(oh)3的溶解度分别为：9104g和3109g) ( )a只有fe(oh)3沉淀生成 bmg(oh)2和fe(oh)3沉淀等质量生成cmg(oh)2沉淀少于fe(oh)3沉淀 dmg(oh)2沉淀多于fe(oh)3沉淀【答案】d5、常温下，两种一元碱moh和roh的溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示。下列有关说法正确的是arcl溶液phhyhzd滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂【答案】b7、在一密闭容器中，反应ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡时，测得c(a)为0.5mol/l；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(a)为0.3mol/l则下列判断正确的是a化学计量数：m+np b平衡向正反应方向移动了c物质b的转化率减小了 d物质c的质量分数增加了【答案】c8、下列图示与对应的叙述相符的是a. 图1所示的总反应为吸热反应。b. 图2所示实验为用0.01 moll1的hcl溶液滴定20 ml 0.01 moll1的naoh溶液。c. 图3可以表示反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)的平衡常数k随压强p变化的关系。d. 图4可以表示常温下ph2的hcl溶液加水稀释倍数与ph的变化关系。【答案】c9、科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是操作及现象解释a在agi饱和溶液中滴加0.1moll1nacl溶液，出现白色沉淀agcl的溶解度或ksp比agi小，生成更难溶的agcl沉淀b盛放浓naoh溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开naoh腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起c配制fec13溶液时加入适量盐酸酸化抑制fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊d将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色【答案】a10、如图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) + 2b(g)xc(g)h=-192kjmol-1,向m、n中都通入1mola和2molb的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 a若x=3，达到平衡后a的体积分数关系为：(m)(n)b若x3，达到平衡后b的转化率关系为：(m)(n)c若xc(n)dx不论为何值，起始时向n容器中充入任意值的c，平衡后n容器中a的浓度均相等【答案】d11、下列说法正确的是a将0.2mol/l某强碱弱酸盐naa溶液与0.1mol/l盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(ha) c(cl-) c(a-)c(oh-)b相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph：前者减小，后者增大c室温条件下，将ph=3盐酸val与ph=11氢氧化钠溶液vbl混合，混合后溶液ph=4，假设混合后忽略体积变化，则vavb=109。d0.1mol/l ph为4的nahb溶液中：c(hb-)c(h2b)c(b2-)【答案】a12、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：ma(气)nb(气)pc(气)+qd(气)，当mnpq为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )a只有 bc d【答案】a13、某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aa(g) bb(g)+cc(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的a物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）a若a=b+c时，b的物质的量分数变大b若a=b+c时，b的物质的量分数不变c若ab+c时，a的转化率不变d若abbabca=bd无法判断【答案】a16、硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： so2+2h2o+i2=h2so4+2hi 2hih2+i2 2h2so42=2so2+o2+2h2o（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程中产生1mol o2的同时产生1mol h2（2）一定温度下，向1l密闭容器中加入1mol hi（g），发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v（hi）= 。该温度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数k= 。相同温度下，若开始加入hi（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时h2的体积分数（3）实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生h2的速率将增大。 anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3（4）以h2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2h2（g）+o2（g）=2h2o(i) h=-572kjmol-1 某氢氧燃料电池释放2288kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。【答案】（1）c（2）0.1 moll-1min-1 ；64mol/l；b（3）向右；b（4）80%【解析】(1)h2so4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应中so2是还原剂，hi是还原产物，故还原性so2hi，则b错；将和分别乘以2和相加得：2h2o=2h2+o2，故c正确d错误。(2) (h2)=0. 1mol/1l/2min=0.05 moll-1min-1，则 (hi)=2 (h2)=0.1 moll-1min-1；2hi(g)=h2(g)+i2(g) 2 1 1起始浓度/moll1 1 0 0变化浓度/moll1： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/moll1： 0.8 0.1 0.1则h2(g)+i2(g)= 2hi(g)的平衡常数k=64mol/l。若开始时加入hi的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，hi、h2、i2 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.（3）水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用，当消耗了，减小，水的电离平衡向右移动；若加入,溶液变成的溶液了，不再生成h2；加入的会和反应，降低，反应速率减慢；的加入对反应速率无影响；加入cuso4 后，与置换出的cu构成原电池，加快了反应速率，选b.（4）根据反应方程式，生成1mol水时放出热量为：572kj=286 kj,故该电池的能量转化率为17、联氨（n2h4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，n2h4与n2o4能放出大量的热。 （1）已知：2no2(g)n2o4(g) h57.20kjmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2no2(g)n2o4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是 （填字母）。 a减小no2的浓度 b降低温度 c增加no2的浓度 d升高温度（2）25时，1.00gn2h4(l)与足量n2o4(l)完全反应生成n2(g)和h2o (l) ，放出19.14kj的热量。则反应2n2h4(l)+n2o4(l)3n2(g)+4h2o (l)的h kjmol1（3）17、1.01105pa，密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时， c(no2)0.0300moll1、c(n2o4)0.0120moll1。计算反应2 no2(g)n2o4(g)的平衡常数k。（4）现用一定量的cu 与足量的浓hno3 反应，制得1.00l已达平衡的n2o4和no2混合气体（17、1.01105pa），理论上至少需消耗cu 多少克？【答案】1）bc （2）1224.96 （3）根据题意知平衡时： c(n2o4 )0.0120moll1 ，c(no2)0.0300moll1 k c(n2o4 )/c2(no2) 0.0120/0.03000.0300 13.3 （4）由（3）可知，在17、1.01105pa达到平衡时，1.00l混合气体中： n(n2o4 )c(n2o4)v0.0120moll11.00l0.0120mol ， n(no2 )c(no2)v0.0300moll11.00l0.0300mol ， 则n总(no2 )n(no2 )2n(n2o4 )0.0540mol 由cu4hno3cu(no3)22no22h2o可得： m(cu) 64gmol10.0540mol /2 1.73g 答：理论上至少需消耗cu 1.73g。【解析】（1）考查影响平衡移动的因素，因为 ，说明该反应是放热反应，要想使平衡向正方向移动，我们可以采取降低温度和增加反应物的浓度等办法。（2）考查盖斯定律，结合题目的方程式进行适当变形即可，代表2mol反应放出的热量，所以这是放出的热量。（3）（4）见答案。18、恒温下，将amoln2与bmolh2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)=13mol，nt(nh3)=6mol，则a的值为 。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l(标准状况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25。则平衡时nh3的物质的量为 。(3)平衡混合气体中，n(n2)：n(h2)：n(nh3)= 。(4)原混合气体中，a：b= 。(5)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。 (6)达到平衡时，n2和h2的转化率之比，a(n2)：a(h2)= 。【答案】（1）=16（2分） （2）n (nh3) =8mol（2分） （3）332（2分）（4）23（3分） （5）54（3分） （6）12（3分）19、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。a 体系的压强不再发生变化 b v正(co)v逆(h2o)c 生成n molco的同时生成n mol h2 d 1mol hh键断裂的同时断裂2mol ho键（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变、变小、变大）。（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立即起始时同时投放c(s)、h2o(g)、co(g)、h2(g)，达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）1的取值的变化112112不变112【答案】（1）b、d（2）变大（3）228若112，则变小；112则变大。20、在2 l密闭容器内，800 时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0110.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：k= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆 (no)=2v正 (o2) d容器内密度保持不变某同学查阅资料得知，该反应；25 时，生成1 mol no2，热量变化为56.4 kj。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂【答案】1）k= 2分（3）b c 2分（4） 2no(g)+o2(g)2no2(g) h= -112.6 kj 2分（5）c 2分21、（1）（6分）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ， 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(lmin)，那么2min时so2的浓度为_ （2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 ： 2so2+o22so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 【答案】（1）（6分）2mol/(lmin)； 1mol/(lmin)； 2mol/l （2）（6分）升温；减小 so3 浓度；v t0 a b c d v正 v逆 （3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。22、在重铬酸钾(k2cr2o7)溶液中存在如下平衡： cr2o72- +h2o 2 cro42-+2h+加入h2so4，使k2cr2o7溶液的ph降低，则溶液中c(cr2o72-)与c(cro42- )的比值将 填“增大”“减少”或“不变”）向k2cr2o7溶液中加入agno3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的 ph下降，生成的砖红色沉淀的化学式为 。(3)重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在h2so4存在的条件下要把fe2+离子 氧化成fe3+离子，本身被还原成cr3+离子。该反应的离子方程式为 【答案】增大 ag2cro4 cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o 23、（1）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ， 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时反应物so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(lmin)，那么2min时so2的浓度为_ _。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。速度温度 a 解释曲线变化原因 。【答案】（1）2mol/(lmin)； 1mol/(lmin)； 2mol/l （2）升温；减小 so3 浓度；v t0 a b c d v正 v逆 （3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。24、（1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值；（填一定增大、一定减小、