河南省罗山高中高三化学一轮复习 2.1化学键与化学反应中能量变化的关系精选课时练2（含解析）新人教版必修2.doc

2.1化学键与化学反应中能量变化的关系（2）1、含氮废水中的nh4在一定条件下可与o2发生以下反应： nh4(aq) + 3/2o2(g) = no2(aq) + 2h(aq) + h2o(l) h = -273kl/mol no2(aq) + 1/2o2(g) = no3(aq) h = -73kl/mol下列叙述不正确的是a升高温度，可使反应速率均加快b室温下时0.1 mol/l hno2(aq) ph1，则nano2溶液显碱性cnh4+(aq) + 2o2(g) = no3 -(aq) + 2h+(aq) + h2o(l) h = -346kj/mold1 mol nh4在反应中与1 mol no2在反应中失电子数之比为1:3【答案】d2、下列叙述不正确的是( ) a由甲可知，a与b在有催化剂存在的热化学方程式为： b常温常压下，将a mol co2气体通入1l bmol/l的naoh溶液中，当a2b时，随着co2气体的通入，溶液中由水电离出的c（h）有如图乙变化关系；当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（na）c（co32-）c（hco3）c（h2co3）c已知caco3的ksp2.8109，现将等体积的na2co3溶液与cabr2溶液混合，若cabr2溶液的浓度为 5.6105 mol/l，则生成沉淀所需na2co3溶液的最小浓度为 2104mol/ld某温度下，ph=11的nh3h2o和ph=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中nh4+、nh3h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05moll1【答案】b3、下列各表述与示意图一致的是（ ）a图表示25时，用0.1 mol/l盐酸滴定20 ml 0.1 mol/l naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化得到的滴定曲线b图表示一定条件下进行的反应2so2(g) + o2(g)2so3(g) h 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示化学反应h2(g)+c12(g)=2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h=183 kjmol【答案】b4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是a已知2h2（g）o2（g）= 2h2o（g）；h=4836 kj/mol，则氢气的燃烧热为2418 kj/molb已知c（石墨，s）= c（金刚石，s）；h0，则金刚石比石墨稳定c含200g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kj的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）hcl（aq）=nacl（aq）h2o（aq）；h=574 kj/mold已知2c（s）2o2（g）=2co2（g）；h1，2c（s）o2（g）=2co（g） ；h2。则h10，则金刚石比石墨稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量,则表示该反应的热学化方程式为：naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(1) h=57.4kjmol1d已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g); h1 2c(s)+o2(g)=2co(g) h2，则h1h2【答案】c 15、反应ab=2c，在反应过程中，断裂1mol a中的化学键消耗的能量为q1 kj，断裂1mol b中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1mol c中的化学键释放的能量为q3 kj；1mol a所含化学能为e1 kj， 1mol b所含化学能e2 kj，1molc 所含化学能e3 kj。下列说法中一定正确的是（ ）a若q1q2 q3，则反应为放热反应 b若q1q2 e 3，则反应为放热反应 d若e 1e 2 e 3，则反应为吸热反应【答案】b 16、so2 、no、no2、co都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气体中直接排入空气时不会引起酸雨的有_ _（填化学式）。（2）已知：2so2(g)+ o2(g)=2so3(g)；h=196.6kj/molo2(g)+2no(g)=2no2(g)；h=113.0kj/mol请写出no2 和so2反应生成 so3和no的热化学方程式 （3）co可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molco和20mol h2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。co的平衡转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如右图所示。上述合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系为_。若达到平衡状态a时，容器的体积为10l，则在平衡状态b时容器的体积为_ l。【答案】（1）co （2）（3分）(3) 放热 ka=kbkc 2（3分）17、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kjmol1)的变化。（1）写出该反应的热化学方程式 。（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0，s0（3）该反应的平衡常数k的表达式为： 。（4）温度降低，平衡常数k （填“增大”、 “不变”或“减小”）。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 l的密闭容器中，充入1 molco2和3 molh2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (h2) 。（6）下列措施中能使增大的有 。a升高温度 b加入催化剂c将h2o(g)从体系中分离 d体积不变，充入he(g)使体系总压强增大【答案】（1）co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o (g) h（n-m）kj？mol1 （2）c （3）（4）增大 （5）0.225mol/（lmin） （6）c18、已知：h2 ( g ) + o2 ( g ) = h2o ( g )，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。（1）a、b、c分别代表什么意义？a： ；b： ；c： （2）该反应是 （填“放热”或“吸热”）， h 0（填“”“”或“=”）。【答案】（1）代表旧化学键断裂吸收的能量 代表生成新键放出的能量 代表反应热（2）放热 19、用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol h2o所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏20、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。【答案】（1）n2h4(l)+2h2o2(l) n2(g) +4h2o(g) h641.563 kj/mol （2）408.8 （3）产物不会造成环境污染。21、写出下列反应的热化学方程式。（1）6.0 g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kj 热量。 。（2）3 molno2气体溶于水生成hno3和no气体，放出138kj热量 。【答案】c（石墨，s）+ 2h2o(g) co2(g) + 2h2 (g) h+113.4 kj 3no2(g) + 2h2o(g) 2hno3(aq) + no(g) h138kj22、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)：物质cl2br2i2hclhbrhih2能量(kj)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()ah2 bcl2cbr2 di2(2)下列氢化物中，最稳定的是()ahclbhbrchi(3)x2h2=2hx(x代表cl、br、i)的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是 。(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答： ，你的根据是 。(6)写出h2和cl2反应的热化学方程式： 【答案】(1)a(2)a(3)放热(4)cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在hx中，hcl最稳定(6)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h185kjmol123、在一定条件下，a和b反应可生成c和d，其能量变化如下： (1)下列关于反应ab=cd的说法正确的是()a反应前后原子的种类和数目一定不变b该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应c若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行d反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若e1e2，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为 。【答案】(1)ad(2)吸热h(e2e1)kjmol124、如图所示，把试管放入盛有25石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5ml的盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生上述实验现象的原因是 。(3)写出有关的离子方程式： 。(4)由实验推知，mgcl2和h2的总能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25石灰水饱和溶液”换成“20碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是 ，其原因是 。【答案】(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应属于放热反应，而ca(