河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破75 盐类的水解（含解析）.doc

盐类的水解1、下列事实一定能说明hno2是弱电解质的是（ ）用hno2溶液作导电性实验灯泡很暗 hno2和nacl不能发生反应 0.1mol/lhno2溶液的ph=2.1a bc d 【答案】c2、为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使fe2+氧化为fe3+，下列物质中最好选用（） ah2o2溶液 bkmno4溶液 ccl2水 dhno3溶液【答案】a【解析】试题分析：除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质故选a。考点：物质的分离、提纯和除杂 氧化还原反应点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质是解题的关键。3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：k、na、mno4-、so42-ph11的溶液中：co32-、na、alo2-、no3- 加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3-、so42-、nh4+由水电离出的c(oh)1013 mol/l的溶液中：na、ba2、cl、br有较多fe3的溶液中：na、nh4+、scn、hco3-酸性溶液中：fe2、al3、no3-、i、clab c d【答案】d【解析】(1)做离子共存问题要特别注意题设条件，同时要注意把握能反应的离子；(2)注意铝与非氧化性酸、强碱反应都产生氢气；(3)注意含有h、no的溶液具有强氧化性。4、叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）ahn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(hn3)c(h+)c(n3-)c(oh-)bhn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物cnan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(n3-) c(oh-)c(h+)dn3-与co2含相等电子数【答案】b5、下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）a向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液：c（na+）=c（no3）b1.0 moll1na2c2o4溶液：c（oh）=c（hc2o4）+c（h+）+c（h2c2o4）cph=8.0的khs溶液中，c（k+）c（hs）c（oh）c（s2）c（h+）d将0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合后，溶液ph大于7，则反应后的混合液中：c（oh）+c（a）=c（h+）+c（ha）【答案】a【解析】a硝酸钠与盐酸不反应，无论是否加入盐酸，都存在c（na+）=c（no3），故a正确；bna2c2o4溶液中存在质子守恒：c（oh）=c（hc2o4）+c（h+）+2c（h2c2o4），故b错误；ckhs溶液ph=8，说明hs水解程度大于电离程度，因还存在水的电离，则c（h+）c（s2），溶液中正确的离子浓度大小为：c（k+）c（hs）c（h+）c（s2）c（oh），故c错误；d将0.2moll1的某一元酸ha溶液和0.1moll1的naoh溶液等体积混合，ha过量，混合后溶液的ph大于7，说明a水解程度大于ha的电离程度，溶液存在电荷守恒：c（oh）+c（a）=c（h+）+c（na+），存在物料守恒：c（a）+c（ha）=2c（na+），二者联式可得2c（oh）+c（a）=2c（h+）+c（ha），故d错误；故选a6、下列物质的水溶液显碱性的是（ ）ahclo bnacl cfecl3 dch3 coona【答案】d 7、室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 （ ）a实验反应后的溶液中： b实验反应后的溶液中： c实验反应后的溶液中：d实验反应后的溶液中：【答案】b【解析】室温下，a中将等体积等浓度的ha和koh混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该ha是弱酸，由于a-水解，所以c(k+) c(a-)，c(oh-) c(h+)，且水解程度微弱，a正确。b中溶液中存在电荷守恒，即c(k+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)，c(oh-)-c(h+)=c(k+)-c(a-)= kw/10-9mol/l-10-9mol/l，b错误；c当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c(a-)+c(ha)0.1 mol/l，故c正确；d溶液中存在电荷守恒，即c(k+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)，溶液呈中性，即c(oh-)=c(h+)，则c(k+)=c(a-)，中性溶液中水的电离较微弱，所以c(a-)c(oh-)，d正确；选b。8、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a.常温下,在ph=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(ch3coo-)c(na+)b.在ph=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(na+)=c(cl-)c.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低d.0.1 moll-1的硫化钠溶液中,c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hs-)+c(s2-)【答案】b【解析】常温下,ph=7的醋酸钠和醋酸混合溶液呈中性,故根据电荷守恒可知c(ch3coo-)=c(na+),a错误;在ph=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中不存在水解问题,故c(na+)=c(cl-),b正确;稀释醋酸溶液,溶液中c(h+)减小,则c(oh-)增大,c错误;根据电荷守恒可知,c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hs-)+2c(s2-),d错误。技法小结：离子浓度大小的关系的分析方法(1)若使用的是“”或“c(cl)c(na)c(oh)c(h)c物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)d同浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2nh4clch3coonh4nh3h2o。c(nh4+)由大到小的顺序是【答案】d【解析】作答本题时需要遵循电荷守恒定律，物料守恒电律，质子守恒定律。才能正确的做出判断。11、25，ph=3的醋酸溶液（i）和ph=ll的氢氧化钠溶液（ii），下列说法正确的是( )ai和ii中h2o的电离程度不相等b将i稀释l0倍，溶液中c（ch3cooh）、c（oh）均减小ci和ii溶液混合，若c（oh）c（h+），则氢氧化钠一定过量di和ii等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（ch3coo）+ c(ch3coohc（na+）【答案】d【解析】ph=3的醋酸溶液（i）和ph=ll的氢氧化钠溶液（ii）中的c（h+）=c（oh）=0.001mol/l，因此对水电离的抑制作用相等，a错误；对i酸溶液进行稀释，溶液中oh-浓度越来越大，b错误；因为i是弱酸，ii是强碱，若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性，所以c错误；若i和ii等体积混合，则i中的醋酸过量，所以根据物料守恒c（ch3coo）+ c(ch3coohc（na+），故d正确；故选d。12、ph=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（ ）afe2+、na+、no3、so42bfe3+、mg2+、so42、no3cba2+、na+、cl、clodk+、al3+、no3、cl【答案】d13、下列选项中的离子在指定条件下，一定能够大量共存的是（）aph为1的无色溶液：k+、fe2+、so32、clb能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+、nh4+、s2、brc水电离出的c(h+)10-12mol/l的溶液：ba2+、na+、no3、cld加入铝条有氢气放出的溶液：na+、nh4+、hco3、so42【答案】c【解析】试题分析：fe2+有颜色，a项错误；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液句具有强氧化性，s2不能大量共存，b项错误；加入铝条有氢气放出的溶液或呈酸性或呈碱性，hco3不能大量共存，d项错误。答案选c。考点：离子共存点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：ca2+和 so42-；ag+和 so42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：al3+， fe3+与 co32-、hco3-、alo2-、clo-，s2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：fe 、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、 fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。14、下列浓度关系正确的是（）a氯水中：c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na)c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h)【答案】d【解析】在氯水中，氯元素绝大多数以cl2形式存在，不会存在此等式，故a不正确。氯气与水反应生成hcl和hclo，hcl完全电离生成h和cl，hclo部分电离，即c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，b项错。c项完全反应后相当于ch3coona溶液，由于ch3coo水解导致c(na)c(ch3coo)，c项错。d项中，由于co32水解，1/2c(na)c(co32)；从反应co32h2ohco3oh、hco3h2oh2co3oh可知，c(oh)与c(hco3)大小相近，但c(oh)c(hco3)；h的来源是水的电离(极弱)、hco3的电离(弱于水解)，c(h)很小，远小于c(oh)，而c(hco3)与 c(oh)相近，所以c(hco3)c(h)；d项正确。15、将足量co2通入koh和ca（oh）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入co2体积（v）的关系正确的是（如图）（ ）【答案】d【解析】通入co2发生的反应是co2+ca（oh）2=caco3+h2o；co2+2koh=k2co3+h2o，两个反应可认为同时发生，但因为有难溶物生成，可认为先反应；当caco3完全生成后，反应再发生。当继续通入co2后，又面临k2co3+co2+h2o=2khco3，caco3+co2+h2o=ca（hco3）2，由起始时c（)较大，则caco3不会溶解，先是反应，当c（)较低时，才发生反应，沉淀逐步完全溶解。综合以上，表现在图象上，开始生成沉淀，逐渐增大，达到最大，后沉淀量不变，到沉淀量逐渐减小，至为0，选d16、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o),为制取纯净的cucl22h2o,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:已知cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph见下表:fe3+fe2+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7请回答下列问题:(1)加入氧化剂的目的是 。(2)最适合作氧化剂x的是。a.k2cr2o7b.nacloc.h2o2d.kmno4(3)加入的物质y是。(4)若不用物质y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,试解释原因 。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。(6)若向溶液中加入碳酸钙,产生的现象是 。【答案】(1)将fe2+氧化成fe3+,便于生成沉淀与cu2+分离(2)c(3)cuocu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3也可以(4)不能加碱使fe3+沉淀的同时也能使cu2+沉淀(5)不能应在hcl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解,产生气泡和沉淀【解析】(1)由cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph知,当fe2+开始沉淀时,cu2+已经沉淀完全;而当fe3+沉淀完全时,cu2+尚未沉淀,所以除去cu2+中的fe2+时,需将fe2+氧化成fe3+后除去。(2)加入的氧化剂能把fe2+氧化成fe3+,同时又不能引入新杂质,所以应选用h2o2。(3)当除去cu2+中的fe3+时,可以利用fe3+的水解:fe3+3h2ofe(oh)3+3h+,所以加入的物质y应具有以下条件:能与h+反应,水解平衡向正反应方向移动,从而使fe3+转化为fe(oh)3沉淀而除去;不能引入新杂质,满足该条件的物质y可以是cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3。(4)若直接加碱使fe3+沉淀的同时,也能使cu2+沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到cucl22h2o晶体,因为在对cucl2溶液蒸发的过程中,cucl2水解产生的hcl从溶液中挥发出来,导致cucl2水解平衡向正反应方向移动,最终得到cuo或cu(oh)2,而得不到cucl22h2o晶体。为了抑制cucl2水解,应在hcl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液中存在fecl3、cucl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的碳酸钙与水解产生的h+反应,导致c(h+)减小,水解平衡向正反应方向移动,直至反应完全,所以产生气泡和沉淀,同时碳酸钙溶解。17、己知na2so3溶液中存在水解平衡：so32+h2ohso3+oh，请用na2so3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程a试剂是，操作和现象是 【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深【解析】na2so3溶液中存在水解平衡：so32+h2ohso3+oh，所以na2so3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡so32+h2ohso3+oh向着正向移动，故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深18、铁、铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生产中含有一种铁碳化合物x (fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是_。(2)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下。回答下列问题：操作所用的分离仪器名称是_；操作的名称是_，该操作的具体方法是_。na2co3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_。请写出生成feco3沉淀的离子方程式_。【答案】(1)fe2、fe3、h(2)漏斗洗涤向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作23次co32h2ohco3ohfe22hco3=feco3co2h2o【解析】(1)y是fe3o4，溶解在过量盐酸中后，溶液中大量存在的阳离子是fe2、fe3、h。(2)操作为过滤，分离仪器是漏斗；操作是对沉淀进行洗涤，方法是直接向漏斗中加适量蒸馏水并让水自然流下，重复几次就可以了。na2co3水解使溶液显碱性，因此具有除油污的作用。操作后得到的滤液中fe2与hco3作用得到feco3沉淀及h，h再与另外一部分hco3结合生成co2与水。19、海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的naoh、bacl2、_（填试剂化学式），_（填操作名称），再加入适量_（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。（3）制取mgcl2的过程中涉及反应：mgcl26h2omgcl2 + 6h2o，该反应要在hcl气流中进行，原因是_。（4）苦卤中通入cl2置换出br2，吹出后用so2吸收转化为br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出cl、so2、br还原性由强到弱的顺序是_。（5）工业上也可以用na2co3溶液吸收吹出的br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有co2放出。最后再用h2so4处理得到br2，最后一步反应的离子方程式是_。【答案】（1）na2co3、过滤、盐酸（2）cl2、nh4cl（3）mgcl2容易水解，mgcl2 + 2h2o mg(oh)2 + 2hcl ，在hcl 气流中，可以抑制mgcl2水解，同时带走水分。（4）so2br-cl- （5）5br- + bro3- + 6h+ = 3br2 + 3h2o 【解析】（1）除去钡离子用na2co3，除去碳酸根离子用盐酸，然后采用过滤的方法分离固体和液体。（2）氯气和氨气能产生氯化铵固体，产生白烟，所以阳极产生的气体是cl2，白烟是nh4cl。（3）mgcl2容易水解，mgcl2 + 2h2o mg(oh)2 + 2hcl ，在hcl 气流中，可以抑制mgcl2水解，同时带走水分。（4）根据同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性so2br-cl- （5）5br- + bro3- + 6h+ = 3br2 + 3h2o 20、取等物质的量浓度的naoh溶液两份a和b，每份10 ml，分别向a、b中通入不等量的co2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 moll-1的盐酸，标准状况下产生的co2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原naoh溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线a表明，原naoh溶液中通入co2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？ （3）曲线b表明，原naoh溶液中通入co2后，所得溶液加盐酸后产生co2气体体积（标准状况）的最大值为 ml。【答案】（1） 0.75mol/l （3分）（2）na2co3,naoh ；（3分） 1:3 。（3分）（3） 112 ml。21、（1）将0.15moll1稀硫酸v1ml。与0.1 moll1naoh溶液v2ml混合，所得溶液的ph为1，则v1：v2= 。（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：na+、a、h+、oh，据题意，回答下列问题。若由0.1moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph 7。若溶液ph7，则c (na+) c(a)，理由是 。若由ph=3的ha溶液v1ml与ph=11的naoh溶液v2ml。混合而得，则下列说法正确的是 a若反应后溶液呈中性，则c (h+)+ c (oh)=2107moll1b若v1=v2，反应后溶液ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2【答案】（i）（1）1：1（2分）（2）大于或等于 （2分） 大于 （2分） 根据电荷守衡，c (h+)+ c (na+)= c (oh)+ c (a)，由于c (oh) c (h+)，故c (na+)c (a)（2分）ad 22、无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是al2o3和fe2o3 , 还 含有少量的sio2 )和石油焦(主要成分是c)为原料制备无水alcl3：2al2o36cl24alcl33o2回答以下问题：(1)cl的电子式为 。al在元素周期表最中的位置是 。(2)生产中加入石油焦，其目的是 。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为al2o3ccl2 =alcl3x，设计实验确定气体x的成分： 。(4)在提纯alcl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的fecl3转化为熔点较高的fecl2，从而避免在alcl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。(5)为测定制得的无水alcl3产品(含fecl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。过程涉及的离子方程式 、 。alcl3产品的纯度为 。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：过量naoh溶液过量稀盐酸过量氨水写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到al(oh)3的离子方程式 。 【答案】 第三周期第iiia族 (2)碳与o2反应，有利于反应正向进行 (3)气体x可能为co、co2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的cuo粉末，如溶液变浑浊，则x中存在co2，如黑色cuo粉末变成红色粉末，则x中存在co。 (4)al 3fecl3 (=)alcl3 3fecl2 (5)fe33oh=fe(oh)3 al34oh=alo2()2h2o96% (6)naalo2、na2sio3、naohal33nh3h2o =al(oh)33nh4()23、如下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物j是含金属元素a的白色胶状沉淀，i为nacl溶液，d是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是_；（2）用电子式表示出h的形成过程_；（3）将e的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为_；（4）f的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；（5）f的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）_；（6）e与f在l中反应的离子方程式为_；（7）h和g之间反应的化学方程式为_.【答案】（1）so2 （2） （3）al2o3（4）c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+) （5）s2-+h2o hs-+oh- （6）3al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s （7）2h2s+so2=3s+h2o【解析】试题分析：含金属元素的白色胶状沉淀是氢氧化铝（j），淡黄色固体单质是s。g为so2，按框图转化可知h中含有硫元素，h与so2生成s和l，可知h为h2s，l为h2o，由e、f、l生成al(oh)3、nacl、h2s可推出e为alcl3、f为na2s。a、b是铝和氯气，c是na。（1）以上物质属于非电解质的是so2。（2）用电子式表示h2s形成过程为。（3）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热氯化铝溶液促进水解，盐酸挥发，最终得氢氧化铝固体，固体灼烧得氧化铝。(4)(5)s2-+h2ohs-+oh-、hs-+h2oh2s+oh-，所以硫化钠溶液中c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+)。(6)氯化铝溶液与硫化钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢。（7）硫化氢与二氧化硫生成硫和水。考点：无机推断 非电解质 用电子式表示物质的形成过程 盐类的水解 离子浓度比较 方程式的书写点评：白色胶状沉淀一般是氢氧化铝或硅酸；淡黄色固体一般是硫或过氧化钠；al3+水解呈酸性、s2-水解呈碱性，al3+和s2-在溶液中发生双水解反应。24、10时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的ph_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现nahco3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。【答案】hco3h2oh2co3oh大于(1)乙b(2)等于甲(3)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到150【解析】本题考查的是盐类的水解，盐类水解规律，有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。25、socl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加810滴socl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出轻轻振荡锥形，等白雾消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于hno3的白色沉淀析出。根据上述实验，写出socl2和水反应的化学方程式： 。alcl3溶液蒸干灼烧得不到无水alcl3，而用socl2与alcl36h2o混合共热，可得到无水alcl3其原因是 。【答案】 socl2 + h2o = so2 + 2hcl socl2和水反应生成so2 和hcl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制alcl3的水解，所以socl2和alcl36h2o共热可得alcl3。若alcl3溶液蒸干灼烧， alcl3在水中存在如下平衡：alcl33h2o al(oh)33hcl，蒸干和灼烧过程中，hcl挥发，al(oh)3分解：2al(oh)3 =al2o33h2o，因此固体产物主要为al2o3。26、10 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：_。乙同学类比加热ca(hco3)2溶液，会出现_现象，认为nahco3溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断水解程度：na2co3_nahco3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则说明_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_(填字母)。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液 cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_(填“高于”、“低于