河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破6 金属的化学性质（含解析）.doc

金属的化学性质1、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）a、稀硝酸 b、稀盐酸 c、硝酸铜 d、氢氧化钠【答案】d2、钠与水反应时的反应现象与钠的下列性质无关的是（）a、钠的熔点低b、钠的密度比水小c、钠的硬度小d、钠与水的反应是显著的放热反应【答案】c【解析】钠与水反应的现象为浮（钠的密度比水小）、游（钠与水反应放出气体）、熔（钠与水反应放热，钠的熔点低）、红（钠与水反应生成碱性物质）。这些现象与钠的硬度无关，答案选c。3、将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 l（标准状况）h2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ）a. 0.120mol b. 0.125mol c. 0.135mol d. 0.250mol【答案】a 4、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成no的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有no)：编号稀硝酸体积/ml100200300400剩余金属/g18.09.600no体积/ml224044806720v下列计算结果正确的是（ ）a 中溶解了5.6gfe b硝酸的浓度为3mol/lc 中溶解了9.6gcu d中v=8960【答案】d 5、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2sb2s3+3o2+6fesb4o6+6fes sb4o6 +6c4sb+6co关于反应、的说法正确的是a反应中sb元素被氧化，反应中sb元素被还原bco中元素电负性：coc每生成4mo1sb时，消耗67.2lo2d反应说明高温下c的还原性比sb强【答案】d6、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）a.o2和h2的混合气体 b.0.05molh2c.大于0.05molh2 d.小于0.05molh2气体【答案】c【解析】钠和水反应产生氢氧化钠和氢气，铝又和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故氢气总量是两次之和。7、(能力挑战题)甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 moll-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12,则加入铝粉的质量为()a.5.4 gb.3.6 gc.2.7 gd.1.6 g【答案】a【解析】根据反应方程式:2al+6hcl=2alcl3+3h2,2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2,两者产生的气体量之比为12,若al完全反应,则产生气体量相同。可判断出,两个反应中酸应该不足,碱应该过量。m(hcl)=0.1 l3 moll-136.5 gmol-1=10.95 g2al+6hcl=2alcl3+3h2636.53210.95 gm(h2)=0.3 g则al与naoh反应生成的h2的质量为0.3 g2=0.6 g2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h222732m(al)=5.4 g0.6 g8、等物质的量的na和al两种金属加入足量的水中，生成26.88 l(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是( )a金属 al无剩余 bc(na+)c(alo2-)c所得溶液呈碱性 dna的物质的量是0.6 mol【答案】b【解析】n(h2)1.2 mol，设n(na)n(al)x，根据电子守恒得x+3x21.2 mol，x0.6 mol，d正确。设alo2-物质的量为w,由关系式：al oh- alo2-1 1 10.6 mol 0.6 mol w得w0.6 mol，al恰好完全反应生成alo2-，没有剩余，a正确。所得溶液是naalo2溶液，由于alo2-水解溶液显碱性，故c(na+)c(alo2-)，b错，c正确。9、某无色透明溶液，能与al作用放出h2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）aoh、mg2、ba2、clbso42、na、hco3、kcno3、na、cl、ba2dcu2、h、so42、no3【答案】c【解析】与al反应放出h2，此溶液可以是强酸性也可以是强碱性溶液，应分两种情况考虑。选项a中mg2与oh反应生成mg(oh)2沉淀而不能大量共存；b中hco3既能与h反应又能与oh反应，而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；d中cu2有颜色，与题意不符。10、某溶液中可能含有k、nh、ba2、so、i、co。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()akbsocba2dnh【答案】a【解析】根据可知溶液中不含co；根据可知溶液中不含i；溶液中至少要含有一种阴离子，即so。so与ba2不能大量共存，则不含ba2。溶液呈弱酸性，则含有nh。只有k不能确定，还需要加以检验11、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )a碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 b都是强还原剂c都能在o2中燃烧生成过氧化物 d都能与水反应生成碱【答案】c12、人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（ ）a用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉b常温下，可用铝槽车装运浓硝酸c二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因d不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水【答案】c【解析】a、氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；b、常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；c、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；d、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水，正确。13、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）序号实验方案现象、结论a加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素b加入naoh 溶液有无色气体产生，含有铝元素c加入盐酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液 产生白色沉淀，含有镁元素d加入kscn 溶液溶液呈血红色，含有铁元素【答案】b【解析】答案a加入盐酸，产生无色气体结论含铝、铁或铝、镁。加入naoh 溶液只有铝反应产生无色气体，铁、镁不反应故正确。加入盐酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液，也可能是沉淀a(oh)3, 加入kscn 溶液,金属单质与之不反应，即便含铁元素溶液不会变色14、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是（）空气 co2 ar h2 n2a b c d【答案】c【解析】试题分析：镁和活泼，可以和氧气，二氧化碳，氮气反应，故选c。考点：镁的化学性质点评：熟悉并熟练掌握镁的化学性质，镁可以与空气中的氧气、氮气反应，还可以与酸反应，此类问题便不难解决。15、下列对反应3no2h2o=2hno3no的说法中正确的是a氧化剂与还原剂的质量比为12b氧化产物与还原产物的物质的量之比为12cno2是氧化剂，h2o是还原剂d若有6 mol no2参与反应时，有3 mol电子发生转移【答案】a【解析】该反应中电子转移情况为：3no2h2o=2hn失2eo3n得2eo。氧化剂与还原剂的质量比为12，a项对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，b项错；no2既是氧化剂又是还原剂，c项错；若有6 mol no2参与反应，则转移电子4 mol，d项错。16、等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是两块钠失去电子一样多 第一块钠失去电子多 第二块钠失去电子多 两块钠的反应产物质的质量一样大 第一块钠的反应产物质的质量大 第二块钠的反应产物质的质量大（ ）a b c d【答案】d 17、有位同学在一支试管中先加入适量滴有酚酞的蒸馏水，再加入适量煤油，想用来做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质钠与水反应的产物是什么。当进行适当操作时还需要的仪器有 ； 如何进行操作？ ；实验现象是 ；本实验可证明钠的物理性质是 ，能证明与水反应的产物是 。【答案】小刀、玻璃片、摄子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管（尖嘴） 切一小块钠投入试管中，并塞上单孔塞，并用小试管收集产生的气体，验纯后点燃钠沉入煤油层下部。在油水分界处开始反应，产生气体，钠块开始上浮，一会儿又下沉到水面，如此反复，直到钠块消失，水层颜色变成红色密度比水小，而大于煤油小刀能切，证明质软钠熔化成小球，说明熔点低；反应产物有氢气（可燃）.氢氧化钠（酚酞试液变红）【解析】先熔化，再燃烧，最后生成na2o2。钠的沸点也比较低，熔化后有钠蒸气产生，因此燃烧时有火焰，但不是火花。18、常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在a处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。【答案】（1）；fe；h2o（2）在玻璃管口a处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的fe与o2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的h2中的水蒸气。（6）h2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。【解析】常温下fe 不与h2o发生反应，但在高温下，fe与h2o（g）反应生成fe3o4和h2，故fe是一种较活泼的金属。因铁粉和fe3o4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物h2可用点燃的方法证明。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。19、某兴趣小组的学生根据mg与co2能发生：2mg+co2 2mgo+c反应，推测活泼金属钠也能与co2发生类似反应。查阅资料：常温下pdcl2+co+h2o = pdco2+2hcl反应生成黑色的金属钯。请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容：（一）实验目的：“钠与二氧化碳反应”的实验探究（二）主要用品：碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钯溶液（三）主要仪器：见装置图（四）实验装置及部分实验操作（1）实验装置（2）装置b、c、e、f中药品最合理的组合是 a浓h2so4、饱和碳酸氢钠溶液、pdcl2溶液、澄清石灰水b浓h2so4、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、pdcl2溶液c饱和碳酸氢钠溶液、浓h2so4、pdcl2溶液、澄清石灰水d饱和碳酸氢钠溶液、浓h2so4、澄清石灰水、pdcl2溶液（五）实验探究序号实验内容实验现象现象（原理）分析检查装置的气密性完好并装入药品后，制备co2排除装置中的空气澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的离子方程式： 点燃酒精灯，通入足量co2甲同学：装置f中有黑色沉淀生成，取少量d中固体生成物与盐酸反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置d中只生成一种固体物质，d中化学方程式： 乙同学：装置f中溶液无明显变化，取少量d中固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置d中生成两种固体物质，d中化学方式： （六）思考与交流丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置d中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。为防止酸式盐生成，请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述： 【答案】（四）（2）dca2+ + 2oh- + co2 = caco3+h2o 2na+2co2 na2co3+co 4na+3co2 2na2co3+c（六）在d、e间接一个干燥装置【解析】a为制取co2装置，为防止co2中含有的hcl、h2o气体杂质干扰实验，应先除去hcl（用饱和nahco3溶液），再除去用h2o（用浓h2so4），检验装置d中有无co2、co生成时，由题给出信息知应先检验co2（用澄清石灰水），后检验co（用pdcl2溶液），故选d；若可能有钠的酸式盐，根据元素守恒并结合题给装置和药品，只能是e装置的水蒸气进入了d装置，为此需加一个干燥装置20、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。某学生据此提出问题：钠能在二氧化碳中燃烧吗？请你与他一起探究这个问题。(1)提出假设：钠能在二氧化碳中燃烧，生成物可能是na2o、c、na2co3、co。(2)查阅资料：无机化学中写道：co能与pdcl2溶液反应生成黑色固体钯：copdcl2h2o=co2pd2hcl(3)实验探究：按下图所示连接好装置，并检查气密性。检查该装置气密性的操作方法是：_。在各装置中加入合适的试剂，a装置中是_，b装置中是_，c是_。取用钠要先用滤纸吸干钠块表面的煤油，再除去表面的氧化层，然后切取约黄豆大小放入硬质玻璃管。打开分液漏斗，让稀盐酸滴入平底烧瓶，通入co2，待出现什么现象时开始点燃酒精灯？_。钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成，c溶液产生黑色沉淀。据此，你得出的结论是_。白色固体是什么？请你设计一个实验方案继续探究：_。结论：白色固体是na2o和na2co3的混合物。根据以上探究，写出钠与co2在加热时所有可能发生的化学方程式：_。某同学认为该装置有一个缺陷，请你提出改进方案：_。【答案】(3)在c中注入水至浸没导气管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给平底烧瓶微热时若c中导气管口出现气泡，停止加热后形成一段水柱，证明该装置气密性良好饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸pdcl2溶液当观察到澄清石灰水刚变浑浊时钠与co2在加热时能反应，生成物中一定有c和co，可能有na2o或na2co3取适量硬质玻璃管中的残留固体溶于水，静置，取少量上层清液滴加bacl2溶液，若产生白色沉淀，证明残留固体中有na2co3生成。继续滴加bacl2溶液至过量，使co32完全沉淀。静置，取上层清液用ph试纸检验，若溶液呈碱性，证明残留固体中有na2o生成4naco22na2oc4na3co22na2co3cna2oco2na2co32na2co2na2co3co装置b导管应长进短出；在最后的导气管口放一盏燃着的酒精灯【解析】(3)要检查整个装置的气密性，应先关闭分液漏斗的活塞，再检验。产生的co2中含有hcl、水蒸气，应先除去，同时根据信息，co能与pdcl2溶液反应生成黑色固体钯，说明c是pdcl2溶液。应使co2充满整个装置再点燃酒精灯，所以应为看到澄清石灰水刚变浑浊。据信息可知硬质玻璃管中的生成物有c、co，白色固体不能确定，可能是na2o或na2co3或na2o与na2co3的混合物。证明是na2o或na2co3或na2o与na2co3的混合物，有水时na2o变为naoh，相当于证明co32和oh，因为co32水解也呈碱性，所以应先检验co32，且要除尽后才能检验oh，方法有多种，用酚酞、nh4均可。综上所述，有c、co、na2o、na2co3等生成的化学方程式都要写上。观察图中b装置有明显错误；考虑到尾气的吸收与除去，还要有除去co的装置。21、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？【答案】（1）fe 5.6g feo 3.6g （2）1mol/l 【解析】依据氢气的量求出铁粉质量，再求出氧化亚铁质量，最后将铁、氧化亚铁的消耗硫酸相加。22、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。23、1物质a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k有下图转化关系，金属a溶液c气体d黄绿色气体e气体b溶液b溶液bh2onh3h2o白色沉淀fnaoh溶液溶液g金属h溶液i溶液jnaoh溶液红褐色沉淀k气体e其中气体d、e为单质，请按要求回答下列问题。（1）金属a元素在周期表的位置是 ，g的化学式是_。（2）写出反应“cf”的离子方程式 ；（3）写出反应“ij”的离子方程式 ；（4）写出金属 h与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。【答案】（1）第3周期第a族，naalo2（2）al3+ 3nh3h2o = al(oh)3+3nh4+（3）2fe2+cl2 = 2fe3+2cl（4）3fe+4h2ofe3o4+4h224、以乙炔或苯为原料可合成有机酸h2ma，并进一步合成高分子化合物pmla用乙炔等合成烃c（1）a分子中的官能团名称是 、 （2）a的结构简式 ，a的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 （3）b转化为c的化学方程式是 ，其反应类型是 用烃c或苯合成pmla的路线如下（4）1mol有机物h与足量nahc03溶液反应生成标准状况下的c02 44.8l，h有顺反异构，其反式结构简式是 h的核磁共振氢谱有 种峰（反式结构）（5）e的结构简式是 （6）g与naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式是 （7）聚酯pmla有多种结构，写出由h2ma制pmla的化学方程式（任写一种） 是 【答案】i（1）羟基；碳碳三键；（2）hoch2ccch2oh；ch3cooch=ch2；（3）；消去反应；（4）；3；（5）；（6）；（7）等；缩聚反应【解析】i由a的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成a，则a的结构简式为hoch2ccch2oh，a与氢气发生加成反应生成b为hoch2ch2ch2ch2oh，b再浓硫酸作用下发生消去反应生成ch2=chch=ch2，（1）a的结构简式为hoch2ccch2oh，含有官能团的名称是：羟基、碳碳三键，故答案为：羟基；碳碳三键；（2）a的结构简式为hoch2ccch2oh，a的一种同分异构体属于乙酸酯，根据酯的构成，醇的部分应是乙烯醇，所以其结构简式为：ch3cooch=ch2，故答案为：hoch2ccch2oh；ch3cooch=ch2；（3）b应为1，4丁二醇，在浓硫酸催化下发生消去反应，化学方程式为，故答案为：；消去反应；1 mol有机物h与足量nahc03溶液反应生成标准状况下的c02 44.8l，二氧化碳为2mol，说明h分子中有2个羧基，h有顺反异构，所以h中还有碳碳双键，则h为hoocch=chcooh，由h、h2ma的分子式可知，h与水发生加成反应生成h2ma为，h2ma发生缩聚反应得到pmla为等，从g到h2ma发生水解、酸化，故g为，由d到g中官能团的变化可知，d为clch2ch=chch2cl，d在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成e为，e与hcl发生加成反应生成f为，f与琼斯试剂反应得到g，（4）h为hoocch=chcooh，其反式结构简式是，核磁共振氢谱有3种峰故答案为：；3；（5）由上述分析可知，e的结构简式为，故答案为：；（6）g中羧基、氯原子均与氢氧化钠发生反应，g与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为，故答案为：；（7）由h2ma制pmla发生脱水缩合反应，化学方程式为：等，是缩聚反应，故答案为：等；缩聚反应25、(2013重庆卷)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置_，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。almg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。【答案】第三周期第a族co2al2o32naoh=2naalo2h2oar(其他合理答案均可)【解析】al元素在周期表中位于第三周期第a族；提纯铝土矿通入co2发生的反应为2alo2co23h2o=2al(oh)3co32。al2o3与naoh溶液发生的反应为al2o32naoh=2naalo2h2o；保护气应不能与金属反应，一般用稀