河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破24 开发利用金属矿物和海水资源（含解析）.docVIP

开发利用金属矿物和海水资源1、铁矿石主要用于冶炼金属铁，下列关于铁的冶炼的说法正确的是()a冶炼铁的原料有赤铁矿(主要成分是fe3o4)、焦炭、石灰石和空气b炼铁高炉中还原剂焦炭将铁从铁矿石中还原出来c黄铜矿(cufes2)可冶炼出cu、fe，同时可制取硫酸d石灰石在冶铁过程中参与了氧化还原反应【答案】c【解析】赤铁矿的主要成分为fe2o3，高炉炼铁中是还原剂co把铁从铁矿石中还原出来的，caco3(石灰石)在冶铁过程中参与的是造渣，没有参与氧化还原反应，即，黄铜矿含cu、fe、s元素，故可以冶炼fe、cu，同时制取h2so4。2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )a、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化b、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐c、从海水中可以得到mgcl2晶体，电解熔融mgcl2可制备mgd、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质【答案】c 3、用足量的co还原13.7g某铅氧化物，把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）apbo bpb2o3cpb3o4 dpbo2【答案】c【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol铅氧化物中的氧原子被co夺取生成co2，根据碳元素、氧元素守恒可知cooco2caco3， 1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4所以铅氧化物的化学式为pb3o4故选：c4、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂so2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（ ）b. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2br+cl2br2+2cld. so2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2h2o+so2+br2h2so3+2hbr【答案】d 5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。f列有关说法中正确的是（ ）a.明矾kal(so4)2.12h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应c浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果d海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】a 6、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（ ）水加入混凝剂粗沙过滤加沉淀剂细沙过滤加氯供民用a混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化bfeso47h2o是常用的混凝剂，它在水中最终生成fe(oh)2沉淀c若要除去水中的ca2+、mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱d用臭氧可以替代氯气进行消毒【答案】b 7、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是 ( )amn02 bw03 ccr203 dco304【答案】d8、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()afe2o3和mno2 bmno2和v2o5ccr2o3和v2o5 dmgo和na2o【答案】a【解析】n(al)mol，al完全反应时转移电子的物质的量为mol31 mol，则生成金属的摩尔电子质量(转移1 mol e生成金属的质量)为18 g/mol。a项生成fe的摩尔电子质量为18.67 g/mol，生成mn的摩尔电子质量为13.75 g/mol，根据平均值规律，a项正确；b项生成锰的摩尔电子质量为13.75 g/mol，生成v的摩尔电子质量为10.2 g/mol，根据平均值规律，b项不可能生成金属单质18 g；同理，c项也不可能生成单质18 g；d项，mgo和na2o不能发生铝热反应9、在下列选项中说法正确的是（）a使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程b高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁c电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111 mol电子转移d工业上常用电解nacl水溶液的方法制取金属钠【答案】c【解析】元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2brcl2=2clbr2，所以选项a不正确。高炉炼铁中起还原剂作用的是co，而并非焦炭，b错。al3e=al3，冶炼1 kg al共获得电子：n(e)3111.1 mol，所以c正确。d中nacl水溶液里的h得电子能力远比na强，所以不可能得到na，只能得到h2。10、空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：浓缩；氧化，用cl2将海水中的nabr氧化成br2；富集，用空气和水蒸气将br2吹入吸收塔与吸收剂so2水溶液反应生成hbr；提取，再用cl2将hbr氧化成br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（ ）a、b、c、d、【答案】d【解析】涉及氧化还原反应的步骤有：cl22br=br22cl br2so22h2o=2hbrh2so4cl22hbr=br22hcl11、铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将al从它的化合物中冶炼出来。当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用al制作的，现在还保存在英国博物馆中。电解熔融的氧化铝(冰晶石作助熔剂)时，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是 ( ) a90 g b180 g c270 g d540 g【答案】a12、在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是( )ana、ba、mg、albna、k、zn、feczn、fe、cu、agdmg、al、zn、fe【答案】a【解析】ana、ba、mg、al等活泼金属用电解法冶炼，故a选；bzn、fe均用热还原法冶炼，故b不选；czn、fe、cu用热还原法，而ag用热分解法，故c不选；dzn、fe均用热还原法冶炼，故d不选；故选a13、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()a加热al2o3b加热caco3c电解熔融nacld氯化钠与铝粉高温共热【答案】c【解析】加热al2o3只能使其熔化不能将其还原，加热caco3可使其分解为cao和co2，也不能得金属ca，a、b项错误；铝热反应中，铝只能还原金属活动性比铝弱的金属，d项错误。14、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（）已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c在过程、反应中每氧化0.2mol br，需消耗2.24l cl2d过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】d【解析】过程是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，a错；过程中若将mgcl26h2o灼烧，得到mgo，b错；过程、反应中每氧化0.2mol br，需消耗标准状况下2.24l cl2，题中未指明气体的状态，c错；过程的反应为so2br22h2o=h2so42hbr，溶液显强酸性，d对。15、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）a制取nahco3的反应是利用其溶解度小于naclb用澄清石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在第、步骤中，溴元素均被氧化d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁【答案】a【解析】b项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；c项，第步中，溴元素被还原，故不正确；d项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。16、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3br2+3co325br+bro3+3co2（1）上述流程中，步骤的目的是 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为 （3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程a装置中先通入cl2一段时间后，再通入热空气通入热空气的目的是 ；b装置中导管d的作用是 ；c装置中溶液x为 （4）对反应后烧瓶b中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水检验烧瓶b的溶液中是否含有co32取烧瓶b中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化； 提取反应后烧瓶b溶液中的溴单质向烧瓶b中加入过量的稀硫酸酸化； 【答案】（1）使海水中的溴元素富集；（2）5br+bro3+6h+3br2+3h2o；（3）使a中br2进入b瓶中；平衡压强；naoh溶液或na2co3溶液；（4） 将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶b的溶液中含有co32； 然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质【解析】（1）海水中溴离子浓度较小，通过步骤中氯气和与溴化钠反应生成溴：cl2+2br=br2+2cl；步骤将溴单质吹出，步骤中用碳酸钠溶液吸收溴单质：3br2+3co325br+bro3+3co2，从而提高了溴离子的浓度，使海水中的溴元素富集，故答案为：使海水中的溴元素富集；（2）反应釜2中br、bro3反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5br+bro3+6h+3br2+3h2o，故答案为：5br+bro3+6h+3br2+3h2o；（3）通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶a中吹出，使a中br2进入b瓶中；b装置中导管d与大气相通，起到了平衡压强、防止倒吸的作用；尾气中含有有毒的氯气或溴，需要用碱液吸收，则x可以为naoh溶液或na2co3溶液，故答案为：使a中br2进入b瓶中；平衡压强；naoh溶液或na2co3溶液；（4）检验烧瓶b的溶液中是否含有co32的方法为：取烧瓶b中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶b的溶液中含有co32，否则不含碳酸根离子，故答案为：将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶b的溶液中含有co32；提取反应后烧瓶b溶液中的溴单质：向烧瓶b中加入过量的稀硫酸酸化，然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质，故答案为：然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质17、铝热反应是铝的一个重要性质，某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧、火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图a实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，其原因是 （2）该铝热反应的化学方程式为 （3）取反应后的“铁块”研碎样称量，加入如图b装置，滴入足量naoh溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量试回答下列问题：量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 量气管在读数时必须进行的步骤是 取1g样品进行上述实验，共收集到44.8ml气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用如果装置没有橡胶管，测量出铝的百分含量将会 （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；（2）8al+3fe3o44al2o3+9fe；（3） 碱式滴定管； 冷却至室温和调节量气管使左右液面相平； 3.6%； 偏大【解析】解：（1）由于蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热，所有实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，故答案为：蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；（2）在高温条件下，铝和四氧化三铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8al+3fe3o44al2o3+9fe，故答案为：8al+3fe3o44al2o3+9fe；（3）量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构，所以该仪器的名称为碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；对量气管读书时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平，保证在常温常压下进行，故答案为：冷却至室温和调节量气管使左右液面相平；标准状况下44.8ml氢气的物质的量为：=2103mol，根据关系式2al3h2可知，生成标准状况下44.8ml氢气消耗铝的质量为：27g/mol2103mol=0.036g，则铝的百分含量为：100%=3.6%，故答案为：3.6%；橡胶管可以平衡压强让液体顺利滴入试管中，还可以起到降低实验误差的作用，如果装置中没有橡胶管，随液体流下试管中压强增大，试管中排出液体增多，测量出的该物质百分含量将会偏大，故答案为：偏大18、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量约1.81015t，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：(1)为了使mgso4完全转化为mg(oh)2，可以加入过量试剂，试剂最好选用_。(2)加入试剂后，能够分离得到mg(oh)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水mgcl2在熔融状态下，通电后会产生cl2和mg，写出该反应的化学方程式_。【答案】(1)ca(oh)2(2)过滤(3)盐酸mg(oh)22h=mg22h2o(4)mgcl2mgcl2【解析】(1)从工业生产实际考虑，应选用石灰乳ca(oh)2；(2)采用过滤法将可溶物与mg(oh)2分离。19、铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验（1）取磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，发现溶液变血红色出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 （2）为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；再放上引火剂；引火反应，冷却；取出反应后的铁块（如图丙）请写出铝热反应的化学方程式： 取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，溶液没有出现血红色实验中干燥细沙的主要作用是 （3）测定图乙反应所得的铁块纯度，流程如图所示几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph参考表格 fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀时的ph7.52.84.29.6沉淀完全时的ph9.04.0511试剂a应选择 ，试剂b应选择 a稀盐酸 b氧化铁 ch2o2溶液 d氨水 emgco3固体操作的名称为 操作的名称为 固体m完全转化为固体n的标志是 已知常温下fe（oh）3的ksp=4.01038，求反应后溶液中c（fe3+）= mol/l若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是 如果直接洗涤、烘干和称量固体m的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）原因是 【答案】（1）生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为fe3o4；（2）8al+3fe3o44al2o3+9fe；防止生成的铁被氧化；（3）c；d；过滤、洗涤；灼烧；最后两次称量质量差小于0.1g；4108；98.98%；偏小；fe（oh）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小【解析】（1）铝热反应生成的熔融的铁具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化导致生成三价的铁，故答案为：生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为fe3o4；（2）四氧化三铁与铝在高温下发生反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：8al+3fe3o44al2o3+9fe；反应生成的铁容易被空气氧化，实验中干燥细沙可防止生成的铁被氧化，故答案为：8al+3fe3o44al2o3+9fe；防止生成的铁被氧化；（3）根据表格 可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将fe2+转化为fe3+，故需要加入h2o2；然后调节4ph4.2即可将fe3+沉淀而al3+、mg2+不沉淀，调节ph选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未m的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：c；d；操作的目的是将生成的氢氧化铁从混合液中分离，操作方法为过滤、洗涤；操作为将氢氧化铁转化成氧化铁，操作方法为灼烧；灼烧完全的标志是物质前后两次灼烧质量相差不大于0.1g，故答案为：过滤、洗涤；灼烧；最后两次称量质量差小于0.1g；根据fe（oh）3的ksp=c（fe3+）？c3（oh）=41038，而ph=4，故c（oh）=1010mol/l，带入ksp=c（fe3+）？c3（oh）=41038，解得：c（fe3+）=4108 mol/l，故答案为：4108；最终红色粉未m为fe2o3，根据10.0g的铁块中的铁元素最终完全转化成14.14g fe2o3，故铁原子的质量为：m（fe）=256gmol=89.898g故该“铁块”的纯度为：100%=98.98%；如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，烘干过程中会引起fe（oh）3的分解，故会导致计算结果偏小，故答案为：98.98%；偏小；fe（oh）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小20、在一个容积为500 ml的密闭容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2h2(g)co(g) ch3oh(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2 moll1，求：(1)以h2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达到平衡时co的转化率。(3)该温度下的k。【答案】(1)0.8 moll1min1(2)(co)50% (3)k0.17【解析】2h2(g)co(g) ch3oh(g)c(始)10 moll1 4 moll1 0 c 2x x x c(平) 102x 4x xx2 moll1，则c(h2)4 moll1则v(h2)0.8 moll1min1(co)100%50%k0.17。21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】电解质：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非电解质： ch3ch2oh 22、已知a、b、c、d都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中a、c分别是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）b物质中官能团为 。（2）写出a与c在浓h2so4存在条件下加热反应生成d的化学方程式： 。【答案】（1）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o23、已知有机物f和高分子n的合成路线如图所示：已知：rchchrrcooh+rcooh；rchchrrcho+rcho（1）q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定q的相对分子质量是128.1mol q可与1mol br2加成，并能与1mol nahco3恰好完全反应，且分子中无支链q的分子式是 （2）a所含官能团的名称是 、 ；ab的反应类型是 ；（3）写出c与银氨溶液反应的化学方程式： ；（4）g的结构简式是 ；q的反式结构简式是 （5）下列说法正确的是 ac能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物bd催化加氢的产物与f互为同分异构体cf能发生氧化反应、取代反应、加成反应d高分子n的每条分子链中含有（n1）个酯基（6）写出满足下列条件h的一种同分异构体的结构简式 能与nahco3反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出hn的化学方程式： 【答案】（1）c6h8o3；（2）羟基；羧基；消去反应；（3）ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o；（4）；（5）ab；（6）；（7）【解析】解：q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为c6h8o3而q的相对分子质量是128，则q的分子式是c6h8o31 mol q可与l mol br2加成，说明含有1个碳碳双键并能与l molnahco3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和e，e能和氢气发生加成反应生成f，f中含有cooh、oh，f发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol f反应生成l mol g，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此f的结构简式为ch3ch2ch（oh）cooh，e的结构简式为ch3ch2cocooh，g的结构简式为，q的结构简式是ch3ch2coch=chcooh，q与氢气加成生成a，则a的结构简式为ch3ch2ch（oh）ch2ch2coohb能被臭氧氧化，则a生成b是羟基的消去反应，根据b的氧化产物含有c（乙醛）可知，b的结构简式为ch3ch=chch2ch2cooh，则d的结构简式为ohcch2ch2coohd继续被氧化生成h，则h的结构简式为hoocch2ch2coohh与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物n，则n的结构简式为，（1）根据以上分析可知，q的分子式为c6h8o3，故答案为：c6h8o3；（2）a的结构简式为ch3ch2ch（oh）ch2ch2cooh，分子含有的官能团是羟基、羧基，ab的反应类型是消去反应，故答案为：羟基；羧基；消去反应；（3）c分子中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为：ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o，故答案为：ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o；（4）由上述分析可知，g的结构简式是；q的结构简式是ch3ch2coch=chcooh，q的反式结构简式是，故答案为：；（5）ac为乙醛，能与苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物，故a正确；bd催化加氢的产物是hoch2ch2ch2cooh，与f互为同分异构体，故b正确；cf中含有羟基和羧基，能发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应，故c错误；c高分子n的每条分子链中含有2n个酯基，故d错误，故答案为：ab；（6）h的一种同分异构体满足条件：能与nahco3反应，说明含有羧基；能发生银镜反应，说明含有醛基；核磁共振氢谱有4个吸收蜂，即含有4类氢原子，所以符合条件的有机物结构简式可以为等，故答案为：；（7）生成n的化学方程式为：，故答案为：24、钛(ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小，熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(fetio3)的方法来制取二氧化钛(tio2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：fetio32h2so4=tioso4feso42h2otioso42h2o=h2tio3h2so4h2tio3tio2h2otio22c2cl2ticl42coticl42mg=2mgcl2ti(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是( )a反应是非氧化还原反应b反应生成两种酸c反应中的tio2是氧化剂d反应表现了金属镁比金属钛还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是_(填写代号)。钛是像金、铂一样不活泼的金属 金属钛的表面易形成致密的氧化膜 钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应【答案】(1)c (2)25、目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的13左右。海水中溴主要以nabr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：(1)海水中加入氯水使nabr氧化，反应的离子方程式为_(2)向溶液中鼓入空气，将br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为_。(3)将(2)所得溶液用稀h2so4酸化，使nabr、nabro3转化为单质溴，反应的离子方程式为_(4)这样制得的溴中含有少量的c12，除去cl2的方法是_(5)若海水里溴含量为007(质量分数)。则海水中溴化钠的质量分数为_。【答案】26、下面的框图利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系(部分反应物或生成物省略)，然后回答下列问题：(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出、三步的反应条件：_、_。(2)反应需要加入的试剂是_。(3)写出反应生成漂白粉的化学方程式：_ (4)工业生产要注重效益，要关注节能减排，保护环境。请你从这个思路出发，列举上述工艺中的优点：_