化学变化中的定量计算说课稿.doc

化学变化中的定量计算说课稿遵义县芝麻镇中学 王正升一、教材分析： 化学变化中的定量计算是沪教版九年级化学上册第四章第二节第三点内容，上承质量守恒定律及化学方程式的书写，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并且为后面有关含杂质等计算做好准备，因此，学好本节内容知识极为重要。 二、教学目标分析 化学变化中的定量计算在教材中如此重要，根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本节课的教学目标可以如下定位： 就知识目标而言，本节课要求学生初步掌握化学反应中的有关计算的步骤和方法；其前提是，学生必须明确能够展开计算的基础，就是相关“化学方程式中物质间的恒定的质量比”。因此，本节课的知识目标是：初步掌握化学反应中的有关计算步骤。 就能力目标而言，本节课不仅要求学生能够会写出化学反应中的计算步骤，更重要的是，要通过化学方程式中物质间的恒定的质量比所反映的反应物、生成物之间的质与量的关系，来设计并确定相关计算的步骤，从而在知识的表现形式与知识的本质内涵两方面都能够让学生明确掌握。因此，本节课的能力目标就是：通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系；通过对具体例题的分析演练计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。 就情感态度与价值观目标而言，通过对化学计算问题的分析与步骤书写，在掌握计算步骤与培养计算能力的同时，结合学生的亲身体会，培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践、追求简而美的科学精神。三、重点难点分析 很明显，本节课的重点内容就是让学生学会书写化学反应中的计算步骤，其前提就是让学生必须明确相应的思路；两者中最为关键、最为困难的就是第二方面。因此，本节课的教学重点是：化学反应中的有关计算的思路和步骤；本节课的教学难点就是：让学生明确化学反应中的有关计算的思路化学方程式中物质之间质量的关系。四、教法学法分析本节课本人所采用的启发、联想、观察等方法是：先引导学生回忆前节课所讲内容，让学生先预习书本，然后开门见山、直接导入化学方程式量的关系，让学生省略迂回曲折的求索过程，节约学生的学习精力。但是，这并不妨碍学生同时去自愿尝试其他的方法与技巧。这就需要老师能够与学生的思路“求同存异”、“异曲同工”、实现“最简、最快、最准”的去解题，从而充分利用课堂45分钟的时间，达到课堂效率的最大化。在这期间，师生交流、生生交流是极其重要的，作为教师，要做好组织的工作、要做好引导的工作，同时与学生共享分析、归纳、求索、实现获得结果的快乐过程，最终做到老师与学生共同成长、共同快乐。五、教学设计分析 1、明确问题 开门见山，欲解决“化学变化中的定量计算”，就必须首先明确该计算中所面对的对象是什么问题。教材中，以氢气在氧气中燃烧生成水的一个方程式作为本节课开始的切入点，逐点讲解从此化学方程式中知道的信息，而引入其他方程式中量的关系，达到了本节课要讲的重要问题身上。 2、理解化学方程式的意义，特别是与化学计算有关的意义 “化学方程式”在教材本章前一节“化学变化的表示”中已进行了学习。在本节课上，让学生必须理解化学方程式所表示的意义。 （1）、化学方程式表明了反应物、生成物；反应条件。（2）、化学方程式通过化学计量数表明了构成各物质的微观粒子在化学反应中比例关系，并保持不变； （3）、化学方程式通过“相对分子质量或相对原子质量与化学计量数的乘积”表示出了各物质之间的质量关系，即“无论反应进行多少，各物质之间的质量比保持恒定”。 就本题而言，化学方程式2H2 + O2 2H2O所表示的意义有：（1）氢气和氧气点燃的条件下生成水的事实（2）每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，分子的个数比为H2 ： O2：H2O=2：1：2（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36 份质量的水，质量之比为： H2 ： O2：H2O=1：8：9 由此推而广之，化学反应中的有关计算是对物质的质量展开的计算，可以根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比进行。 3、将化学方程式中各物质间的质量比恒等转化为化学方程式中任意两种物质间的质量比恒等 很显然，在化学反应中，任意两种物质间的相对质量之比，等于这两种物质之间的、用任何共同单位表示的实际质量之比。 4、由任意两种物质间的质量比恒等转化为知道化学方程式中一种物质的质量，就可以求出该化学方程式中另外任意一种物质的质量。如反应中，知道镁的质量为3kg，求在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？例题讲解： 5、两题练习，加深印象一题为改正错误15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?式子列出二题为解题加热完全分解90.7克高锰酸钾,可得到多少克的氧气?（结果保留两位小数） 6、扩展训练以在解答“电解10T氧化铝最多可以生产铝多少吨”的问题作为扩展题目，讲解什么情况下可以用另外的方法解题。7、能力提高 通过上面的分析与例题的演练，关键是让学生明确：根据化学方程式