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化学反应原理总复习题山东省安丘市实验中学 周月明第I卷（选择题 共52分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分）1、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3，当有催化剂存在时，其转化率（ ）A、大于25.3 B、小于25.3 C、等于25.3 D、约等于25.32、铁棒与石墨棒连接后，浸入到0.01 molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）A、铁棒附近产生OH B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出Cl2 D、石墨棒上放出O23、在一只25mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度上，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1molL1 NaOH溶液进行中和，则所需溶液的体积为（ ）A、大于20mL B、等于20mL C、小于20mL D、等于5 mL4、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生明显改变的是（ ）A、以石墨为电极，电解含有甲基橙的0.1molL1的H2SO4溶液。B、以铜为电极，电解0.1molL1的H2SO4溶液。C、以石墨为电极，电解含有酚酞的饱和食盐水。D、以石墨为电极，电解1molL1的KBr溶液。5、已知AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)的溶度积常数分别为1.81010mol2L-2、5.01013mol2L-2、8.31017mol2L-2、则下列转化可以实现的是（ ）A、AgBrNaClAgClNaBr B、AgINaClAgClNaIC、AgIKBrAgBrKI D、AgClKBrAgBrKCl6、X、Y、Z、W代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解， Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）、XZYM B、XYZM C、MZXY D、XZMY7、有下列溶液：0.5 molL1的NaOH溶液和1.0molL1的HCl溶液等体积混合后的溶液；pH=0的溶液；c(OH)=10-13molL1的溶液；0.1molL1的CH3COOH溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、8、室温下，0.1molL1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到滴定终点时消耗NaOH b mL,此时溶液中氢离子的浓度是（ ）（molL1）A、0.1/(a+b) B、0.1b/(a+b) C、1107 D、110-79、在密闭容器中发生如下反应aXbYcZdW，反应达平衡后，保持温度不变，将气体的体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡后，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ）A、平衡向逆反应方向移动 B、a+bc+dC、Z的体积分数减小 D、X的转化率下降10、在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列说法正确的是（ ）A、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C、滴加少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D、加入少量固体CH3COONa，因CH3COO消耗H从而使平衡向正反应方向移动11、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定物质的量浓度的A和B，发生如下反应并建立平衡A(g)2B(g)C(g)2D(g)，测得平衡时各物质的浓度分别为c(A)=0.3molL1、c(B)=0.2molL1、c(C)=0.15molL1。最初向容器中加入的物质的量为（ ）A、0.45mol B、0.8mol C、0.9mol D、1.2mol12、在一恒容密闭容器中的，A(g)B(g)C(g)平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新平衡时，下列说法不正确的是（ ）A、A的平衡浓度一定比原来平衡大B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小C、C的百分含量一定比原来平衡时大D、A的转化率一定比原来平衡时小13、反应FeO()C()Fe()CO()；H0，S0下列说法正确的是（ ）A、低温下自发进行，高温下非自发进行B、高温下自发进行，低温下非自发进行C、任何温度下均为非自发进行的反应D、任何温度下均为自发进行的反应14、关于反应：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)；H-46.19kJmol1的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）A、随温度的升高而增加 B、随压强的升高而增加C、随温度的升高而减小 D、随压强的升高而减小15、反应2SO2O2 2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 molL1s1，则这段时间为（ ）A、0.1s B、2.5s C、0.5s D、10s16、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入足量的氨水后也不产生沉淀的是（ ）A、Na+、Ba2+、Cl、SO42 B、H+、NH4+、Al3+、SO42C、H+、Cl、CH3COO、NO3 D、K+、AlO2、NO3、OH17、某同学为完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）18、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A、反应的方程式为2MNB、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍19、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A、10mL0.1molL1氨水与10mL0.1molL1盐酸混合：C(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+) B、10mL0.1molL1NH4Cl溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混合: C(Na+)C(Cl)C(OH)C(H+)C、10mL0.1molL1CH3COOH溶液与10mL0.1molL1NaOH溶液混合: C(Na+)C(CH3COO)C(OH)C(H+)D、10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸溶液混合：C(Cl)C(Na+)C(OH)C(H+)20、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的是（ ）21、用铂电极电解串联电路中分别装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3molL1 NaCl溶液和300mL0.2molL1 AgNO3溶液，当产生0.56L Cl2（标准状况）时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500 mL）A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.622、含有较多的Ca2+、Mg2+和HCO3的水称为暂时硬水，加热可以除去Mg2+、Ca2+使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判定其锅垢的主要成分为（已知Ksp(MgCO3)6.8106mol2L-2, Ksp(Mg(OH)2)5.61012mol2L-2）( )A、CaO、MgO B、CaCO3、MgCO3 C、CaCO3、Mg(OH)2 D、CaCO3、MgO23、反应CH3OH(l)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应|H|17kJmol1，|HTS|17kJmol1，则下列正确的是（ ）A、H0，HTS0 B、H0C、H0，HTS0 D、H0，HTS024、将1gH2和4gO2混合点燃，放出71.45 kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）A、71.45 kJ B、142.9 kJ C、571.6 kJ D、285.8 kJ25、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH) B、c(HCN)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+) c(NH4+)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序是 （填序号）（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质是 ；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质是 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中的c(OH)关系：c(H+) c(OH)。32、（6分）下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色的固体。根据图中一系列关系回答：（1）填写物质的化学式：A ，B 。（2）写出下列反应的离子方程式：H溶液和I溶液混合生成J： ；A和盐酸反应： ；F生成G： 。（3）写出下列反应的化学方程式：A与烧碱反应： C与D反应： 33、（3分）某化学反应2ABD在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：序号0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min18001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上表中数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10min至20min内平均反应速率为 molL1s1。（2）在实验2中，A的起始浓度c2molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测在实验2中还隐含的条件是（3）设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3 v1（填、=、，下同）,且c3 1.0 molL1。（4）比较实验1和实验4，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。34、（4分）在10和4105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系压强，在不同压强下，该反应建立平衡后物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）。压强(Pa)4105610511062106浓度(molL1)0.0850.1260.20000.440(1)压强从4105 Pa增加到6105 Pa时，平衡应向 反应方向移动，理由是 (2)压强从1106 Pa增加到2106 Pa时，平衡应向 反应方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是 ， 。三、计算题（共12分）35、（4分）将0.05 molL1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5 mL，试求：(1) NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（2）此一元弱酸的物质的量浓度为多少？36、（4分）如图所示的电解装置中，甲池盛有200 mL饱和KCl溶液，乙池盛有200 mL饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，乙池中阴极增重0.64g，求：（1）甲、乙两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应，并计算得标况下气体各多少升？（2）电解后，甲、乙两池中pH各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）37、（4分）已知：Ksp(CuS)8.51045，Ksp(FeS)3.71019 ,饱和H2S溶液中c(S2)= 1.21015 molL1，现在浓度均为0.1 molL1的Cu2+、Fe2+溶液中通入H2S气体至饱和，通过计算说明：（1）是否有沉淀生成？哪种先沉淀？（2）Fe2+开始沉淀时，c(Cu2+)是多少？参考答案1、答案：C解析：催化剂的加入只改变反应速率，对平衡的移动无影响，故转化率不变。2、答案：B解析：FeNaClC构成原电池（发生吸氧腐蚀），铁极：Fe2eFe2，石墨极：O24e2H2O4OH，在石墨极上吸收氧气生成OH，铁被腐蚀。3、答案：A解析：由于酸式滴定管25mL的刻度在活塞的上方，当把溶液全部放出时，酸的体积大于20mL，故消耗的碱的体积也大于20mL。4、答案：A解析：A选项实际上是电解了水，c(H2SO4)增大，酸性增强，但甲基橙仍然为红色（pHZ；电解时因Y先析出，则得电子能力Y2Z2，故对应金属的活泼性ZY；同样由氧化性M2Y2，可知活泼性YM，综上所述得A项。7、答案：C解析：中，两者混合反应后酸过量，可得c(H)0.25 molL1；中c(H)1 molL1；中c(H)0.1 molL1；CH3COOH是弱酸，则在0.1 molL1的溶液中c(H)。8、答案：D解析：本题考查酸碱中和滴定，当到达滴定终点时，两者恰好完全反应，溶液呈中性，c(H)1.0107 molL1。9、答案：B解析：该题可用二步法求解：第一步，先假设平衡在压缩体积时未移动，这时各组份的浓度都变为原来的2倍；第二步，在此基础上实际上W的浓度变为原来的1.8倍，可看作是W又反应掉一部分，即平衡相反应掉W的方向移动。得到的结论是：缩小体积平衡向逆反应方向移动，则a+bc+d，(X)减小，Z减小。10、答案：A解析：加入NaOH后，中和溶液中的H，从而使c(H)减小，平衡向正反应方向移动，故A正确；加入水后各组分浓度都变小，反应速率变小，但能促进其电离，故B错；加入CH3COONa固体后，c(CH3COO)增大，抑制了CH3COOH电离，平衡逆向移动，故D错。11、答案：C解析：反应开始只加入A、B，由平衡时C的浓度以及方程式可知A的起始浓度为0.45 molL1，容器的体积为2L，故物质的量为0.9mol。12、答案：C解析：根据勒夏特列原理可知平衡移动的结果只是减弱这种改变，即加入的多而反应掉的少，故A、D项正确；增大A的量一定能提高B的转化率，故B的浓度要减小，B项正确；若加入的A的量相当大，虽然生成点C，但C增加的倍数要小于总物质的量增加的倍数，该情况下C会减小，故C项错。13、答案：B解析：判断反应是否自发进行的组合判据是HTS，只要HTS0，S0，只有在高温下HTS才有可能小于0。故该反应在高温下自发进行，而在低温下不能自发进行。14、答案：C解析：平衡常数的表达式为Kc,该常数是一个与温度有的常数。该反应的正反应是一个放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，c(NH3)在减小，而c(N2)、c(H2)在增加，故Kc减小。15、答案：C解析：由方程式可知：v(O2)v(SO3)12，则v(SO3)2 v(O2)0.8 molL1s1，故所用时间为0.5s。16、答案：D解析：A项中Ba2+和SO42离子不共存；C项中H+和CH3COO离子不共存；B项中的离子虽都能共存，但Al3+离子在加入过量的氨水时生成Al(OH)3沉淀。17、答案：C解析：该反应是非自发进行的反应（Ag是不活泼金属，不能与酸发生置换反应），要想实现该反应必须加以动力（外加电源），所以应设计为电解池，由电池反应可知银化合价升高，失去电子，作电解池的阳极，与电源正极相连。18、答案：D解析：通过观察图可看出N在反应达平衡的过程中减少了6mol，M在反应达平衡的过程中增加了3mol，故N是反应物，M是生成物，反应的方程式是：2NM，错；反应进行到t1时，n()3mol，n()6mol,则c()2c()，D对；反应进行到t2时，由于M、N的物质的量仍然在变化（N继续减小，M继续增大），故反应未达到平衡，反应向右进行v(正)v(逆)，B错；反应到t3时已达到平衡（两者的物质的量不再变化），C错。19、答案：B解析：A、B、C三选项中各物质混合时都恰好反应。A中NH4+水解显酸性，故A错；B项中生成的NH3H2O电离显碱性，B对；C项中CH3COO水解显碱性，从而使C(Na+)C(CH3COO)，C项错；D项中HCl过量，所得溶液相当于是CH3COOH、NaCl、HCl的混合，溶液显酸性，故D错。20、答案：D解析：因开始时充入HI，随时间的推移，HI在减小，故A、B项错，由于该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，使得HI进一步减小，故C错D对。 21、答案：C解析：用惰性电极电解时，NaCl溶液中阳极：2Cl2eCl2，阴极：2H2O2eH22OH，故有以下关系ClH2OOH；AgNO3溶液中阳极：4 H2O4eO22H2O4H+（或4OH4eO22H2O）阴极：4Ag+4e4Ag，故有以下关系Ag+H2OH+，当两者串联通过相同电量时，由上述关系可知，两杯溶液中生成等量的H+和OH，混合后恰好反应，溶液呈中性。22、答案：C解析：由两者Ksp的大小可知Mg(OH)2更难溶于水（类型相同的越大相应溶解度越大），加热后主要生成Mg(OH)2；而Ca2+、HCO3主要发生反应：Ca2+2 HCO3CaCO3H2O而得到CaCO3。23、答案：A解析：因为该反应是自发进行的，故HTS0，若H17kJmol1则有17kJmol1TS17kJmol1，得出S0，与原题不符合，所以H17kJmol1，H0。综上所述该题应选A。24、答案：D解析：在给定的氧气与氢气中，反应后氢气有剩余，即足量氢气在4g氧气中燃烧放出71.45kJ热量，则1mol氧气完全反应时放热571.6kJ，而1mol氢气需0.5mol氧气，则放出的热量为0.5mol571.6 kJmol1 =285.8 kJ。25、答案：D解析：在溶液中存在着两个平衡：电离平衡HCNH+CN，水解平衡CNH2OHCNOH。因为c(CN) 0.1 molL1故C错；在溶液中据C元素守恒有c(CN)c(HCN)0.2 molL1，D正确。26、答案：A解析：Al3+能水解Al3+3H2O Al(OH)33H+，溶液显酸性；电解时阳极：2Cl2eCl2，阴极：2H2O2eH22OH，总方程式2AlCl36H2O2Al(OH)33H23Cl2，则最终溶液pH接近7，生成的沉淀量一直增加，直至反应完，正确，错误,错，对。27、答案：（1）固态或液态 （2）固态或液态 （3）3（自然数） （4）放解析：（1）对于确定的化学平衡，参加反应的物质浓度改变时才对平衡有影响，固体和纯液体的浓度是一定值，量的改变对于其浓度无影响，故平衡也不会移动。（2）压强对平衡移动的影响是增大压强平衡向分子数减小的方向移动，若气体反应物和生成物的分子数相等，压强的改变对平衡的移动无影响。（3）原理同（2），加压后C的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动。（4）根据了夏特列原理，升高温度平衡将向吸热方向移动，即该反应正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应。28、答案：(1)亮Mg2eMg2 2H2eH2(2)亮2Al6e8OH2Al(OH)4或2Al6e8OH2AlO24H2O6H6e3H2解析：(1)、(2)两种情况都具备了形成原电池的条件，因而灯泡都亮当电解质为酸溶液时，Mg比Al活泼，Mg是原电池的负极，失去电子变为Mg2；Al是原电池的正极，电子由Mg片流向Al片正极上H得电子变为H2当电解质为碱溶液时，Al与碱反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2而Mg与碱不反应所以Al是原电池负极，负极上Al失去电子流向正极；Mg是正极，正极上H得电子变成H229、答案：（1）不能 （2）能解析：（1）当两者混合时恰好完全反应，则溶液中Ba2+的浓度为c(Ba2+)=1.110-5 molL1 1.0105 molL1故未完全沉淀。（2）两者混合时，SO42过量，且c(SO42)=0.01 molL1 ,则c(Ba2+)Ksp/c(SO42)1.21108 molL1 c(NH4+)c(H+)c(OH)。（2）在中还有HClH+Cl，则离子浓度有下列两种情况：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)（HCl少量），c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) （HCl大量）；在中存在着如下平衡：NH4+H2O NH3H2OH+，NH3H2O NH4+OH，H2O H+OH，故溶液中离子浓度有下列两种情况：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)（NH3H2O少量），c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)（NH3H2O大量）。（3）若盐酸和氨水恰好反应生成NH4Cl,由于NH4+水解使溶液显酸性，要使溶液呈中性则碱要稍过量,即c(HCl)略小于c(NH3H2O), 而HCl是强电解质完全电离NH3H2O是弱电解质只电解一部分，故有c(H+)c(OH)。32、答案：（1）A:Al2O3,B:O2(2)Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3 Fe2H+Fe2+H2 Fe2+2NH3H2OFe(OH)22 NH4+（3）Al2O32NaOH3H2O2NaAl(OH)4 2AlFe2O3Al2O32Fe 解析：该题应选择D和A为突破口，D为红棕色固体，在中学阶段所学的物质中只有Fe2O3是红棕色，则可知D是Fe2O3而G就是Fe(OH)3，F是由E和稀盐酸反应得到，则F是FeCl2；A既能与盐酸反应又能与强碱溶液反应，且为高熔点固体，说明A是高熔点的两性物质，则A一定是Al2O3，A和E使高温下制得，则DCAE的反应一定是铝热反应，故C是单质Al而B是单质O2。33、答案：（1）0.013； （2）1.0；催化剂； （3）； （4）吸热解析：（1）平均速率为：0.013 molL1s1（2）实验1和实验2温度相同，达到平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡态，故c21.0 molL1，又因为实验2比实验1达平衡所用的时间短，对平衡的移动无影响，可知实验2使用了催化剂。（3）实验1和实验3的反应温度相同（即外界条件相同），达平衡时实验3中A的浓度大，说明开始加入的A的浓度也大，反应速率也快，则有c31.0 molL1，v3v1。（4）由表中数据可知两实验浓度相