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化学反应原理总复习题山东省安丘市实验中学 周月明第I卷(选择题 共52分)一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共52分)1、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3,当有催化剂存在时,其转化率( )A、大于25.3 B、小于25.3 C、等于25.3 D、约等于25.32、铁棒与石墨棒连接后,浸入到0.01 molL1的食盐溶液中,可能出现的现象是( )A、铁棒附近产生OH B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出Cl2 D、石墨棒上放出O23、在一只25mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度上,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1molL1 NaOH溶液进行中和,则所需溶液的体积为( )A、大于20mL B、等于20mL C、小于20mL D、等于5 mL4、对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生明显改变的是( )A、以石墨为电极,电解含有甲基橙的0.1molL1的H2SO4溶液。B、以铜为电极,电解0.1molL1的H2SO4溶液。C、以石墨为电极,电解含有酚酞的饱和食盐水。D、以石墨为电极,电解1molL1的KBr溶液。5、已知AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)的溶度积常数分别为1.81010mol2L-2、5.01013mol2L-2、8.31017mol2L-2、则下列转化可以实现的是( )A、AgBrNaClAgClNaBr B、AgINaClAgClNaIC、AgIKBrAgBrKI D、AgClKBrAgBrKCl6、X、Y、Z、W代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解, Z极上有氢气放出;若电解Y2和Z2共存的溶液时,Y先析出;又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )、XZYM B、XYZM C、MZXY D、XZMY7、有下列溶液:0.5 molL1的NaOH溶液和1.0molL1的HCl溶液等体积混合后的溶液;pH=0的溶液;c(OH)=10-13molL1的溶液;0.1molL1的CH3COOH溶液,它们的酸性由强到弱的顺序是( )A、 B、 C、 D、8、室温下,0.1molL1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液,达到滴定终点时消耗NaOH b mL,此时溶液中氢离子的浓度是( )(molL1)A、0.1/(a+b) B、0.1b/(a+b) C、1107 D、110-79、在密闭容器中发生如下反应aXbYcZdW,反应达平衡后,保持温度不变,将气体的体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡后,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是( )A、平衡向逆反应方向移动 B、a+bc+dC、Z的体积分数减小 D、X的转化率下降10、在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列说法正确的是( )A、加入少量氢氧化钠固体,平衡向正反应方向移动B、加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动C、滴加少量0.1molL1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少D、加入少量固体CH3COONa,因CH3COO消耗H从而使平衡向正反应方向移动11、一定条件下,在容积为2L的密闭容器中加入一定物质的量浓度的A和B,发生如下反应并建立平衡A(g)2B(g)C(g)2D(g),测得平衡时各物质的浓度分别为c(A)=0.3molL1、c(B)=0.2molL1、c(C)=0.15molL1。最初向容器中加入的物质的量为( )A、0.45mol B、0.8mol C、0.9mol D、1.2mol12、在一恒容密闭容器中的,A(g)B(g)C(g)平衡体系中,若增大A的浓度而使平衡向右移动,当达到新平衡时,下列说法不正确的是( )A、A的平衡浓度一定比原来平衡大B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小C、C的百分含量一定比原来平衡时大D、A的转化率一定比原来平衡时小13、反应FeO()C()Fe()CO();H0,S0下列说法正确的是( )A、低温下自发进行,高温下非自发进行B、高温下自发进行,低温下非自发进行C、任何温度下均为非自发进行的反应D、任何温度下均为自发进行的反应14、关于反应:3H2(g)N2(g) 2NH3(g);H-46.19kJmol1的平衡常数K,下列说法正确的是( )A、随温度的升高而增加 B、随压强的升高而增加C、随温度的升高而减小 D、随压强的升高而减小15、反应2SO2O2 2SO3,经一段时间后SO3的浓度增加了0.4 molL1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 molL1s1,则这段时间为( )A、0.1s B、2.5s C、0.5s D、10s16、下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入足量的氨水后也不产生沉淀的是( )A、Na+、Ba2+、Cl、SO42 B、H+、NH4+、Al3+、SO42C、H+、Cl、CH3COO、NO3 D、K+、AlO2、NO3、OH17、某同学为完成2HCl2Ag2AgClH2反应,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的是( )18、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列叙述正确的是( )A、反应的方程式为2MNB、t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C、t3时,正反应速率大于逆反应速率D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍19、下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )A、10mL0.1molL1氨水与10mL0.1molL1盐酸混合:C(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+) B、10mL0.1molL1NH4Cl溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混合: C(Na+)C(Cl)C(OH)C(H+)C、10mL0.1molL1CH3COOH溶液与10mL0.1molL1NaOH溶液混合: C(Na+)C(CH3COO)C(OH)C(H+)D、10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸溶液混合:C(Cl)C(Na+)C(OH)C(H+)20、在某一密闭容器中,充入一定量的HI气体,发生反应2HI(g)H2(g)I2(g);H0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的是( )21、用铂电极电解串联电路中分别装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3molL1 NaCl溶液和300mL0.2molL1 AgNO3溶液,当产生0.56L Cl2(标准状况)时停止电解,取出电极,将两烧杯溶液混合,混合液的pH为(设混合后总体积为500 mL)A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.622、含有较多的Ca2+、Mg2+和HCO3的水称为暂时硬水,加热可以除去Mg2+、Ca2+使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水,试判定其锅垢的主要成分为(已知Ksp(MgCO3)6.8106mol2L-2, Ksp(Mg(OH)2)5.61012mol2L-2)( )A、CaO、MgO B、CaCO3、MgCO3 C、CaCO3、Mg(OH)2 D、CaCO3、MgO23、反应CH3OH(l)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)在某温度下自发向右进行,若反应|H|17kJmol1,|HTS|17kJmol1,则下列正确的是( )A、H0,HTS0 B、H0C、H0,HTS0 D、H0,HTS024、将1gH2和4gO2混合点燃,放出71.45 kJ热量,同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是( )A、71.45 kJ B、142.9 kJ C、571.6 kJ D、285.8 kJ25、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液,已知溶液中的c(CN)c(OH) B、c(HCN)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+) c(NH4+)c(OH)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序是 (填序号)(2)若上述关系是正确的,则溶液中的溶质是 ;若上述关系是正确的,则溶液中的溶质是 。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中的c(OH)关系:c(H+) c(OH)。32、(6分)下列各物质转化关系如图所示,A是一种高熔点固体,D是一种红棕色的固体。根据图中一系列关系回答:(1)填写物质的化学式:A ,B 。(2)写出下列反应的离子方程式:H溶液和I溶液混合生成J: ;A和盐酸反应: ;F生成G: 。(3)写出下列反应的化学方程式:A与烧碱反应: C与D反应: 33、(3分)某化学反应2ABD在四种不同的条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表:序号0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min18001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上表中数据,完成下列填空:(1)在实验1中,反应在10min至20min内平均反应速率为 molL1s1。(2)在实验2中,A的起始浓度c2molL1,反应经20 min就达到平衡,可推测在实验2中还隐含的条件是(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3 v1(填、=、,下同),且c3 1.0 molL1。(4)比较实验1和实验4,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。34、(4分)在10和4105Pa的条件下,当反应aA(g)dD(g)eE(g)建立平衡后,维持温度不变,逐步增大体系压强,在不同压强下,该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)。压强(Pa)4105610511062106浓度(molL1)0.0850.1260.20000.440(1)压强从4105 Pa增加到6105 Pa时,平衡应向 反应方向移动,理由是 (2)压强从1106 Pa增加到2106 Pa时,平衡应向 反应方向移动,此时平衡向该方向移动的两个必要条件是 , 。三、计算题(共12分)35、(4分)将0.05 molL1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合,所得溶液pH为12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时,消耗NaOH溶液12.5 mL,试求:(1) NaOH溶液的物质的量浓度为多少?(2)此一元弱酸的物质的量浓度为多少?36、(4分)如图所示的电解装置中,甲池盛有200 mL饱和KCl溶液,乙池盛有200 mL饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,乙池中阴极增重0.64g,求:(1)甲、乙两池中阳极上各产生什么气体?写出电极反应,并计算得标况下气体各多少升?(2)电解后,甲、乙两池中pH各为多少?(设溶液体积不变,也不考虑溶液的水解)37、(4分)已知:Ksp(CuS)8.51045,Ksp(FeS)3.71019 ,饱和H2S溶液中c(S2)= 1.21015 molL1,现在浓度均为0.1 molL1的Cu2+、Fe2+溶液中通入H2S气体至饱和,通过计算说明:(1)是否有沉淀生成?哪种先沉淀?(2)Fe2+开始沉淀时,c(Cu2+)是多少?参考答案1、答案:C解析:催化剂的加入只改变反应速率,对平衡的移动无影响,故转化率不变。2、答案:B解析:FeNaClC构成原电池(发生吸氧腐蚀),铁极:Fe2eFe2,石墨极:O24e2H2O4OH,在石墨极上吸收氧气生成OH,铁被腐蚀。3、答案:A解析:由于酸式滴定管25mL的刻度在活塞的上方,当把溶液全部放出时,酸的体积大于20mL,故消耗的碱的体积也大于20mL。4、答案:A解析:A选项实际上是电解了水,c(H2SO4)增大,酸性增强,但甲基橙仍然为红色(pHZ;电解时因Y先析出,则得电子能力Y2Z2,故对应金属的活泼性ZY;同样由氧化性M2Y2,可知活泼性YM,综上所述得A项。7、答案:C解析:中,两者混合反应后酸过量,可得c(H)0.25 molL1;中c(H)1 molL1;中c(H)0.1 molL1;CH3COOH是弱酸,则在0.1 molL1的溶液中c(H)。8、答案:D解析:本题考查酸碱中和滴定,当到达滴定终点时,两者恰好完全反应,溶液呈中性,c(H)1.0107 molL1。9、答案:B解析:该题可用二步法求解:第一步,先假设平衡在压缩体积时未移动,这时各组份的浓度都变为原来的2倍;第二步,在此基础上实际上W的浓度变为原来的1.8倍,可看作是W又反应掉一部分,即平衡相反应掉W的方向移动。得到的结论是:缩小体积平衡向逆反应方向移动,则a+bc+d,(X)减小,Z减小。10、答案:A解析:加入NaOH后,中和溶液中的H,从而使c(H)减小,平衡向正反应方向移动,故A正确;加入水后各组分浓度都变小,反应速率变小,但能促进其电离,故B错;加入CH3COONa固体后,c(CH3COO)增大,抑制了CH3COOH电离,平衡逆向移动,故D错。11、答案:C解析:反应开始只加入A、B,由平衡时C的浓度以及方程式可知A的起始浓度为0.45 molL1,容器的体积为2L,故物质的量为0.9mol。12、答案:C解析:根据勒夏特列原理可知平衡移动的结果只是减弱这种改变,即加入的多而反应掉的少,故A、D项正确;增大A的量一定能提高B的转化率,故B的浓度要减小,B项正确;若加入的A的量相当大,虽然生成点C,但C增加的倍数要小于总物质的量增加的倍数,该情况下C会减小,故C项错。13、答案:B解析:判断反应是否自发进行的组合判据是HTS,只要HTS0,S0,只有在高温下HTS才有可能小于0。故该反应在高温下自发进行,而在低温下不能自发进行。14、答案:C解析:平衡常数的表达式为Kc,该常数是一个与温度有的常数。该反应的正反应是一个放热反应,升高温度时,平衡向逆反应方向移动,c(NH3)在减小,而c(N2)、c(H2)在增加,故Kc减小。15、答案:C解析:由方程式可知:v(O2)v(SO3)12,则v(SO3)2 v(O2)0.8 molL1s1,故所用时间为0.5s。16、答案:D解析:A项中Ba2+和SO42离子不共存;C项中H+和CH3COO离子不共存;B项中的离子虽都能共存,但Al3+离子在加入过量的氨水时生成Al(OH)3沉淀。17、答案:C解析:该反应是非自发进行的反应(Ag是不活泼金属,不能与酸发生置换反应),要想实现该反应必须加以动力(外加电源),所以应设计为电解池,由电池反应可知银化合价升高,失去电子,作电解池的阳极,与电源正极相连。18、答案:D解析:通过观察图可看出N在反应达平衡的过程中减少了6mol,M在反应达平衡的过程中增加了3mol,故N是反应物,M是生成物,反应的方程式是:2NM,错;反应进行到t1时,n()3mol,n()6mol,则c()2c(),D对;反应进行到t2时,由于M、N的物质的量仍然在变化(N继续减小,M继续增大),故反应未达到平衡,反应向右进行v(正)v(逆),B错;反应到t3时已达到平衡(两者的物质的量不再变化),C错。19、答案:B解析:A、B、C三选项中各物质混合时都恰好反应。A中NH4+水解显酸性,故A错;B项中生成的NH3H2O电离显碱性,B对;C项中CH3COO水解显碱性,从而使C(Na+)C(CH3COO),C项错;D项中HCl过量,所得溶液相当于是CH3COOH、NaCl、HCl的混合,溶液显酸性,故D错。20、答案:D解析:因开始时充入HI,随时间的推移,HI在减小,故A、B项错,由于该反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,使得HI进一步减小,故C错D对。 21、答案:C解析:用惰性电极电解时,NaCl溶液中阳极:2Cl2eCl2,阴极:2H2O2eH22OH,故有以下关系ClH2OOH;AgNO3溶液中阳极:4 H2O4eO22H2O4H+(或4OH4eO22H2O)阴极:4Ag+4e4Ag,故有以下关系Ag+H2OH+,当两者串联通过相同电量时,由上述关系可知,两杯溶液中生成等量的H+和OH,混合后恰好反应,溶液呈中性。22、答案:C解析:由两者Ksp的大小可知Mg(OH)2更难溶于水(类型相同的越大相应溶解度越大),加热后主要生成Mg(OH)2;而Ca2+、HCO3主要发生反应:Ca2+2 HCO3CaCO3H2O而得到CaCO3。23、答案:A解析:因为该反应是自发进行的,故HTS0,若H17kJmol1则有17kJmol1TS17kJmol1,得出S0,与原题不符合,所以H17kJmol1,H0。综上所述该题应选A。24、答案:D解析:在给定的氧气与氢气中,反应后氢气有剩余,即足量氢气在4g氧气中燃烧放出71.45kJ热量,则1mol氧气完全反应时放热571.6kJ,而1mol氢气需0.5mol氧气,则放出的热量为0.5mol571.6 kJmol1 =285.8 kJ。25、答案:D解析:在溶液中存在着两个平衡:电离平衡HCNH+CN,水解平衡CNH2OHCNOH。因为c(CN) 0.1 molL1故C错;在溶液中据C元素守恒有c(CN)c(HCN)0.2 molL1,D正确。26、答案:A解析:Al3+能水解Al3+3H2O Al(OH)33H+,溶液显酸性;电解时阳极:2Cl2eCl2,阴极:2H2O2eH22OH,总方程式2AlCl36H2O2Al(OH)33H23Cl2,则最终溶液pH接近7,生成的沉淀量一直增加,直至反应完,正确,错误,错,对。27、答案:(1)固态或液态 (2)固态或液态 (3)3(自然数) (4)放解析:(1)对于确定的化学平衡,参加反应的物质浓度改变时才对平衡有影响,固体和纯液体的浓度是一定值,量的改变对于其浓度无影响,故平衡也不会移动。(2)压强对平衡移动的影响是增大压强平衡向分子数减小的方向移动,若气体反应物和生成物的分子数相等,压强的改变对平衡的移动无影响。(3)原理同(2),加压后C的百分含量减少,说明平衡向逆反应方向移动。(4)根据了夏特列原理,升高温度平衡将向吸热方向移动,即该反应正反应是吸热反应,则逆反应是放热反应。28、答案:(1)亮Mg2eMg2 2H2eH2(2)亮2Al6e8OH2Al(OH)4或2Al6e8OH2AlO24H2O6H6e3H2解析:(1)、(2)两种情况都具备了形成原电池的条件,因而灯泡都亮当电解质为酸溶液时,Mg比Al活泼,Mg是原电池的负极,失去电子变为Mg2;Al是原电池的正极,电子由Mg片流向Al片正极上H得电子变为H2当电解质为碱溶液时,Al与碱反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2而Mg与碱不反应所以Al是原电池负极,负极上Al失去电子流向正极;Mg是正极,正极上H得电子变成H229、答案:(1)不能 (2)能解析:(1)当两者混合时恰好完全反应,则溶液中Ba2+的浓度为c(Ba2+)=1.110-5 molL1 1.0105 molL1故未完全沉淀。(2)两者混合时,SO42过量,且c(SO42)=0.01 molL1 ,则c(Ba2+)Ksp/c(SO42)1.21108 molL1 c(NH4+)c(H+)c(OH)。(2)在中还有HClH+Cl,则离子浓度有下列两种情况:c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)(HCl少量),c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) (HCl大量);在中存在着如下平衡:NH4+H2O NH3H2OH+,NH3H2O NH4+OH,H2O H+OH,故溶液中离子浓度有下列两种情况:c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)(NH3H2O少量),c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)(NH3H2O大量)。(3)若盐酸和氨水恰好反应生成NH4Cl,由于NH4+水解使溶液显酸性,要使溶液呈中性则碱要稍过量,即c(HCl)略小于c(NH3H2O), 而HCl是强电解质完全电离NH3H2O是弱电解质只电解一部分,故有c(H+)c(OH)。32、答案:(1)A:Al2O3,B:O2(2)Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3 Fe2H+Fe2+H2 Fe2+2NH3H2OFe(OH)22 NH4+(3)Al2O32NaOH3H2O2NaAl(OH)4 2AlFe2O3Al2O32Fe 解析:该题应选择D和A为突破口,D为红棕色固体,在中学阶段所学的物质中只有Fe2O3是红棕色,则可知D是Fe2O3而G就是Fe(OH)3,F是由E和稀盐酸反应得到,则F是FeCl2;A既能与盐酸反应又能与强碱溶液反应,且为高熔点固体,说明A是高熔点的两性物质,则A一定是Al2O3,A和E使高温下制得,则DCAE的反应一定是铝热反应,故C是单质Al而B是单质O2。33、答案:(1)0.013; (2)1.0;催化剂; (3); (4)吸热解析:(1)平均速率为:0.013 molL1s1(2)实验1和实验2温度相同,达到平衡时A的浓度相同,说明是同一平衡态,故c21.0 molL1,又因为实验2比实验1达平衡所用的时间短,对平衡的移动无影响,可知实验2使用了催化剂。(3)实验1和实验3的反应温度相同(即外界条件相同),达平衡时实验3中A的浓度大,说明开始加入的A的浓度也大,反应速率也快,则有c31.0 molL1,v3v1。(4)由表中数据可知两实验浓度相
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