河南省罗山高中高三化学二轮复习 强化训练 专题十 化学实验（含解析）.doc

化学实验1、下列说法正确的是ahclo和naclo都是弱电解质b胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能c1molh2so4与1molba(oh)2反应放出的热量叫做中和热dhcl和nacl溶于水破坏的化学键完全相同【答案】b【解析】a naclo是盐是强电解质 c 中和热的定义强调生成1mol水放出的热因此c错误d hcl和nacl溶于水破坏的化学键分别为共价键、离子键2、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和u形管的质量差，实验测得m(h)m(o)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()a、装置之间缺少干燥装置b装置后缺少干燥装置c装置中玻璃管内有水冷凝dcuo没有全部被还原【答案】d【解析】用h2还原cuo时，装置中cacl2吸收的是生成的水，而装置中玻璃管通h2前后的质量差为反应时消耗cuo中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)m(氧)m(氢)。当zn和稀h2so4反应产生的h2不干燥m(水)偏大，装置后不加干燥装置，使中cacl2吸收空气中的水分m(水)偏大，中玻璃管内有水冷凝m(氧)偏小，都会造成测得m(h)m(o)18。h2o的组成与cuo是否完全反应无关，只与通h2前后玻璃管的质量差和生成的水有关。3、金属钾的冶炼可采用如下方法：2kfcac2caf22k2c，下列有关说法合理的是（）a该反应的氧化剂是kf，氧化产物是kb该反应能说明c的还原性大于kc电解kf溶液不可能制备金属钾dcac2、caf2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为21【答案】c4、下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是()物质方法试剂aco2(so2)洗气氢氧化钠溶液balcl3(mgcl2)过滤氢氧化钠溶液c水(乙醇)萃取、分液乙酸dfe(al)过滤过量氢氧化钠溶液【答案】d【解析】a中co2与so2都与氢氧化钠溶液反应，a错误；b中alcl3与mgcl2都与氢氧化钠溶液反应；b错误；c中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，c错误5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4a用图1装置制取并收集干燥纯净的nh3b装置2收集并测量cu与稀硝酸反应产生的气体及体积c装置3提取水中的碘单质d装置4提取水中的乙醇【答案】b6、下列除杂操作正确的是（ ）物质杂质试剂提纯方法a苯苯酚溴水过滤b二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气c乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液d硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析【答案】d 7、某溶液中可能含有so42-、co32-、cl-。为了检验其中是否含有so42-，除bacl2溶液外，还需要的溶液是a.h2so4b.hclc.naohd.nano3【答案】b8、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）选项目 的操作或现象a 制备无水fecl3将fecl3溶液加热蒸干b除去kno3中少量nacl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤c证明非金属性clcsi 向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和nahco3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀 d测定nacl中混有na2co3的量取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中na2co3的量【答案】b【解析】a、氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铁溶液，fe3+3h2o？fe（oh）3+3h+，水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，错误； b、kno3在水中溶解度较大，而nacl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去nacl杂质，b正确；c、证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应看高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小，错误；d、取一定量样品加入足量稀硫酸，产生的气体主要是二氧化碳，但是其中含有一定的水分，应该先进行干燥后在用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中na2co3的量，错误。9、用na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。a标准状况下，22.4 l chcl3中含有的氯原子的数目为3nab7 g cnh2n中含有的氢原子数目为nac18 g d2o中含有的质子数目为10nad0.5 moll1 na2co3溶液中含有的co32的数目为0.5na【答案】b【解析】chcl3在标准状况下是液体，a项不正确；2n1 mol，b项正确；18 g d2o中含有的质子数为10na9na，c项错误；d项没有指明溶液的体积且co32发生水解，无法计算。10、某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）a. 一定有so42- b.一定无ag+ c. 可能有so42- 或ag+ d. 可能有co32-【答案】c 11、下列有关实验操作及实验结论正确的是a金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭b用10 ml量筒准确量取7.50 ml稀硫酸c用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出d向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的cu(oh)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖【答案】c【解析】12、量取25ml液体，最好选用( )a.10ml量筒 b.50ml量筒 c.20ml量筒d.100ml量筒【答案】b【解析】量取25ml液体，最好选用50ml量筒，容量最接近的。13、在11 g由d和18o组成的水中,含中子数为（na表示阿伏加德罗常数）（）。ana b2na c6na d10na【答案】c【解析】该水的摩尔质量为22 gmol-1,所以11 g该水中含有水分子0.5 mol,d中子数为1,18o的中子数为10,所以11 g这种水中含有的中子数为6na。14、某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加h2o2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加cc14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）a bc d【答案】a【解析】要提取碘，则应该用氧化剂把碘离子氧化生成单质碘，然后利用碘单质易溶在有机溶剂中，通过萃取即可，答案选a。15、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）【答案】c【解析】a项，生成的h2能将体系中的o2排出，观察到fe（oh）2白色沉淀；b项，脱脂棉燃烧，能说明na2o2与水反应放热；c项，不能用排水法收集no2气体；d项，naoh固体溶于水放热，且提供oh，抑制nh3h2o的电离，能用于制备少量nh3。16、粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：(1)实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有nacl溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)如何运用最简单的方法检验溶液中有so：_。如果有，应该如何除去so：_。(3)在粗盐经过溶解、过滤、除so后的溶液中滴加饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。【答案】(1)(2)先加盐酸酸化，再加bacl2溶液，有白色沉淀产生，则说明含有so加适量bacl2溶液，过滤(3)除去ca2、少量的mg2及过量的ba2【解析】(1)实验室在组装仪器时所遵循的原则是自下而上，从左到右，故正确的操作顺序为。(2)由于so可与ba2结合生成baso4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不引入新杂质的原则。(3)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，加na2co3的目的是为了除去ca2、少量的mg2和过量的ba2。17、下图所示是实验室制取so2并验证so2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_。此实验证明so2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明so2有_性。(4)中的实验现象是_，证明so2有_性。(5)中的实验现象是_，证明so2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。【答案】(1)na2so3h2so4=na2so4h2oso2(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性kmno4溶液褪色还原(6)吸收so2，防止so2污染环境so22naoh=na2so3h2o【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是so2的制取和检验。18、选择性催化还原(scr)是在有催化剂的条件下将nox转变为n2和h2o,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法.某化学兴趣小组拟验证no能被氨气还原并测算其转化率.试回答下列问题：(1)若制取氨气用a装置,则发生反应的化学方程式为_；若用b装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_.(2)用c装置制取no时,用可抽动的铜丝其优点是_；(3)装置的作用可能是_.(4)若进入装置的no共2688 ml(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下2016 ml n2,则no的转化率为_.【答案】(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)(2)反应可以随时关停,操作方便,反复使用,节约药品(3)吸收未反应的no(4)90%【解析】(1)a装置发生反应为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o.若改用b装置属“固液气体”型,则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取.(2)c装置的优点是铜丝可抽动,因此可以随时关停,操作方便且可反复使用,节约药品.(3)装置的作用是吸收未反应的no.(4)no与nh3的反应方程式为：6no4nh3=5n26h2o,由方程式知,2688 ml no可以生成2240 ml n2,no的转化率为90%(其他合理解法亦可).19、我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：cao约占46%、sio2约占22%、al2o3约占7%、fe2o3约占11%、tio2约占5%及少量其他物质。(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含so2的烟气，写出吸收so2时可能发生的化学反应方程式_。(2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：图g23已知：tio2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成tioso4(硫酸氧钛，易水解)。氧化物d的化学式是_，原料a最好是下列物质中的_。a氨水 b氢氧化钠 c生石灰 d双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式_。【答案】(1)caoso2=caso3或ca(oh)2so2=caso3h2o(2)fe2o3cohal(oh)3=al(oh)4tioso42h2o=tio(oh)2h2so4或tioso42h2o=tio2h2oh2so4【解析】(1)赤泥中的cao为碱性氧化物，可以与酸性氧化物so2反应。(2)分析流程图，赤泥中加入盐酸，滤渣为sio2和tio2，由题中信息知，浓h2so4可以将tio2溶解生成tioso4，滤渣c为sio2。tioso4的水解产物煅烧即得tio2。加入盐酸后的滤液中含有ca2、al3、fe3。原料a加入后有cacl2生成，为避免有杂质，则应加入cao。生成的沉淀有al(oh)3和fe(oh)3，再加入naoh，al(oh)3被溶解，得滤液b为naal(oh)4，过滤出的fe(oh)3煅烧后产物为fe2o3。20、有一包白色粉末状混合物，可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、kcl、na2so4、mgcl2、kno3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份，其中一份加入bacl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入naoh溶液，也产生白色沉淀根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定没有 （2）原混合物中肯定有 （3）不能确定是否含有 【答案】（1）cuso4、caco3、na2co3；（2）na2so4、mgcl2；（3）kno3、nacl、kcl【解析】溶于水得到无色透明的溶液，可以排除cuso4、caco3的存在；一份加入bacl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入naoh溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有mgcl2，排除na2co3的存在；溶液中的kno3、nacl、kcl三种物质不能确定是否存在；（1）原混合物中肯定没有cuso4、caco3、na2co3，故答案为：cuso4、caco3、na2co3；（2）原混合物中肯定有na2so4、mgcl2，故答案为：na2so4、mgcl2；（3）不能确定是否含有kno3、nacl、kcl，故答案为：kno3、nacl、kcl21、硫代硫酸钠（na2s2o35h2o）俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的so2气体较均匀地通入na2s和na2co3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。至析出的硫不再消失，控制溶液的ph接近7时，停止通入so2 气体。抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。冷却结晶、抽滤、洗涤。将晶体放入烘箱中，在40450c左右干燥5060min，称量。请回答以下问题：（1）仪器b的名称是 ；（2）步骤中若控制ph值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 。（3） 步骤中不能将溶液蒸发至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。（4）步骤中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是 。（5）下列有关抽滤的说法中，正确的是 。a为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验b抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧c抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管d在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250ml硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25ml 0.01mol/l kio3溶液，并加入过量的ki并酸化，发生下列反应： 5i-+io3-+6h+=3i2+3h2o，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，发生反应：i2+2s2o32-=2i-+s4o62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：实验序号123na2s2o3溶液体积（ml）19.9820.0221.18则该产品的纯度是 ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 。a滴定管未用na2s2o3溶液润洗 b滴定终点时俯视读数c锥形瓶用蒸馏水润洗 d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡e滴定时震荡锥形瓶较剧烈【答案】（1）三颈烧瓶（2）s2o32+2h+= s+h2o+so2（2分）(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解； 因为溶液表面温度较低 （4）略 （5）a b d (6) 0.93； a e 22、用氯气对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机化合物。世界环保联盟即将全面禁止使用氯气对饮用水消毒，建议推广使用广谱性高效消毒剂二氧化氯。目前欧洲很多国家用氧化浓盐酸来制取clo2：2 naclo3 +4hcl（浓）= cl2+ 2clo2+2 nacl+2h2o。已知clo2在杀菌消毒后转化为cl，若将该方法生成的气体全部通入到600ml0.500mol/l的ki溶液中，ki恰好被全部氧化为i2，则参加反应的naclo3的质量是 。【答案】5.33g【解析】设需要naclo3的物质的量为x，则可生成cl20.5xmol、clo2xmol，cl2、clo2均被还原为cl，二者共得电子2x0.5x+5x=6x，600ml0.500mol/l的ki溶液中含ki 600ml x0.001l/ml x0.500mol/l=0.300mol，0.300mol ki被全部氧化为i2失去电子0.300mol，由氧化还原反应中得失电子守恒知：6x=0.300mol，x=0.0500 mol，参加反应的naclo3的质量为106.5 g/mol x0.0500 mol=5.325 g5.33g。(注意本题中的数据为3位有效数字, 有效数字错误、计算过程不带单位各扣1分。其它方法正确也可得分)23、氯气是一种很重要的工业原料，很多化学物质中均含有氯，如饮用水常用氯气做消毒剂。一般情况下，实验室中常用较强的氧化剂如mno2、pbo2、kmno4、kclo3、ca(clo)2等氧化浓盐酸制氯气。(1)写出pbo2和浓盐酸制取氯气的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目