化学能转化为电能——电池.doc

高二化学化学反应原理第一章第3节 化学能转化为电能电池 （第一课时）教学目标：通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，通过实验探究讨论总结形成原电池的条件；掌握正负极特点，了解盐桥作用及电池反应的概念。 教学重点：原电池的工作原理教学难点：原电池的工作原理教学方法：自主学习法、讨论法、实验探究法。第一课时1、 【复习回顾】请根据必修2中所学原电池有关知识填空：Zn GCu 稀硫酸右图是一个 池，其中Zn 为 极， 电子，化合价 ，发生 反应。电极反应式为 。 Cu为 极， 电子，化合价 ，发生 反应。电极反应式为 。该装置将 能转化为 能。二、【实验探究】【活动探究1】 将锌粉加入CuSO4溶液中，测量温度的变化，分析能量变化情况。现象： 发生的反应为： 在这个反应中，锌 电子，直接给了与它接触的铜离子。该反应将 能转化为了 能。【活动探究2】如果锌粉加入CuSO4溶液的反应是放热反应，试设计试验将反应释放的能量转化为电能。要求：（1）小组讨论设计实验方案并画出装置图。 （2）组装仪器验证实验方案。 （3）观察实验现象得出结论【现象】（1） （2） （3） （4） 三、【原电池的工作原理】1、定义：原电池： 2、根据现象分析原电池工作原理 电流计的指针发生，说明有产生，即发生了能转化为能的过程。由电流的方向可知，电子由通过导线流向，由此判断是负极、是正极。锌片上有流出发生了反应，即：；锌原子电子通过导线流向，进入溶液，溶液中的在铜片上电子发生反应，即：，生成的沉积在铜片上。两极之间溶液中的定向移动和外部导线中的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应持续进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。其总反应式为： 。总结：利用图示法画出原电池工作原理 正负极特点：ZnSO4溶液 G Zn Mg 【思考】 如果用比锌活泼的金属镁代替铜片，用ZnSO4溶液代替CuSO4溶液与锌组成原电池，如何判断正负极？锌片上将发生什么电极反应？四、【实验探究原电池的构成条件】第一组实验：总结： 形成条件一： 第二组实验：总结：形成条件二： 第三组实验：总结：形成条件三： 共同总结：形成原电池的条件：（1） （2） （3） （4） 思考：下列能否实验化学能转变成电能，如果不行，如何改进使其形成原电池？Cu ZnZnSO4溶液 CuSO4溶液、Zn Cu G 五、【自主学习】P2122页的双液原电池 1mol/LZnSO4溶液 1mol/LCuSO4溶液 【问题】1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2. 在盐桥插入之后，是否有电流产生？实验现象是什么？3. 与图1-3-2所示的原电池相比，该原电池具有什么特点？ 要点强化指导A、盐桥的作用：通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。B、通过盐桥，阴离子SO42和Cl向锌盐溶液移动，阳离子Zn2和K向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。C、锌片和铜片 用导线连接构成电子流动的电路（电池的外部电路）；ZnSO4 溶液和CuSO4溶液用盐桥连接，构成离子移动的电路（电池的内部电路）课堂小结：课堂检测：1、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，阳离子向负极移动2、下列可构成原电池的是（ ）3、 写出下列原电池原应