化学中考习题精编.doc

化学中考习题精编1、 选择（鞍山市2012）1.下列实验过程与图象描述相符合的一组是 B分析：题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，所以在酸过量之前，加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等，所以开始两条曲线重合B选项的图不涉及到时间因素，所以不能通过图形判断金属的活动性顺序。理解横纵坐标关系是关键。（鞍山市2012）2.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 C ANaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4 BFeCl3 HCl CuCl2 Na2SO4 CBaCl2 Na2CO3 HCl NaCl DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 分析：本题并不是直接就能得出结论的，需要先用第一个特征反应缩小范围，再用另一个特征反应推理得到。（北京市2012）3.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 AA 间隔增大B质量增大C体积增大D个数增多分析：此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。（北京市2012）4.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 CA一定在碳酸钠B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙D可能有氢氧化钙分析：根据实验，能确认不溶物为CaCO3，但此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙，还是Ca(OH)2 和Na2CO3生成的碳酸钙就无法确定了，所以A选项正确，向滤液中加盐酸有气泡产生说明有缘固体中一定有Na2CO3，氢氧化钠和氢氧化钠是否存在无法确定。所以B，D正确。（对原混合物成分这类题，可能组成物之间是否能发生化学反应，予以足够重视）5.已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）A1：1B1：3C2：lD3：1分析：根据：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知过量的二氧化氮都能直接被氢氧化钠溶液吸收解答本题关键是要通过分析所给的方程式可知二氧化氮过量可被吸收，一氧化氮过量不能被吸收（沈阳市2012）6.某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊符合以上实验现象的一组试剂是（C） （青岛市2012年）7.某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种为确定其杂质的成分，进行如下实验：取该样品溶于水，得无色溶液向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤向步骤所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡取步骤的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀下列分析中，正确的是（C,D）A不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙B杂质一定只含有硫酸钠C若步骤改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤可以确定杂质是否含有氯化钠D若步骤改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠分析：碳酸钠固体样品一定含有碳酸钠，所以也应把碳酸钠考虑在内。 注意题目信息中的“过量”之类的词。二、填空与简答（北京市2012）1.氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。A,.吸收水分B制熟石灰C加热食物 答案：ABC（自贡2012）2.在t时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体则t时硝酸钾的溶解度为 g分析：将B溶液蒸发掉10克水，析出3克晶体，分成两个阶段看，先蒸发5g水，这时会析出1克晶体，后面5g水的蒸发属于饱和溶液的蒸发，析出晶体质量为3g-1g=2g，也就是说5g水中只能溶解2g硝酸钾，100g水中最多只能溶解40g，所以t时硝酸钾的溶解度为 40g溶液问题要抓住“析出晶体”“底部有晶体”的字眼，溶液在该状态下就是饱和的。三、实验与探究（鞍山市2012）1.初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】 废液中含有什么物质？【猜想假设】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及H2O以外一定含有的物质是 。老师问：废液中还可能含有什么物质？经过同学们热烈讨论，得出了以下猜想：可能只有NaOH 可能有NaOH和Na2CO3 可能只有Ca(OH)2 可能有Ca(OH)2和NaOH 可能只有Na2CO3 可能有 可能有 可能有 。实验步骤实验现象实验结论取适量的废液过滤，向滤液中加入过量的 溶液 猜想成立【实验验证】NaCl； CaCl2和NaOH； CaCl2和Ca(OH)2； CaCl2、NaOH 和Ca(OH)2； CaCl2（或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2,其它合理答案也可）； 滤液中出现白色沉淀（或变浑浊） 滤液变成无色（或滤液红色褪去）分析：分析物质的存在与否要结合化学反应方程式；不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；混合物中有什么物质，通常用到多种物质的排列组合的方式，例如:AB AC ABC这样的三种猜想（能共存的情况下），或A B AB等；若已有物质都已充分的被排列完毕，那么一定有新的物质参与了排列组合，即有新的化学反应；要注意挖掘题目的隐含条件。（鞍山市2012）2.以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，（1） 则A装置是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），（2）若用B、E装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有： 。（3）氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为收集氨气的装置最好应选择 （填字母序号），原因是： 。（1） 不漏气 （2）迅速将导管移出水面 迅速将带有导管的橡皮塞取下（3）F ；用水吸收逸出的氨气，防止氨气扩散到空气中，以减少污染拓展：F的妙用：防倒吸：氯化氢(或氨气)是极易溶于水的气体，如果尾气用导管直接插入水中，由于氯化氢(或氨气)的溶解，导管内的气压减小，水会倒吸入导管继而到吸入集气瓶中；在水面倒扣一个漏斗，情况就不一样了，当烧杯里的水倒吸进入漏斗中时，漏斗内容积较大，漏斗就会与烧杯中的液面脱离，漏斗里的液体也会因为重力作用又回落到烧杯中，如此循环进行，既可很好的防止液体倒流，又可使氯化氢(或氨气)被充分吸收作用。防止逸散，减少污染。补充“水”的检验：无水硫酸铜（白色粉末）（鞍山市2012）3.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。在实验室里提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）在操作中必须用到的一种仪器是 研钵 。（2）在操作中过滤速度很慢，其原因是 （答一条）。（3）在操作中容易造成液滴飞溅，为尽量减少液滴飞溅，除连续用玻璃棒搅拌外还可采取 等措施。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其原因可能是 （填字母序号）。A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发过程中发生了液滴飞溅 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（2）制作过滤器时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡（或过滤前浑浊液体没有经过静止沉淀而直接进行过滤，合理即可） （3）间歇加热 （4）A 、B 、D（北京市2012）4.同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶与NaOH溶液发生了反应。 （1）实验装备 查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化 表中的现象为_，现象对应反应的化学方程式为_。 （2）实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是_。 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_。 （3）实验反思 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_。答案：(1) 产生气泡 ; Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3( 2 ) CaCl2 ；CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2 ，氢氧化钙是微溶物 （表中已经给出）。取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有。一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。反思：若实验题中出现了实验的目的，要进围绕实验目的来答 对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生：一是可以通过检验反应物（某一反应物没了）证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。（北京市2012）5. 研究CO2与NaOH固体的反应步骤1：A中盛有稀盐酸、B中固体，C中固体打开，关闭，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开，关闭，一段时间后气球没有明显变瘪。步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.步骤3：打开，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 。然后进行后续实验，说明与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 。答案：排出装置中的空气，并验证生成的气体是二氧化碳 打开K1，关闭K2，气球变大后，打开K2，关闭K1，一段时间后气球变瘪分析与反思：这道题关键就在于“想用气球的变化来判断CO2与NaOH固体的反应”但在步骤一中气球大小却没变，说明此时气球中的气体并不是CO2，又由受热制取气体的实验可知可能是导管中的空气受热膨胀进入气球，但实际上CO2与NaOH固体已反应。那怎么避免这种情况呢？就用到了步骤2，将干扰判断的空气排除，继续试验。若先让气球充满CO2，一段时间后发现气球变瘪CO2消失，则证明反应掉了。（江苏无锡2012）6.氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是 工业上用氮气和氢气合成氨气实验室模拟合成氨气的流程如下：流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥二是使氮气和氢气充分混合；三是 ，从而提高氮气和氢气的利用率作用三：通过观察F中的气泡控制N2和H2的流量，使其达到最佳比例。（江苏无锡2012）7.某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究I定性探究【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是 （用化学方程式表示） 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 （用简洁的文字表述）【设计实验】实验步骤实验现象解释或结论取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是 向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是 向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是 【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，他的观点 不正确【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是