河南省许昌市四校（许昌高中、襄城高中、长葛一高、禹州三高）高一化学下学期第三次联考试题.doc

许昌市四联高一下学期第三次考试化学试卷全卷满分100分，用时90分钟。可能用到的原子量： h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 p:31第卷（选择题，48分）一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1. 下列叙述中不正确的是 ( )a. n和p同一主族，其简单氢化物的沸点nh3ph3b. .摩尔氧化钠和过氧化钠的混合物中阴阳离子的总数为.nac. 在标准状况下22.4l so3的物质的量约为摩尔d. 已知p4分子是正四面体结构，31g白磷中含有1.5 na个p-p非极性键2已知：c(s) +o2(g) co(g)；h = 110.5 kj mol 1c（s） + o2（g） co2（g）；h = 39351 kj mol 1则反应：c（s） + co2（g） 2co（g）的h为 （ ）a 28301 kj mol 1b+ 17251 kj mol 1c+ 28301 kj mol 1d-17251 kj mol 13. 对任何一个平衡体系采用以下措施，速率改变但平衡一定不移动的是( ) a加入一种反应物 b升高温度 c对平衡体系增加压强 d使用催化剂4. 下列变化过程，属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓h2so4稀释 固体naoh溶于水h2在cl2中燃烧氯化铵与八水合氢氧化钡反应a b c d5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )a已知h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，则h2so4和ba(oh)2反应的反应热h2(57.3) kjmol1b燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：( )ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1则ch3oh(g)的燃烧热为192.9 kjmol1c葡萄糖的燃烧热是2800 kjmol1，则c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1400 kjmol1dh2(g)的燃烧热是285.8 kjmol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol16体积不变的密闭容器中进行如下反应： x2（g） + 3y2（g） 2z（g），x2、y2、z起始浓度分别为04moll1 、 06moll1 、04moll1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是( )ax2为0.5moll1，y2为1.0moll1 by2为1.0moll1cx2为0.5moll1，z为0.2moll1 dz为0.6moll17. 反应a(g)+3b(g) = 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.6 mol / (lmin)8. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )a该反应为放热反应 b该反应的反应热等于e1e2c催化剂能改变该反应的焓变 d逆反应的活化能大于正反应的活化能9.观察各组热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)h1；c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3；s(g)o2(g)=so2(g)h42h2(g)o2(g)=2h2o(l) h5； h2(g)o2(g)=h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7； cao(s)h2o(l)=ca(oh2)(s)h8上述各组化学反应的h前者大于后者的是( )a b cd10.右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( )a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂11.已知r是短周期元素，存在以下反应：ro3- +6i- +6h+= rn-+ 3i2 +3h2o 。下列叙述正确的是( )a. r是a族元素 b. n =2 c. r 是最外层有7个电子，只能是氯 d. rn- 还原性大于 i-12.下列说法中正确的是（ ）a活化分子具有的能量就是活化能b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数d活化分子间的碰撞一定是有效碰撞13.cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是( )a 105pa106pa107paa的转化率温度 b c d 14.有一化学平衡：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)下图表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )a. 正反应吸热：m+np+q b. 正反应放热：m+np+q d. 正反应吸热：m+np+q15.在恒温条件下，向容器中充入n2o4发生如下反应：n2o4（g）2no2 (g) 达到平衡时。（1）保持压强不变，再向容器内通入一定量的n2o4，重新达到平衡；（2）保持容器体积不变，再向容器内通入一定量的n2o4重新达到平衡。平衡、平衡与原平衡相比，n2o4的转化率( )a不变 、减小 b增大、减小c减小 、增大 d不变、增大16.有可逆反应ab2c，以相同的投料方式开始反应。在不同温度下经过相同一段时间，测得混合物中c的百分含量与温度关系如图所示，下述中正确的是( )a. 温度为t2 时该反应达到平衡 b. 该反应为吸热反应c. 温度为t4时，v(正) ”或“v(逆)，c的百分含量增大； t3 以后线上各点均是平衡点。17、（12分，每空2分）、 （1）保温隔热，减少热量的损失。 （ 2）偏小 （3）不相等。、（1）其他条件相同时，增大h2c2o4浓度（或反应物浓度）,反应速率增大（2）2.0 0.01（或1.0102）解析、（2）反应中消耗高锰酸钾的浓度0.015mol/l，所以(kmno4)0.015mol/l1.5min1.0102 mol / (lmin)。18. （14分，每空2分）、（1） 2 （2）fe3o4+2i- +8h+= 3fe2+ i2 +4h2o 、 25 l2mol-2 （不带单位不扣分）； 、（1）co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41 kjmol1（2） （3） 435.019、（12分，每空2分）（1） 0.05 mol / (lmin) （不带单位扣一分） （2） ad （3） ac （4）不变（5）向正反应进行； 因为qc=9x10-464x10-4（或因为qck）（把qc写成q亦可）20 、（8分，每空2分）(1)