河南省宜阳一高培优部高二化学上学期期末备考强化训练五（含解析）.docVIP

河南省宜阳一高培优部2014-2015学年高二化学上学期期末备考强化训练五（含解析）1（2007天津）黄铁矿主要成分是fes2某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的so2气体与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/l的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液25.00ml已知：so2+2fe3+2h2oso2+2fe2+4h+cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o（1）样品中fes2的质量分数是（假设杂质不参加反应）90.00%（2）若灼烧6g fes2产生的so2全部转化为so3气体时放出9.83kj热量，产生的so3与水全部化合生成h2so4，放出13.03kj热量，写出so3气体转化为h2so4的热化学方程式：so3（g）+h2o（1）h2so4（1）；h130.3 kj/mol（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生so2的体积（标准状况）为3.36106l，制得98%的硫酸质量为15 t，so2全部转化为h2so4时放出的热量是3.43107 kj考点：热化学方程式；有关反应热的计算版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：（1）依据制备过程中的反应，结合元素守恒计算得到对应物质的定量关系，3fes26so212fe2+2cr2o72进行计算；（2）依据硫铁矿质量计算物质的量，依据硫元素守恒得到三氧化硫物质的量，计算对应化学方程式中三氧化硫的量放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应热写出热化学方程式；（3）依据（1）的计算和化学方程式对应计算关系分别计算二氧化硫和硫酸质量，结合（2）的热化学方程式计算二氧化硫全部转化为硫酸放出的热量；解答：解：（1）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的so2气体与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/l的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液25.00ml依据反应过程得到定量关系为：3fes26so212fe2+2cr2o72，假设硫化亚铁物质的量为x，则 3fes26so212fe2+2cr2o72， 3 2 x 0.02000mol/l0.02500lx=0.00075mol；所以样品中fes2的质量分数=100%=90%故答案为：90.00%； （2）灼烧6g fes2产生的so2全部转化为so3气体时放出9.83kj热量，依据硫元素守恒n（s）=2n（fes2）=2=0.1mol，产生的0.1molso3与水全部化合生成h2so4，放出13.03kj热量，1molso3与水全部化合生成h2so4，放出130.3kj，so3气体转化为h2so4的热化学方程式为：so3（g）+h2o（1）h2so4（1）；h130.3 kj/mol；故答案为：so3（g）+h2o（1）h2so4（1）；h130.3 kj/mol；（3）煅烧10t上述黄铁矿，含有fes2的质量=1010690%=9106g，物质的量=7.5104mol，依据硫元素守恒，理论上产生so2的体积=7.5104mol222.4l/mol=3.36106 l；理论上得到硫酸物质的量为7.5104mol2=1.5105mol，质量=1.5105mol98g/mol=1.47107g制得98%的硫酸质量=1.5107g=15t；依据（2）可知，0.1mol二氧化硫全部反应生成三氧化硫放热9.83kj热量，产生的so3与水全部化合生成h2so4，放出13.03kj热量，1.5105molso2全部转化为h2so4时放出的热量=1.5105mol98.3kj/mol+1.5105mol130.3kj/mol=3.429107kj；故答案为：3.36106；15；3.43107；点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，书写方法，化学方程式的计算，元素守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等2（2011泰州一模）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代目前大规模产氢方式仍是化学制氢i、催化重整制氢以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：ch3oh（l）=2h2（g）+co（g）；h1=+128kjmol1ch3oh（l）+h2o（l）=3h2（g）+co2（g）；h2=a kjmol1已知：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）；h=286kjmol1为求得h2，还要知道co的燃烧热，若其燃烧热为h=一283kjmol1，则h2=+131kj/mol、金属置换制氢（1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：价廉，成本较低；当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止（2）利用天然气重整得到的co、h2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式：3fe+4h2o（g） fe3o4+4h2iii、太阳能制氢：利用光能分解水必须要有催化剂的参与下列有关催化剂的说法正确的是cda使用高效催化剂分解水制得h2的同时还可以获得能量b使用高效催化剂后常温下水可以自发分解c硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体d对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率、配位氢化物制氢在硼氢化钠（nabh4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气请写出此水解反应的化学方程式：nabh4+2h2o=nabo2+4h2将无水偏硼酸钠、氢化镁（mgh2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100500kpa研磨0.54h，即可得到硼氢化钠研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100500kpa的目的是：防止nabh4被氧化；防止金属氢化物水解考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；有关反应热的计算版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：i、根据h可与热化学方程式同等倍数增大或减小解题；、（1）从反应是否容易控制解题； （2）co、h2混合气可还原铁，铁可与水反应生成氢气；iii、催化剂的载体常具有多孔结构，有较大的表面积，对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率；、硼氢化钠水溶液中加入特定催化剂后，可以发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气；nabh4易被氧化，mgh2易水解解答：解：i、为求得h2还要知道 co的燃烧热，若其燃烧热为h=一283kjmol1，ch3oh（l）=2h2（g）+co（g）h1=+128kjmol1；h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h=286kjmol1；2co（g）+o2（g） 2co2（g）h=283kjmol1； ch3oh（l）+h2o（l）=3h2（g）+co2（g）h2=a kjmol1；根据盖斯定律可知，=+0.5，h2=hh+0.5h=+128kjmol1（286kjmol1）+0.5（283kjmol1），解得：h2=+131kj/mol，故答案为：co；+131kj/mol；、（1）从反应是否容易控制解题，当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止，故答案为：当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止；（2）co、h2混合气可还原铁，铁可与水反应生成氢气，故该金属为铁，故答案为：3fe+4h2o（g） fe3o4+4h2；iii、催化剂的载体常具有多孔结构，有较大的表面积，对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率，故答案为：cd； 、硼氢化钠水溶液中加入特定催化剂后，可以发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气，故答案为：nabh4+2h2o=nabo2+4h2； nabh4易被氧化，mgh2易水解，故需要通入氩气或氢气作保护气，故答案为：防止nabh4被氧化；防止金属氢化物水解点评：本题考查热化学方程式的计算，物质的水解、化学反应方程式的书写等，难度适中3（2008山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（c3h6）（1）丙烷脱氢可得丙烯已知：c3h8（g）ch4（g）+hcch（g）+h2（g）h1=+156.6kjmol1ch3ch=ch2（g）ch4（g）+hcch（g）h2=+32.4kjmol1 则相同条件下，反应c3h8（g）ch3ch=ch2（g）+h2（g）的h=+124.2kjmol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式为c3h8+5o23co2+4h2o；放电时，co32移向电池的负（填“正”或“负”）极（3）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c（h2co3）=1.5105 moll1若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3+h+的平衡常数k1=4.2107 moll1（已知：105.60=2.5106）（4）常温下，0.1moll1nahco3溶液的ph大于8，则溶液c（h2co3）c（co32）（填“”、“=”或“”），原因是hco3co32+h+，hco3+h2oh2co3+oh，（用离子方程式和文字说明）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的计算；离子浓度大小的比较版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）根据已知反应和目标反应，利用盖斯定律可知反应c3h8（g）ch3ch=ch2（g）+h2（g）由已知的反应相减得到，则h=h1h2；（2）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入o2，氧元素的化合价降低，以此来书写电池总反应方程式，原电池中阴离子向负极移动；（3）h2co3hco3+h+的平衡常数ka=，利用忽略水的电离及h2co3的第二级电离，由溶液的ph=5.60可知c（h+），然后代入计算；（4）nahco3溶液的ph大于8，则水解大于电离，水解生成h2co3，电离生成co32解答：解：（1）由c3h8（g）ch4（g）+hcch（g）+h2（g）h1=+156.6kjmol1，ch3ch=ch2（g）ch4（g）+hcch（g）h2=+32.4kjmol1 ，则根据盖斯定律，反应c3h8（g）ch3ch=ch2（g）+h2（g）可由得到，所以h=h1h2=+156.6kjmol1（+32.4kjmol1）=+124.2kjmol1，故答案为：+124.2；（2）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入o2，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应为c3h8+5o23co2+4h2o，原电池中阴离子向负极移动，即co32移向电池的负极，故答案为：c3h8+5o23co2+4h2o；负；（3）忽略水的电离及h2co3的第二级电离，ph=5.60，c（h+）=105.60=2.5106moll1， 由h2co3hco3+h+，平衡时c（h+）=c（hco3）=2.5106moll1，c（h2co3）=（1.51052.5106）moll1，则ka=4.2107 moll1，故答案为：4.2107 moll1；（4）nahco3溶液的ph大于8，则水解大于电离，水解生成h2co3，电离生成co32，即hco3co32+h+，hco3+h2oh2co3+oh，所以c（h2co3）c（co32），故答案为：；hco3co32+h+，hco3+h2oh2co3+oh点评：本题考查了多个知识点，属于小综合习题，明确盖斯定律、原电池的工作原理、电离平衡常数的计算、溶液中利用电离与水解来比较离子的浓度即可解答，难度不大4（2013通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等已知：fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kj/molc（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172.5kj/mol则co还原fe2o3的热化学方程式为fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=28.5kj/mol；氯化钯（pdcl2）溶液常被应用于检测空气中微量copdcl2被还原成单质，反应的化学方程式为pdcl2+co+h2o=pd+co2+2hcl；（2）将两个石墨电极插入koh溶液中，向两极分别通入c3h8和o2构成丙烷燃料电池负极电极反应式是：c3h820e+26oh=3co32+17h2o；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取fe（oh）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是abd（填序号）a电源中的a一定为正极，b一定为负极b可以用nacl溶液作为电解液ca、b两端都必须用铁作电极d阴极发生的反应是：2h+2e=h2（3）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应；实验2中，平衡常数k=；实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂；加大了压强（答一种情况即可）；（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100ml 3.0mol/l的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；电解原理版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；根据氧化还原反应规律，co与pdcl2溶液反应，pdcl2被还原成单质，则co被氧化成co2，根据质量守恒定律，有水参与反应同时生成氯化氢，据此写出反应的化学方程式即可；（2）根据c3h8和o2构成丙烷燃料电池的总反应：c3h8+5o2+6oh=3co32+7h2o，正极发生还原反应，电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh，而负极电极反应式=总反应方程式正极的电极反应式来解答；a、b端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气； b、电解液选用nacl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电； c、阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可； d、b电极反应是阴极氢离子放电生成氢气；（3）比较第二组的第一组反应物的转化率大小以及温度对化学平衡和转化率的影响来判断；首先利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，根据k=计算；实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动；（4）2.4g碳是0.2mol，燃烧生成0.2molco2，与0.3molnaoh反应的化学方程式为：2co2+3naoh=nahco3+na2co3+h2o，生成0.1molna2co3、0.1molnahco3，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，水解使溶液显碱性，以此来解答解答：解：（1）fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kj/mol c（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172.5kj/mol 由3，得到热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=28.5kj/mol，故答案为：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=28.5kj/mol，氧化还原反应规律，co与pdcl2溶液反应，pdcl2被还原成单质，则co被氧化成co2，根据质量守恒定律，有水参与反应同时生成氯化氢，反应的化学方程式为：pdcl2+co+h2o=pd+co2+2hcl，故答案为：pdcl2+co+h2o=pd+co2+2hcl；（2）c3h8和o2构成丙烷燃料电池的总反应：c3h8+5o2+6oh=3co32+7h2o，正极发生还原反应，电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh，负极发生氧化反应，电极反应式为：c3h8 +26oh20e=3co32+17h2o；故答案为：c3h8 +26oh20e=3co32+17h2o；a、因为生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从b端阴极析出，a电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，电源中的a与a相连，则a为正极，b与b相连，则b为负极，故a正确； b、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会在阳极失电子，所以选用nacl溶液不影响实验，故b正确； c、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故c错误； d、阴极氢离子放电，其电极反应为2h+2e=h2，故d正确；故选：abd；（3）实验1中co的转化率为100%=40%，实验2中co的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故答案为：放热； h2o（g）+co（g） co2（g）+h2（g）初始 1mol/l 2mol/l 0 0转化 0.4mol/l 0.4mol/l 0.4mol/l 0.4mol/l 平衡 0.6mol/l 1.6mol/l 0.4mol/l 0.4mol/l 根据k=，故答案为：；实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强；（4）2.4g碳是0.2mol，燃烧生成0.2molco2，与0.3molnaoh反应的化学方程式为：2co2+3naoh=nahco3+na2co3+h2o，生成0.1molna2co3、0.1molnahco3，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（na+）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（hco3）c（co32），水解使溶液显碱性，则c（oh）c（h+），显性离子大于隐性离子，所以c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），即离子浓度大小为：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故答案为：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）点评：本题考查热化学方程式、电极反应的书写以及化学平衡的计算、离子浓度大小比较，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，比较离子浓度大小时应掌握溶液的成分，题目难度中等5化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源取365g分子式为ch49h2o的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成co2和h2o（l），可放出1780.6kj的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890.3 kjmol1（2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用cuozno/al2o3为催化剂，合成反应为：co+2h2ch3oh生产中一些工艺参数如图所示该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应说明你作出判断的依据由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，co的转化率越小最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2离子该电池的正极反应式为o2+4e=2o2电池工作时，固体电解质里的o2向负极推动考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据热化学方程式的书写方法；（2）根据温度对化学平衡的影响；（3）根据原电池原理，正极o2得到电子生成负极o2；电池中阴离子向负极移动解答：解：（1）365g中甲烷的物质的量为=2mol，其完全燃烧生成co2和h2o（l），可放出1780.6kj的热量，则1mol甲烷其完全燃烧放出热量890.3 kj，则甲烷燃烧的热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890.3 kjmol1，故答案为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890.3 kjmol1；（2）由图可知：论在何种压强下，都是温度越高，co的转化率越小，说明正反应放热，故答案为：放热；由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，co的转化率越小；（3）根据原电池原理，正极o2得到电子生成负极o2：o2+4e=2o2，电池中阴离子向负极移动，故答案为：o2+4e=2o2；负点评：本题考查热化学方程式的书写，电极方程式的书写等，要能根据题目所给信息解题，善于发掘题目信息6降低大气中co2的含量和有效地开发利用co2正成为研究的主要课题（1）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=1275.6kj/mol2co （g）+o2（g）2co2（g）h=566.0kj/molh2o（g）h2o（l）h=44.0kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：ch3oh（l）+o2（g）=co （g）+2h2o（l）h=442.8kj/mol（2）在容积为2l的密闭容器中，充入2mol co2和6mol h2，在温度500时发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h0ch3oh的浓度随时间变化如图1回答有关问题：从反应开始到10分钟时，h2的平均反应速率v（h2）=0.15 mol/（lmin）从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是da增大压强 b加入催化剂 c升高温度 d增大反应物的浓度列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数0.15 mol2l2（保留2位小数）如果在30分钟时，再向容器中充入2mol co2和6mol h2，保持温度不变，达到新平衡时，ch3oh的浓度1moll1（填“”、“”或“=”）（3）一种原电池的工作原理为：2na2s2+nabr3na2s4+3nabr用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使co2在铜电极上可转化为甲烷该电池负极的电极反应式为：2s222e=s42电解池中产生ch4一极的电极反应式为：co2+8e+6h2o=ch4+8oh（4）图2是naoh吸收co2后某种产物的水溶液在ph从0至14的范围内h2co3、hco3、co32三种成分平衡时的组成分数下列叙述正确的是cda此图是1.0moll1碳酸钠溶液滴定1.0moll1 hcl溶液的滴定曲线b在ph分别为6.37及10.25时，溶液中c（h2co3）=c（hco3）=c（co32）c人体血液的ph约为7.4，则co2在血液中多以hco3形式存在d若用co2和naoh反应制取nahco3，宜控制溶液的ph为79之间考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算；（2）10min时甲醇的浓度为0.50mol/l，根据化学计量数计算出氢气的浓度变化，再计算出氢气的平均反应速率；平衡正向移动了，从影响平衡移动的因素考虑；用三段式法求算，代入k的计算公式计算即可，k=；从浓度和平衡移动的角度分析；（3）电池负极发生氧化反应，化合价升高的物质在负极反应，据此分析；co2转化为甲烷，c的价态有+4价变为4价，发生还原反应，再注意电解质溶液即可写出电极方程式；（4）a、由图象可以看出，开始h2co3浓度最大，co32浓度最小，不可能根据1.0 moll1hcl溶液滴定1.0 moll1碳酸钠溶液的实验数据绘出；b、由图可知，ph为6.37时c（h2co3）=c（hco3），ph为10.25时，c（hco3）=c（co32）；c、由图可知，ph为7.4时，hco3的最大；d、在ph为79时，溶液中多以hco3形式存在解答：解：（1）已知2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=1275.6kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2（g）h=566.0kj/molh2o（g）=h2o（l）h=44.0kj/mol依据盖斯定律+4得：2ch3oh（l）+2o2（g）=2co （g）+4h2o（l）h=885.6kj/mol；即ch3oh（l）+o2（g）=co （g）+2h2o（l）h=442.8kj/mol；故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co （g）+2h2o（l）h=442.8kj/mol；（2）根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol/l，则氢气的浓度变化为0.50mol/l3=1.5mol/l，v（h2）=0.15mol/（lmin）30分钟后，平衡正向移动a、从30分钟到35分钟时，若增大压强，需要缩小容器体积，甲醇浓度变化不会逐渐变化，应该立即变化，故a错误；b、加入催化剂，不影响平衡移动，故b错误；c、升温，平衡逆向移动，甲醇浓度减小，故c错误；d、增大反应物浓度，平衡正向移动，甲醇浓度增大，故d正确故选d；co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）反应前（mol/l） 1 3 0 0反应了（mol/l） 0.70 0.21 0.70 0.70平衡后（mol/l） 0.30 0.79 0.70 0.70k=0.15mol2l2故答案为：0.15 mol2l2；若平衡不移动时，反应物浓度加倍，生成甲醇浓度也加倍为1mol/l，本反应中，增大反应物的量，相当于加压，平衡正向移动，达到新的平衡后，甲醇浓度应大于1mol/l，故答案为：；（3）电池负极发生氧化反应，元素化合价升高，s元素化合价升高，为2s222e=s42，故答案为：2s222e=s42；co2转化为甲烷，注意原子守恒，再注意电解质溶液为碱性，电极反应为co2+8e+6h2o=ch4+8oh，故答案为：co2+8e+6h2o=ch4+8oh；（4）a、由图象可以看出，开始h2co3浓度最大，co32浓度最小，图象为在碳酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液的图象，故a错误；b、由图可知，ph为6.37时c（h2co3）=c（hco3），ph为10.25时，c（hco3）=c（co32），但三者的浓度不相等，故b错误；c、由图可知，ph为7.4时，hco3的最大，则当人体血液的ph约为7.4，则co2在血液中多以hco3的形式存在，故c正确；d、溶液的ph为79之间时，溶液中的阴离子主要以hco3形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故d正确；故选cd点评：本题考查范围广，难度系数大，适合优秀学生练习使用7向一体积不变的密闭容器中加入2mol a、0.6molc和一定量的b三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c（b）未画出（1）若t1=15min，则t0t1阶段以c浓度变化表示的反应速率为v（c）=0.02mol/（lmin）（2）t4t5阶段改变的条件为减小压强，b的起始物质的量为1.0mol各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6k1k2k3k4k5k1、k2、k3、k4、k5之间的关系为k1=k2=k3=k4k5求出k1（写过程）（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若a的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akj，写出此温度下该反应的热化学方程式2a（g）+b（g）3c（g）h=+200akj/mol（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mola、bmolb和cmolc，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+c=2.4，b+c=1.2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：（1）根据v=计算v（c）；（2）（3）图二是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂；t3t4和t4t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，t3t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4t5段为减压；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，a为反应物，c为生成物，a的变化为0.2mol/l，c的变化量为0.3mol/l又由于该反应为等体积变化的反应，所以b为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2a（g）+b（g） 3c（g），起始2mola所对应的浓度为1mol/l，则体积应是2l，t5t6 阶段为升高温度，v（正）（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；根据平衡常数，平衡移动解答k1、k2、k3、k4、k5之间的关系；（4）要达到t1时刻同样的平衡，应为完全等效平衡，则折算后与原平衡相等解答：解：（1）15min内，以c浓度变化表示的反应速率为v（c）=0.02 mol/（lmin），故答案为：0.02 mol/（lmin）；（2）t3t4和t4t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，t3t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4t5段为减压反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，a为反应物，c为生成物，a的变化为0.2mol/l，c的变化量为0.3mol/l又由于该反应为等体积变化的反应，所以b为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，该反应的方程式为2a（g）+b（g） 3c（g），所以，c（b）=n（a）=0.2mol/l=0.1mol/l，起始2mola所对应的浓度为1mol/l，则体积应是=2l，故b的起始物质的量为n（b）=（0.1mol/l+0.4mol/l）2l=1mol，t1t2段，处于平衡状态，c（a）平衡=0.8mol/l，c（b）平衡=0.4mol/l，c（c）平衡=0.6mol/l，k1=0.84，t2t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，k2=0.84，t3t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，k3=0.84，t4t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，k4=0.84，t5t6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故 k1=k2=k3=k4k5，故答案为：减小压强；1.0mol； k1=k2=k3=k4k5； （3）根据方程式计算，若a的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kj，则反应2mola时，交换热量200akj，而由图象可知，t5t6阶段应为升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以热化学方程式为2a（g）+b（g） 3c（g）h=+200a kj/mol，故答案为：2a（g）+b（g） 3c（g）h=+200a kj/mol；（4）反应的方程式为2a（g）+b（g） 3c（g），根据方程式计算，起始时，将c从理论上转化为a、b，则a的物质的量为2mol+0.6mol=2.4mol，b的物质的量为1mol+0.6mol=1.2mol，在相同条件下，若起始时容器中加入a mol a、b mol b和c mol c，要达到t1时刻同样的平衡，则所加物质的物质的量必须折算后与原平衡相等所以有a+c=2.4，b+c=1.2故答案为：a+c=2.4，b+c=1.2点评：本题以图象的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意等效平衡问题，为本题的难点，也是易错点8我国车用燃料甲醇国家标准的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油甲醇可通过co和h2在一定条件下发生如下反应制得：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） 图、图是关于该反应进行情况的图示请根据图示回答下列问题：（l）图i是反应时co和ch3oh的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用co浓度变化表示平均反应速率v（co）=0.075mol/（lmin）（2）图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图中画出使用催化剂后的能量变化曲线b（3）写出该反应的热化学方程式co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=91 kj/mol（4）该反应的平衡常数k的表达式为k=；当温度升高时，该平衡常数k将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有ca升高温度 b充入he气c再充入l mol co和2molh2 d使用催化剂（6）若在一体积可变的密闭容器中充入l molco、2mol h2和l mol ch3oh，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向正（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是该反应前后气体总质量不变，同温同压下达平衡时气体密度增大，即气体体积缩小，反应正向进行考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据图i时，反应中co浓度的变化，结合速率公式计算；（2）根据催化剂对活化能的影响分析；（3）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式；（4）根据反应方程式结合平衡常数的含义书写；根据温度对平衡的影响分析k的变化；（5）恒容条件下，下列措施中能使增大，则平衡正移，据此分析；（6）同温同压下，混合气体的密度与摩尔质量成正比，如果平衡不移动，密度应相等，据此分析解答：解：（1）由图i可知，反应中co浓度的变化为：1.000.25=0.75moll1，则c（co）=0.075mol/（lmin），故答案为：0.075mol/（lmin）；（2）图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，使用催化剂后反应的活化能降低，则能量变化曲线b如图：，故答案为：；（3）反应物的总能量为419kj，生成物的总能量为510kj，则该反应为放热反应，放出的热量为419kj510kj=91kj，热化学方程式为co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=91 kj/mol，故答案为：co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=91 kj/mol；（4）已知co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；则k=；已知该反应的正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，所以k减小；故答案为：k=；减小；（5）恒容条件下，下列措施中能使增大，则平衡正移；a已知该反应的正方向为放热反应，升高温度，平衡逆移，故a错误；b充入he气，容器的体积不变，各反应物的浓度不变，平衡不移动，故b错误；c再充入1molco和2molh2，与原来加入了的量等比例，平衡时比原来的平衡的压强增大，平衡正移，故c正确；d使用催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，故d错误；故答案为：c；（6）同温同压下，混合气体的密度与摩尔质量成正比，如果平衡不移动，密度应相等，现在密度是原来的1.6倍，所以平衡向气体计量数减小的方向移动，故答案为：正；该反应前后气体总质量不变，同温同压下达平衡时气体密度增大，即气体体积缩小，反应正向进行点评：本题为综合性习题，考查影响化学平衡的因素、热化学反应、化学平衡常数、反应速率的计算，图象的分析和利用等知识点，注重对高考热点知识的考查，是较好的习题9（2012天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3（s）+3h2（g） w（s）+3h2o（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为（2）某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为2：3，则h2的平衡转化率为60%；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25550600700主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为2wo3+h2w2o5+h2o；580时，固体物质的主要成分为w2o5、wo2；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为1：1：4（4）已知：温度过高时，wo2 （s）转变为wo2 （g）；wo2（s）+2h2（g）w（s）+2h2o（g）；h=+66.0kjmol1wo2（g）+2h2w（s）+2h2o（g）；h=137.9kjmol1则wo2（s）wo2（g）的h=+203.9 kjmol1（5）钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w（s）+2i2（g） wi4（g）下列说法正确的有a、ba灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢考点：化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数，是