河南省郑州一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省郑州 一中高一（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分1（3分）（2015春郑州校级期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）aco2的电子式：b质量数为37的氯原子：clcnh4cl的电子式：d原子核内有10个中子的氧原子：2（3分）（2015春郑州校级期中）下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（）aco2bn2o5cpcl5dnacl3（3分）（2015春郑州校级期中）下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）a食盐和金属钠的熔化b氯化铵和单质硫的熔化c碘和干冰的升华d金刚石和石灰石的熔化4（3分）（2015春郑州校级期中）下列说法中正确的是（）a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从iiib族到iib族 10个纵行的元素都是金属元素c第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强d在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数5（3分）（2015春郑州校级期中）某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a（an）molb（an）molc（an+m）mold（an+m）mol6（3分）（2015春郑州校级期中）下表给出了x、y、z、w四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素xyzw原子半径（nm）0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+221，w无正价ahw水溶液可以保存在玻璃瓶中bx的单质与z的单质反应生成xz3cz的最高正价为+6d原子序数xywz7（3分）（2015春郑州校级期中）se是人体必需微量元素，下列关于ti和se的说法正确的是（）ah278se的稳定性比h2s稳定性强bse和se互为同素异形体cse和se组成的气态物质属于化合物dse和se互为同位素，分别含有44和46个中子8（3分）（2015春郑州校级期中）元素砹（at）原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（）aagat 不溶于水bhat很不稳定cat的单质是白色固体d该元素位于元素周期表第六周期、第十七列9（3分）（2015春郑州校级期中）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）av（n2）=0.1moll1s1bv（h2）=0.1moll1min1cv（nh3）=0.15moll1min1dv（h2）=0.3moll1min110（3分）（2013春八道江区校级期末）在可逆反应：2no2（g）2no（g）+o2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态abcd11（3分）（2015春郑州校级期中）下列实验中，可以加快反应速率的是（）a钠与水反应时，增加水的量b锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4固体c用18mol/l的硫酸溶液代替 2mol/l硫酸溶液常温下与铝反应d合成氨反应，恒容通入氦气12（3分）（2015春郑州校级期中）四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn、drm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是（）ab=nm 元素的原子序数abcd元素非金属性zr 最高价氧化物对应水化物的碱性xy还原性rmznx一定可与冷水反应a只有正确b正确c正确d正确13（3分）（2011春香坊区校级期末）可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到平衡状态时的标志是（）a混合气体的体积恒定不变b混合气体的颜色不再改变ch2、i2、hi的浓度相等di2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等14（3分）（2015春郑州校级期中）下列关于化学键说法正确的是（）a构成单质分子的微粒中不一定含有化学键b只含有共价键的物质一定是共价化合物cnacl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键dcacl2 中既有共价键又有离子键15（3分）（2015春郑州校级期中）a、b是短周期元素，两元素能形成b2a型离子化合物，b离子比a离子少一个电子层，已知a的原子序数为n，则b的原子序数为（）an5bn+3cn+13dn1316（3分）（2015春郑州校级期中）在 2l密闭容器中发生反应n2+3h22nh3，经一段时间后nh3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（ls），则这段时间为（）a6 sb4 sc3 sd2 s二、填空题：本题共5小题，共52分17（6分）（2015春郑州校级期中）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解（1）化学键没有被破坏的是；（2）仅发生离子键破坏的是；（3）仅发生共价键破坏的是；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是；（5）已知拆开1mol hh键、1mol nn、1mol nh键分别需要吸收的能量为436kj、946k j、391k j则由n2和h2反应生成1mol nh3需要放出的热量18（11分）（2015春郑州校级期中）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（z为核电荷数，y为元素的某性质）将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：（1）a族元素的最外层电子数（2）第三周期元素的最高化合价（3）第三周期离子na+、mg2+、al3+、p3、s2、cl的离子半径（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）如图是元素周期表的一部分（1）请在表中画出金属与非金属的交界线（2）请在表中用阴影标出第 viii族的位置（3）在表中标出ti的位置19（11分）（2015春郑州校级期中）：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象；（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；（3）mno2加入双氧水中放出气泡更快：在一定温度下，4l密闭容器内某一反应中气体m、气体n的物质的量随时间变化的曲线如图：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆（填“”、“=”、“”）（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用m的浓度变化表示的平均反应速率为：（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为（4）如果升高温度，则v逆（填增大、减小或不变）20（12分）（2015春郑州校级期中）a、b、c、d、e是五种短周期元素已知：它们的原子序数依次增大，a是元素周期表中原子半径最小的元素；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2，c是e的邻族元素；d和e的原子序数之和为30，且d的族序数与周期数相等甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子物质组成 甲 乙 丙 丁化合物中各元素原子个数比 a和c1：1 b和a1：4 d和e1：3 b和e1：4请回答下列问题：（1）c的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：；（2）元素e在周期表中的位置为第 周期 族；（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：和；（4）把d的单质放到naoh溶液中，反应的化学方程式为：；（5）写出甲的电子式：；（6）有200ml mgcl2和丙的混合溶液，其中c（mg2+）=0.2moll1，c（cl）=1.3moll1，要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4moll1 naoh 溶液的体积是：21（12分）（2010春北京期末）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1mg al稀盐酸偏向al2al cu稀盐酸偏向cu3al 石墨稀盐酸偏向石墨4mg alnaoh溶液偏向mg5al zn浓硝酸偏向al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中al所作的电极是否相同？（2）写出实验3中的电极反应式铝为，；石墨为，；（3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？2014-2015学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分1（3分）（2015春郑州校级期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）aco2的电子式：b质量数为37的氯原子：clcnh4cl的电子式：d原子核内有10个中子的氧原子：考点：电子式分析：a、co2中碳和氧共用两对共用电子对；b、原子组成的表示式为：元素符号的下角表示质子数，左上角表示质量数；c、阴离子的电子式，要画出原子的最外层电子，还应用括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷；d、该种氧原子的质量数=10+8=18，根据原子组成的表示式书写该氧原子的符号解答：解：a、co2中碳和氧共用两对共用电子对，电子式为；b、原子组成的表达式为，元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为；c、阴离子的电子式，要画出原子的最外层电子，还应用括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷，nh4cl的电子式；d、原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，该氧原子的表达式为正确故选：d点评：本题考查电子式和原子表达式的书写，要掌握共价化合物和离子化合物的书写方法2（3分）（2015春郑州校级期中）下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（）aco2bn2o5cpcl5dnacl考点：原子核外电子排布分析：co2、n2o5、pcl5分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构，nacl为离子化合物无分子存在解答：解：aco2为共价化合物，co2分子中c元素化合价为+4，c原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，o元素化合价为2，o原子最外层电子数是6，6+2=8，c、o原子均满足8个电子稳定结构，故a正确；bn2o5中n元素化合价为+5，n原子最外层电子数是5，5+5=10，o元素化合价为2，原子最外层电子数为6，所以6+2=8，分子中n原子不满足8电子结构，故b错误；cpcl5中cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数是7，1+7=8，p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中p原子不满足8电子结构，故c错误；dnacl为离子化合物无分子存在，故d错误；故选a点评：本题考查共价键，注意对8电子结构判断，分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，离子化合物无分子存在，题目难度不大3（3分）（2015春郑州校级期中）下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）a食盐和金属钠的熔化b氯化铵和单质硫的熔化c碘和干冰的升华d金刚石和石灰石的熔化考点：化学键和分子间作用力的区别分析：根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键解答：解：a食盐和金属钠的熔，前者属于离子晶体破坏离子键，后者属于金属晶体破坏金属键，故a不选；b氯化铵和单质硫的熔化，前者属于离子晶体破坏离子键，后者属于分子晶体破坏分子间作用力，故b不选；c碘和干冰都是分子晶体，受热升华均破坏分子间作用力，故c选；d金刚石和石灰石的熔化，前者属于原子晶体破坏共价键，后者破坏离子键，故d不选；故选：c点评：本题考查了化学键与分子间作用力区别，明确物质的晶体类型及结构是解题关键，题目难度不大，注意分子间作用力只影响物质的物理性质，不影响化学性质4（3分）（2015春郑州校级期中）下列说法中正确的是（）a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从iiib族到iib族 10个纵行的元素都是金属元素c第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强d在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数考点：元素周期表的结构及其应用分析：a、根据钾离子或钠离子等微粒的核外电子层数以及该元素所在的周期数来回答；b、根据元素周期表中过渡元素的分布来回答；c、同周期第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强；d、主族元素所在的族序数等于最外层电子数解答：解：a、钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4；钠离子的核外电子层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，故a错误；b、元素周期表中从iiib族到iib族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故b正确；c、同周期第a族元素金属性比第a族元素强，但不同周期比较，如na（a）、ca（a），前者金属性较弱，故c错误；d、主族元素所在的族序数等于最外层电子数，不是核外电子数，故d错误；故选b点评：本题考查学生同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识来回答，难度不大5（3分）（2015春郑州校级期中）某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a（an）molb（an）molc（an+m）mold（an+m）mol考点：物质的量的相关计算分析：x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，n（hmx）=，以此解答解答：解：hmx的相对分子质量为a+m，a g hmx分子的物质的量为n（hmx）=mol，x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，所以在a g hmx分子中含质子的物质的量=mol（an+m）=（an+m）mol，故选c点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大6（3分）（2015春郑州校级期中）下表给出了x、y、z、w四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素xyzw原子半径（nm）0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+221，w无正价ahw水溶液可以保存在玻璃瓶中bx的单质与z的单质反应生成xz3cz的最高正价为+6d原子序数xywz考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w四种短周期元素，x有最高正价+6，则x为s元素；z有最低负价2，则z为o元素；w有最低负价1，没有正化合价，则w为f元素；y有最高价+2，原子半径大于s，则y为mg，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答：解：x、y、z、w四种短周期元素，x有最高正价+6，则x为s元素；z有最低负价2，则z为o元素；w有最低负价1，没有正化合价，则w为f元素；y有最高价+2，原子半径大于s，则y为mg，ahf水溶液能与二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，故a错误；b硫与氧气反应生成二氧化硫，故b错误；cz为o元素，没有最高正化合价，故c错误；d原子序数x（s）y（mg）w（f）z（o），故d正确，故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律关系，关键是根据化合价与原子半径推断元素，难度不大7（3分）（2015春郑州校级期中）se是人体必需微量元素，下列关于ti和se的说法正确的是（）ah278se的稳定性比h2s稳定性强bse和se互为同素异形体cse和se组成的气态物质属于化合物dse和se互为同位素，分别含有44和46个中子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体分析：a、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱；b、3478se和3480se是原子，属同位素；c、只含有一种元素的纯净物属于单质；d、质量数=质子数+中子数解答：解：a、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，则h278se的稳定性比h2s稳定性弱，故a错误；b、3478se和3480se是原子，属同位素，同素异形体是单质，故b错误；c、se和se属于同一种元素，只含有一种元素的纯净物属于单质，故c错误；d、3478se和3480se的中子数分别为7834=44和8034=46，故d正确；故选d点评：本题以3478se和3480se为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力8（3分）（2015春郑州校级期中）元素砹（at）原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（）aagat 不溶于水bhat很不稳定cat的单质是白色固体d该元素位于元素周期表第六周期、第十七列考点：碱金属的性质分析：同主族元素性质具有相似性和递变性，at位于第a族，依据cl、br、i的性质判断at的性质，据此解答解答：解：at位于第a族，同主族元素性质具有相似性和递变性，a氯化银、溴化银、碘化银都不溶于水，所以agat 不溶于水，故a正确；b同主族元素，从上到下气态氢化物稳定性依次减弱，at位于i的下方，所以氢化物稳定性弱于碘化氢，碘化氢不稳定，hat很不稳定，故b正确；c氯气为黄绿色、溴为红棕色、碘为紫黑色，所以at单质颜色为黑色，故c错误；d该元素位于元素周期表第六周期、第十七列，故d正确；故选：c点评：本题考查了元素的性质，熟悉同主族性质的相似性及递变性是解题关键，题目难度不大9（3分）（2015春郑州校级期中）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）av（n2）=0.1moll1s1bv（h2）=0.1moll1min1cv（nh3）=0.15moll1min1dv（h2）=0.3moll1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有分析：不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致解答：解：发生反应：n2+3h22nh3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快av（n2）=0.1moll1s1=6moll1min1，则=6moll1min1，b.=0.033moll1min1，c.=0.075moll1min1，d.=0.1moll1min1，故反应速率adcb，故选a点评：本题考查化学反应速率快慢比较，比较基础，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致10（3分）（2013春八道江区校级期末）在可逆反应：2no2（g）2no（g）+o2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变，符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；故能说明是否达到平衡状态，故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等11（3分）（2015春郑州校级期中）下列实验中，可以加快反应速率的是（）a钠与水反应时，增加水的量b锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4固体c用18mol/l的硫酸溶液代替 2mol/l硫酸溶液常温下与铝反应d合成氨反应，恒容通入氦气考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大反应物浓度、升高温度、构成原电池等，均可加快反应速率，以此来解答解答：解：a水为纯液体，增加用量，反应速率不变，故a错误；b锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4固体，构成cu、zn原电池，加快反应速率，故b正确；c用18mol/l的硫酸溶液代替 2mol/l硫酸溶液常温下与铝反应，发生钝化，反应速率减小，故c错误；d合成氨反应，恒容通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故d错误；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，注意浓度不变则反应速率不变，选项c中浓硫酸具有强氧化性，发生钝化为解答的易错点，题目难度不大12（3分）（2015春郑州校级期中）四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn、drm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是（）ab=nm 元素的原子序数abcd元素非金属性zr 最高价氧化物对应水化物的碱性xy还原性rmznx一定可与冷水反应a只有正确b正确c正确d正确考点：原子结构与元素周期律的关系分析：四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn和drm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，则原子序数大小顺序是：abcd，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、r为非金属元素，且x、y位于z和r的下一周期，即x、y处于第三周期，z、r处于第二周期在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题解答：解：四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn和drm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，则原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、r为非金属元素，且x、y位于z和r的下一周期，即x、y处于第三周期，z、r处于第二周期离子axm+、byn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即am=bn，可得ab=mn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，x、y在下一周期，z、r在上一周期，若mn，则y在x的前面，r在z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；z、r为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性zr，故正确；四种主族元素中x、y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性yx，则最高价氧化物对应水化物碱性yx，故错误；非金属性zr，还原性rmzn，故正确；x可以为第三周期mg或al，与冷水反应不反应，故错误，故选d点评：本题考查结构性质位置关系元素，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等13（3分）（2011春香坊区校级期末）可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到平衡状态时的标志是（）a混合气体的体积恒定不变b混合气体的颜色不再改变ch2、i2、hi的浓度相等di2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故a错误；b、i2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故b正确；c、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故c错误；d、i2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故d错误故选b点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态14（3分）（2015春郑州校级期中）下列关于化学键说法正确的是（）a构成单质分子的微粒中不一定含有化学键b只含有共价键的物质一定是共价化合物cnacl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键dcacl2 中既有共价键又有离子键考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：a单原子单质的分子不存在化学键；b只含共价键的物质可能是单质；c乙醇溶于水后以分子存在于水中；d氯化钙中只含离子键解答：解：a单原子单质的分子不存在化学键，如稀有气体，故a正确；b只含共价键的物质可能是单质，如h2，故b错误；c乙醇溶于水后以分子存在于水中，所以乙醇溶于水不破坏化学键，故c错误；d氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故d错误；故选a点评：本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，注意a中单原子分子、d中两个氯离子之间不存在化学键，这些都是易错点15（3分）（2015春郑州校级期中）a、b是短周期元素，两元素能形成b2a型离子化合物，b离子比a离子少一个电子层，已知a的原子序数为n，则b的原子序数为（）an5bn+3cn+13dn13考点：元素周期表的结构及其应用分析：设a的原子序数为n，b的原子序数为b，a、b为短周期元素，两元素能形成b2a型离子化合物，b+离子比a2离子少一个电子层，应满足b1+8=n+2，以此解答该题解答：解：a、b为短周期元素，两元素能形成b2a型离子化合物，b+离子比a2离子少一个电子层，二者均为第三周期元素，a的原子序数为n，设b的原子序数为b，应满足b1+8=n+2，解得b=n5，故选a点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，结合原子、离子的结构来分析解答，题目难度中等16（3分）（2015春郑州校级期中）在 2l密闭容器中发生反应n2+3h22nh3，经一段时间后nh3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（ls），则这段时间为（）a6 sb4 sc3 sd2 s考点：化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法分析：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（nh3）=v（h2）=0.6mol/（ls）=0.4mol/（ls），反应速率=，据此计算反应时间解答：解：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（nh3）=v（h2）=0.6mol/（ls）=0.4mol/（ls），反应速率=，所以反应时间=3s，故选c点评：本题考查反应速率有关计算，明确反应速率与计量数关系是解本题关键，熟悉反应速率基本公式，题目难度不大二、填空题：本题共5小题，共52分17（6分）（2015春郑州校级期中）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解（1）化学键没有被破坏的是；（2）仅发生离子键破坏的是；（3）仅发生共价键破坏的是；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是；（5）已知拆开1mol hh键、1mol nn、1mol nh键分别需要吸收的能量为436kj、946k j、391k j则由n2和h2反应生成1mol nh3需要放出46kj的热量考点：化学键；有关反应热的计算分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；化学变化中、电离过程中均发生化学键的断裂，而由分子构成的物质的三态变化、非电解质的溶解中化学键不变，h=断裂化学键吸收的热量生成化学键释放的热量，以此来解答解答：解：碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，只破坏分子间作用力，没有化学键的破坏；氧气溶于水，只破坏分子间作用力，化学键不变；氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；（1）化学键没有被破坏的是，故答案为：；（2）仅发生离子键破坏的是，故答案为：；（3）仅发生共价键破坏的是，故答案为：；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是，故答案为：；（5）拆1molhh键、1molnn、1molnh键分别需要吸收的能量为436kj、946kj、391kj，在反应n2+3h22nh3中，断裂3mol hh键，1mol n三n键共吸收的能量为：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6molnh键，放出的能量为：6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kj2254kj=92kj，所以生成1mol nh3放出热量为46kj；故答案为：46 kj点评：本题考查化学键及反应中能量变化，为高频考点，把握化学键的形成及反应热的计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18（11分）（2015春郑州校级期中）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（z为核电荷数，y为元素的某性质）将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：（1）a族元素的最外层电子数b（2）第三周期元素的最高化合价c（3）第三周期离子na+、mg2+、al3+、p3、s2、cl的离子半径e（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）g（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）a如图是元素周期表的一部分（1）请在表中画出金属与非金属的交界线（2）请在表中用阴影标出第 viii族的位置（3）在表中标出ti的位置考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：、（1）a族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束（3）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大（4）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小（5）碱金属，随核电荷数增大，单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱ii、（1）最外层电子数周期数为金属元素，最外层电子数周期数为非金属元素；（2）第v位于周期表第8、9、10纵行；（3）ti位于第四周期第iiib族解答：解：、（1）a族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图b符合故选：b（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图c符合故选：c（3）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径na+mg2+al3+、p3s2cl，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径clna+所以离子半径p3s2clna+mg2+al3+，故图e符合故选：e（4）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图g符合故选：g（5）碱金属，随核电荷数增大，单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，故图a符合故选：aii、（1）最外层电子数周期数为金属元素，最外层电子数周期数为非金属性元素；（2）第v位于周期表第8、9、10纵行；（3）ti位于第四周期第b族，即第四周期第3纵行；则画出图象为：；故答案为：点评：本题考查元素周期律、原子结构与性质递变规律、元素周期表的结构等，难度不大，注意规律的归纳与总结与理解19（11分）（2015春郑州校级期中）：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象温度；（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢反应物本身性质；（3）mno2加入双氧水中放出气泡更快催化剂：在一定温度下，4l密闭容器内某一反应中气体m、气体n的物质的量随时间变化的曲线如图：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆（填“”、“=”、“”）（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用m的浓度变化表示的平均反应速率为：0.25mol/（lmin）（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为75%（4）如果升高温度，则v逆增大（填增大、减小或不变）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的主要因素为物质本身性质，而常见影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，结合题给信息解答该题：由图象可知，随着反应进行，n的物质的量减少，m的物质的量增加，所以，n是反应物，m是生产物，随时间进行，n的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且n（n）：n（m）=（82）mol：（52）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2n m；结合v=计算反应速率v（m）；结合对应数据计算转化率等，以此解答该题解答：解：（1）夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较低，故答案为：温度；（2）反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈，故答案为：反应物本身性质；（3）二氧化锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故答案为：催化剂；：（1）t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，则反应向正向移动，v正v逆，故答案为：；（2）v=0.25mol/（lmin），故答案为：0.25mol/（lmin）；（3）t3时刻化学反应达到平衡，剩余2moln，则转化6moln，转化率为=75%，故答案为：75%；（4）升高温度，反应速率增多，故答案为：增大点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素以及平衡图象知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大20（12分）（2015春郑州校级期中）a、b、c、d、e是五种短周期元素已知：它们的原子序数依次增大，a是元素周期表中原子半径最小的元素；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2，c是e的邻族元素；d和e的原子序数之和为30，且d的族序数与周期数相等甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子物质组成 甲 乙 丙 丁化合物中各元素原子个数比 a和c1：1 b和a1：4 d和e1：3 b和e1：4请回答下列问题：（1）c的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：h2och4；（2）元素e在周期表中的位置为第三 周期viia 族；（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：nh4+和oh；（4）把d的单质放到naoh溶液中，反应的化学方程式为：2al+2naoh+6h2o=2naal（oh）4+3h2；（5）写出甲的电子式：；（6）有200ml mgcl2和丙的混合溶液，其中c（mg2+）=0.2moll1，c（cl）=1.3moll1，要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4moll1 naoh 溶液的体积是：80ml考点：位置结构性质的相互关系应用专题