河南省郑州华夏中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州华夏中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列说法不正确的是（ ）a在室内放置一些特别的绿色植物，可用于室内空气的净化b合金的熔点一般高于各组成成分金属的熔点c氢氧化钠溶液用盖橡胶塞的试剂瓶盛装 d工业上用盐酸刻蚀玻璃【答案】bd【解析】试题分析：b、合金的熔点比各组成成分金属的熔点低，故b错误；d、工业上用氢氟酸刻蚀玻璃，不是用盐酸，故d错误。考点：合金的特性和硅酸盐的性质。2中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是 a石油属于可再生矿物能源b石油只含有碳、氢、氧三种元素c石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量d石油分馏的各馏分均是纯净物【答案】c【解析】3区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 a用品红溶液 b用湿润的蓝色石蕊试纸 c通入澄清的石灰水 d根据有无毒性【答案】a【解析】试题分析：二者都是酸性氧化物，选项bc不正确。二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化碳不能，据此可以区别二氧化碳和二氧化硫。d无法操作，答案选a。考点：考查物质的检验点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的训练。该题的关键是明确二者的性质差异，然后灵活运用即可。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。4as2o3是一种白色粉末，其晶体在193 升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是as2o3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关as2o3的叙述正确的是( )a.as2o3是砷酸(h3aso4)的酸酐 b.as2o3的晶体为原子晶体c.as2o3既能被氧化，又能被还原 d.砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应【答案】c【解析】h3aso4的酸酐是as2o5，而不是as2o3，故a错。由已知条件as2o3晶体在193 升华，可知其为分子晶体，故b错。由as2o3制成亚砷酸(h3aso3)注射液时砷元素价态没有发生变化，所以为非氧化还原反应，故d错。又as2o3中as元素的价态为+3价，介于最低(-3)和最高(+5)价之间，所以as2o3既能被氧化，又能被还原。5常温下a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是a若c(oh)c(h)，ab b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)c(h)，ab d若c(k)c(ch3coo)，ab【答案】c【解析】试题分析：a若c（oh-）c（h+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和koh的混合液，则ab，错误；b若c（k+）c（ch3coo-），由电荷守恒可知，c（oh-）c（h+），则ab，错误；c若c（oh-）=c（h+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则ab，正确；d若c（k+）c（ch3coo-），由电荷守恒可知，c（oh-）c（h+），ab，错误；选c。考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关ph值的计算。6用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是a、oe段化学反应速率最快b、ef段化学反应速率最快c、fg段收集的二氧化碳气体最多d、由图可推断出该反应是吸热反应【答案】b【解析】正确答案：ba、不正确，ef段低利率最大，化学反应速率最快b、正确；c、不正确，ef段收集的二氧化碳气体最多d、不正确，由图无法推断出该反应是吸热反应。7室温时10 ml某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 ml ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 ml ，则该气态烃的分子式为ac4h6 bc2h4 cc3h8 dc4h8【答案】d【解析】试题分析：设该烃的分子式为cxhy，因为常温下水的状态是液态，利用差量法，cxhy(xy/4)o2xco2y/2h2o v，1 x+y/4 x 1+y/410 30 解得y=8，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，减少的是co2的体积，所以x=4，即该烃为c4h8，故选项d正确。考点：考查有机物分子式的计算。8下列说法正确的是a因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定b氢键属于化学键c水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高d水分子之间无分子间作用力，只有氢键【答案】c【解析】试题分析：a因为水分子间存在氢键，所以水分子之间作用力增强，物质的熔沸点升高，这与物质的稳定性与否无关，错误。b氢键属于分子间作用力，不是化学键，错误。c水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，破坏分子间的作用力是物质熔化或气化消耗的能量增加，导致水的沸点较高，正确。d水分子之间除存在一般的分子间作用力外，还存在有氢键，错误。考点：考查氢键的存在、作用及所属类别的判断的知识。9下列各原子序数中，其相应元素原子能形成xy2 共价化合物的是 a3与8 b1与16 c12与17 d6与8【答案】d【解析】试题解析：将原子序数所对应的元素确定下来，所形成的化合物分别是li2o、h2s、mgcl2、co2，其中h2s、co2是共价化合物，li2o、mgcl2是离子化合物，能形成xy2 共价化合物的是co2，故d正确。考点：化合物的类型1016o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a16o与18o互为同素异形体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，11.2l16o2和11.2l18o2均含na个氧原子【答案】d【解析】试题解析：a、16o与18o互为同位素，错误；b、16o与18o是氧元素的不同核素，核外电子排布方式不同相同，错误；c、16o与18o间的相互转化原子核发生变化，不能通过化学变化实现，错误；d、标准状况下，11.2l16o2和11.2l18o2的物质的量均为0.5mol，均含na个氧原子，正确。考点：考查同位素的概念、原子结构及阿伏加德罗常数。11下图中正确的是()。【答案】c【解析】实验室常用mno2与浓盐酸加热制备cl2，故a错误；乙醇和浓硫酸脱水制备乙烯，需要控制反应温度为170 ，温度计水银球应没于液面下，故b错误；实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入na2co3饱和溶液液面下，故d错误。12对于反应2so2+o22so3，下列判断正确的是a 2 mol so2和足量的o2反应，一定生成2mol so3b 平衡时so2、o2、so3的分子数之比为212c 平衡时so2的消耗速率等于o2的生成速率的2倍d 平衡时so2的浓度为o2浓度的2倍【答案】c【解析】试题分析：a、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫与氧气反应，生成的so3的物质的量一定小于2mol，故a错误；b、平衡时so2、o2、so3三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系，达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b错误；c、平衡时，o2的生成速率等于o2的消耗速率，故so2的消耗速率为o2的生成速率的2倍，故c正确；d、平衡时so2的浓度与o2的浓度关系与反应起始的投料量有关，题中数据无法判断达到平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系，故d错误；故选c。考点：考查可逆反应特点和化学平衡状态的判断13碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b从z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现【答案】d【解析】试题分析：碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，so2+h2o+no2=h2so4+no，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，a、c错误；z处逸出的气体中有co2和no，b错误；no遇到空气中的氧气生成了红棕色的no2，d正确；答案选d。考点：考查硝酸的化学性质。14（2009广东省珠海一中 深圳宝安中学 深圳实验学校三校第二次联考）下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ） a、和铜反应 b、和锌反应放出h2 c、与nacl反应制hcl d、与ca3(po4)2反应制h3po4【答案】d【解析】强酸制弱酸，说明硫酸是强酸，d正确。而a是利用了硫酸的强氧化性，b只能证明硫酸具有酸性；c是利用了hcl的挥发性。15在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h1c.n2n1 d平衡时容器甲的压强一定比反应前大【答案】cd【解析】试题分析：该反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中压强是减小的。因此容器乙中压强始终大于容器甲中的压强，有利于平衡向正反应方向进行，则乙容器中氨气的体积分数大于甲容器中氨气的体积分数，选项ab正确；c、d不正确，n1n2，平衡时容器甲的压强不一定比反应前大，答案选cd。考点：考查可逆反应的有关判断、计算以及外界条件对平衡状态的影响点评：该题合性强，难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求。侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。16【化学选修2：化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：(已知：nacl熔点为801；alcl3在181升华；固体直接变为气体叫做升华)（1）把nacl和alcl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端，加热到 (最低温度)，即可分离nacl和alcl3（2）将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除cl2外还含有 ；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是 （3）用废碱液处理气体a的过程中，所发生反应的离子方程式有：h+ohh2o， （4）镀铝电镀池中，金属铝为 极，熔融盐电镀池中存在na+k+alcl4-al2cl7-等离子钢材表面(电极)的电极反应式为alcl4-+3e- al+4cl-或 （5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的 ，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀【答案】（15分）（1）181 （2分）（2）hcl、alcl3 （2分） nacl（2分）（3）cl2 + 2oh-= cl- + clo- + h2o（3分）（4）阳（1分） al2cl7- +6e-=2al +7cl-（3分）（5）氧化铝膜（2分）【解析】试题分析：（1）alcl3在181升华，故加热到181，即可分离nacl和alcl3（2）粗铝熔体里含有na和h2，通cl2后会生成nacl和hcl，另外温度过高alcl3易升华，因此气泡里还有hcl及alcl3，固体浮渣中应该有nacl。（3）气体a的成份为hcl和cl2，用naoh吸收时发生反应的离子方程式是： cl2 + 2oh-= cl- + clo- + h2o（4）镀铝电镀池中，镀层金属作阳极，金属铝为阳极；待镀的钢材为阴极，表面(电极)的电极反应式：al2cl7- +6e-=2al +7cl-（5）铝能防腐就是表面能氧化生成致密的a12o3膜的缘故。考点：化工技术 涉及混合物的分离、电解与电镀及工业尾气的处理等。17（13分）有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：浓h2so4ohch3-ch-cooh（）c3h4o2c5h8o2c2h5ohh+（）hbr一定条件下用 ohch3-ch-cooh 通过以下路线可合成（）：（1）（）的分子式为 ；（）的结构简式为 。（2）（）与足量的热naoh溶液反应的化学方程式为 。（3）ohch3-ch-cooh 在生成（）时，还能得到另一种副产物c6h8o4，该反应的化学方程式为 ，反应类型是 。（4）（）的一种同分异构体（）能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物。（）的结构简式为 。【答案】（1）c8h8o2；ch2=ch-cooh；(2)（3）,反应类型是取代反应（或酯化反应）； （4）。【解析】试题分析：（1）根据（）的结构简式可知其分子式为c8h8o2；（）是乳酸发生消去反应产生的，乙醇它的结构简式为ch2=ch-cooh；（2）（）与足量的热naoh溶液反应的化学方程式为；乳酸在生成（）时，还能两个乳酸分子发生酯化反应得到得到另一种副产物环状酯c6h8o4，该反应的化学方程式是。（4）（）的一种同分异构体（）能发生银镜反应，则分子中含有醛基，由于还能水解生成不含甲基的芳香化合物。则（）的结构简式为。考点：考查有机物的结构、性质、化学反应方程式的书写的知识。18（12分）（1）用50ml 0.50moll-1盐酸与50ml 0.55moll-1naoh溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）若通过测定计算产生的热量为1.42kj，请写该反应的热化学方程式： 。（2）已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g) h+206.2 kjmol1 ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g) h+247.4 kjmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为： 。 由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h kjmol1。化学键hhnhnn键能kjmol1436391945 一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 cl、clo、clo2、clo3、clo4的能量(kj)相对大小如下图所示，则3clo(aq)=clo (aq)2cl(aq)的h kjmol1。【答案】(12分)（1）保温（或隔热、或减少热量损失）（2分） 偏小 （2分） hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h56.8kjmol1 （2分） （2）ch4(g)+2h2o(g)= co2(g)+ 4h2(g) h+165kjmol1 （2分） 93 （2分） 117 （2分）【解析】试题分析：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量的散失，减小实验误差；若大烧杯上改为盖薄铁板，铁板可以传热，热量损失较大，则测定的热量较少，结果偏小；若通过测定计算产生的热量为1.42kj，即生成0.025mol水放出1.42kj的热量，则生成1mol水放出的热量是1.42kj/0.025mol=56.8kj/mol，所以该反应的热化学方程式为hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h56.8kjmol1；（2）根据盖斯定律，ch4(g)+2h2o(g)= co2(g)+ 4h2(g)的h2（+206.2 kjmol1）-（+247.4 kjmol1）+165kjmol1，所以ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为：ch4(g)+2h2o(g)= co2(g)+ 4h2(g) h+165kjmol1；根据h反应物的总键能-生成物的总键能得n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h（945+3436-23391）kj/mol=-93kj/mol；clo(aq)中的cl元素的化合价是+1价，clo(aq)的能量是60，cl-的化合价是-1价，能量是0，clo3中cl的化合价是+5价，能量是63，根据h生成物的总能量-反应物的总能量得该费用的h63-360=-117kj/mol。考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，化学反应热效应的计算，物质的键能、能量与热效应的关系19为探究fe(no3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】2kno32kno2+o2 fe(no3)2fexoy+no2+o2实验一：探究fe(no3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀h2so4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。（1）【提纯猜想】猜想一：铁元素只显+2价；猜想二：铁元素 ；猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。【实验操作】向一份溶液中滴入kscn溶液；向另一份溶液中滴入酸性kmno4稀溶液。（2）【实验现象】实验 ；实验 。（3）【实验结论】猜想二成立，则fe(no3)2分解的化学方程式是 。实验二：（4）探究fe(no3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓h2so4溶液、4mol/lnaoh溶液、0.1mol/lbacl2溶液、带火星的木条、0.1mol/l酸性kmno4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量fe(no3)2固体于试管中，加热分解。 ，说明分解产生的气体中含有no2。步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶， 在最后一个出口检验。 ，说明分解产生的气体中含o2。实验三：kno3中混有fe(no3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：取混合物样品10g，充分加热分解；将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为 。（保留三位有效数字，相对原子质量：fe-56 o-16）【答案】（17分）（1）只显+3价（1分）（2）溶液出现血红色（2分，其它合理解释也给分） 溶液紫红色不褪色（2分）（3）4fe(no3)22fe2o3+8no2+o2（2分，化学式错不给分，系数错扣1分，不写条件扣1分）（4）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量fe(no3)2固体于试管中，加热分解。有红棕色气体产生（2分，其它合理表述也给分），说明分解产生的气体中含有no2。步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 4mol/lnaoh溶液（2分）、浓硫酸的洗气瓶，用带火星的木条（2分）在最后一个出口检验。带火星的木条复燃（1分），说明分解产生的气体中含o2。（5）22.4%【解析】试题分析：（1）根据两个已知的猜想推断，猜想二必为铁元素只显+3价；（2）根据实验结论推断，fe(no3)2受热分解产生的固体产物只有fe2o3，fe2o3与足量稀硫酸反应生成fe3+的溶液，则fe3+遇kscn溶液变红，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；设fe2o3的系数为1，根据铁、氮、氧原子个数守恒配平，该反应为2fe(no3)2fe2o3+4no2+1/2o2，系数加倍可得：4fe(no3)22fe2o3+8no2+o2；（4）fe(no3)2受热分解产生的气体产物中，no2是红棕色气体，o2是无色无味气体，有红棕色气体产生，就能说明分解产生的气体中含有no2；由于no2有毒，且易与水反应产生能与o2反应的no，因此步骤2中应该先用过量4mol/lnaoh溶液吸收多余的no2，再用浓硫酸干燥，在最后一个出气口用带火星的木条检验，若带火星木条复燃，说明分解产生的气体中含有o2；（5）根据题意可知，产物中m(fe2o3)=3.2g；根据铁元素守恒可得关系式，2fefe2o3，则原料中m(fe)= m(fe2o3)256/160=3.2g256/160；由于混合物总质量为10g，则其中有铁元素的质量分数为3.2g256/16010g100%=22.4%。考点：考查探究实验方案的设计和定量实验的计算，涉及提出猜想、验证猜想、设计实验方案、配平化学方程式、混合物中铁元素质量分数的测定等知识。20（15分）实验室用mno2、koh及kclo3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是 。（2）熔融时，mno2转化为k2mno4，kclo3转化为kcl，其反应的化学方程式为 。（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。歧化时，通入co2至ph为1011，k2mno4绿色溶液转化为kmno4和mno2。其反应的离子方程式为 。歧化时不能通入过量co2的原因是 。通入co2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到 ，证明歧化反应已发生。歧化后得到kmno4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。【答案】（15分）（1）高温下koh能与玻璃中的sio2发生反应（2分）（2）3mno2+6koh+kclo33k2mno4+kcl+3h2o（2分）（3）3mno42+2co22mno4+ mno2 + 2co32（2分）二氧化碳过量会生成溶解度比k2co3小得多的khco3，可能与kmno4同时析出 （2分）。滤纸上有紫红色（2分）加热浓缩（2分）；趁热过滤（2分）（4）mno2（1分）【解析】试题分析：（1）高温下koh能与玻璃中的sio2发生反应，因此熔融koh及kclo3时需用铁坩埚而不能用玻璃仪器；（2）熔融时，mno2转化为k2mno4，kclo3转化为kcl，反应的化学方程式为：3mno2 + 6koh + kclo3 3k2mno4+kcl+3h2o（3）通入co2至ph为1011，k2mno4绿色溶液转化为kmno4和mno2，co2转化成co32。反应的离子方程式为：3mno42+2co22mno4+ mno2 + 2co32；过量的二氧化碳会将k2co3转化成溶解度小得多的khco3而析出；根据k2mno4绿色溶液转化为kmno4和mno2，其中kmno4是紫红色的；结合图像可知，在几种物质中，kmno4的溶解度比其他物质小的多，结合蒸发结晶的一般步骤和方法，加热浓缩后需要趁热过滤，易防止kcl等物质析出；（4）结合流程图，歧化反应生成的mno2可以作为原料加以循环利用。考点：考查了化学工艺流程图的相关知识。21（6分）将等物质的量的a与b混合于2l的密闭容器中，发生反应3a+b=xc+2d，5min后测得c（d）=0.5mol/l，c（a）：c（b）=3：5且v（c）=0.1mol/（lmin）（1）：a在5min后的浓度 （2）：v（b）=？ （3）：x=？【答案】【解析】22已知a是用途最广泛的金属单质，b是常温下呈液态的化合物，e是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。回答下列问题：（1）写出f的化学式 。（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应 ；反应 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）鉴别g溶液中阳离子的方法 。（5）将h溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为 。【答案】（除标注外每空各2分，共11分） （1）hcl（1分）（2）3fe4h2o(g) fe3o44h2 4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3（3）fe3o48h2fe3fe24h2o（4）先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红。（也可写加氢氧化钠溶液） （5）红褐色【解析】试题分析：a是用途最广泛的金属单质，则a是铁。b是常温下呈液态的化合物，且在高温下能和铁反应，所以b是水。e是一种黄绿色的气体，则e是氯气。铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其中d和氯气可反应，这说明d是氢气，c是四氧化三铁，f是氯化氢，溶于水即得到盐酸。盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁。h能和铁反应生成g，所以h是氯化铁，g是氯化亚铁，则i是氢氧化亚铁，j是氢氧化铁。（1）根据以上分析可知f的化学式为hcl。（2）根据以上分析可知反应的方程式为3fe4h2o(g) fe3o44h2；氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，则反应的方程式为4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3。（3）根据以上分析可知写出反应的离子方程式为fe3o48h2fe3fe24h2o。（4）亚铁离子具有还原性，则鉴别g溶液中阳离子的方法为先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红。（5）将h溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体为氢氧化铁胶体，颜色为红褐色。考点：考查无机框图题推断23图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，b、d常温常压下是气体。请回答下列问题：（1）甲的俗名是_。（2）a、d物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理_(填“相同”或“不相同”)。（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，a会吸收空气中的水分：anh2o=anh2o(n为平均值，n10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的b的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的b不计)盐酸的体积(ml)48152050120150生成b的体积(ml)0011222489622402240则： 稀盐酸的物质的量浓度为_。 样品中的成分及其物质的量分别为_。【答案】（1）小苏打；（2）不相同；（3）c(hcl)=1mol/l；nahco3：0.09mol；na2co33h2o；0.01mol。【解析】试题分析：（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11，则甲是nahco3，俗称小苏打；（2）nahco3受热分解产生na2co3、h2o、co2；由于a中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以a是na2co3；而b在常温常压下是气体，则b是co2；c是h2o；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。乙是一种常用的化肥，受热分解产物有b是co2；c是h2o；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且d常温常压下是气体。则乙是nh4hco3；d是nh3。（2）a的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的h+,是溶液中c(oh-) c(h+),而nh3的水溶液显碱性是由于nh3+h2o=nh3h2o，产物电离产生oh；nh3h2onh4+ oh-。所以原因不同；（3）当反应开始产生气体后加入盐酸，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+ co2，每产生1mol的气体，消耗盐酸1mol，根据表格数据可知：若产生气体n(co2)=(0.224l0.112l) 22.4 l/mol=0.005mol,则n(hcl)= 0.005mol ，v(hcl)= 5ml=0.005l,所以c(hcl)= 0.005mol 0.005l=1mol/l；从反应开始产生 0.112lco2,一共消耗hcl体积是15ml；产生co20.005mol，其中发生反应：nahco3 +hcl=nacl+h2o+ co2消耗的盐酸的物质的量是0.005mol，其体积是0.005mol 1mol/l= 0.005l，则发生反应：na2co3+ hcl=nacl+ nahco3消耗盐酸的体积是10ml，所以n(na2co3)= n(hcl)=0.01l 1mol/l =0.01mol。由于9.16 g样品与足量的盐酸反应产生气体的物质的量是0