河南省罗山高中高三化学二轮复习 强化训练 专题五 电解质溶液（含解析）.doc

电解质溶液1、某溶液中含有no3-、s2-、alo2-、so32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的naoh溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是 ano3- bs2- calo2- dso32- 【答案】c2、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a在0.1moll-1nahco3溶液中：c（na+）c（hco3-） c（co32-） c（h2co3）b在0.1moll-1na2co3溶液中：c（oh-）= c（hco3-）+c（h2co3-）+ c（h+）c向0.2 moll-1nahco3溶液中加入等体积0.1moll-1naoh溶液：c（co32-） c（hco3-） c（oh-） c（h+）d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液呈中性, c（na+）=0.1moll-1：c（na+）= c（ch3coo-） c（ch3cooh） c（h+）= c（oh-）【答案】d 3、向两份a ml b mol/l的稀盐酸中分别加入xml的水和ymlbmol/lba(oh)2溶液，此时两溶液的ph恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）a. y=2ax+b b.y=ax/(2x+3a) c.a/2y-3a/2x=1 d. x=2ay/(a+y)【答案】bc4、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的过饱和溶液b图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况卞反应过程中的能量变化c图3表示01 000moll1naoh溶液滴定2000ml01 000moll1醋酸溶液得到滴定曲线d图4表示向nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入ba（oh）2溶液，随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化【答案】d【解析】a、kno3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故a错误；b、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故b错误；c、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，ph大于7，而不是等于7，故c错误；d、开始滴加同时发生反应为so42-+ba2+=baso4，al3+3oh-=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入0.03moloh-，即加入0.015molba（oh）2，加入的ba2+为0.015mol，so42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42-+ba2+=baso4，nh4+oh-=nh3？h2o，所以沉淀质量继续增加；当so42-完全沉淀时，共需加入0.02molba（oh）2，加入0.04moloh-，al3+反应掉0.03moloh-，生成al（oh）30.01mol，剩余0.01moloh-恰好与nh4+完全反应，此时溶液中nh4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，由方程式可知要使0.01molal（oh）3完全溶解，需再加入0.005molba（oh）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故d正确故选d5、下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）a室温下，ph4的醋酸和ph10的氢氧化钠溶液等体积混合，其ph 7bph3的盐酸与ph11的氨水等体积混合后，溶液中：c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+）c物质的量浓度相等的nh4cl溶液和nh4hso4溶液中，nh4+浓度相等d在有agi沉淀的上清液中滴加nacl溶液，可以观察到白色沉淀产生 【答案】b 6、在常温下，0.1000moll-1na2co3溶液25ml 用0.1000moll-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）aa点：c（co2-3）c(hco-3)c(oh-)bb点：5c(cl-)4c(hco-3)+4c(co2-3)cc点：c(oh-)=c(h+)+c(hco-3)+2c(h2co3)dd点：c(h+)=2c(co2-3)+c(hco-3)+c(oh-)【答案】b7、下列说法正确的是（）a某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)b一定量的(nh4)2so4溶液与nh3h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh4+)【答案】b【解析】b选项的电荷守恒表达式为c(nh4+)c(h)c(oh)2c(so42)，由于溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，则c(nh4+)c(hco)c(co)c(h2co3)b在0.1 moll1 na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco)c(h2co3)c. 向0.2 moll1 nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1 naoh溶液：c(co)c(hco)c(oh)c(h)d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7，c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)【答案】d15、25时，有下列四种溶液：0.1mol/l 的ch3cooh溶液；ph=13的naoh溶液； 0.05mol/l的 h2so4溶液；0.1mol/l 的na2co3溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）a溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：co32- + 2h2oh2co3 + 2oh-b在上述四种溶液中，ph由大到小的顺序为：c将该温度下a ml的溶液与b ml的溶液混合，所得混合溶液的ph=7，则a :b =1:2d若将溶液和al2(so4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成【答案】b 16、某学生用0.100 0 mol/l的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：a量取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；e调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述b步骤操作的目的是_(3)上述a步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即b、d、c、e、a、f.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色17、某学生用0.100 0 moll-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 ml溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。(2)滴定:.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。.移取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示,则a=;烧碱样品的纯度为%。【答案】(1)500 ml容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 ml容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤仰视,起始读数偏大;步骤俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 ml,故naoh的纯度为100%=80.8%。18、甲醛是世界卫生组织(who)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mgm3。某研究性学习小组打算利用酸性kmno4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。【测定原理】酸性kmno4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：4mno45hcho12h=4mn25co211h2o2mno45h2c2o46h=2mn210co28h2o【测定装置】部分装置如下图所示：【测定步骤】(1)用_量取5.00 ml 1.00103 moll1 kmno4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀h2so4，加水20 ml稀释，备用。(2)将1.00103 moll1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。(3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 ml新装修房屋内的空气。关闭_，打开_(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。(4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 ml)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 ml。【交流讨论】(6)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为_mgm3，该新装修房屋内的甲醛_(填“是”或“否”)超标；(7)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：_(答出两种可能性即可)；(8)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验原理可以简化实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至_；实验装置应加以改进可将插入酸性kmno4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是_。【答案】(1)酸式滴定管(3)ab(6)3.6是(7)注射器推送气体速度过快、装置气密性较差、同一地点取样次数太多等(任选其中两个作答或其他合理答案均可)(8)酸性kmno4溶液刚好褪色可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的甲醛被充分吸收【解析】本题考查了氧化还原滴定的计算，核心内容是得失电子守恒。实验的基本原理：先用过量的酸性高锰酸钾将甲醛氧化成co2，然后用草酸还原剩余的酸性高锰酸钾。(6)根据题目信息可知实验总共消耗含甲醛的空气体积为5100 ml0.5 l0.000 5 m3；设0.5 l空气中甲醛的物质的量为x，则：0.012 38 l1.00103 moll15.00103l1.00103moll1，解得：x6.0108mol甲醛的质量：60108mol30 000 mgmol11.8103mg甲醛的浓度：1.8103mg0.000 5 m33.6 mgm3故新装修房屋内的甲醛超标。19、(1)准确称取上述样品1.928g假定只含cu4o(po4)2和cuo两种物质，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。计算样品中磷酸氧铜(摩尔质量为462g/mol)的质量分数。(2) 为了测定上述产品中(nh4)2cr2o7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50ml水，再加入2g ki(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150ml蒸馏水并加入3ml 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/l na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液30.00ml，则上述产品中(nh4)2cr2o7的纯度为多少？(假定杂质不参加反应，已知：cr2o726i14h=2cr33i27h2o，i22s2o32=2is4o62)【答案】(1) 95.85%(2) 84%【解析】：(1) 解：n(cuo)80gmol1ncu4o(po4)2462gmol11.928g，n(cuo)4ncu4o(po4)21.360g/80gmol1，解得：n(cuo)0.001mol，ncu4o(po4)20.004mol，cu4o(po4)20.004mol462gmol1/1.928g0.958 5。答：样品中磷酸氧铜的质量分数为0.958 5(或95.85%)。(2) 根据反应关系，cr2o726s2o32，n(cr2o72)(1/6)n(s2o32)(1/6)0.100 0mol/l0.03l0.000 5mol，m(nh4)2cr2o70.000 5mol252g/mol0.126g，0.126g/0.150g0.8484%。20、某钠盐溶液可能含有阴离子cl-，br-，i-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性；加hcl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加ccl4，滴加少量氯水，振荡后，ccl4层未变色；加bacl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加hno3酸化后，再加过量agno3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验；实验；实验；实验；实验；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。【答案】（1）能存在，因它们水解呈碱性 定存在，因产生的气体是co2；存在，因为没有刺激性气味的气体产生？ bri存在，因没有溴和碘的颜色出现 在，因baso4不溶于盐酸 cl在，因与ag+形成白色沉淀 ？( 2 ) 【解析】钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有co2和so2，但so2有刺激性气味；氯水与br-、i-分别可以发生如下反应：cl2+2br-cl-+br2，cl2+2i-cl-+i2，如果有br-，i-，则加ccl4振荡后，ccl4可以将br2，i2从溶液中萃取出来而变色；常见不溶于硝酸的白色沉淀是baso4和agcl；整个实验与性质无关，无法确定否存在。21、在cu(no3)2和agno3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）zn(no3)2；（2） zn(no3)2；cu(no3)2 、agno3；（3）zn(no3)2、cu(no3)2、agno3。【解析】因为zn在金属活动性顺序表中排在cu和ag的前面，所以zn和cu(no3)2、agno3都能反应，且zn一般是先和agno3反应(因为ag排在cu的后面，即使zn先把cu(no3)2中的铜先置换出来，置换出来的cu还要和agno3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明cu(no3)2、agno3均反应完，则溶液中所含溶质是zn(no3)2；（2）中zn已完全反应，生成物中一定有zn(no3)2，而cu(no3)2和agno3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有ag+，即agno3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：cu(