河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第47天 盐类的水解.docVIP

盐类的水解1、在体积都为1l，ph=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）【答案】c【解析】很多学生错选了a选项或d选项ph=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/l，则ph=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/la错误的原因为：起始时ph不等于2 b中图像盐酸和醋酸标位颠倒了d中盐酸是强酸，c（h+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，正确图像如下：2、实验室有下列试剂：naoh溶液；水玻璃；na2s溶液；na2co3溶液；nh4cl溶液；澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）a和 b和 c和 d和【答案】b【解析】根据题中所给出的信息分析，与玻璃反应的就得用橡胶塞。3、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度逐渐增大c溶液的ph发生了较大改变d发生了中和反应【答案】b【解析】盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的h和oh，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，但水解程度是微弱的，故ph改变不大。4、常温度下，将cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/l的naoh溶液，整个过程中溶液的ph变化曲线如图所示下列选项正确的是（ ）aa点所示的溶液中c（h+）=c（cl）+c（hcl0）+c（oh）bb点所示的溶液中c（h+）c（cl）c（hclo）c（clo）cc点所示的溶液中c（na+）=c（hcl0）+c（clo）dd点所示的溶液中c（na+）c（clo）c（cl）c（hclo）【答案】b【解析】aa点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（h+）=c（cl）+c（cl0）+c（oh），故a错误；bb点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c（h+）=c（cl）+c（cl0）+c（oh），所以c（h+）c（cl），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（hclo）c（clo），所以离子浓度大小顺序是c（h+）c（cl）c（hclo）c（clo），故b正确；cc点溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（cl）+c（cl0）+c（oh），所以c（na+）=c（cl）+c（clo），根据物料守恒得c（cl）=c（clo）+c（hclo），所以c（na+）=c（hclo）+2c（clo），故c错误；dd点溶液呈碱性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（cl）+c（cl0）+c（oh），所以c（na+）c（cl）+c（cl0），根据物料守恒得c（cl）=c（clo）+c（hclo），所以c（cl）c（clo），故d错误；故选：b5、下列叙述错误的是（）anahco3溶液中：c（h+）+c（h2co3）（co32）+c（oh）b25时，0.2mol？l1盐酸与等体积0.05mol？l1 ba（oh）2溶液混合后，溶液的ph=1cph=3的二元弱酸h2r溶液与ph=11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液中：2c（r2）+c（hr）=c（na+）d25时，若0.3mol？l1 hy溶液与0.3mol？l1 naoh溶液等体积混合后，溶液的ph=9，则：c（oh）c（hy）=c（h+）=1109mol？l1【答案】b【解析】a、nahco3溶液中电荷守恒为c（h+）+c（na+）=2c（co32）+c（oh）+c（hco3），物料守恒为c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）=c（na+），所以得c（h+）+c（h2co3）（co32）+c（oh），故a正确；b、混合后溶液中c（h+）=（0.20.1）2=0.05mol/l，溶液的ph1，故b错误；c、溶液中电荷守恒为2c（r2）+c（hr）+c（oh）=c（na+）+c（h+），ph等于7，故有2c（r2）+c（hr）=c（na+），故c正确；d、两溶液恰好反应产物为nay，水解溶液呈碱性，电荷守恒为c（oh）+c（y+）=c（h+）+c（na+）；物料守恒为c（hy）+c（y+）=c（na+），两式相减为c（oh）c（hy）=c（h+）=1109 mol？l1，故d正确；故选b6、某二元酸（h2a）溶液按下式发生一级和二级电离： h2a h+ + ha- ha- h+ + a2-，已知相同浓度时的电离程度a(h2a)a(ha-)，则c(h2a)浓度最大的是（ ） a. 0.01mol/l的h2a溶液 b. 0.01mol/l的naha溶液 c. 0.02mol/l的hcl溶液与0.04mol/l的naha溶液等体积混合 d. 0.02mol/l的naoh溶液与0.02mol/l的naha溶液等体积混合【答案】c【解析】选项c和d应当考虑到溶液混合时发生了反应，因此c选项中最终是浓度均为0.01mol/l的h2a、naha、nacl混合溶液，d选项最终是浓度为0.01mol/l的na2a溶液。由于电离、水解都是微弱的，因此可排除b、d。c选项的溶液可以看作在0.01mol/l的h2a溶液中增加了naha，显然由于ha-的增多，h2a的电离被抑制，其c(h2a)浓度最大。7、有关100ml 0.01mol？l1 na2co3、10ml 0.1mol？l1 na2co3两种溶液的叙述正确的是（）a溶液中水电离出的h+个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：n（oh）=n（hco3）+2n（h2co3）+n（h+）d溶液中：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）【答案】c【解析】解：a、浓度越稀水解程度越大，所以水解程度大于，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以溶液中水电离出的h+个数：，故a错误；b、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：，故b错误；c、根据电荷守恒可知：2n（co32）+n（hco3）+n（oh）=n（h+）+n（na+），物料守恒可知：n（na+）=2n（co32）+2n（hco3）+2n（h2co3），两式相加得到n（oh）=n（hco3）+2n（h2co3）+n（h+），故c正确；d、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c（na+）c（co32）c（hco3）c（h2co3），故d错误；故选c8、下列说法不正确的是（ ）a将等体积、等物质的量浓度的ha（ha为弱酸）与naa混合，所得混合液的酸碱性取决于ka（ha）的大小b等物质的量的naclo、nahco3混合溶液中：c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）c某氨水的ph=a，某盐酸的ph=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）dch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中的值减小【答案】d【解析】a等体积、等物质的量浓度的ha（ha为弱酸）与naa混合，溶液的酸碱性取决于ha的电离和a水解程度的相对大小，即取决于酸的电离平衡常数大小，故a正确；b任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（hclo）+2c（clo）=2c（hco3）+2c（h2co3）+2c（co32）=na+，故b正确；c某盐酸的ph=b，则c（hcl）=10b mol/l，某氨水的ph=a，a+b=14，则氨水中c（oh）=mol/l=10b mol/l，氨水浓度大于hcl，二者等体积混合，溶液呈碱性则c（oh）c（h+），再结合电荷守恒得c（nh4+）c（cl），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（cl）c（oh），故c正确；d加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱，则水的电离程度增大，所以溶液中的值增大，故d错误；故选d9、25 在25 ml、c1 mol l-，的一元弱酸(ha)中，加人们v2 ml、0.1mol/l的一元强碱 (boh)。下列有关判断十定正确的是（ ） a当25cl=0.1v2时;c(a)c(b) b当ph7时，;c(a)c(oh)。c当ph=7，且v2=25 时，c10.1 d当phc(a-) 【答案】c【解析】当25cl=0.1v2时，二者刚好反应，生成的盐水解使溶液呈碱性，c(a)7时，溶液呈碱性，但不能判断c(a)与c(oh) 大小，b错误；根据电荷守恒知,c(b+)c(so42)cc(nh4)7，则c (na+) c(a)，理由是 。若由ph=3的ha溶液v1ml与ph=11的naoh溶液v2ml。混合而得，则下列说法正确的是 a若反应后溶液呈中性，则c (h+)+ c (oh)=2107moll1b若v1=v2，反应后溶液ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2【答案】（i）（1）1：1（2分）（2）大于或等于 （2分） 大于 （2分） 根据电荷守衡，c (h+)+ c (na+)= c (oh)+ c (a)，由于c (oh) c (h+)，故c (na+)c (a)（2分）ad 【解析】21、a、b、d、e、y为5种短周期元素。a、b、d位于同一周期，d、y位于同一主族。a的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。d的氢化物是最常用的溶剂，e的单质是一种生活中常见的金属。请回答：(1)ad2中具有的化学键的类型是_。(2)高温时，6 g a的单质与d的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kj，其反应的热化学方程式是_。(3)d与氢元素可组成含有10个电子的x，与x组成元素相同，原子个数比也相同的分子的电子式是_。(4)将盛有一定量红棕色气体bd2的4 l容器压缩至2 l，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)_原来的2倍，原因是_。(5)e的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是(用离子方程式表)_。(6)yd2气体通入足量bacl2和b的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是_。【答案】(1)极性共价键(2)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kj/mol(3)hh(4)小于2no2(g) n2o4(g)为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍(5)al33h2oal(oh)33h(6)3ba23so22no32h2o=3baso42no4h【解析】由a的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍可知a为碳元素；由d的氢化物是最常见的溶剂，可知该溶剂为水。d为氧元素，由d、y同主族，则y为硫元素。e的单质是一种生活中常用金属，且e为短周期元素，故e为铝。(1)ad2为co2，由极性键形成的非极性分子。(3)x为oh，则与之组成元素相同，原子个数比也相同的分子为h2o2。(4)由bd2为红棕色气体，则为no2，要考虑2no2n2o4之间的转化。22、a、b、c、d、e、f、g七瓶不同溶质的溶液，它们各是na2co3、kcl、ba(oh)2、agno3、mgcl2、al2(so4)3、ca(no3)2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“”表示生成难溶或微溶物质，“”表示生成气体，“-”表示观察不到明显的现象）请回答：（1）a的化学式为_，g的化学式为_，其判断出a、g的化学式的理由是_ _ _。（2）写出b与f两溶液混合所发生反应的化学方程式（可能有多种情况，只写出一种情况即可）：_。（3）b与d反应的离子方程式为_。【答案】（1）kcl agno3混合时只生成一种沉淀的，只有kcl，生成的沉淀为agcl，所以，a定为kcl，g为agno3（2）al2(so4)3+3ba(oh)23baso4+2al(oh)3或al2(so4)3+4ba(oh)23baso4+baal(oh)42（3）2al3+3co2-3+3h2o2al(oh)3+3co2【解析】先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。根据现象可判断出a出kcl，g为agno3。g与e无明显现象，e为ca(no3)2,f沉淀最多，为ba（oh）2,b、d有气体有沉淀，为na2co3与al2（so4）3水解互促，b、c无明显现象，得b为al2(so4)3，d为na2co3。23、ph=2的某酸hna与ph=12的某碱b（oh）m等体积混合后溶液的ph=8。（1）写出正盐的化学式：_。（2）若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_。（3）简述该混合液呈碱性的原因。【答案】1）bnam（2）bm+mh2ob(oh)m+mh+(3)等体积混合时，酸中的n(h+)与碱中的n(oh-)(溶液中)完全中和，ph=8说明碱为弱碱，h+oh-=h2o后，继续电离。【解析】因为酸的ph与碱的ph之和等于14，等体积混合后ph=87,说明碱为弱碱，bm+水解的离子方程式是：bm+mh2ob(oh)m+mh+。hna与b（oh）m等体积混合后，已电离的h+与oh-完全中和，弱碱继续电离产生oh-，显碱性。24、25时，下图烧杯中各盛有25 ml的溶液。 甲 乙 丙（1）甲溶液ph=_。（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的ph（填“”、“7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _。【