河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第54天 化学反应速率.doc

化学反应速率1、反应4a(气)5b(气)4c(气)6d(气)在5 l的密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量增加了0.3 mol。下列论述正确的是（）aa的平均反应速率是0.010 moll1s1b容器中含d的物质的量至少为0.45 molc容器中a、b、c、d的物质的量比一定是4:5:4:6d容器中a的物质的量一定增加了0.3 mol【答案】b【解析】c的物质的量增加了0.3 mol，也即消耗a为0.3 mol，d错；根据反应速率数学表达式：v(a)0.002 moll1s1，a错；生成d的物质的量为0.3 mol0.45 mol，故d的物质的量至少为0.45 mol，b正确；根据计算容器中a、b、c、d的物质的量比不一定是4:5:4:6，c错。2、在反应4a+5b4c+6d中，若反应速率v分别用mol/(l？min)来表示，则正确的关系时（ ）a 4v(a)=5v(b) b 3v(b)=5v(c) c 2v(a)=3v(d) d 6v(b)=5v(d)【答案】d 【解析】 3、反应2so2 + o2 2so3 经一段时间后，so3的浓度增加了0.4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04mol/(ls)，则这段时间为（ ）a. 0.1s b. 2.5s c. 5s d. 10s【答案】c 【解析】 4、下列说法中正确的是 ( )a升高温度能够增加活化分子的总数b增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数c加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应d压强影响所有化学反应的速率【答案】a 【解析】 5、下列说法正确的是( )a相同物质的量的o2和o3，体积相同b离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键c由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：cl2sd常温下，等体积、ph均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快【答案】b 【解析】 6、在2l密闭容器中，发生3a(气)+b(气)2c(气)的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.06mol/ls，则10秒钟后容器中b的物质的量为（ ）a、2.8mol b、1.6mol c、3.2mol d、3.6mol 【答案】d 【解析】 7、一定条件下反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)在10 l的密闭容器中进行，测得2 min内，n2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内n2的反应速率为( )a.1.2 moll-1min-1 b.1 moll-1min-1c.0.6 moll-1min-1 d.0.4 moll-1min-1【答案】c【解析】根据v=n/(vt)=12 mol/(10 l2 min)=0.6 moll-1min-1。8、一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应n2+3h22nh3。在10s内n2的浓度由5moll降至4moll，下列说法正确的是（）a用表示的化学反应速率为0.1mol(ls)b使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率c增加h2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率d反应足够长时间，n2、h2中至少有一种物质浓度降为零【答案】b【解析】9、反应a3b=2c2d在四种不同情况下的反应速率可分别为v(a)0.15 mol/(ls)v(b)0.6 mol/(ls)v(c)0.4 mol/(ls)v(d)0.45 mol/(ls)该反应进行的快慢顺序为_。【答案】【解析】根据反应速率之比等于各反应物、生成物的化学计量数之比，把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物质(本题中以物质a为标准)表示的反应速率，则有v(a)v(b)13，则表示的反应速率为v(a)0.2 mol/(ls)；v(a)v(c)12，则表示的反应速率为v(a)0.2 mol/(ls)；v(a)v(d)12，则表示的反应速率为v(a)0.225 mol/(ls)。故反应进行的快慢顺序为。10、将4 mol c气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）。若经2 s后测得a的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1 用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质c的转化率为30 2 s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是（ ） a b c d【答案】a 【解析】 11、下列说法正确的是(d )a增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率b增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率c增加caco3的量可以加速caco3的分解反应速率d增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率【答案】d 【解析】 12、下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ） 冷水sio2中混有nh4cld加热烧杯，分离sio2和nh4cl浓盐酸na2s溶液kmno4c比较kmno4、cl2、s的氧化性a定量测定化学反应速率mno2h2o2红墨水水nab验证na和水反应的热效应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体a bc d验证na和水反应的热效应【答案】a【解析】解析：a、化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化，所以无法测定，故a正确；b、可以通过u形管两边红墨水的液面变化说明钠和水反应放出热量；c、kmno4制得了cl2，cl2制得了s，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得：kmno4、cl2、s的氧化性依次减弱；d、利用氯化铵受热易分解而二氧化硅稳定，加热时氯化铵分解为氨气和氯化氢，两种气体在烧杯底部遇冷又重新生成氯化铵，从而实现二者的分离。故答案选a13、100 ml 6 moll1的h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）a硫酸钠固体 b稀盐酸c硫酸钾溶液 d硝酸钾溶液【答案】c【解析】锌与6 moll1的h2so4反应，其实质为zn2h=zn2h2，若减小生成h2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中h的浓度，而不改变h的物质的量。a项中na2so4溶于水电离出的na和so对h浓度无影响，不影响反应速率，a项不正确；b项引入h会影响h2的生成量；c项相当于加入水，可使h浓度减小，化学反应速率减小，但h的物质的量未改变，生成h2的量不变，c正确；d项kno3溶液中的no在酸性条件下可与zn反应生成no，消耗h，减少了h2的生成量。14、某一反应物的浓度为1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（ ） a 0.04 b 0.04mol / l c 0.04mol / (ls) d0.8mol / (ls) 【答案】c 【解析】 15、一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）【答案】c【解析】a反应开始到10s，用z表示的反应速率=0.079mol/（ls），故a错误；b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了=0.0395mol/l，故b错误；c反应开始到10s时，y的转化率为=79%，故c正确；d由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（x）=0.79mol，n（y）=0.79mol，n（z）=1.58mol，则n（x）：n（y）：n（z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为x（g）+y（g）2z（g），故d错误故选c16、某学生设计如下图装置，测定2 mol/l的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答： 图 图（1）装置图中放有硫酸的仪器名称是_。（2）按照图装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是_。 （3）实验结束后，得到的结论是_。（4）该生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_。【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积（3）其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快 （4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平【解析】试题分析：（1）根据装置的特点可知，装置图中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。（2）要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。（3）由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。（4）由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及反应速率测定的有关实验判断和仪器识别点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。17、某实验小组对h2o2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的mno2分别加入盛有15ml 5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关【答案】（1）2h2o2h2o+o2； 放热；（2）接触面积【解析】（1）h2o2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2h2o2h2o+o2；根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应，故答案为：2h2o2h2o+o2； 放热；（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积18、实验室用碳酸钠晶体配制1.00 moll1的na2co3溶液100 ml，完成下列问题：(1)所需主要仪器有：药匙、_、_、_、_、_和_。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(na2co310h2o)_g。(3)容量瓶上标有_、_、_。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：_；_；_。【答案】(1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100 ml容量瓶胶头滴管(2)28.6(3)容量温度刻度线(4)不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀定容后应将容量瓶倒转摇匀【解析】(1)用固体物质配制100 ml一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 ml容量瓶。(2)mnmcvm1.00 moll10.100 l286 gmol128.6 g19、1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？【答案】22.4l【解析】20、w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。请回答：(1)w元素是_；z元素是_。(2)化合物wy和wx2的化学式分别是_和 _。(3)y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)cascac2(3)so2so3(4)co2cao=caco3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、下图中所涉及的a、b、c、d、e、f和g等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。a在常温下为液态，c有磁性，e与强碱溶液反应可产生h2，f是既能溶于naoh又能溶于hcl的氧化物。（1）a的化学式 c的化学式_（2）写出反应的化学方程式_（3）写出e与浓强碱液反应的离子方程式_（4）c、e的混合物在工业上用于钢轨焊接（高温下置换出熔化状态的铁可用于焊接），写出反应的化学方程式：_。【答案】（1）h2 o fe3o4 （2）3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2（3）2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2 （4）3fe3o4+8al4al2o3+9fe【解析】试题分析：c有磁性，说明c是四氧化三铁。a在常温下为液态，且反应是置换反应，反应后生成四氧化三铁，所以a是水，则b是铁，d是氢气。f是既能溶于naoh又能溶于hcl的氧化物，则f是氧化铝。又因为e与强碱溶液反应可产生h2，且e和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，所以e是铝。考点：考查铁、铝及其化合物转化的有关框图题的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。22、氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下： （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 。 （2）在合成路线上的反应类型分别为 。 （3）反应发生的条件是 。 （4）由 反应的化学方程式为 。（5）1mol氢化阿托醛最多可和_mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成_molag。（6）d与有机物x在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则x的结构简式为 。d有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使fecl3溶液显紫色的同分异构体有 种。【答案】（1）羧基 （2）消去反应 加成反应 （3）naoh水溶液加热（4） （5）4 ； 2 （6）ch3cooh ； 6 【解析】23、（16分）（1）n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h94.4kjmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。在1l容器中发生反应，前20min内，v(nh3) ，放出的热量为 ； 25min时采取的措施是 ；时段条件下，反应的平衡常数表达式为 （用具体数据表示）。（2）电厂烟气脱氮的主反应： 4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(g)，副反应： 2nh3(g)8no(g)5n2o(g)3h2o(g)；h0。平衡混合气中n2与n2o含量与温度的关系如右图。请回答：在400k600k时，平衡混合气中n2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因）。（3）直接供氨式燃料电池是以naoh溶液为电解质的。电池反应为：4nh3+3o22n2+6h2o，则负极电极反应式为 。【答案】有效数字错误或无单位扣1分（1）0.050mol(lmin)-1 （2分） 47.2kj （2分） (0.5moll-1)2(0.75moll-1)30.25moll-1 将nh3从反应体系中分离出去 （2分） （3分）(2) （随温度升高，n2的含量降低）（2分）;主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了nh3和no浓度，使主反应的平衡左移（2分）（3） 2nh3 + 6oh- -6e- = n2 + 6h2o （3分）【解析】(1) 由图象可知，20min时氨气的生成量为1.00mol/l，故v(nh3)=(1.00mol/l)/20min=0.050mol(lmin)-1 25min时，n