河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第17天 实验化学起步.docVIP

实验化学起步1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是()a.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处b.少量液溴可用水封存,防止溴挥发c.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中d.feso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】c【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,a项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,b项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故c项不正确;feso4溶液中加有少量铁粉可防止feso4因氧化而变质,故d项正确。2、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是( )过量的zn与18 mo1/l硫酸溶液反应;过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;过量的水与一定量氯气;过量的铜与浓硫酸;过量的铜与稀硝酸;过量的稀硫酸与块状石灰石;常温下过量浓硫酸与铝 b. c. d. 【答案】b【解析】3、某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是()a完全电解后，得到cucl2溶液b电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和nacl溶液c电解一段时间后，nacl溶液浓度可能变小d电解后溶液中的nacl质量一定不变【答案】b【解析】阳极反应cu2e=cu2，阴极反应2h2e=h2，余下oh，一段时间之后cu2会与oh在两极之间部分反应生成cu(oh)2，电解过程中不消耗nacl，只消耗水，所以剩余的nacl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中nacl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。4、某温度时，在密闭容器中x、y、z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度 分别为t1和t2时，y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是（ ）a该反应的热化学方程式为x(g)3y(g) 2z(g)h0b若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，x的转化率减小c达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动d达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动【答案】b 【解析】 5、常温条件下，将so2气体通入一定量naoh溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（ ）a该溶液中溶质一定为nahso3与na2so3b溶液中c(na)c(so)c(hso)c溶液中离子浓度最小的是so32-d向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(k)c(cl)【答案】b 【解析】 6、某混合物水溶液中可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl、ca2+、co32、so42，现每次取100ml溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是（ ）实验编号实验步骤实验现象加入agno3溶液有沉淀产生加入足量naoh溶液后加热收集气体0.896l（标准状况）加入足量的bacl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33ga一定不存在的离子：ca2+、clbc（k+）=0.2 mol/lcc（k+）+c（nh4+）=c（co32）+c（so42）d一定存在的离子：k+、nh4+、co32、so42【答案】d【解析】由加入足量naoh溶液后加热有气体生成，说明溶液中有nh4+，n（nh4+）=n（nh3）=0.04mol；由加入足量的bacl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有co32、so42，而不含 ca2+；剩余2.33g是baso4，n（so42 ）=n（baso4）=0.01mol；baco3的质量为m（baco3）=6.27g2.33g=3.94g，n（co32）=n（baco3）=0.02mol；再由电荷守恒 c（k+）+c（nh4+）=2c（co32）+2c（so42），可知c（k+）=0.2 mol/l，但是不能确定有没有cl，所以c（k+）0.2 mol/l，故b错误，c错误；由加入agno3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有cl，因为co32、so42与agno3溶液也能生成沉淀，故a错误，d正确；故选d7、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年下列关于水的说法中错误的是( )a蒸馏法是海水淡化的方法之一 b淡水的密度小于海水的密度c融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 d0以上，温度越高，水的密度越小【答案】d 【解析】 8、下列说法不正确的是()a微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白b微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝c碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白d酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白【答案】d【解析】温度能加快化学反应速率，a、b都正确。亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化都是在碱性条件下较易进行，d错误。9、下列实验能达到预期目的的是（ ）a. 为准确测定盐酸与naoh溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等b. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法c用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。d. 向煮沸的1 moll-1 naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe（oh）3胶体【答案】b【解析】10、下列有关实验的结论中错误的是（ ）a往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用ccl4不能从中萃取出碘。b当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。c制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。d提取海带中碘元素时,为保证i完全氧化为i2,加入的氧化剂（h2o2或新制氯水）均应过量。【答案】b【解析】11、某钠盐溶液中可能含有no、so、so、co、cl、i等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液的ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含no、co、c1三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ()a b c d【答案】b【解析】12、下列说法错误的是（ ）a石油中含有c4c11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油b含c18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油c煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物d石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来【答案】d【解析】13、下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是a. b. c. d.【答案】a 【解析】14、在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42-离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3气，则原溶液中的al3+离子浓度(moll-1)为（） 【答案】c【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，+oh-nh3+h2o，则n()=n(nh3)=c molba2+baso4，则n()=n(ba2+)=bmol则al2(so4)3中n()=b mol-c mol=(b-) moln(al3+)=n()=(b-)mol=molc(al3+)=moll-115、下列说法或解释不正确的是（ ）a等物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2nh4clch3coonh4nh3h2oc(nh4+)由大到小的顺序是b室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so42-)c(nh4+)c(oh)c(h)c.向0.2 moll1 nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1 naoh溶液：c(co32-)c(hco3-)c(oh)c(h)d对于反应n2h4(l)=n2(g)2h2(g) h50.6 kjmol1，在任何温度下都能自发进行【答案】c 【解析】 16、现欲配制480ml 0.1mol/l的na2s2o3溶液（1）需要量取 ml 2.0mol/l的na2s2o3溶液；（2）下列操作造成配制出的na2s2o3溶液浓度偏低的是 量取2.0mol/l的na2s2o3溶液时，仰视刻度线 未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线 定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线【答案】（1） 25.0；（2） 【解析】解：（1）欲配制480ml 0.1mol/l的na2s2o3溶液，应选择500ml容量瓶，设需要浓溶液体积为v，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：v2.0mol/l=0.1mol/l0.5l，解得v=0.0250l；故答案为：25.0；（2）量取2.0mol/l的na2s2o3溶液时，仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，量取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：17、实验室用密度为1.25 gml1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 ml 0.1 moll1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。(2)配制240 ml 0.1 moll1的盐酸应量取浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。a用30 ml水洗涤 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡、摇匀e改用 加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处(4)操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面： 。【答案】(1)12.5 moll1(2)2.0250(3)bcafed烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转移到容量瓶(5)重新配制重新配制【解析】18、某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中a、f分别为硫化氢和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的化学方程式 。（2）装置a中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号）a盐酸 b浓硫酸 c稀硫酸 d稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。b_、d_、e_（填编号）（4）打开k1、k2，将常温压下的h2s、cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭k1、k2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。【答案】（1）mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+h2o（2）ac （3）、 （4）c中反应h2s+cl22s+2hcl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。（5）方法 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热，hcl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使hcl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与hcl气体接触，即可引发喷泉【解析】本题考查实验的基本操作气体的制备、干燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看出a为h2s发生装置，f用来制备氯气，制备h2s不能用具有强氧化性的酸（稀硝酸、浓硫酸）。干燥h2s只能用非氧化性的酸性干燥剂，故b中选，制备纯净的氯气，需要除去氯化氢还要进行干燥，故d、e中应为、，打开k1、k2，将常温压下的h2s、cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭k1、k2，不久烧瓶内不能观察到喷泉现象，理由c中反应h2s+cl22s+2hcl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是方法 用手（或热毛巾）或酒精灯将烧瓶捂热或稍微加热，hcl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使hcl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉； 方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与hcl气体接触，即可引发喷泉19、根据下表的数据，求h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反应热。【答案】183 kjmol-1【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌握键能和反应热计算的关系。20、a、b、c是单质，其中a是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式a_，b_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式a与naoh溶液反应的化学方程式_.甲与naoh溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36 l，则消耗的a的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)alo2naalo2al(oh)3(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2al2o32oh=2alo2h2o(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al，所以a是al，乙是naalo2，c是h2，甲是al的化合物，可和naoh溶液反应产生naalo2，可能是al2o3，则丙是h2o，b即是o2.根据naalo2co22h2o=nahco3al(oh)3得丁是al(oh)3.21、a、b、c为中学常见单质，通常状况下，a为固体，b为黄绿色气体，c为无色气体d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，e为黑色固体，h在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物乙略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a x （2）在反应中，属于氧化还原反应的有 个；反应说明d溶液中含有 离子（3）反应的离子方程式是 （4）反应的化学方程式是 （5）检验d的溶液中是否含有g中的阳离子的方法是 （6）除去d溶液中混有的少量g的方法是 【答案】（1）fe；hcl；（2）5；fe3+；（3）2fe3+fe=3fe2+；（4）3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；（5）向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没；（6）向混合溶液中通入足量的氯气【解析】a为固体，b为黄绿色气体，说明b为cl2，d与f反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体a为fe，d为fecl3，f为kscn，由d与g之间的相互转化，可知g为fecl2，fe与无色气体c反应得到e，e与x反应得到d、g、h，且x常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，e为黑色固体，h在常温下为液体，可推知c为o2，e为fe3o4，x为hcl，h为h2o，（1）由上述分析可知，a为fe，x为hcl，故答案为：fe；hcl；（2）在反应中，为铁和氯气发生的氧化还原反应，为铁和氧气发生的氧化还原反应，为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，反应是铁与水在高温下的置换反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有，共5个，反应遇kscn溶液呈血红色，说明d溶液中有fe3+，故答案为：5；fe3+；（3）反应的离子方程式是：2fe3+fe=3fe2+，故答案为：2fe3+fe=3fe2+；（4）反应是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故答案为：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；（5）检验fecl3溶液中