河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第81天 塑料、纤维和橡胶（含解析）.doc

塑料、纤维和橡胶1、橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子材料，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；但橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是a.橡皮筋 b.汽车外胎 c.普通气球 d.医用乳胶手套【答案】b【解析】题目已经告诉考生：橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。所以题目中的问题“硫化程度较高”实际上可以转化为“强度最大、弹性最差”，通过生活经验可以判断“橡皮筋”、“普通气球”、“医用乳胶手套”的弹性都比较大，所以用排除法可得答案是“汽车外胎”。2、向含lmolhcl和lmolmgso4的混合溶液中加入lmoll-1ba(oh)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入ba(oh)2溶液体积(v)间的关系图正确的是（ ）【答案】c 3、“笑气”(n2o)是人类最早的医疗麻醉剂之一。有关理论认为n2o与co2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）a n2o与sio2为等电子体、具有相似的结构 bn2o的电子式可表示cn2o与co2均不含非极性键。 dn2o为三角形分子【答案】b 4、将0.03mol cl2缓缓通入含0.02mol h2so3和0.02mol hbr的混合溶液中，在此过程溶液的c（h+）与cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）a bc d【答案】a【解析】解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化h2so3为h2so4，h2so3反应完毕，然后再氧化br氯气氧化亚硫酸生成硫酸： cl2 +h2so3 +h2o=h2so4 +2hcl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol h2so3为弱酸，生成两种强酸：h2so4和hcl，c（h+）增大，h2so3反应完毕，消耗 cl20.02mol，cl2过量0.01mol，然后再氧化br： cl2 +2hbr=br2 +2hcl0.01mol 0.02mol hbr全部被氯气氧化转变为br2 和hcl，hcl和hbr都是强酸，所以c（h+）不变；故选：a5、某溶液中含hco3-、so32-、co32-、ch3coo-等四种阴离子，若向其中加入足量na2o2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（）ach3coo-bso32-cco32-dhco3-【答案】a6、下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）aco + h2o co2 + h2 b3no2 + h2o 2hno3 + noccl2 + h2o hcl + hclo d2f2 + 2h2o 4hf + o2【答案】a 7、下列叙述内容不正确的是（）a.石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点b.聚乙烯是由分子组成的化合物，有固定的熔点c.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的co2的质量相等d.油脂不是天然高分子化合物【答案】b【解析】石油是混合物，所以无固定熔点，a正确；聚乙烯也是混合物没有固定的熔点，b错；乙烯和聚乙烯含碳量相同，所以等质量的乙烯和聚乙烯燃烧生成的co2的质量相等，c正确；油脂是天然的但不属于高分子化合物，d正确。8、下列说法中正确的是（ ）a棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2obna2sio3可用于木材防火cfe2o3是一种常见的高温结构陶瓷材料d纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快【答案】b9、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（）糖类塑料石油蛋白质合成纤维棉花陶瓷玻璃天然气水泥？合成橡胶？煤？油脂？羊毛a？ b？ c？ d？【答案】c【解析】a选项，属于人类必须的营养物质；b选项，属于三大合成材料；d选项，属于化石能源。10、在高科技工业上，有的高分子材料能用在能量的转换上。如传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料是a.高分子膜b.医用高分子材料c.生物高分子材料d.液晶高分子材料【答案】a【解析】医用高分子材料用于制造人工器官；生物高分子材料用于生物技术；液晶高分子材料具有液体和晶体的一些性质。因此，从材料的一般用途和性能上分析只有选项a符合11、不久前我国科学家以玉米淀粉为原料。利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是（） 玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料a. b. c. d.【答案】b【解析】根据题中所给出的信息分析，玉米塑料与普通塑料不同，但它一是一种高分子材料。12、乙烯和丙烯按11(mol)聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（）abcd【答案】a【解析】本题考查知识点加聚反应的特点。单烯烃作为单体加聚后的聚合物中不可能还保留双键，所以应先排除c。乙烯ch2=ch2、丙烯断键后，分别为和连接为ch2ch2ch2chch3，和连接则为a，从丙烯的断键不难看出，形成的高聚物链节上必然会出现一个ch3侧链，则d式肯定不正确。13、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的 化合价越低现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/l naoh溶液，所加naoh溶液的体积（ml ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）a稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵bc点对应naoh溶液的体积为48 mlcb点与a点的差值为0.05 mold样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3【答案】b【解析】解：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀hno3充分反应，被氧化为al3+、fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测n元素由+5变成了3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与nh4+发生了反应，则随着naoh的滴加，发生的反应依次有：h+oh=h2o，fe3+3oh=fe（oh）3，al3+3oh=al（oh）3，nh4+ohnh3h2o，al（oh）3 +oh=alo2+2h2o，b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为104ml94m=10ml，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.01l5mol/l=0.05mol，根据al（oh）3 +oh=alo2+2h2o可知，al（oh）3的物质的量为0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（al）=0.05mol，由图可知，de段消耗的氢氧化钠的体积为94ml88ml=6ml，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006l5mol/l=0.03mol，根据nh4+ohnh3h2o 可知，计算溶液中n（nh4+）=0.03ml，根据电子转移守恒有，3n（fe）+3n（al）=8n（nh4+），即3n（fe）+30.05mol=80.03mol，解得n（fe）=0.03mol，由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88ml时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n（nh4no3）=n（nh4+）=0.03mol，根据钠元素守恒，可知n（nano3）=n（naoh）=0.088l5mol/l=0.44mol，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n（hno3）=n（nano3）+2n（nh4no3）=0.44mol+0.03mol2=0.5mol，而c点溶液为nano3、nh4no3、fe（no3）3、al（no3）3，根据氮元素守恒n（nano3）+2n（nh4no3）+3nfe（no3）3+3nal（no3）3=n（hno3），故c点溶液中n（nano3）=0.5mol0.03mol20.03mol30.05mol3=0.2mol，故c点加入naoh的物质的量=0.2mol，a由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，故a正确；b由上述分析可知，c点对应naoh溶液的体积=0.04l=40ml，故b错误；c由上述分析可知，b与a的差值=nal（no3）3=0.05mol，故c正确；d由上述分析可知，混合金属中n（al）=0.05mol、n（fe）=0.03mol，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，故d正确，故选b14、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是（）aa是负极，b是正极bcuso4溶液的ph逐渐减小c铜电极上的反应式为cu2e=cu2d向nacl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样【答案】c【解析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色可知a是电解池的阴极，b是电解池的阳极，所以x为电源的负极，y为电源的正极；电解cuso4溶液，阳极是cu棒，不是惰性电极，所以cu失电子生成cu2进入溶液中，该电解池实质上是电镀池，所以cuso4溶液的ph几乎不变；恢复溶液时原则：失去什么加什么，所以向nacl溶液中应该通入一定量的hcl气体。15、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a.ph=1的溶液中:fe2+、no3、so42、na+b.由水电离的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中:ca2+、k+、cl-、hco3c.c(h+)/c(oh-)=1012的溶液中:nh4+、al3+、no3、cl-d.c(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中:k+、clo-、so42、scn-【答案】c【解析】fe2+、h+、no3因发生反应:3fe2+ no3+4h+=3fe3+no+2h2o不能共存,a错;c(h+)水=110-14 moll-1,ph=0或ph=14, hco3不能存在,b错;c项中c(h+)/c(oh-)=1012而c(h+)c(oh-)=10-14 mol2l-2,推知c(h+)=10-1 moll-1,ph=1,四种离子不反应,可以共存,c正确;d项中fe3+与scn-发生络合反应,fe3+与clo-发生水解的相互促进而不能共存,d错误。16、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从kno3和nacl的混合溶液中获得kno3水和汽油的混合物ccl4液体与甲苯液体的混合物(已知ccl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤滤液中含有fe2+的方法是:取样,先滴加kscn溶液,再滴加,该过程的现象为_。(2)步骤加入过量h2o2的目的是 _。(3)步骤中反应的离子方程式是 _。(4)步骤中一系列处理的操作步骤:过滤、_、灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为g。【答案】(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将fe2+全部氧化为fe3+(3)fe3+3oh-=fe(oh)3或fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3n(4)洗涤冷却(5)0.07a【解析】(1)证明步骤滤液中含有fe2+的方法是取样,先滴加kscn溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等),若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有fe2+。(2)由于h2o2具有氧化性,加入过量h2o2的目的是将fe2+全部氧化为fe3+。(3)步骤的目的是将fe3+全部转化为fe(oh)3,所以步骤需加入过量的naoh溶液或氨水,反应的离子方程式是:fe3+3oh-=fe(oh)3或fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3n。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体fe2o3,所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗,根据铁元素守恒得,每片补血剂中m(fe)=()10 g=0.07ag。18、某课外小组利用h2还原黄色的wo3粉末测定w的相对原子质量，如图是测定装置的示意图(夹持装置与加热装置略去)，a中的试剂是盐酸。请回答下列问题：(1)仪器中装入的试剂：b_、c_、d_；(2)连接好装置后应首先_，其方法_；(3)“加热反应管e”和“从a逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_，在这两步之间还应进行的操作是_；(4)反应过程中g管逸出的气体是_，其处理方法是_。【答案】(1)锌粒 水 浓硫酸(2)检查装置的气密性 将g弯管末端浸没在盛有水的烧杯(或水槽)中，微热烧瓶b，观察g管口，若有气泡逸出且撤去酒精灯，回升一段水柱，说明装置的气密性良好(3)从a逐滴滴加液体 检验h2的纯度(4)氢气 在g管出口处点燃【解析】(1)实验室制h2，应选择zn和稀盐酸反应制备，故b中为锌粒。由于b中反应产生的h2中含有hcl和h2o等杂质，因此，先通过盛h2o的洗气瓶除去hcl，再通过盛浓硫酸的洗气瓶除去h2o。(2)实验前应首先检查装置的气密性，方法是将g弯管插入水中，用酒精灯微热烧瓶b，若观察到g管口有气泡逸出，撤去酒精灯后回升一段水柱则说明气密性良好。(3)先加入稀盐酸，利用产生的h2将装置中的空气排尽，检验h2的纯度后，再加热反应管e，以免加热发生爆炸。(4)最后的尾气为h2，h2是一种可燃性气体，因此在g管口处点燃除去。19、已知反应1/2n2（g）+3/2h2（g）=nh3（g）的h为-46 kjmol-1，hh，nh键的键焓分别为436 kjmol-1，391 kjmol-1，求nn的键焓h。【答案】946 kjmol-1【解析】反应n2（g）+h2（g）=nh3（g）的h=e（nn）+e（hh）-3 e（nh）则e（nn）=2h+3 e（nh）-3/2e（hh）=2（-46+3391-1.5436）=946 kjmol-120、已知a、y为常见金属单质，且y是短周期元素，z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。据图回答问题：(1)y在元素周期表中的位置_。(2)z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(3)b与m反应的化学方程式为_。(4)a与水蒸气反应的化学方程式为_。(5)检验溶液f中阳离子的方法是_。(6)在沸水中加入f的饱和溶液的离子方程式为_。【答案】(1)第三周期a族 (2)(3) (4)(5)取少量f溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液呈红色(6)【解析】由溶液g的焰色反应呈紫色知，溶液g中含k+；由溶液c与agno3溶液反应生成白色沉淀n知，白色沉淀n为agcl，c中含cl-，则g为kno3，c为kcl；红褐色沉淀e为fe(oh)3，则白色沉淀d为fe(oh)2，f为fecl3，m为koh，b为fecl2，a为fe，k为h2，x为fe3o4；由“y是短周期元素，z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液”知，y为al，z为al2o3。(5)检验fe3+的方法是：取少量待测液于试管中，滴加kscn溶液，溶液呈红色。21、某芳香烃x是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中a是一氯代物，f的分子式为c7h7no2，y是一种功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。xa“一定条件”是指的何种条件： （2）写出反应类型：反应 ，反应 。1mol阿司匹林与足量naoh溶液反应最多消耗naoh的物质的量为 mol。（3）y的结构简式为 。（4）有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式： 、 分子中含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀naoh溶液中，1mol该同分异构体能与2molnaoh发生反应；在苯环上只能生成2种一氯取代物。（5）以下是由a和其他物质合成的流程图：a甲乙完成甲乙的化学反应方程式： 。（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以ch3oh和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh 。【答案】(1)热naoh溶液 ；光照；(2) 氧化反应、还原反应；3mol；(3)(4)(5) （6）【解析】相对分子质量为92的某芳香烃x是一种重要的有机化工原料，令分子组成为cxhy，则9212=78，由烷烃中c原子与h原子关系可知，该烃中c原子数目不能小于7，故该芳香烃x的分子式为c7h8、结构简式为，x与氯气发生取代反应生成a，a转化生成b，b催化氧化生成c，c能与银氨溶液反应生成d，故b含有醇羟基、c含有醛基，故a为，b为，c为，d酸化生成e，故d为，e为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成f，结合反应的产物可知f为，f转化生成g，由于苯胺容易被氧化，由反应信息、反应信息可知，g为，y是一种功能高分子，链节组成为c7h5no，与的分子式相比减少1分子h2o，为通过形成肽键发生缩聚反应形成的高聚物，y为。（1）做银镜反应实验的试管事先要用热naoh溶液洗去油污；“xa”是在光照条件下与氯气发生取代反应生成。（2）反应是发生氧化反应生成；反应是发生还原反应生成；由阿司匹林的结构可知，1mol阿司匹林含有1mol-cooh、1mol酯基，该酯基是酸与酚形成的，1mol该酯基能与2molnaoh反应，1mol-cooh与1mol naoh反应，故1mol阿司匹林最多消耗3mol naoh。（3）由上述分析可知，y的结构简式为为：。（4）有多种同分异构体，其中符合能发生银镜反应但不能水解，则含有-cho；每摩尔同分异构体最多消耗2mol naoh，含有2个酚羟基，苯环上一氯代物只有两种，则三个基团处于间位或为邻位且醛基处于中间，故符合条件的同分异构体的结构简式为：。（5）在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，故甲乙反应的化学方程式为：（6）对照与的结构，参照美托洛尔的合成路线，可得合成路线：。22、某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在g的浓溶液中不溶解；f的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。(1)若用两根玻璃棒分别蘸取a、g的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，d、f的溶液均呈碱性。 写出b和甲反应的化学方程式 。 1.7 g a与o2反应生成气态的b和c时放出22.67 kj热量，写出该反应的热化学方程式 。d与乙反应的离子方程式是 。(2)若b为红棕色固体，c能使品红试液褪色，d的水溶液中加人hno3酸化的agno3溶液有白色沉淀生成，向f中加入过量的naoh溶液，有沉淀产生。 工业上反应ii在 中进行。 d和乙反应的化学方程式是 。 b、d、f中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。写出由b为原料，得到该元素单质的化学方程式： _。【答案】（1）2h2o+2na2o24naoh+o2 4nh3(g)十5o2(g)4no(g)+6h2o(g)；h= -906.8 kjmol-1 2al+2oh一十2h2o2alo2-+3h2 （2） 接触室 2fecl3+fe3fecl2 第四周期，第族 fe2o3+3co2fe+3co223、在棉花、尼龙、涤纶、腈纶、羊毛、硝酸纤维中，属于天然纤维的是 ，属于人造纤维的是 ，属于合成纤维的是 【答案】棉花、羊毛；硝酸纤维；尼龙、涤纶、腈纶24、材料是人类生存、科技发展的重要物质基础。请回答：（1）玻璃、陶瓷、水泥中除了都含有氧元素外，还都含有_（填元素名称或元素符号）元素。（2）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，原因是镁合金具有_等优异性能。a耐腐蚀 b硬度大 c密度小 （3）塑料、合成橡胶和_是常说的三大合成材料。（4）具有_ (填“热塑性”或“热固性”)的塑料饮料瓶通过分类、清洗、加热熔融，可重新成为制品。这样做的意义在于 （说出一点即可）。【答案】（1）si（或硅） （2）abc （3）合成纤维 （4）热塑性