福建省福州市高三化学上学期期末质量检测试题.doc

福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测化 学 试 卷（完卷时间：90分钟；满分：100分；）解题可能需要的相对原子质量：h-1、 n-14、 o-16、 na-23、 s-32一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()a光导纤维的主要成分是单质硅b新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生c明矾可用于自来水消毒d福尔马林可用于食品保鲜2下列对物质的结构组成表示恰当的是（ ）ah2o2的结构式：hoho b硫离子的结构示意图： c二氧化碳的比例模型： d氧化铁的化学式： feo3. 下列物质中具有良好导电性的是()a冰醋酸 b盐酸 ckcl晶体 d蔗糖溶液4下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( )a胆矾晶体由蓝色变无色 b. ph试纸变红c. 蓝色石蕊试液褪色 d白纸变黑5下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b与生铁相比纯铁更容易被腐蚀c金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀d金属腐蚀的本质是m - ne mn+6下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()a硝酸应保存在棕色试剂瓶里b铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用c常温下铁、铝不与浓硝酸反应dno可用排水法收集，no2可用向上排空气法收集7下列关于有机物的叙述不正确的是()a乙烯和苯都能使溴水褪色b乙醇和二甲醚（ch3och3）互称为同分异构体c石油的分馏属于物理变化d纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解8.以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ）a电解熔融alcl3获取金属铝 b电解mgcl2溶液获取金属镁c用co还原铁矿石来获取金属铁 d. 电解饱和食盐水来获取金属钠9共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（ ）a.二氧化碳 b.氢氧化钠固体 c. nacl晶体 d. 氯气10常温时能与水反应产生h2 的是() ana bnh4cl cna2o2 dno211碘元素的一种核素 可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是()a 核外有72个电子 b 与 互为同素异形体c 能使淀粉溶液变蓝 d 最外层电子数为712以下分离提纯操作能达到相应目的的是（ ）选项操作目的a电解精炼将粗铜转化为精铜b蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液c分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物d用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质13化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是( )atnt（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能b电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能c镁条燃烧时部分化学能转化为光能d植物光合作用时部分光能转化为化学能14下列离子方程式正确的是（ ）a醋酸溶解鸡蛋壳：2h+ co32 co2+ h2ob铝片加入烧碱溶液:2a1+ 2oh+ 2h2o 2a1o2+ 3h2c铁与盐酸反应：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2na2s2o3溶液d铜片投入fecl3溶液中：cu+ fe3+ cu2+ + fe2+15h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用0.01 moll1的na2s2o3溶液滴定i2溶液，发生的反应为i2+2na2s2o3 =2nai+na2s4o6，下列说法合理的是()a该滴定可用甲基橙做指示剂bna2s2o3是该反应的还原剂c该滴定可选用右图所示装置d该反应中每消耗2mol na2s2o3，电子转移数为4mol16na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a1l 0.5moll1氨水中所含nh4+数为0.5nab1mol fe与足量氯气反应转移的电子数为2 nac标准状况下，33.6l co2约含有1.5na个分子d1 mol 中含碳碳双键数为3 na 17第三周期元素x、y、z可分别形成xn、ym、zn三种离子，已知mn,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是()ay为albz的最高价氧化物对应水化物的分子式为hclo4cx与z结合形成离子化合物dx、y、z原子半径zxy18运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：p4（白磷，s）5o2（g）p4o10（s） h2983.2kjmol1 p（红磷，s）o2（g）p4o10（s） h738.5kjmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）a p4（白磷，s）4p（红磷，s） h29.2kjmol1b p4（白磷，s）4p（红磷，s） h+29.2kjmol1c p4（白磷，s）4p（红磷，s） h2244.7kjmol1d p4（白磷，s）4p（红磷，s） h+2244.7kjmol119下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是( ) a可用于分离乙醇和水b说明该装置气密性良好c该装置可用于制取并收集乙酸乙酯d 由a进气可用于收集nh320下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是()化学事实 推论a将so2通入品红溶液中，溶液褪色so2具有氧化性b铝热反应需要高温引燃该反应的h0c聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径10-7md向溶液中滴加kscn，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色说明原溶液中含有fe2+21根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是()a往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离b室温下，稀释0.1moll-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低c往agcl悬浊液中加入0.1moll-1na2s溶液，有黑色沉淀产生d浓度均为0.1 moll1的溶液，ph由大到小排列顺序为：naohna2co3nahso4(nh4)2so422下列有关电化学的叙述正确的是()a为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极b氯碱工业通过电解熔融的nacl生产cl2c如右上图所示，盐桥中的k+ 移向znso4溶液d氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中o2通入正极，电极反应为o22h2o4e=4oh23工业上常利用co与so2反应生成固态s单质和co2，从而消除这两种气体对大气的污染：2 co(g) + so2(g) 2 co2(g) + s(s) h=a kjmol1(a0)，下列叙述正确的是()a该反应的平衡常数表达式为k=b若反应开始时投入2 mol co，则达平衡时，放出热量为a kjc增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高so2 的转化率d若单位时间内生成2 molco2的同时，消耗1mol so2，则说明反应达到平衡状态二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)24(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是 （填标号）。acaco3 bcao cca(oh)2 dca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是 。（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实： 。（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(kio3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol kio3被还原时，转移电子 mol，该反应的离子方程式为 。25(8分) 已知600时，在2l密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2so2（g）o2（g）2so3（g） h= -197 kjmol1反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如右图所示。（1）反应开始到20min时，用so3表示的反应平均速率为 。（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。a升高温度 b降低压强 c加入氧气 d加入so3 e.加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。 a混合气体的总质量不随时间的变化而变化 bso2的转化率达到最大，且保持不变 c化学反应速率v(o2)=v (so3) d保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化26(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。(1)次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ；(2)二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ；(3) 84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 。27(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的ph范围： 离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 03. 0fe25. 88. 8cu24.26.7(1)若以离子浓度降至110-5 moll-1为沉淀完全，根据上表数据推算出kspfe(oh)3= ;(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂b试剂b试剂a含fe3+、fe2+、cu2+的盐酸溶 液沉淀含fe3+、cu2+的盐酸溶 液沉淀 试剂a可能是 ；试剂b的化学式是 ；沉淀化学式是 。 28.（9分）ab某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50ml为标准，设计了如下实验方案：实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据x1100ml20%无2100ml20%10gmno2 3100ml20%10gki4100ml20%新鲜猪肝(1) 在该研究方案中，mno2、ki和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。(2) 待测数据x为 。(3) 以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）。a.将双氧水的体积增大至200mlb.将双氧水的浓度增大至30%c.对装置a加热d.上下移动b装置使量气管内气体压强增大(4) 从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）。理由是： 。29.（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器a的名称为 。（2）装置c中浓硫酸的作用是 。（3）若测得装置d中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是 。福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测化 学 答 题 卷班级 姓名 座号 一、选择题题序1234567891011答案题序121314151617181920212223答案二、非选择题24. （共12分）（1） （2） （3） （4） 25. （共8分）（1） （2） （3） 26.（共8分）（1） （2） （3） 27.（共9分）：（1） （2） 28.（共9分）：（1） （2） （3） （4） 29.（共8分）：（1） （2） （3） （4） 参考答案与评分标准一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)题序1234567891011答案bcbdbcdccad121314151617181920212223abbbcdabdcda二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)24. （共12分）（1）a（2分）（2）mg so4 +2nh3h2o= mg (oh)2+ (nh4) 2so4或mg 2+2nh3h2o= mg (oh)2+2nh4+（3分）（3）硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案)（2分）（4）5（2分） 2io35so322h=i25so42h2o（3分）25. （共8分）（1） 0.001 moll-1min-1（2分）（2） ae（2分） c（2分）（3） bd（2分） 26.（共8分）（1） clo+ h2o hclo+ oh（3分）（2） 二氧化碳（2分）（3） 2h+ 2e- h2或2 h2o + 2e- h2+ 2oh（3分）27.（共9分）：（1）1.010-38（3分）（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2分）