河南省郑州市第四中学高三化学上学期第六次调考试题新人教版.doc

河南省郑州市第四中学2014届高三化学上学期第六次调考试题新人教版可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 al-27 s-32 k-39 cr-52 cu-64 ba-137第卷(选择题，共45分)选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关物质的性质和应用均正确的是a. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维b. 碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多c. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸d. 硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2下列化学用语理解正确的是a原子结构示意图 ：可以表示12c，也可以表示b比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子d分子式c2h4o2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3. 用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，2.24 l cl2与足量的稀naoh 溶液反应，转移电子总数为0.2 na b某ch3coona溶液中含有1 mol ch3coo-离子，则na+数目等于nac一定条件下，将1 mol n2与3 mol h2混合反应后，生成nh3数目为2 nad常温常压下，46 g no2 与 n2o4的混合气体中含有的原子总数为3 na 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 aph = 1的溶液中：na+、fe2+、no3-、so42-bc(h+)c(oh-) = 1012的溶液中： nh4+、al3+、no3-、cl-c. 由水电离的c(h+) = 110-13 moll-1的溶液中：ba2+、k+、cl-、al(oh)4-d能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k+、so42-、s2-、so32-5下列ad四组反应中，其中i和ii可用同一个离子方程式表示的是iiia把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中bca(hco3)2溶液中加入足量的naoh溶液ca(oh)2溶液中加入足量的nahco3溶液c将0.1mol cl2通入含0.3 mol febr2的溶液将0.3 mol cl2通入含0.1mol febr2的溶液d将少量na2co3溶液滴入到足量hcl溶液将少量hcl溶液滴入到足量na2co3溶液6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 7新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 a上述反应为取代反应 b维生素c的分子式为c6h10o6c维生素c在酸性条件下水解只得到1种产物 d滴定时碘水应放在碱式滴定管中8下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入no2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是 ak+、na+、no3-、sio32- bal3+、k+、so42-、s2- cag+、na+、nh3h2o、no3- dcu2+、fe2+、cl-、so42-9一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2、so3和o2。已知：so2、so3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置a（试管+粉末）bc反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是a4cuso44cuo + 2so3+ 2so2+ o2 b3cuso43cuo + so3+ 2so2+ o2c5cuso45cuo + so3+ 4so2+ 2o2 d6cuso46cuo + 4so3+ 2so2+ o210等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为a. 341 b. 332 c. 673 d. 69011.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是a. 能与fecl3溶液发生显色反应b. 能使酸性kmno4溶液退色c. 能发生加成、取代、消去反应d. 1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol naoh反应12. 下列图示与对应的叙述相符的是a. 图甲可以判断出反应 a(g) + b(g) 2c(g) 的h0，t2t1b. 图乙表示压强对可逆反应2a(g) + 2b(g) 3c(g) + d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大c. 依据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3，可向溶液中加入适量cuo，调节ph4 d. 图丁表示25时，用0.1 moll-1盐酸滴定20 ml 0.1 moll-1 naoh溶液，溶液的ph随加入盐酸体积的变化 13在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数/ (moll-1)-3510421.910-5下列说法正确的是a上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应b25时反应ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) 的平衡常数为0.5 (moll-1)3c某条件下达到平衡，测得ni(co)4、co的浓度均为0.5moll-1，则此时温度高于80d80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的co，再次达到平衡后co的体积分数减小14某温度下hf的电离常数ka3.3104 moll-1，caf2的溶度积常数ksp1.461010 mol3l-3。在该温度下取浓度为0.31 moll-1 的hf与浓度为0.002 moll-1的 cacl2溶液等体积混合。下列说法正确的是a该温度下，0.31 moll-1 hf溶液的ph2 b升高温度或增大浓度，hf的电离平衡常数都将增大c两溶液混合后不会产生沉淀 d向caf2悬浊溶液中加水后， c(ca2+)一定比加水前减小15. 25，有c(ch3cooh)c(ch3coo)=0.1 moll1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系的叙述中，正确的是a. w点所表示的溶液中：c(na)c(h)+c(oh)c(ch3cooh)=0.1 moll-1b. x点所表示的溶液中：c(na)c(oh)=c(ch3coo)c(h)c. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 moll-1d. 在x点所表示的溶液中加入等体积的0.05 moll-1naoh溶液：(h)=c(ch3cooh)c(oh)） 第卷（非选择题，共55分）16（7分）由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的h5n1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。金丝桃素的结构简式如下： 请回答下列问题：（1）金丝桃素能在naoh溶液中加热反应得a和b，已知b为芳香族化合物，则a的分子式是 。（2）室温下，b用稀盐酸酸化得c，c中含氧官能团的名称是 。（3）两分子c与浓h2so4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是 。（4）写出一种符合下列条件的c的同分异构体的结构简式： 。苯环上只有一个支链 能发生银镜反应 1 mol该有机物与足量金属钠反应产生1 mol气体17（8分）现有a、b、c、d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子h+、na+、a13+、ag+、ba2+阴离子oh-、c1-、co32-、no3-、so42-已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。d溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）a、b、c、d、e的化学式分别为 、 、 、 、 ；（2）常温下，浓度均为0.1 moll-1的a、b溶液中h2o的电离程度的关系是a b（填“”、“”或“”） （3）在100 ml 0.1 moll-1 e溶液中，逐滴加入35 ml 2moll-1 naoh溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol。18.（10分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3cu(oh)2zn(oh)2fe(oh)2ph3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有zn2、so，另含有fe2、cu2等杂质。先加入_(填“na2co3”或“h2so4”)调节溶液的ph至5.4，然后加入适量kmno4，fe2转化为fe(oh)3，同时kmno4转化为mno2。经检测溶液中fe2的浓度为0.009 moll1，则每升溶液中至少应加入_mol kmno4。(3)杂质cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。(4)“沉淀”得到znco32zn(oh)2h2o，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。 19(10分)氢气是一种高效、清洁的新型能源。 . 用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示： （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 . 在某容积为1 l的密闭容器内，加入0.1 mol co和 0.1 mol h2o，在催化剂存在条件下高温加热使其反应。测得co2的浓度随时间变化的图像如下： （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，co的平均反应速率为 。 （3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） 。（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。 a升高温度 b增大压强 c增大h2o(g)的浓度 d减少co2(g)的浓度 （5）保持温度不变，若起始时c(co)= l moll-1，c(h2o)= 2 moll-1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.4 moll-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。20（12分）无水alcl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水alcl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。a、加入mno2粉末 b、点燃a中酒精灯 c、加入浓盐酸 d、点燃d处酒精灯 （2）写出a装置中发生反应的化学方程式： 。（3）装置b和c中的试剂分别是 、 。（4）甲同学认为f和g可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。（5）e中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因 。（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 ml，加水稀释到250.00 ml。然后从中取出20.00 ml，用0.1000 moll-1的naoh标准溶液进行滴定，终点时消耗naoh溶液24.00 ml。则该残余液体中盐酸的浓度为 。 21(8分)重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(k2cro4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(k2cr2o7)。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：制备原理：2(黄色)2h (橙色)h2o（1）通电后阳极室产生的现象为 ；其电极反应式是 。（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4cro42-4h2o2cr2o72-4oh-2h2o2，若实验开始时在右室中加入38.8 g k2cro4，t分钟后测得右室中k与cr的物质的量之比为3:2，则溶液中k2cro4和k2cr2o7的物质的量之比为 ；此时电路中转移电子的物质的量为 。答案1-5 dadbb 6-10dcdaa 11-15acdac16.（共7分）（1）c8h15no（2分）（2）羟基、羧基（2分）（3）酯化反应或取代反应（1分）（4）或（2分）17（8分）（1）na2co3、ba(oh)2、hcl、agno3、al2(so