河南省郑州市荥阳二高高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省郑州市荥阳二高高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每题3分，只有一个正确答案）1当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（）abcd环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑aabbccdd2用na表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）a同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等b常温常压下，11.2lo2所含的氧原子数为nac摩尔是沟通宏观和微观的桥梁d大规模海水淡化采用蒸馏法3利用下述方法除去氮气中所含的杂质（hcl，h2，h2s）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（）通过装有变色硅胶的干燥管 通过氢氧化钠溶液 通过加热的氧化铜abcd4下列说法正确的是（）a向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性kmno4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有fe2+b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液cfecl3、fecl2、fe（oh）3三种化合物都可以通过化合反应制得d向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成5如图所示的五中元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质wy2，w3x4，wz4均有熔点高，硬度大的特性dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz46甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）h=+49.0kjmol1ch3oh（g）+1/2o2（g）=co2（g）+2h2（g）h=192.9kjmol1下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为192.9 kjmol1b反应中的反应物总能量大于生成物的总能量cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应：ch3oh（l）+1/2o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kjmol17下列关于电解质溶液的叙述正确是（）a在ph=12的溶液中，k+、cl、hco3、na+可以大量共存b在ph=0的溶液中，na+、no3、so32、k+可以大量共存c分别与等物质的量的hcl和ch3cooh反应时，消耗naoh的物质的量相同d由0.1 mol/l一元碱boh溶液的ph=10，可推知boh溶液存在boh=b+oh8对于反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（）a体积不变，增加no2的量b体积不变，增加n2o4的量c使体积扩大到原来的2倍d使体积不变充入n29已知：酸性h2co3hclohco，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）ac（na+）c（hco）c（h+）c（oh）bc（hco）c（clo）c（oh）cc（hclo）+c（clo）=c（hco）+c（h2co3）dc（na+）+c（h+）=c（hco）+c（clo）+c（oh）+c（co）10现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h10b2so3（g）2so2（g）+o2（g）h20c4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h30dh2（g）+co（g）c（s）+h2o（g）h4011我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是该物质属于芳香族化合物该有机物的分子式为c15h18o3该物质所有的碳原子一定在同一个平面上遇fecl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物1mol该化合物最多可与3mol naoh发生反应1mol该化合物最多可与含3molbr2的溴水发生取代反应（）abcd12某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl、so4213按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（）a步骤（1）需要过滤装置b步骤（2）需要用到分液漏斗c步骤（3）需要用到坩埚d步骤（4）需要蒸馏装置14某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为no气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（）a原混合酸中no3物质的量为0.4molboa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为5 moll115类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推a将fe加入cuso4溶液中fe+cu2+=cu+fe2+将na加入到cuso4溶液中2na+cu2+=cu+2na+b向ca（clo）2溶液中通入少量co2ca2+2clo+co2+h2o=caco2+2hclo向ca（clo）2溶液中通入少量so2ca2+2clo+so2+h2o=caso3+2hcloc用惰性电极电解nacl溶液2cl+2h2o 2oh+h2+cl2用惰性电极电解mgbr2溶液2br+2h2o 2oh+h2+br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性h+oh=h2o稀hno3与ba（oh）2溶液反应至中性h+oh=h2oaabbccdd二填空题（共5道大题，55分）16辉铜矿石主要含有硫化亚铜（cu2s）及少量脉石（sio2）一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中cu2s溶解的离子方程式：（2）回收s过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是（3）气体nox与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为；向滤液m中加入（或通入）下列（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质a铁 b氯气 c高锰酸钾（4）保温除铁过程中，加入cuo的目的是；蒸发浓缩时，要用hno3溶液调节溶液的ph，其理由是17计算：（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有o2和o3气体，则两瓶气体中分子数之比是，质量之比是，密度之比是（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最大的是（填序号）1gh2； 2.4081023个ch4；10.8gh2o； 标准状况下6.72lco2（3）设na表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是（用含na的式子表示）（4）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：制取无水氯化铁的实验中，装置b中加入的试剂是制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的fecl2 会含有少量fecl3，欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先，再18工业上用co生产燃料甲醇一定温度和容积条件下发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1l的密闭容器中加入2molh2和一定量的co后，co和ch3oh（g）的浓度随时间变化请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的h=（2）下列说法正确的是a起始充入的co的物质的量为1molb增加co的浓度，h2的转化率会增大c容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v（co）=；达到平衡时，c（h2）=，该温度下co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的化学平衡常数表达式为达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5l，则平衡移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）（4）已知ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=193kj/mol，又知h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，请写出32g的ch3oh（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式19为测定某有机化合物a的结构，进行如下实验分子式的确定（1）将有机物a置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g h2o和8.8g co2，消耗氧气6.72l（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是（3）根据价键理论，预测a的可能结构并写出其结构简式结构式的确定（4）1h核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚（clch2och3）有两种氢原子（如图1）经测定，有机物a的1h核磁共振谱示意图如图2所示，则a的结构简式为性质实验（5）a在一定条件下脱水可生成b，b可合成塑料c，请写出b转化为c的化学方程式：（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27）对受伤部位进行局部冷冻麻醉请用b选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：20铜是过渡元素化合物中，铜常呈现+1价或+2价（1）铜原子的原子结构示意图：；（2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为（3）已知，铜的第一电离能为746kjmol1，第二电离能为1958kjmol1请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：（4）对于cux（x为卤素）而言，铜与x形成的化学键极性越强，对应的cux的溶解度越大据此可知，cucl的溶解度比cui的溶解度（填“更大”或“更小”）；（5）co、nh3都能提供孤电子对与cu+形成配合物cu+与nh3形成的配合物可表示为cu（nh3）n+该配合物中，cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受nh3提供的孤电子对cu（nh3）n+中n=；cu（nh3）n+中cu+与n个氮原子构成的空间结构呈型；cu（nh3）n+溶液可用于吸收合成氨原料气中的co，加热吸收co后的溶液又将放出co加热分解放出co的过程中，必须克服微粒间的作用力是（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式2015-2016学年河南省郑州市荥阳二高高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，只有一个正确答案）1当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（）abcd环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑aabbccdd【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】各种标志牌在生活中的使用十分广泛，在解题时可根据标志牌中的出现的图标，联系相应的生活现象结合相关的化学知识进行解题【解答】解：a放射科是利用x射线进行病理检查的科室，具有一定的辐射，不能随便进入，故a正确；b加油站中贮存大量的石油产品为易燃易爆物品，严禁烟火，故b正确；c汽车罐装液化石油气为压缩的易燃液体，尽量远离，故c正确；d氯气是黄绿色有毒气体，且密度大于空气，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故d错误；故选d【点评】本题考查了化学与生活，明确物质的性质、明白各个标志牌的含义是解答的关键，题目难度不大2用na表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）a同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等b常温常压下，11.2lo2所含的氧原子数为nac摩尔是沟通宏观和微观的桥梁d大规模海水淡化采用蒸馏法【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；b、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；c、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量；d、蒸馏法是海水淡化的方法之一【解答】解：a、故同温同压同体积的单质气体的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故a错误；b、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氧气的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子的个数小于na个，故b错误；c、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量，是沟通宏观和微观的桥梁，摩尔只是物质的量的单位，故c错误；d、可以利用蒸馏法将海水淡化为可饮用的水，蒸馏法是海水淡化的主要的方法，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和海水的淡化方法，蒸馏法是目前海水淡化的最成熟的方法3利用下述方法除去氮气中所含的杂质（hcl，h2，h2s）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（）通过装有变色硅胶的干燥管 通过氢氧化钠溶液 通过加热的氧化铜abcd【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】hcl、h2s可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，以此解答【解答】解：hcl、h2s为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，只有b正确故选b【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大4下列说法正确的是（）a向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性kmno4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有fe2+b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液cfecl3、fecl2、fe（oh）3三种化合物都可以通过化合反应制得d向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铁的氧化物和氢氧化物【分析】a盐酸中氯离子具有还原性，能够还原高锰酸钾；b焰色反应为元素的性质；c依据物质的性质结合化合反应定义解答；dnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝；【解答】解：a向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性kmno4溶液，紫红色消失，不能表明溶液中含有fe2+，因为盐酸中的氯离子具有还原性，能够还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，故a错误；b焰色反应为元素的性质，此溶液也可能是naoh，naoh为碱，不是盐，故b错误；c氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氢氧化铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，都属于化合反应，故c正确；dnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝，无气体放出，所以不符合题意，故d错误；故选：c【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二价铁离子、氯离子的还原性，熟悉焰色反应是元素性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度5如图所示的五中元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质wy2，w3x4，wz4均有熔点高，硬度大的特性dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4【考点】真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则x、y为第二周期元素，w、z为第三周期元素，设x的最外层电子为x，则y、w、z的最外层电子数分别为x+1、x1、x+2，所以x+x+1+x1+x+2=22，解得x=5，即x为n，y为o，w为si，z为cl，w与t同主族，则t为ge，然后结合元素化合物知识来解答【解答】解：w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则x、y为第二周期元素，w、z为第三周期元素，设x的最外层电子为x，则y、w、z的最外层电子数分别为x+1、x1、x+2，所以x+x+1+x1+x+2=22，解得x=5，即x为n，y为o，w为si，z为cl，w与t同主族，则t为ge，ax、y、z三种元素最低价氢化物分别为nh3、h2o、hcl，nh3、h2o中存在氢键，沸点都比hcl高，故a错误；bn、h、o三种元素可形成nh4no3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故b错误；csio2、si3n4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而sicl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故c错误；dge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成gecl4，故d正确；故选d【点评】本题为2014年浙江高考化学试题，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大6甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）h=+49.0kjmol1ch3oh（g）+1/2o2（g）=co2（g）+2h2（g）h=192.9kjmol1下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为192.9 kjmol1b反应中的反应物总能量大于生成物的总能量cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应：ch3oh（l）+1/2o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程所放出的热量；b、反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；c、根据化学方程式可知，甲醇转化为氢气的过程就是放热的；d、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程【解答】解：a、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故a错误；b、反应时吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故b错误；c、根据化学方程式可知，甲醇转化为氢气的过程就是放热的，故c错误；d、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应ch3oh（g）+1/2o2（g）=co2（g）+2h2（g）；h=192.9 kjmol1 知道，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kj，故d正确；故选d【点评】本题考查学生物质具有的能量和化学反应的吸放热之间的关系，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大7下列关于电解质溶液的叙述正确是（）a在ph=12的溶液中，k+、cl、hco3、na+可以大量共存b在ph=0的溶液中，na+、no3、so32、k+可以大量共存c分别与等物质的量的hcl和ch3cooh反应时，消耗naoh的物质的量相同d由0.1 mol/l一元碱boh溶液的ph=10，可推知boh溶液存在boh=b+oh【考点】离子共存问题；ph的简单计算【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】aph=12的溶液，显碱性；bph=0的溶液，显酸性；c等物质的量的hcl和ch3cooh，消耗碱相同；d.0.1 mol/l一元碱boh溶液的ph=10，则boh为弱碱，存在电离平衡【解答】解：aph=12的溶液，显碱性，oh、hco3结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故a不选；bph=0的溶液，显酸性，no3、so32、h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故b不选；c等物质的量的hcl和ch3cooh，消耗碱相同，则消耗naoh的物质的量相同，故c选；d.0.1 mol/l一元碱boh溶液的ph=10，则boh为弱碱，存在电离平衡，则bohb+oh，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存、ph的计算，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应及酸碱中和的离子反应考查，题目难度不大8对于反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（）a体积不变，增加no2的量b体积不变，增加n2o4的量c使体积扩大到原来的2倍d使体积不变充入n2【考点】化学平衡的影响因素【分析】a、体积不变，增加no2，相当于增大压强，平衡右移，分析no2、n2o4的物质的量变化情况，进行判断；b、体积不变，增加n2o4，相当于增大压强，平衡右移，分析no2、n2o4的物质的量变化情况，进行判断；c、体积增大，相当于减压，平衡左移，分析no2、n2o4的物质的量变化情况，进行判断；d、充入n2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，平衡左移，分析no2、n2o4的物质的量变化情况，进行判断【解答】解：a、体积不变，增加no2，相当于增大压强，平衡右移，no2的物质的量减小，n2o4的物质的量增大，故比值变小，故a错误；b、体积不变，增加n2o4，相当于增大压强，平衡右移，no2的物质的量减小，n2o4的物质的量增大，故比值变小，故b错误；c、体积增大，相当于减压，平衡左移，no2的物质的量增大，n2o4的物质的量减小，故比值变大，故c正确；d、充入n2，保持体积不变，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故比值不变，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡的移动，难度中等，是学生的易错点、难点，对于一种物质的分解反应，改变反应物的浓度等效为压强变化9已知：酸性h2co3hclohco，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）ac（na+）c（hco）c（h+）c（oh）bc（hco）c（clo）c（oh）cc（hclo）+c（clo）=c（hco）+c（h2co3）dc（na+）+c（h+）=c（hco）+c（clo）+c（oh）+c（co）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】a碳酸钠、碳酸氢钠在溶液中水解，溶液显示碱性，则c（oh）c（h+）；bh2co3的酸性大于hclo，则clo的水解程度大于hco3，由于水解程度较小，则氢氧根离子浓度较小；c混合液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；d溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断【解答】解：anaclo、nahco3都属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），故a错误；bh2co3的酸性大于hclo，则clo的水解程度大于hco3，由于水解程度较小，则离子浓度大小为c（hco3 ）c（clo）c（oh），故b正确；c物质的量浓度相等的naclo、nahco3混合溶液中，根据物料守恒得c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）+c（co32），故c错误；d由电荷守恒可知：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（clo）+c（oh）+2c（co32），故d错误；故选b【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及判断溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法10现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h10b2so3（g）2so2（g）+o2（g）h20c4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h30dh2（g）+co（g）c（s）+h2o（g）h40【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】基本概念与基本理论【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除a、c选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除d选项，故选b【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题11我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是该物质属于芳香族化合物该有机物的分子式为c15h18o3该物质所有的碳原子一定在同一个平面上遇fecl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物1mol该化合物最多可与3mol naoh发生反应1mol该化合物最多可与含3molbr2的溴水发生取代反应（）abcd【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有c=c官能团，可发生加成、氧化反应，结合苯环、乙烯的结构特征判断有机物的空间结构特点【解答】解：含有苯环，属于芳香族化合物，故正确；由结构简式可知分子式为c16h16o3，故错误；两个苯环之间由单键相连，可以旋转，与双键碳相连的苯环也可以旋转，所以所有碳原子不一定都在同一平面上，故错误；此有机物遇fecl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，故错误；分子中含有3个酚羟基，1mol该化合物最多可与3mol naoh发生反应，故正确；分子中酚羟基含有3个邻位氢原子可被取代，则1mol该化合物最多可与含3molbr2的溴水发生取代反应，故正确故选a【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物中官能团与性质的关系，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大12某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl、so42【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】离子反应专题【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无ba2+，无alo2；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，先与oh、ba2+反应，沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+因为存在的离子浓度均为0.1moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保证电荷守恒，k+必然不能存在【解答】解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无ba2+，无alo2；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，先与oh、ba2+反应，沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+因为存在的离子浓度均为0.1moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保证电荷守恒，k+必然不能存在故a、b、c错误，d正确故选：d【点评】本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大13按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（）a步骤（1）需要过滤装置b步骤（2）需要用到分液漏斗c步骤（3）需要用到坩埚d步骤（4）需要蒸馏装置【考点】有机物的合成【专题】有机化合物的获得与应用【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解：a步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故a正确；b步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故b正确；c步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故c错误；d步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故d正确；故选c【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大14某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为no气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（）a原混合酸中no3物质的量为0.4molboa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为5 moll1【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：fe+no3+4h+=fe3+no+2h2o，ab段发生反应为：fe+2fe3+=3fe2+，bc段发生反应为：fe+2h+=fe2+h2，aoa段发生反应为：fe+no3+4h+=fe3+no+2h2o，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；b铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；c铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；d根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度【解答】解：aoa段发生反应为：fe+no3+4h+=fe3+no+2h2o，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n（no3）=2n（fe）=2=0.4mol，a正确；b由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：fe+no3+4h+=fe3+no+2h2o，ab段发生反应为：fe+2fe3+=3fe2+，bc段发生反应为：fe+2h+=fe2+h2，故b正确；c硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为feso4，故c正确；d第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为： =0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中h2so4物质的量为0.4 mol2=0.8mol，原混合溶液中硫酸浓度为： =4mol/l，故d错误；故选d【点评】本题以图象为载体考查混合物反应的计算，题目难度中等，据图象分析各段发生的反应原理为解答关键，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推a将fe加入cuso4溶液中fe+cu2+=cu+fe2+将na加入到cuso4溶液中2na+cu2+=cu+2na+b向ca（clo）2溶液中通入少量co2ca2+2clo+co2+h2o=caco2+2hclo向ca（clo）2溶液中通入少量so2ca2+2clo+so2+h2o=caso3+2hcloc用惰性电极电解nacl溶液2cl+2h2o 2oh+h2+cl2用惰性电极电解mgbr2溶液2br+2h2o 2oh+h2+br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性h+oh=h2o稀hno3与ba（oh）2溶液反应至中性h+oh=h2oaabbccdd【考点】离子方程式的书写【分析】a钠的性质比较活泼，与盐溶液反应时先与水反应；b二氧化碳与二氧化硫都是酸性氧化物，但是二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根氧化；c氢氧化镁是沉淀应保留化学式；d稀盐酸与naoh溶液、稀hno3与ba（oh）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水【解答】解：a将na加入到cuso4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故a错误；b向ca（clo）2溶液中通入少量so2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：ca2+2clo+so2+h2o=caso4+h+cl+hclo，故b错误；c用惰性电极电解mgbr2溶液，离子方程式为：mg2+2br+2h2o mg（oh）2+h2+br2，故c错误；d稀盐酸与naoh溶液、稀hno3与ba（oh）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：h+oh=h2o，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，为考试的热点，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大二填空题（共5道大题，55分）16辉铜矿石主要含有硫化亚铜（cu2s）及少量脉石（sio2）一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中cu2s溶解的离子方程式：cu2s+4fe3+=2cu2+4fe2+s（2）回收s过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小（3）气体nox与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4nox+（52x）o2+2h2o=4hno3；向滤液m中加入（或通入）下列b（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质a铁 b氯气 c高锰酸钾（4）保温除铁过程中，加入cuo的目的是调节溶液ph使铁元素完全转化为fe（oh）3沉淀；蒸发浓缩时，要用hno3溶液调节溶液的ph，其理由是抑制cu2+的水解【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题【分析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取过滤，得到矿渣加入苯水浴加热回收硫单质；加入在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子过滤，滤液m中加入氯气氧化反应生成氯化铁循环使用，保温除铁加入稀硝酸溶液和氧化铜反应，调节溶液ph除去杂质离子，过滤得到滤液为硫酸亚铁溶液，在稀硝酸溶液中蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到晶体；（1）铁离子做氧化剂被还原为亚铁离子，cu2s被氧化，生成铜离子和硫单质；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学看温度过低溶解速率小；（3）nox做还原剂，依据质量守恒和电子守恒写出方程式：4nox+（52x）o2+2h2o=4hno3，向滤液m中通入cl2将fecl2氧化为fecl3，可以循环使用；（4）fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，加入cuo使水解平衡正向进行，调节溶液的ph使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，加热过程中cu2+会水解，加入硝酸抑制cu2+的水解，不引入新的杂质；【解答】解：（1）铁离子做氧化剂，cu2s被氧化，离子方程式为：cu2s+4fe3+=2cu2+4fe2+s；故答案为：cu2s+4fe3+=2cu2+4fe2+s；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学看温度过低溶解速率小；故答案为：苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学看温度过低溶解速率小；（3）nox做还原剂，依据质量守恒和电子守恒写出方程式：4nox+（52x）o2+2h2o=4hno3，向滤液m中通入cl2将fecl2氧化为fecl3，可以循环使用，故选b；故答案为：4nox+（52x）o2+2h2o=4hno3，b；（4）fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，加入cuo使水解平衡正向进行，调节溶液的ph使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，加热过程中cu2+会水解，加入硝酸抑制cu2+的水解，不引入新的杂质；故答案为：调节溶液ph使使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，抑制铜离子水解；【点评】本题考查了物质分离提纯的方法和流程判断，主要是物质性质的理解应用和实验基本操作，掌握基础是关键，题目难度中等17计算：（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有o2和o3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，质量之比是2：3，密度之比是2：3（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最大的是（填序号）1gh2； 2.4081023个ch4；10.8gh2o； 标准状况下6.72lco2（3）设na表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是l（用含na的式子表示）（4）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：制取无水氯化铁的实验中，装置b中加入的试剂是浓硫酸制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的fecl2 会含有少量fecl3，欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先点燃a处的酒精灯，再点燃c处的酒精灯【考点】阿伏加德罗定律及推论；铁及其化合物的性质实验【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】（1）同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n=结合分子构成计算；（2）分别求出这四种物质的物质的量，然后结合分子构成来分析；（3）根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据v=nvm来计算体积；（4）实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥氯气；检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的fecl2，需先点燃a处的酒精灯排除装置中的空气，据此解答即可【解答】解：（1）同温同压下气体的气体摩尔体积相等，由n=可知，气体的分子数相等，比值为1：1，则原子数为2：3，密度比等于摩尔质量之比，为2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；（2）n（h2）=0.5mol，v（h2）=0.5mol22.4l/mol=11.2l，原子的物质的量为1mol；n（ch4）=0.4mol，v（ch4）=0.4mol22.4l/m