2020年天津大学无机化学期中试卷.doc

2020年天津大学无机化学期中试卷班级 姓名 学号 分数 一、 选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (3778)3778 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的，和K的关系应是 （ ） (A) 0；0；K1 (B) 0；0；K1 (C) 0；0；K1 (D) 0；0；K12. 2 分 (0438)0438 关于熵，下列叙述中正确的是（ ） (A) 298K时，纯物质的= 0 (B) 一切单质的= 0 (C) 对孤立体系而言， 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大 3. 2 分 (3515)3515 25，2NO2(g)N2O4(g)，Kc与Kp ()的比值(= 100 kPa )Kc /Kp等于（ ） (A) = 0.0404 (B) 8.31 25 = 207.8 (C) 0.0831 298 = 24.8 (D) 0.0821 298 = 24.54. 2 分 (3871)3871 HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分解反应的活化能 Ea （ ） (A) Ea H分解 (C) Ea = 0 (D) Ea =H分解5. 2 分 (6709)6709 常用的三种甘汞电极，即 (1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 moldm-3 甘汞电极 其电极反应为：Hg2Cl2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Cl-(aq)，在25 时三种甘汞电极的的大小次序为 （ ） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (0436)0436 下列反应中，值最大的是（ ） (A) C(s) + O2(g)CO2(g) (B) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) (C) CaSO4(s) + 2H2O(l)CaSO42H2O(s) (D) 3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 7. 2 分 (0715)0715 已知V3+ / V2+ 的= -0.26 V，O2/H2O的= 1.23 V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是 （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液8. 2 分 (3427)3427 已知25时 H2O(g) H2(g) O2(g) / Jmol-1K-1 188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol气态水的为（ ） (A) 205.0 Jmol-1K-1 (B) 188.7 Jmol-1K-1 (C) 44.4 Jmol-1K-1 (D) -44.4 Jmol-1K-19. 2 分 (0616)0616 0.1 mol/L 和0.05 mol/L的H2S水溶液中：( )A. 两者的H 浓度近似相等B. 两者的S2- 浓度近似相等C. 前者的H 浓度是后者的两倍D. 前者的S2- 浓度是后者的两倍10. 2 分 (3481)3481下列说法中正确的是（ ）(A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零(B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓(D) CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热二、填空题 ( 共 7题 20分 )11. 5 分 (0770)0770 写出锌电极(Zn2+/Zn) = -0.763V与饱和甘汞电极(= 0.2415V)组成的原电池符号_； 正极反应_ ； 负极反应_ ； 电池反应_ ； 平衡常数_.12. 5 分 (0705)0705配平下列各反应方程式：(1) PbO2 + MnBr2 + HNO3 Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 + H2O(2) CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O13. 2 分 (0819)0819 请填写下面的空格：化学反应条件的改变对E，k，K的影响活化能Ea速率常数k平衡常数K升高温度加正催化剂14. 2 分 (3487)3487已知反应：2 + 10Cl- + 16H+2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 1 = -142.0 kJmol-1 Cl2 + 2Fe2+2Cl- + 2Fe3+ 2 = -113.6 kJmol-1则反应+ 5Fe2+ + 8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O的为 kJmol-1.15. 2 分 (0569)0569由N2和H2化合生成NH3的反应中， 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_，逆反应速率将_，平衡将向_方向移动；平衡常数将_.16. 2 分 (0137)0137 将 N2和H2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 和 10 MPa 下达到平衡时，NH3 的体积分数为 39% ， 这时 =_ MPa, =_ MPa ，=_ MPa .17. 2 分 (0676)0676 pH = 9.56的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物质的量浓度比是_.( NH3H2O 的pKb = 4.74 )三、计算题 ( 共 6题 40分 )18. 10 分 (3638)3638 0.090 moldm-3 Mn(ClO4)2，0.060 moldm-3Cu(ClO4)2，0.45 moldm-3 HClO4等体积混合，再通入H2S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu2+、Mn2+的浓度. (已知：H2S：K1 = 5.7 10-8， K2 = 1.2 10-15， Ksp(MnS) =1.4 10-15，Ksp(CuS) =3.6 10-36)19. 10 分 (3569)3569 已知气相反应N2O4(g)2NO2(g)，在45时向 1.00 dm3真空容器中引入6.00 mmol N2O4，当平衡建立后，压力为25.9 kPa . (1) 计算45时N2O4的解离度a 和平衡常数； (2) 已知该反应= 72.8 kJmol-1，求该反应的；(3) 计算100时的和. 20. 5 分 (6604)6604将2.16 g丙酸 HC3H5O2与0.56 g NaOH混合溶于足量水后，准确稀释到100 dm3容量瓶中，计算该溶液pH值.(丙酸pKa = 4.89)21. 5 分 (9614)9614根据下列热力学数据计算MgSO4和MgCO3溶解过程的吉布斯自由能变，判断它们溶解的难易.若难溶还应计算其Ksp. MgSO4(s) MgCO3(s) Mg2+(aq) (aq) (aq)/ kJmol-1 -1278.2 -1112.9 -461 -909.2 -677.0/ Jmol-1K-1 91.6 65.7 -117.9 20.1 -56.822. 5 分 (0486)0486 由以下热化学方程， 计算298 K时N2O(g) 的标准摩尔生成焓. (1) C(s) + N2O(g)CO(g) + N2(g) 1 = -192.9 kJmol-1 (2) C(s) +O2(g)CO2(g) 2 = -393.5 kJmol-1 (3) 2CO(g) + O2(g)2CO2(g) 3 = -566.0 kJmol-123. 5 分 (3703)37030.564 V 已知 H+ = 1.0 moldm-3 时，锰的元素电位图 (/ V)：0.95 V2.26 V-1.18 V1.51 V MnO MnO MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应； (2) 求(MnO4-/Mn2+)； (3) 写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式.四、问答题 ( 共 2题 20分 )24. 10 分 (0875)0875Fe2+ 在水溶液中被Cl2氧化，总的方程式是：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- 实验发现：当Fe3+ 和Cl- 浓度增加时，总反应速率下降，试论证哪一种机理可能符合实验观测事实？k1k-1 (1) Fe2+ + Cl2Fe3+ + Cl- + Cl 快速达到平衡 k