河南省长葛市第三实验高中高一化学下学期第一次考试试题（含解析）新人教版(1).doc

河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高一化学下学期第一次考试试题（含解析）新人教版第卷 选择题（共48分）一 选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案。）已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是a b c d2下列电子式中，正确的是a b c d3下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是abf3 bccl4 ch2o dpcl54x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为 ahx bh2x cxh4 d xh35下列说法中，不符合a族元素性质特征的是a从上到下原子半径逐渐减小 b易形成-1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性 d从上到下氢化物的稳定性依次减弱6下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强7下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是ah2o bcacl2 ckoh dna2o2【答案】d【解析】试题分析：a、水是共价化合物，只存在共价键，错误；b、氯化钙是离子化合物，但只存在离子键，错误；c、氢氧化钾是离子化合物，钾离子与氢氧根离子之间是离子键，h与o原子之间是极性共价键，错误；d、na2o2是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间是离子键，o与o之间是非极性共价键，正确，答案选d。考点：考查对化学键类型的判断8已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的 b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 dx和y的总能量一定低于m和n的总能量 9下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） a铝片与稀h2so4的反应 bba(oh)28h2o与nh4+cl的反应 c灼热的炭与co2的反应 d甲烷在o2中的燃烧反应 10一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是a浓硫酸与水 b生石灰与水 c熟石灰与水 d氯化钠与水【答案】b【解析】试题分析：两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，说明该反应是放热反应。a、浓硫酸与水混合放热，但浓硫酸是危险物品，不适于外出携带，错误；b、生石灰与水反应放热，且安全方便携带，正确；c、熟石灰溶于水放热，但熟石灰的溶解度较小，放出的热量少达不到加热的目的，错误；d、氯化钠与水不反应，不产生热量，错误，答案选b。考点：考查对反应的能量变化分析及物质之间的混合所产生的热量变化11下列各组物质中，互为同位素的是 a和 bo2和o3 cno和no2 dh2o和h2o2 12下列各组物质的性质比较，正确的是 a酸性：hclo4h3po4h2so4 b氢化物稳定性：h2shfh2oc碱性：al(oh)3 mg(oh)2naoh d氧化性：f2 cl2 br2 i2 13 镭是元素周期表中第a族元素，下列关于镭的叙述不正确的是a镭比钙的金属性更强 b在化合物中呈+2价 c镭是一种放射性元素 d氢氧化镭呈两性14已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数：cd b离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xzyxb气态氢化物的稳定性：zwxycw的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】c【解析】试题分析：a、z、w同周期，所以原子半径zw，错误；b、y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；c、从图中判断w是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；d、z若为金属只能是al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选c。考点：考查对元素周期表与元素周期律的综合应用第卷 非选择题 （共52分）17（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_。（2）画出原子的结构示意图：_，_，_。（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号）（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_（填元素符号），怎样用化学实验证明：答：_（该空2分，其余每空1分）（3）在元素周期表中位于左下方的元素金属性最强，所以号元素是最活泼的金属k；最活泼的非金属位于元素周期表的右上方，为号元素f；最不活泼的元素是稀有气体元素号ar；（4）f的非金属性最强，但是不存在最高价含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是号cl元素对应的hclo4；碱性最强的是金属性最强的k对应的koh；呈两性的氢氧化物是号al对应的al(oh)3；（5）在与中，化学性质较活泼的是na，二者与水或等浓度的酸反应的剧烈程度不同，或比较等浓度的碱的碱性的强弱。考点：考查元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系18（14分，每空2分）已知x、y、z、w四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y的氢化物分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）x、y、z、w四种元素的符号：x、y、z、w（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为 。（3）由x、y、z所形成的离子化合物是，它与w的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。19（12分，每空2分）在c、n、o、cl、u、u中；（1）_和_互为同位素（2）_和_的质量数相等,但不能互称为同位素（3）_和_的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素【答案】u、u c、n c、o 【解析】试题分析：（1）质子数相同中子数不同的元素原子的互称为同位素，所以符合条件的有u、u；（2）从原子表示式上看出c、n的质量数相等,但不能互称为同位素；（3）c、o的中子数都是8，但质子数不相等,所以不是同一种元素考点：考查原子表示式中对质子数、中子数、质量数的判断，同位素的判断20（11分）在一只小烧杯里，加入20 g ba(oh)28h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g nh4+cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻