河南省郑州四中高三化学上学期第三次调考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河南省郑州四中 高三（上）第三次调考化学试卷一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1（3分）（2012秋广州校级期末）下列说法正确的是（）a铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体nacl均不能导电，所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2（3分）（2011秋洛阳期中）按照物质的树状分类和交叉分类，hno3应属于（）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 有机物 无机化合物abcd3（3分）（2011秋洛阳期中）某固体物质只含有na和o两种元素，把它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可在一定条件下相互反应生成水，则原固体物质的组成可能是（）ana2o2和na2obna和naohcna2o2和nadna和na2o4（3分）（2014潮州二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）a常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5（3分）（2012湖南校级学业考试）在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d称量时误用“左码右物”6（3分）（2013郑州一模）某化学反应的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是（）a该反应的焓变h=e2一e1ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能d催化剂能改变反应的焓变7（3分）（2013安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）a银氨溶液：na+、k+、no3、nh3h2ob空气：ch4、co2、so2、noc氢氧化铁胶体：h+、k+、s2、brd高锰酸钾溶液：h+、na+、so42、葡萄糖分子8（3分）（2013郑州一模）co无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因co中毒而失去生命一种co分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中o2可以在固体介质nasicon中自由移动下列说法中错误的是（）a负极的电极反应式为co+o22e=co2b工作时电极b作正极，o2一由电极a向电极b移动c工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高9（3分）（2013上海）已知氧化性br2fe3+febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：afe2+bbr+ccl2dfe3+ebr2+fcl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）a2 4 3 2 2 6b0 2 1 0 1 2c2 0 1 2 0 2d2 2 2 2 1 410（3分）（2013秋二七区校级月考）下列叙述正确的是（）a标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1nab78 g 苯含有c=c双键的数目为3nac1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子d1.00molnacl中，所有na+的最外层电子总数为106.02102311（3分）（2013海南）已知下列反应的热化学方程式：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3则反应4c3h5（ono2）3（l）12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）的h为（）a12h3+5h22h1b2h15h212h3c12h35h22h1dh15h212h312（3分）（2013秋二七区校级月考）欲配制100ml 1.0moll1na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液加80ml水abcd13（3分）（2013福建）下列有关实验的做法不正确的是（）a分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出b用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c配置0.1000 moll1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流d检验nh4+时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体14（3分）（2013广东）下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca（hco3）2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中aabbccdd15（3分）（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+16（3分）（2013陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，关于该反应的说法中，正确的是（）a该反应的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d每生成19.2gcu，反应中转移1.8mol电子17（3分）（2014黄浦区一模）由短周期的两种元素组成的化合物xy3，下列说法错误的是（）ax和y可能位于同一周期，也可能位于不同周期bx可能是金属，也可能是非金属cx和y一定位于不同主族d化合物xy3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（6分）（2013和平区校级一模）某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4ml 0.5mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（1）写出实验中发生反应的离子方程式（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是（3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是19（10分）（2013秋二七区校级月考）ai均是中学化学常见的物质，a、b、c、g为单质，其余均是化合物在相同条件下，气体a的密度是气体b的密度的35.5倍；c是地壳中含量最多的金属元素，单质g用途非常广泛，常用作建筑材料，d为红棕色粉末它们之间的转化关系如图所示回答下列问题：（1）c元素在周期表中的位置为（2）a+be的反应现象为（3）c+df+g的化学方程式为（4）f溶于naoh溶液发生反应的离子方程式为：（5）将的浓溶液滴入沸水，可得红褐色胶体发生反应的离子方程式为：20（12分）（2013秋二七区校级月考）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视某燃料电池以熔融的k2co3（其中不含o2和hco3）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极该燃料电池正极电极反应式为：o2+2co2+4e2co32试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为；（2）负极电极反应式为（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水写出该电解反应的离子方程式将湿润的淀粉ki试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去已知参加反应的cl2和i2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸该反应的化学方程式为若电解后得到200ml 3.25mol/lnaoh溶液，则消耗c4h10的体积在标准状况下为ml21（8分）（2013秋二七区校级月考）x、y、z是阳离子，k是阴离子，m、n是中性分子它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：它们核外电子总数都相同；n溶于m中，滴入酚酞，溶液变红；y和k都由a、b两元素组成，y核内质子总数比k多两个；x和n都由a、c两元素组成，x和y核内质子总数相等；x和k的浓溶液在加热情况下生成m和n；z为单核离子，向含有z的溶液中加入少量k溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的k或y的溶液，沉淀消失试完成下列各题：（1）y的化学式为；x的电子式为；（2）试比较m和n的稳定性：mn；（3）将1.92g铜投入到一定量由a、b、c三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672ml气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是ml22（13分）（2011霞山区校级四模）某课外小组利用h2还原黄色的wo3粉末测定w的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，a中的试剂是盐酸请回答下列问题（1）仪器中装入的试剂：b、c、d；（2）连接好装置后应首先，其方法是（3）“加热反应管e”和“从a瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是在这两步之间还应进行的操作是；（4）反应过程中g管逸出的气体是，其处理方法是（5）从实验中测得了下列数据空e管的质量a； e管和wo3的总质量b；反应后e管和w粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前f管及内盛物的总质量d；反应后f管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算w的相对原子质量的两个不同计算式（除w外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：ar（w）=；计算式2：ar（w）=2013-2014学年河南省郑州四中高三（上）第三次调考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1（3分）（2012秋广州校级期末）下列说法正确的是（）a铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体nacl均不能导电，所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物b、电离出的离子必须该化合物本身电离的，不是和其他物质生成的化合物电离的c、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，电解质不一定导电d、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质解答：解：a、铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故a错误b、nh3、co2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故b错误c、氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故c错误d、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故d正确故选d点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质2（3分）（2011秋洛阳期中）按照物质的树状分类和交叉分类，hno3应属于（）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 有机物 无机化合物abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：hno3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸，以此来解答解答：解：hno3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，不是氧化物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，且为无机化合物，在水溶液中硝酸完全电离，为强酸，所以正确，故选：a点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论3（3分）（2011秋洛阳期中）某固体物质只含有na和o两种元素，把它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可在一定条件下相互反应生成水，则原固体物质的组成可能是（）ana2o2和na2obna和naohcna2o2和nadna和na2o考点：钠的重要化合物；钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：固体物质只含有na和o两种元素，放入水中能生成两种气体，这两种气体反应生成水，说明气体是氢气和氧气，因此能生成氢气的为金属钠，生成氧气的为过氧化钠解答：解：a、na2o2和na2o溶于水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故a不符合；b、na和naoh放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠不与水反应，故b不符合；c、na2o2和na放入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故c符合；d、na和na2o放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故d不符合；故选c点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大4（3分）（2014潮州二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）a常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；氯气的化学性质；硅和二氧化硅专题：氧族元素；碳族元素分析：a钝化生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生；b二氧化硅与氢氟酸反应；c氯气具有氧化性；d海轮外壳上装若干铜块，fe为原电池的负极解答：解：a钝化生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，故a正确；b二氧化硅与氢氟酸反应，石英制造耐酸容器不能盛放氢氟酸，故b错误；c氯气具有氧化性，则可用于自来水的杀菌消毒，故c错误；d海轮外壳上装若干铜块，fe为原电池的负极，加快腐蚀，故d错误；故选a点评：本题为小综合，涉及浓硫酸、氢氟酸、二氧化硅、氯气的性质及原电池，注意把握物质的性质是解答的关键，题目难度不大5（3分）（2012湖南校级学业考试）在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d称量时误用“左码右物”考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：分析操作对n、v的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响解答：解：a、所用naoh已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故a不符合；b、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故b符合；c、有少量naoh溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故c不符合；d、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故d不符合故选：b点评：考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大6（3分）（2013郑州一模）某化学反应的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是（）a该反应的焓变h=e2一e1ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能d催化剂能改变反应的焓变考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据焓变的概念h=产物的总焓反应物的总焓来回答；b、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，但是会降低反应的活化能；c、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率；d、加入催化剂不会改变化学反应的焓变解答：解：a、焓变h=产物的总焓反应物的总焓=h=e1e2，故a错误；b、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故b错误；c、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故c正确；d、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故d错误故选c点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学反应的焓变，会降低反应的活化能7（3分）（2013安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）a银氨溶液：na+、k+、no3、nh3h2ob空气：ch4、co2、so2、noc氢氧化铁胶体：h+、k+、s2、brd高锰酸钾溶液：h+、na+、so42、葡萄糖分子考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a银氨溶液在氨水中能稳定存在；bno易被空气中的氧气氧化；c氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；d葡萄糖分子具有还原性，能与具有氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应解答：解：a银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故a正确；b空气的氧气与no反应生成no2，反应的化学方程式为2no+o2=2no2，不能大量共存，故b错误；c氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为fe（oh）3+3h+fe3+3h2o，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存，故c错误；d高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度不大8（3分）（2013郑州一模）co无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因co中毒而失去生命一种co分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中o2可以在固体介质nasicon中自由移动下列说法中错误的是（）a负极的电极反应式为co+o22e=co2b工作时电极b作正极，o2一由电极a向电极b移动c工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：该装置属于原电池，一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则通入一氧化碳的电极为负极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大解答：解：a负极上一氧化碳失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为co+o22e=co2，故a正确；b原电池放电时，阴离子向负极移动，该原电池中，a是负极，b是正极，所以氧离子由b电极向a电极移动，故b错误；c放电时，a作负极，b作正极，电子从负极a通过传感器流向电极b，故c正确；d一氧化碳的含量越大，一氧化碳失电子越多，则原电池放电时产生的电流越大，故d正确；故选b点评：本题是对coo2型燃料电池原理的考查，根据原电池正负极上得失电子及反应类型、离子的移动方向等来分析解答，注意电解质特点，难度不大9（3分）（2013上海）已知氧化性br2fe3+febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：afe2+bbr+ccl2dfe3+ebr2+fcl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）a2 4 3 2 2 6b0 2 1 0 1 2c2 0 1 2 0 2d2 2 2 2 1 4考点：氧化还原反应方程式的配平专题：氧化还原反应专题分析：a、2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，氯气足量时可以发生；b、0fe2+2br+cl20fe3+br2+2cl，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；c、2fe2+0br+cl22fe3+0br2+2cl，氯气不足时，可以发生；d、2fe2+2br+2cl22fe3+1br2+4cl，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子解答：解：a、氯气过量，br、fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故a正确；b、氧化性br2fe3+，则还原性：brfe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应，故b错误；c、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2fe2+cl22fe3+2cl，故c正确；d、当加入的氯气把fe2+完全氧化成fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2fe2+2br+2cl22fe3+1br2+4cl，故d正确；故选b点评：本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析10（3分）（2013秋二七区校级月考）下列叙述正确的是（）a标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1nab78 g 苯含有c=c双键的数目为3nac1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子d1.00molnacl中，所有na+的最外层电子总数为106.021023考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式为：3no2+h202hno3+no，据此判断转移的电子数；b苯分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；c钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；d钠离子最外层电子为8，1mol钠离子中含有8mol最外层电子解答：解：a标况下6.72l二氧化氮的物质的量为0.3mol，根据反应3no2+h202hno3+no可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molno，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2na，故a错误；b78g苯的物质的量为1mol，由于苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故b错误；c1mol钠完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去1mol电子，失去na个电子，故c正确；d1mol氯化钠中含有1mol钠离子，含有8mol最外层电子，含有的最外层电子总数为86.021023，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中不存在碳碳双键，选项d为易错点，注意计算的是“最外层电子总数”11（3分）（2013海南）已知下列反应的热化学方程式：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3则反应4c3h5（ono2）3（l）12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）的h为（）a12h3+5h22h1b2h15h212h3c12h35h22h1dh15h212h3考点：有关反应热的计算；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出c3h5（ono2）3分解成co2、n2、h2o、o2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式解答：解：已知：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3由盖斯定律：5+122得：4c3h5（ono2）3（l）12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）h=12h3+5h22h1；故选a点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键12（3分）（2013秋二七区校级月考）欲配制100ml 1.0moll1na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液加80ml水abcd考点：溶液的配制专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：14.2gna2so4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；32.2gna2so410h2o物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；溶液密度不同时，不能直接相加解答：解：解：14.2gna2so4的物质的量为=0.1mol，溶剂为100ml，则溶液的体积大于100ml，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gna2so410h2o物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0moll1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/l=100mlc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/l，故正确溶液密度不同时，不能直接相加，故加80ml水后，溶液体积不是100ml，故无法计算出稀释后的溶液的浓度，故错误；故选b点评：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变13（3分）（2013福建）下列有关实验的做法不正确的是（）a分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出b用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c配置0.1000 moll1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流d检验nh4+时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体考点：分液和萃取；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题：实验评价题分析：a本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；b碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；c转移溶液时可使用玻璃棒引流；d氨气遇红色石蕊试纸变蓝色解答：解：a分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故a正确； b碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故b正确；c将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故c正确；d检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故d错误故选d点评：本题考查分液、物质的检验、实验基本操作等，难度不大，注意检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验14（3分）（2013广东）下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca（hco3）2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中aabbccdd考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价fe离子和三价fe离子的检验专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；b铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；c碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；d二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应解答：解：a氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故a错误；b铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故b错误；c碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故c错误；d二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故d正确；故选d点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握15（3分）（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：推断题分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg（oh）2，因此甲只能是ba（oh）2；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，说明丙是mgcl2，所以丁是nh4hco3解答：解：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据中现象，可以推知丙中含有cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，故选d点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键16（3分）（2013陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，关于该反应的说法中，正确的是（）a该反应的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d每生成19.2gcu，反应中转移1.8mol电子考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：a、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；b、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的反应物是还原剂；c、氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物；d、根据转移电子的量来分析生成的金属铜的量解答：解：a、反应cu2s+2cu2o6cu+so2中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物cu2s、cu2o是氧化剂，故a错误；b、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故b正确；c、反应物cu2s、cu2o中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故c错误；d、反应cu2s+2cu2o6cu+so2中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）cu，反应中转移0.3mol电子，故d错误故选b点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，是一道基本知识题目，难度不大17（3分）（2014黄浦区一模）由短周期的两种元素组成的化合物xy3，下列说法错误的是（）ax和y可能位于同一周期，也可能位于不同周期bx可能是金属，也可能是非金属cx和y一定位于不同主族d化合物xy3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据短周期中的x和y两种元素可组成化合物xy3，x、y的化合价为+3、1价时，可能分别在a、a；x、y的化合价为+6、2价时可能均在a；还有可能为nh3，以此来分析解答解答：解：a、若为alcl3，x和y属于同一周期，即都在第三周期，若为so3或nh3等，属于两个不同周期，故a正确；b、若x为铝时是金属，若x为硫、氮时为非金属，故b正确；c、若x、y 为硫和氧元素时，为同一主族，故c错误；d、nh3溶于水时，氨气和水反应生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，三氧化硫与水反应生成硫酸，溶液呈酸性，故d正确故选c点评：本题考查学生利用元素在周期表中的位置来解答，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，难度不大，注意利用化合价来分析元素在周期表中的位置即可解答二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（6分）（2013和平区校级一模）某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4ml 0.5mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（1）写出实验中发生反应的离子方程式clo+2i+2h+=i2+cl+h2o（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是0.004mol（3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是so42、i2、clo考点：性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作分析：实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子；实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断clo、i2、so42的氧化性强弱解答：解：（1）实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：cloi2，反应离子方程式为：clo+2i+2h+=i2+cl+h2o，故答案为：clo+2i+2h+=i2+cl+h2o；（2）实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：i2so42，反应离子方程式为：h2o+i2+so32=so42+2i+2h+，设转移电子的物质的量为xh2o+so32+i2=so42+2i+2h+转移电子 1mol 2mol0.5mol/l0.004l xx=0.004mol，答：转移电子的物质的量是0.004 mol；（3）实验说明氧化性强弱为：cloi2，实验说明氧化性强弱为：i2so42，所以在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是so42、i2、clo，故答案为：so42、i2、clo点评：本题以实验设计为载体考查了物质氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大19（10分）（2013秋二七区校级月考）ai均是中学化学常见的物质，a、b、c、g为单质，其余均是化合物在相同条件下，气体a的密度是气体b的密度的35.5倍；c是地壳中含量最多的金属元素，单质g用途非常广泛，常用作建筑材料，d为红棕色粉末它们之间的转化关系如图所示回答下列问题：（1）c元素在周期表中的位置为第四周期第族（2）a+be的反应现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（3）c+df+g的化学方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe（4）f溶于naoh溶液发生反应的离子方程式为：al2o3+2oh+3h2o=2（5）将的浓溶液滴入沸水，可得红褐色胶体发生反应的离子方程式为：fe3+3h2o=fe（oh）3（胶体）+3h+考点：无机物的推断专题：推断题分析：a、b、c、g为单质，其余均为化合物，在相同条件下，气体a的密度是气