河南省许昌市六校高一化学第五次联考试题新人教版.doc

许昌市六校2012-2013学年高一第五次联考化学试题试卷分第卷和第卷两部分 共100分 时间为90分钟相对原子质量:h 1 c 12 o 16 k 39 n 14 al 27 b 11一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1.下列反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）a.铝片与稀盐酸的反应 b. ba(oh)2 . 8h2o与nh4cl的反应 c.灼热的炭与co2的反应 d. 铝与氧化铁的反应2.电子层数相同的3种元素x、y、z，最高价氧化物对应水化物的酸性hxo4 h2yo4h3zo4则下列判断错误的是（ ） a.气态氢化物稳定性hxh2yzh3 b.离子半径按x、y、z顺序递减 c.得电子能力 xyz d.气态氢化物还原性hxh2yzh33.下列说法正确的是（ ）a. 催化剂对反应热和反应的活化能均无影响b.中和热h= -57.3kj/mol,则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热11.46kjc.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化，在等压时，反应热等于焓变d.破坏生成物化学键所需总能量小于破坏反应物化学键所需总能量的反应是吸热反应4.关于能源的叙述正确的是（ ）a、植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程b、氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量c、化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源d、大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖5.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，乙醇的燃烧热是1366.8 kjmol1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为q kj。该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(cxhy)燃烧的热化学方程式正确的是()a.cxhy(l)(xy/4)o2(g)xco2(g)y/2h2o(l) h(10q/91366.8) kjmol1b.cxhy(l)(xy/4)o2（g）xco2(g)y/2h2o(l)h（10q/9+1366.8）kjmol1c.cxhy(l)(xy/4)o2(g)xco2(g)y/2h2o(l) h(10q/9151.9)kjmol1d.cxhy(l)(xy/4)o2(g)xco2(g)y/2h2o (l) h(10q/9151.9) kjmol16.已知b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素e的单质常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。不正确的是()ac、d、e的单质均可以用电解法制取b一定条件下，元素b、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应cc、d、e的原子半径：cde d d与e形成的化合物属于共价化合物7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a. 已知h2(g)cl2(g)2hcl(g)h185kj/mol，则氢气的燃烧热为185 kj/molb已知石墨比金刚石稳定，则c (石墨，s)c(金刚石，s)h192.9kjmol19.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）a生石灰 b硝酸铵 c氯化镁 d食盐10. 48克碳在3.5mol氧气中不完全燃烧，待反应物耗尽，且c(s) +1/2o2(g) = co(g) h = 110.5 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = 283 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）a.1132 kj b. 283kj c.442 kj d. 990.5kj11.同温同压下，下列热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）( ) a.2a(l)+b(l)=2c(g);h=+q1kj/mol b.2a(g)+b(g)=2c(g);h=+q2kj/molc.2a(g)+b(g)=2c(l);h=+q3kj/mol d.2a(l)+b(l)=2c(l);h=+q4kj/mol12.如下图是从元素周期表中截取下来的，a、b、c为短周期主族元素，下列说法中正确的是()ad一定是金属元素，其金属性比c强 bc的最高价氧化物水化物显强酸性cb的氢化物沸点比下一周期与它同主族元素的氢化物沸点高de的原子序数一定是a的5倍，且原子半径比a大13.含11.2g koh的稀溶液与1l 0.1mol/l的h2so4溶液反应放出11.46kj的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）a、2koh(aq) + h2so4(aq) = k2so4(aq) + 2h2o (l); h114.6kj/molb、koh(s) + 1/2h2so4(aq)=1/2k2so4(aq) + h2o (l); h57.3 kj/molc、2koh(s) + h2so4(aq) = k2so4(aq) + 2h2o (l); h114.6 kj/mold、koh(aq)+ 1/2 h2so4(aq) =1/2k2so4(aq) + h2o (l);h57.3kj/mol14.将v1ml1.0moll-1h2so4溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持v1+v2=50ml）下列叙述不正确的是（）a、做该实验时环境温度可能为20 b、该实验表明化学能可以转化为热能c、naoh溶液的浓度约是1.5moll-1 d、该实验表明中和反应是放热反应15.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）a、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质b、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化2c(g)+4h(g)+6o(g)c、从海水中可以得到nacl,电解nacl可以制备nad、利用潮汐发电是将化学能转化为电能h1= - 1411 kj/mol h1= + 3757 kj/mol h216. 乙烯（c2h4结构式：）既可以做果实的催熟剂，也可以做燃料,燃烧时有关化学能量变化如图所示。断裂1mol化学键所需的能量（kj）：c=c为615、o=o为500、c=o为750，则断裂1mol o-h键所需能量是（ ）（已知：c2h4+3o2=2co2+2h2o）a、542 b、391 c、1834 d、917二非选择题17（10分）盖斯定律的内容是：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。根据盖斯定律，完成下列题目 （1）已知：4al(s)+3o2(g)=2al2o3(s)h2835 kj/mol 4al(s)+2o3(g)=2al2o3(s)h3119 kj/mol 则2molo3转化为等质量的o2的反应热h=_。（2）已知：ac2h2(g)h2(g)c2h4(g) h0 b. 2ch4(g)c2h4(g)2h2(g) h0 判断以下3个热化学方程式 h1、h2、h3由大到小的顺序是_ c(s)2h2(g)ch4(g) h1 c(s)1/2h2(g)1/2c2h2(g)h2 c(s)h2(g)1/2c2h4(g)h3（3）已知：c（s）、co(g)、h2 ( g )的燃烧热分别是h 1=393.5 kj/mol h2283kj/mol h3 =285.8kj/mol 又有 h2o(l)=h2o(g) h4 =+44.0 kj/mol。 生产水煤气的反应：c（s）+h2o（g）=co(g)+h2(g)的反应热h= ，该反应是把 能转化成 能。通过计算可以知道等质量的煤直接燃烧放出的热量与把这些煤先制成水煤气再充分燃烧放出的热量 （填“多”、 “多” 、 “一样多”）18.（6分）写出下列热化学方程式（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（c4h10）。1 g丁烷完全燃烧生成co2和液态水时，放出热量50 kj。试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_（2）0.2 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433 kj热量，其热化学方程式为_；（3)用co2和氢气合成ch3och3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：co(g)2h2(g) =ch3oh(g) h90.7 kjmol12ch3oh(g) =ch3och3(g)h2o(g) h23.5 kjmol1co(g)h2o(g) =co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1c(s) +1/2o2(g) = co(g) h = 110.5 kj/mol则co2和氢气合成ch3och3(g)的热化学方程式为_ 19.（24分） 原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种短周期元素，a是原子半径最小的元素，b的单质分子中有三对共用电子，c最外层电子数是次外层电子数的3倍，a、d同主族， e原子电子数比c原子电子数多5个，请回答下列问题：（1）a、c、d形成的化合物的电子式 ，所含化学键的类型 ;d、e的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 用电子式表示ba3的形成过程 ，a、c形成的化合物中，c的质量分数最高的化合物的结构式 ，c2- 的离子结构示意图 ，a有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的表示方法 （2）已知b2a4与ba3具有相似的性质，b2a4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式 。3.2g的b2a4全部参加反应，转移电子的数目为 还原剂是 （3）元素f与b同周期，是形成有机化合物必需的元素。在298k下，e，f的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj。又知一定条件下，e的单质能将f从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molf的单质（注：题中所设单质均为最稳定单质）则该反应在298k下h= ；f在周期表中的位置 20.（12分）盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。 (1)方案一：如图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端u形管两端品红溶液相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是 ，原因是_。(2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生，用温度计测量反应前后温度的变化，如果氢氧化钠溶液与盐酸混合后有温度的变化，则证明发生了化学反应。如果用ch3cooh(电离吸热)代替稀盐酸或稀硫酸，则反应后所测温度 （回答“偏高” “偏低” “无影响”）(3)方案三：该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是_ 。从原理上讲，该实验设计的是否合理？_ （“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）_ 。许昌市六校联考高一第五次考试化学参考答案一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案cbdcdbdd题号910111213141516答案abccdcca二、非选择题（除做标注的，其余每空2分，共52分）17. （10分）（1）284kj/mol(单位写错或者正负号省略均0分，下同)(2) h2h3 h1（3）+131.3 kj/mol； 热， 化学，（这两空，毎空1分） 一样多18（6分）（评分标准：热化学方程式见错不给分）（1）c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h2900 kj/mol（2）b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2165 kj/mol（3）2 co2(g) 6h2（g）=3h2o(g) ch3och3(g) h122.5kj/mol19. （24分）（1）； 离子键和极性共价键 （共价键也给分