河南省长垣县赵堤镇明亮中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省长垣县赵堤镇明亮中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )ah + h = hh bhcl = h + cl cmg + 2hcl = mgcl2 + h2 dh2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o【答案】b【解析】试题分析：氢原子结合生成氢气的过程放出能量，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，a不正确；氯化氢分子变为氯原子和氢原子的过程，需要吸热，则生成物的总能量大于反应物的总能量，b正确；选项c、d中的化学反应均是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，均不符合题意，答案选b。考点：考查反应热的判断和应用点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。明确断键吸热和形成化学键放热以及熟练记住常见的放热反应和吸热反应是答题的关键，难度不大。2下列说法正确的是() a中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量b1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热c在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)时的反应热叫作中和热d测定中和热时可用稀硫酸和稀ba(oh)2溶液【答案】c【解析】试题分析：本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)时的反应热，故c项正确。h2so4和ba(oh)2反应时，除生成水外，还有baso4生成，所以其反应热不是中和热，d项错误。考点：中和反应反应热的测定3下列化学方程式正确的是【答案】c【解析】略4已知甲、乙、丙和x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和x不可能是a甲为c，x是o2 b甲为so2，x是naoh溶液c甲为cl2，x为fe d甲为al，x为naoh溶液【答案】d【解析】试题分析：a、甲为c，x为o2，c co co2，co2 c，符合上述转化，a项错误；b、甲为so2，x为naoh溶液，so2nahso3na2so3，na2so3nahso3，符合上述转化，b项错误；c、甲为cl2，x为fe ，cl2fecl3 fecl2, fecl2 fecl3, 符合上述转化,c项错误；d、al和naoh反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，不符合上述转化,d项正确；答案选d。考点：考查物质转化5下列化学反应的离子方程式正确的是a碳酸钙与盐酸溶液反应：2 h+ +co32 h2o+co2d铁钉放入稀硫酸中：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2c碳酸氢钠与稀盐酸反应：hco3hco2h2od氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2so42hohbaso4h2o【答案】c【解析】试题分析：碳酸钙难溶于水，故a错误；铁与硫酸反应生成亚铁离子，b错误；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，c正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应不符合固定的组成，方程式应该为ba2so422h2ohbaso42h2o考点：离子方程式6有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：a b c d【答案】c【解析】试题分析：甲烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾和溴水都不反应；苯性质稳定，与酸性高锰酸钾和溴水都不反应；聚乙烯不含不饱和键，与酸性高锰酸钾和溴水都不反应；聚异戊二烯含碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应；2-丁炔含碳碳叁键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应；立方烷中碳原子的共价键达到饱和，与酸性高锰酸钾和溴水都不反应；邻二甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，但与溴水不反应；环辛四烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，综上所述，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是，答案选c考点：有机物的结构和性质7镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有a、alo2 b、cu2+ c、al3+ d、mg2+【答案】a【解析】试题分析：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子，故选a。考点：考查了金属及其化合物性质的相关知识。8一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol a和1 mol b进行反应：2a(g)b(g)2c(g)，达到平衡时生成0.6 mol c。下列说法正确的是a当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡b其他条件不变，将容器体积变为20 l，c的平衡浓度变为原来的一半c其他条件不变，若增大压强，则物质a的转化率减小d达到平衡时，c的体积百分含量为0.353【答案】d【解析】试题分析：a、容器的体积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，不能判断平衡状态，错误；b、体积扩大，则容器的压强减小，而压强减小，平衡逆向移动，所以c的浓度会小于原来的一半，错误；c、其他条件不变，若增大压强，平衡正向移动，则物质a的转化率增大，错误；d、平衡时c的物质的量是0.6mol，则消耗a、b的物质的量分别是0.6mol、0.3mol，所以平衡时a、b的物质的量变为0.4mol、0.7mol，所以c的体积百分含量也是物质的量含量为0.6mol/(0.4+0.7+0.6)mol=0.353，正确，答案选d。考点：考查平衡状态的判断，平衡移动的判断，体积分数的计算9用已知浓度的盐酸滴定由naoh固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是a. naoh固体称量时间过长b. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗c. 用酚酞作指示剂d. 固体naoh中含有na2o杂质【答案】c【解析】10下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是金属钠投入到fecl3溶液中过量的naoh溶液和铝铵矾nh4al(so4)2溶液混合 少量电石(cac2)投入到过量的nahco3溶液中na2o2投入到fecl2溶液中a b. c d【答案】b【解析】生成氢气和红褐色氢氧化铁沉淀；中生成氨气，氢氧化钠过量，得不到氢氧化铝沉淀；中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，然后和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀；中得到的也是红褐色氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选b。11下列叙述正确的是a碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰b碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：h2-2e-+2oh-=2h2oc铅蓄电池放电时负极反应为：pbo2+2e-+4h+=pb2+2h2od锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，h+向负极移动【答案】b【解析】12在给定的溶液中，加入注明的各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有a加入铝条有氢气放出的溶液：na、nh4、hco3、no3b使ph试纸显深蓝色的溶液：cu2、no3、fe3、so42c由水电离产生的c(oh)11014mol/l的溶液：ba2、na、no3、cld所含溶质为na2so4的溶液：k、sio32、no3、al3【答案】c【解析】试题分析：a能与al反应放出h2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中会发生反应：hco3+h+=co2+h2o，在碱性溶液中会发生反应：hco3+oh=h2o+ co32，nh4+oh=nh3h2o所以离子不能电离共存。错误。b使ph试纸显深蓝色的溶液显碱性，此时会发生反应：cu2+2oh=cu(oh)2;fe3+3oh=fe(oh)3所以离子不能电离共存。错误。c在室温下水电离产生的h+或oh-的浓度为10-7mol/l,现在由水电离产生的c(oh)11014mol/l，说明溶液显酸性或碱性。无论是在酸性溶液还是碱性溶液中ba2、na、no3、cl都不会发生任何反应，可以大量共存。正确。dsio32和al3会发生双水解反应：3sio32+2al3+6h2o=2al(oh)3+ 3h2sio3。不能大量共存。错误。考点：考查离子大量共存的知识。13能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）澄清的石灰水 品红溶液 紫色石蕊试液 bacl2 溶液【答案】b【解析】试题分析：二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变混浊，a不正确；二氧化硫可以使品红溶液褪色，但二氧化碳不能，b正确；二者溶于水溶液都显酸性，都可以使紫色的石蕊试液变红色，c不正确；二者和氯化钡溶液都不反应，d不正确，答案选b。考点：考查二氧化硫和二氧化碳的鉴别点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，难易适中，有助于培养学生的严谨的实验分析以及探究能力。该题的关键是熟练记住二者的性质差异，然后结合题意具体问题、具体分析即可。14关于下列三种化合物的说法正确的是 a均不存在顺反异构体 b不同化学环境的氢原子均为7 种c可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 d都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应【答案】c【解析】试题分析：a、月桂烯存在顺反异构体，错误；b、月桂烯分子中存在对称结构，有3种h原子，错误；c、和钠反应生成气体的是香叶醇，与银氨溶液反应的是柠檬醛，都不反应的是月桂烯，可以鉴别，正确；d、月桂烯、柠檬醛不能发生酯化反应，错误，答案选c。考点：考查对有机物结构的分析，官能团化学性质的判断15某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ()。a硫酸铜溶液 b稀硝酸 c盐酸 d硝酸银溶液【答案】b【解析】当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。16（10分）（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。属于混合物的有 ,属于非金属氧化物的有 。属于盐的有 。含元素种类最多的化合物是 。（2）fe(oh)3胶体中常混有fecl3和hcl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。试回答：该分离方法称为 。【答案】空气、二氧化碳氯酸钾、碱式碳酸铜碱式碳酸铜 （2）渗析（半透膜可以透过溶液，不可以透过胶体）【解析】(1)上述物质中属于混合物的有：空气；属于非金属氧化物的有二氧化碳；属于盐的有氯酸钾、；含元素种类最多的化合物是碱式碳酸铜；（2）fe(oh)3胶体中常混有fecl3和hcl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法为：渗析（半透膜可以透过溶液，不可以透过胶体）17以下是海水提溴的流程图;（1）海水浓缩的目的是提高br-的 在该流程中的氧化剂为 还原剂为（2）实验室通常利用反应：mno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2+ 2h2o制备cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。工业上利用反应：2nacl +2h2o2naoh +h2 + cl2制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：a化合反应均为氧化还原反应b氧化还原反应的特征为元素化合价升降c氧化还原反应的发生均对生产生活有益d电子转移不可能发生在同一元素之间（4）写出so2与溴水反应的化学方程式【答案】(1)浓度、cl2、 so2 br- （2）1：2 (3)b (4)so2+br2+h2o=h2so4+2hbr【解析】试题分析：（1）海水浓缩的目的是提高br-的浓度，在该流程中涉及的反应为cl2 + 2br- =2cl- + br2，br2 + so2 +2h2o =4h+ + 2br- + so42-，反应中氧化剂为cl2，还原剂为br，反应中氧化剂为br2，还原剂为so2。（2）实验室通常利用反应：mno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2+ 2h2o制备cl2，在该反应中二氧化锰中锰元素的化合价由+4价降为+2价，得电子，作氧化剂，盐酸中氯元素的化合价由-1价升高到0价，失电子，作还原剂（只有2个氯原子变价），则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。工业上利用反应：2nacl +2h2o2naoh +h2 + cl2制备氯气，用单线桥表示反应的电子转移，见答案。（3）a、化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢反应生成氯化铵，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；b氧化还原反应的本质为电子转移，特征为元素化合价升降，正确；c氧化还原反应的发生不一定对生产生活有益，如金属的腐蚀，错误；d、氧化还原反应电子转移可能发生在同一元素之间，如歧化反应和归中反应，错误，选b。（4）so2与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为so2+br2+h2o=h2so4+2hbr。考点：考查氧化还原反应基本概念，元素化合物。18某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、bacl2、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式），其目的是检验co32- 并将其除去；第二步：加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 ；【答案】（1）二 （2）hno3 ；ba(no3)2 、检验硫酸根离子 ； agno3 、检验氯离子【解析】试题分析：（1）因bacl2+na2so4=baso4+2nacl；bacl2+k2co3=baco3+2kcl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故答案为：第二次；（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银，故答案为：hno3；co32-；过量的ba（no3）2；检验并除去so42-；agno3考点：物质的检验19（15分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是： 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_ （填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40 以下烘干尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1173 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。【答案】（1）浓氨水与氢氧化钠固体（cao、碱石灰）等合理答案（2分）（2） 降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）(2分）防止(因反应放热造成)产物分解（2分）；通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例（2分）c（2分） 防止倒吸（1分）吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）（3）80%（2分）【解析】试题分析：（1）图装置是固液反应制取氨气，故选择浓氨水与固体naoh，另外生石灰也可以。（2）发生器用冰水冷却，很明显是降温，可从产物是否易分解，控制反应速率及平衡的移动提高产量等方面去考虑。液体石蜡为惰性介质，不参与反应，它的作用应该是控制气流速度，可通过观察气泡数目来控制。从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，要考虑受热易分解，故应采取的方法是低温烘干，可选择c。因为尾气中的nh3易溶解于水或酸，故双通玻璃管的作用应该是防倒吸。浓硫酸的作用很明显吸收多余氨气，同时干燥空气，防止水蒸汽进入反应容器促使氨基甲酸铵水解。（3）可根据碳酸钙的质量求出它的物质的量，由此可得到碳酸氢铵的物质的量和质量，则样品中氨基甲酸铵的质量也就有了，再算出氨基甲酸铵的物质的量，最后求出物质的量分数。考点：无机合成实验，涉及装置、反应原理及操作注意点、数据处理等。20nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如下图所示。【资料卡片】inh4no3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。ii在230以上时，同时有弱光：2nh4no32n2o24h2o。iii在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4nh4no33n22no28h2o（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的a处液面上升，b处液面下降，产生该现象的原因是_。一段时间后观察到的现象是_。（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_，能否用硝酸铵代替氯化铵，_（填“能”或“不能”），理由是_。（3）从反应类型角度分析在的转化过程中的共同点是_；完成反应的化学方程式：noh2ono3h。【答案】（1）硝酸铵溶于水吸热，使集气瓶中气体温度降低，压强减小（小于外界大气压）（2分） a液面降低并与b液面保持水平（1分）（2）2nh4cl ca(oh)2 2nh3 2h2o cacl2（2分） 不能（1分） 不安全，硝酸铵不稳定，400以上会剧烈分解而爆炸（1分）（3）均为氧化还原反应（1分） 8 7 3 5 2（2分）【解析】试题分析：（1）硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，集气瓶中温度降低，压强减小小于外界大气压强，a处液面会上升。一段时间之后集气瓶内外温度一致，故不存在压强差，所以a液面与b液面。持平。（2）2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2，以此反应来制备氨气，硝酸铵极不稳定，400以上会剧烈分解而爆炸，而硝酸铵与熟石灰反应时会放出大量的热。所以这种方法不安全。（3）n一直被氧化，所进行的一直是氧化还原反应。反应中是一氧化氮中的正二价的氮发生自身氧化还原反应，一部分被氧化到正五价的硝酸根，一部分被还原到负三价的铵根离子。考点：重点考察了各含氮化合物之间的相互转化，以及离子方程式的配平。21常温时，将a mol cu和a mol fe投入含b mol hno3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中fe3+和fe2+的物质的量相等，hno3的还原产物为no和no2，且不考虑no2转化为n2o4，反应中可产生气体560 ml。将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 ml(气体体积均为标准状况下体积)。求a、b的值。提示：已知2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2【答案】a=0.01，b=0.07【解析】常温下，将fe和cu投入浓硝酸中，由于fe发生钝化，首先发生的反应为：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o待硝酸浓度降低后，随之发生的反应为：fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no+2h2o3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no+4h2o3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2on(no)+n(no2)=0.025 mol由气体体积差量法：3no2+h2o=2hno3+no v3 mol 222.4 ln(no2) 0.224 ln(no2)=0.015 mol，n（no）=0.025 mol-0.015 mol=0.01 mol。据得失电子守恒：2n（cu2+）+2n(fe2+)+3n(fe3+)=3n（no）+n（no2）2a mol+2 mol+3 mol=30.01 mol+0.015 mola=0.01b的值可用两种方法求得：解法一：反应消耗的hno3:n(hno3)=2n(cu2+)+2n(fe2+)+3n(fe3+)+n(no)+n(no2)=4.5 a mol+0.025 mol=4.50.01 mol+0.025 mol=0.07 mol即b=0.07。解法二：考察fe、cu与稀hno3的3个反应，参加反应的hno3的量均为被还原hno3的量（即no的量）的4倍，所以：n(hno3)=2n(no2)+4n(no)=20.015 mol+40.01 mol=0.07 mol22（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料k由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究c的组成而设。g、f、h均为难溶于水的白色固体；图中c、h、k均为含a元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）实验室通常用mno2制取气体b，发生该反应的化学方程式为 ，为防止气体b污染环境通常用 （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为 （2）化合物h与碳混合加强热可制得单质a，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 （3）写出反应的化学方程式3d=k+8x,k的化学式为 ，x的化学式为 。（4）k抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，k与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有 。（5）写出反应的化学方程式 。【答案】（1）mno2+4hcl(浓)mncl2+ cl2+2 h2o；（2分）naoh；（1分）cl2+2 oh-= cl-+ clo-+ h2o；（2分）（2）1:2（2分）（3）si3n4，（2分） nh3；（2分）（4）离子键、共价键（或极性共价键）（2分）（5）sicl4+ 8nh3= si(nh2)4+4nh4cl.（2分）【解析】试题分析：g、f、h均为难溶于水的白色固体，e与硝酸银溶液产生白色沉淀，则g是氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，说明e中含有氯离子；h是白色固体，与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝，但a元素是非金属元素，所以h是二氧化硅，所以f是硅酸，i是硅酸钠。则c是氯化硅，b是氯气。氯化硅与过量氨气反应生成d是si(nh2)4。（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+ cl2+2 h2o；氯气有毒，通常用naoh溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为cl2+2 oh-= cl-+ clo-+ h2o；（2）二氧化硅与c在高温下发生置换反应生成si和co，化学方程式为sio2+2c2co+si该反应的氧化剂是二氧化硅，还原剂是c，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2；（3）反应的化学方程式3d=k+8x，k由两种非金属元素组成，根据元素守恒，则k中含有3个si原子，所以k是si3n4，其余原子在x中，所以x是nh3；（4）si3n4与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，该气体是sif4，则盐是nh4f，铵盐中含有离子键、共价键；（5）反应是氯化硅与过量的氨气反应生成si(nh2)4和氯化铵，化学方程式是sicl4+ 8nh3= si(nh2)4+4nh4cl.考点：考查物质的推断，化学性质的应用，化学方程式、离子方程式的书写23x、y、z、m、q、r是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号xyzmqr原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1（1）z在周期表中的位置是_。（2）x、y、q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是_（填离子符号）。（3）周期表中有些处于对角（左上右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则m的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是_。（4）q和r按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂甲中所含共价键类型是_。空气阴极法电解制备甲的装置如图所示在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液图中直流电源的a是_极，阴极的电极反应式是_。【答案】（12分每空2分）（1）第3周期a族（2）o2-（3）beo+2oh-=beo22-+h2o（4）极性共价键和非极性共价键 正极 o2+2e-+2h2o=h2o2+2oh-【解析】试题分析：x和m的化合价都为+2价，应为周期表第a族，根据半径关系可知m为be，x为mg；z和q的化合价都有-2价，应为周期表第a族元素，z的最高价为+6价，应为s元素，q无正价，应为o元素；y的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，根据半径大于z小于x可知应和x同周期，为al元素，r为+1价，且原子半径小于o，则r只能位于第一周期，则r为h元素，（1）z为s元素，原子序数为16，位于周期表中第3周期a族；（2）x、y、q分别为mg、al、o元素，对应离子的电子层都是2，其原子序数越小，离子半径越大，所以离子半径最大的为o2-；（3）m为be，其与al具有相似的性质，则beo与氢氧化钠反应的离子方程式为：beo+2oh-=beo22-+h2o；（4）q和r按原子个数比1：1组成的化合物甲为h2o2，双氧水分子中含有非极性共价键和极性共价键；b连接的电解氧气得到电子生成双氧水，电极反应为：o2+2e-+2h2o=h2o2+2oh-，该反应为还原反应，则b为电源负极、a为正极。【考点定位】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用【名师点晴】本题以元素的推断为载体，考查元素周期表的位、构、性的综合应用，还涉及离子方程式的书写、电解原理的应用等知识，试题知识点较多、综合性较强，充