河南省顶级名校高三化学入学定位考试试题（含解析）新人教版(1).docVIP

河南省顶级名校2015届高三年级入学定位考试化学试卷【试卷综析】本试卷是高三年级化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：氧化还原、离子反应、化学反应与能量、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。选择题（单选题，每题3分，共45分）【题文】1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 【知识点】离子方程式的正误判断 b1 b3【答案解析】a 解析：a、符合事实及各种守恒关系，故a正确；b、质量不守恒，故b错误；c、次氯酸为弱电解质应保留化学式，故c错误；d、不能用浓盐酸酸化kmno4溶液，kmno4会将浓盐酸氧化，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意强弱电解质的区别，容易忽略不能用浓盐酸酸化kmno4溶液，kmno4会将浓盐酸氧化。【题文】2.把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） a.0.1(b-2a)moll-1 b.10(2a-b) moll-1 c.10(b-a) moll-1 d.10(b-2a) moll-1【知识点】物质的量浓度、守恒法应用 a3 b4【答案解析】d 解析：把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，每一份的体积是100ml，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明100ml溶液中含钡离子a mol，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，说明100ml溶液中含氯离子b mol，利用电荷守恒得该混合溶液中钾离子浓度为：故答案选d【思路点拨】本题考查了电荷守恒法的应用，即在溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【题文】3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水电离出的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3cc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cldc(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中：k+、clo、so42、scn【知识点】离子共存问题 b1 h2【答案解析】c 解析：a、ph=1的溶液呈酸性，no3将fe2+氧化，在指定溶液中不能大量共存；b、由水电离出的c(h+)=110-14 moll-1的溶液，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，hco3不能大量存在；c、溶液呈酸性，离子间不会发生反应；d、fe3+与scn会发生络合反应而不能大量共存。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，应特别注意提示的溶液性质。【题文】4.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-【知识点】离子共存问题 b1 h2【答案解析】c 解析：a、ag+与po43-、cl-发生沉淀反应 ，故a不能；b、fe3+与i-发生氧化还原反应不能大量共存，h+与hco3-反应生成弱电解质不能大量共存；c、4种离子间不会发生反应；d、al3+、mg2+都与co32-反应不能大量共存。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，离子间通常发生四种类型的反应，注意积累。【题文】5.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）a在16中含有个氧原子 b16g 中含有4个c-h键c1mol cu和足量稀硝酸反应产生 个no分子d含个的溶解于1l水中，的物质的量浓度为1 moll-1 【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量浓度 a1 a3 【答案解析】b 解析：a、16中含有氧原子个数为：，故a错误；b、16g 的物质的量为1摩尔，每个甲烷分子含4个c-h键，所以16g 中含有4个c-h键，故b正确；c、根据电子守恒，1mol cu和足量稀硝酸反应产生 个no分子，故c错误；d、含个的溶解于1l水中，所得溶液的体积无法知道，无法计算的物质的量浓度，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量浓度等知识，注意计算物质的量浓度时，需要溶液的体积而不是水的体积。【题文】6.在一定的温度、压强下，向100mlch4和ar的混合气体中通入400mlo2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460ml，则反应前混合气体中ch4和ar 的物质的量之比为（ ）a1:4 b. 1:3 c. 1:2 d. 1:1【知识点】化学方程式的计算 k4【答案解析】a 解析：根据反应后气体体积减小可知燃烧后所得水为液态，设混合气体中ch4的体积为xml， 1 2 1 2 x (100+400-460)=40列比例解得x=20，则ar的体积为100-20=80（ml)，反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为1:4，故答案选a【思路点拨】本题考查了烃燃烧的体积变化，利用差量法计算较简便，难点是燃烧后所得水的状态判断。【题文】7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中0.1mol/l；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ）a .甲溶液含有 b. 乙溶液含有 c .丙溶液含有 d.丁溶液含有【知识点】离子共存、常见阳离子、阴离子的检验 b1 j2【答案解析】d 解析：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据中现象，可以推知丙中含有cl-；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，故答案选d【思路点拨】本题考查了常见阳离子、阴离子的检验，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。【题文】8.将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 （ ）【知识点】钠的化合物与酸反应的规律 c1【答案解析】c 解析：0.4gnaoh的物质的量为0.01mol，1.06g na2co3的物质的量为0.01mol，naoh先与盐酸反应，消耗盐酸0.01mol，na2co3再与盐酸反应生成nahco3，消耗盐酸0.01mol，然后滴加的盐酸与nahco3反应放出二氧化碳，故c正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了钠的化合物与酸反应的规律,本题反应分3阶段，naoh先与盐酸反应，接着 na2co3再与盐酸反应生成nahco3，然后nahco3与盐酸反应。【题文】9.下列叙述正确的是（ ）a.铝制容器可盛装热的浓h2so4 b.agi胶体在电场中自由运动c.k与水反应比li与水反应剧烈 d.红磷在过量cl2中燃烧生成pcl3【知识点】物质的性质 c5 d4【答案解析】c 解析：a、铝遇冷的浓h2so4钝化，加热发生反应，铝制容器不可盛装热的浓h2so4 故a错误；b、胶体粒子带电在电场中定向运动，故b错误；c、钾比锂活泼，k与水反应比li与水反应剧烈，故c正确；d、红磷在过量cl2中燃烧生成pcl5，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化。【题文】10除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （ ）ahno3溶液(h2so4)，适量bacl2溶液，过滤bkno3晶体(nacl)，蒸馏水，结晶cco2(so2)，酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气dc2h5oh(ch3cooh)，加足量cao，蒸馏【知识点】除杂的方法 j2【答案解析】a 解析：a、除去hno3溶液中的h2so4，加适量bacl2溶液与h2so4反应生成硫酸钡和氯化氢，过滤除掉硫酸钡，hno3溶液有了新杂质盐酸，故a错误；其它正确。故答案选a【思路点拨】本题考查了除杂的方法，注意除去一种杂质的同时不能引入新杂质。【题文】11下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中【知识点】 物质的性质 c2 d4【答案解析】b 解析：a、no2与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸氧化feso4，溶液由浅绿色变成黄色，故a错误；b、co2通入cacl2溶液中二者不会发生反应，所以始终无现象，故b正确；c、nh3通入alcl3溶液中有白色沉淀生成，故c错误；d、so2通入已酸化的ba(no3)2溶液中，so2被氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子生成沉淀，有白色沉淀生成，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了物质的性质，掌握硝酸的氧化性是关键，这部分是考试的重点。【题文】12.短周期元素w 、x、 y、 z的原子序数依次增大，且w 、x、 y+、 z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ） ax和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 bw和x、z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子cw、x和y三种元素可以形成碱性化合物 dz和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【知识点】原子结构、分子结构、盐类的水解 e1 e3 h3【答案解析】d 解析：根据w 、x、 、 z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素），得到元素w 、x、 y、 z分别为：c、o、na、s，a、氧和元素c、na、s均可形成至少2种二元化合物，故a正确；b、w和x、z两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子，故b正确；c、w 、x和y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故c正确；d、钠和硫形成的硫化钠，其水溶液均呈碱性，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了原子结构推断，首先根据原子结构特点得到w 、x、 y、 z的元素名称，再分别分析各个选项。【题文】13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 （ ）元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2ax、y元素的金属性 xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来【知识点】元素推断、物质性质 c2 e2【答案解析】d 解析：根据x、 y的化合价分别为+2、+3，且原子半径大可以推出x、 y分别为镁、铝，w的化合价为-2，应该为氧元素，z的化合价+5、+3、-3，且原子半径比氧的略大，得到z为氮元素。a、x、y元素的金属性，镁强于铝，即yfe3+ i2 还原性：s2o32 i反应式：3i2 + 6oh = 5i + io3 + 3h2o ki + i2 ki3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显示淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）；ccl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为 ； 。ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式： 。 将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。a. na2s2o3 b. alcl3 c. na2co3 d.nano2(4)对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2+： 。【知识点】氧化还原反应、离子检验b3 j2 j5【答案解析】（1）fe（scn）3 io3-+5i-+6h+3i2+3h2o、2fe3+2i-2fe2+i2（2）4ki+o2+2h2o2i2+4koh，否，ki3受热（或潮湿）条件下产生ki和i2，ki被氧气氧化，i2易升华；（3）ac；(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水、，再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+解析：（1）某加碘盐可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+，用蒸馏水溶解，酸化后将溶液分为3份从第一份试液中滴加kscn溶液后显红色，可知该加碘盐中含有fe3+，反应：fe3+3scn-=fe（scn）3，fe（scn）3呈血红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：io3-fe3+i2”，加足量ki后，io3-和fe3+均能将i-氧化成i2，由此也可以知道该加碘盐添加kio3；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含ki（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，ki会被空气中氧气氧化，ki在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4ki+o2+2h2o2i2+4koh，根据ki3h2o是在低温条件下制得可知ki3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为ki和i2，所以ki3h2o作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加ki）的稳定性，主要是防止i-被氧化，根据“还原性：s2o32-i-”，可以选na2s2o3作稳定剂；又由题给信息“3i2+6oh-io3-+5i-+3h2o”，可知i2与oh-会发生反应生成io3-和5i-，而na2co3水解呈碱性，因而也可以用na2co3作稳定剂，alcl3水解后呈酸性，不能作稳定剂；nano2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，不能作稳定剂。（4）检验fe2+首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中fe2+转化为fe3+，再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+。【思路点拨】本题通过实验，检验加碘盐中所含有的成分，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行结合，解决实际问题的能力【题文】20.（7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满