陕西省渭南市合阳县高二化学上学期期末考试试题（答案不全）.doc

陕西省渭南市合阳县2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题（答案不全）1、在na2s溶液中c(na+)与c(s2-)的比值是 a大于2 b小于2 c2 d122、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400)，可以得到该物质的固体的是a氯化铝 b碳酸氢钠 c高锰酸钾 d硫酸镁 3. 用阳极x和阴极y电解z的水溶液，电解一段时间后，再加入w，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶体4下列溶液一定呈中性的是 a将ph5的盐酸稀释100倍所得溶液 b c(h)1.0107mol/lc非电解质溶于水得到的溶液dc(h)c(oh)1106moll的溶液5. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 ah0，s0 bh0，s0，s0 dh06下列实验方法或数据合理的是 a用托盘天平准确称取9.8g nacl 固体 b用25ml碱式滴定管准确量取22.00 ml的kmno4溶液c用广泛ph试纸测出某盐酸溶液的ph为3.2 d用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸7.体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o2=2so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器的转化率 a.等于p% b.无法判断 c.小于p% d.大于p%8可逆反应：2no2(g)2no(g) + o2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no 正(no2)正(no) 正(o2) 221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ab c d9.反应a+bc（h0）分两步进行：a+bx（h0），xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd10下列各项中的两个量，其比值一定为21的是a液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml碱式滴定管所盛液体的体积b相同温度下，0.2 moll1醋酸溶液和0.1 moll1醋酸溶液中的c(h)c在fecl2溶液中，c(cl)与c(fe2+)d在0.1 moll1nahso4溶液中，阳离子数与阴离子数11下列叙述正确的是ac(nh4+)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(nh4)2so4c(nh4)2fe(so4)2 c(nh4cl)bph相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的ph小于醋酸的ph cch3coona溶液中：c(na+) = c(ch3coo-) + c(oh-)c(h+) d中和体积与ph都相同的盐酸和醋酸所消耗的naoh物质的量相同12.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：fe+nio2+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2，下列说法中正确的是（）a放电时，负极上发生反应的物质是nio2b充电时，阳极附近ph值减小c充电时，阴极反应是：ni（oh）2-2e-+2oh-=nio2+2h2od放电时，正极反应是：nio2+2e-+2h+=ni（oh）213.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变b.caco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c.在na2s稀溶液中，c(h+)=c(oh-)-2c(h2s)-c(hs-)d.nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a为盐酸稀释时ph值变化曲线 ba点kw的数值比c点kw的数值大cb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15.某溶液中大量存在以下五种离子：、fe3+、h+、m，其物质的量之比为：n()：n()：n(fe3+)：n(h+)：n(m)=2：3：1：3：1，则m可能是a.fe2+ b.ba2+ c.cl-d.mg2+16.己知hf酸性比hcn的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的haf和nacn两种溶液，己知前者溶液中所有离子数目为n1,后者的所有离子数目为n2,下列关系式正确的是a、n1=n2 b、n1n2 c、n1n2 d、f-cn- 已知25时，氢氧化铁的溶解平衡常数是2.791039.那么该温度下反应 fe(oh)3+3h+=fe3+ +3h2o的平衡常数是a.2.791039 b.3.851038 c.2.79103 d.3.8510818sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a1780kj/mol b450 kj/mol c1220 kj/mol d +430 kj/mol第ii卷 非选择题（共46分）19（每空2分，共14分）在80时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/（s）020406080100c（n2o4）/（mol/l）0.20a0.10cdec（no2）/（mol/l）0.000.12b0.220.240.24（1）表中b c（填“”）。（2）20s时，n2o4的的浓度为 mol/l，0-20s内n2o4的平均反应速率为 。（3）n2o4(g)2no2(g)的平衡常数表达式k= ，在80时该反应的平衡常数k的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。an2o4的转化率越高 bn2o4的体积分数越大cn2o4与no2的浓度之比越大 d正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 20、（每空2分，共12分）（1）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kpa时，32.0gn2h4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kj（25时），n2h4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。 肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 ；正极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 l（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以naclo氧化nh3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 21 (16分，每空2分)实验室常利用甲醛（hcho）法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh4 6hcho =3h6h2o(ch2)6n4h 滴定时，1 mol (ch2)6n4h与 l mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤i 称取样品1.500 g。步骤ii 将样品溶解在250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤iii 移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)上述操作步骤是否正确_(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_ (若正确，此空不填) 。（2）根据步骤iii 填空：该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a ml，则滴定管中液体的体积_(填代号) a是a ml b是(50-a)ml c一定大于a ml d一定大于(50-a)ml碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定达到终点时现象：_。（3）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.1010 moll-1，则该样品中氮的质量分数为_。22.（4分，每空1分）向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量（3）用一种试剂能把浓度为1mol/l的na2so4、na2so4、na2co3、bacl2溶液加以区分，这种试剂是 。 a cacl2 b agno3 c h2so4 d naoh（4）实验室不能用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝。该反应的离子方程式是 。 化学答题纸第ii卷 非选择题（共46分）（每空2分，14分） （1）表中b c。（2）20s时，n2o4的的浓度为 mol/l，0-20s内n2o4的平均反应速率为 。（3）n2o4(g)2no2(g)的平衡常数表达式k= ，在80时该反应的平衡常数k的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。（5）发现气体的颜色变浅，则该反应是_反应。 （每空2分，共12分）（1）n2h4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池放电时： 负极的电极反应式是 ； 正极的电极反应式是 。（3）锌片上发生的电极反应是 。 肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 l（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）该反应的离子方程式是 。21 (16分，每空2分) (1)上述操作步骤是否正确_(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_ (若正确，此空不填) 。（2）根据步骤iii 填空：滴定管中液体的体积_(填代号) 测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏