河南省鹤壁市淇县第一中学高二化学下学期第一次月考试题.doc

淇县一中高二年级下学期第一次月考化学测试卷本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3. 考试结束，将答题卷和答题卡一并上交，试卷自己留存。第i卷（选择题 共54分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.下列表示方法正确的是（）ahcl的电子式为 bn2的结构式 nnco原子处于基态的轨道表示式： d用电子式表示mgcl2的形成：2. 下列说法中正确的是（）a.短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构b.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动c.乙酸与丙二酸互为同系物d.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多3.在下列能级符号表示错误的是（）a.7s b.2d c.5f d.6p4下列判断正确的是a酸酐一定是氧化物 b酸性氧化物一定是非金属氧化物c碱性氧化物一定是金属氧化物 d正四面体分子中键角一定是109o285.下列说法中正确的是（ ）a.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 b.钾的第一电离能比镁的第一电离能大c.在所有的元素中，f的第一电离能最大 d.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小6.x原子的最外层电子的排布为ns2np5，则x的氢化物的化学式是（） a. hx b. h2x c. xh3 d. xh47.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（）a.含有非极性键的极性分子 b.含有极性键的极性分子c.有两种同分异构体 d.含有极性键的非极性分子8.关于氢键，下列说法正确的是（）a.氢键是一种化学键 b.冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键c.h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致d.氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键9.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）a.cs2和no2 b.n2和co c.co2和so2 d.nh3和nh4 10.下列化合物分子中只有键的是（）a.co2 b.c2h2 c.h2o2 d.cocl2 11.有关原子轨道说法正确的是（）a.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体b.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键c.苯分子c-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键d.凡是ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键12.下列叙述正确的是（）a. nh3、co、co2都是极性分子b.10be、9be、8be是摩尔质量不同的三种同素异形体c.hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强d.hf、hcl、hbr、hi的酸性依次增强13已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是()a原子半径：brclp b热稳定性：ash3ph3c碱性：csohca(oh)2 d酸性：h3aso4h3po414下列有关化学键的叙述，正确的是()a离子化合物中不可能含有共价键b非金属单质分子中一定存在共价键c离子化合物中不一定含有离子键d含有共价键的化合物不一定是共价化合物15元素x形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价氧离子的半径。x元素可能为()ane bn cna dk16短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是( )a元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c原子半径的大小顺序：ryrzrwrxd化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同17.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质ch3cooch2chchoch2oh有光学活性，此分子中手性碳原子数目（）a.1 b.2 c.3 d.418.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）a.在cu(nh3)42离子中，cu2给出孤对电子，nh3提供空轨道b.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)42c.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2的浓度不变d.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化第二卷 非选择题（共46分）19.（14分）(1)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；(2) fe在元素周期表中的位置为_ ，基态fe2+的核外电子排布式为_ _。(3)h20的vsepr模型为_比较键角的大小：h20 _ch4（填“”“ash3ph3 nh3形成分子间氢键，沸点最高，ash3相对分子质量比ph3大，分子间作用力大， ash3比ph3沸点高（5）as2o3+6zn+6h2so4=2ash3+6znso4+3h2o21. （8分） (1) （2） ch si