浙江省高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（3） 苏教版.docVIP

45分钟滚动提升训练卷(三)考查范围：专题35分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2(so4)3溶液和氨水agno3溶液和氨水a bcd2已知：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，如图g31所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()图g31选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红色cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c石蕊溶液先变为红色后褪色cl2具有漂白性d淀粉ki溶液变蓝色cl2具有氧化性3.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()图g324某溶液中可能含有na、fe2、br、co、i、so六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是()ana、br、co bna、 i、socfe2、i、so dfe2、br、co5下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()a元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabc元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应da、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应6下列关系图中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去)x,y,y,z,下列推断的结论和叙述中错误的是()aa是(nh4)2so4b当x是强酸时，a、b、c、d、e均含同一种元素，e是h2so4c当x是强碱时，a、b、c、d、e均含同一种元素，e是hno3 d由bc可能发生的反应为：4nh35o24no6h2o7下列表述和都正确，且存在因果关系的是()表述(因)表述(果)asi和ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧si为非金属元素，其单质是半导体；ge为金属元素，其单质是导体b“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂c打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成al2o3薄膜，而且al2o3的熔点高于al打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落dfe2o3难溶于水fe(oh)3不能通过化合反应直接制得二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：cao约占46%、sio2约占22%、al2o3约占7%、fe2o3约占11%、tio2约占5%及少量其他物质。(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含so2的烟气，写出吸收so2时可能发生的化学反应方程式_。(2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：图g33已知：tio2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成tioso4(硫酸氧钛，易水解)。氧化物d的化学式是_，原料a最好是下列物质中的_。a氨水 b氢氧化钠c生石灰 d双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式_。图g349(14分)a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图g34所示(反应条件和部分产物未标出)：(1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若a为常见的金属单质，d、f是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1 g d与f反应生成b(气态)时放出92.3 kj热量，写出反应的热化学方程式_。(3)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，列举物质b在工业中一个重要用途_。10(18分)a、b、c、d均为短周期元素，b与a可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中的电子总数分别为18和10；b与d能形成一种极易溶于水的碱性气体x，b与c能形成一种极易溶于水的酸性气体y。y分子中的电子总数为18，a、b、d可形成离子化合物，其化学式为b4a3d2，其水溶液呈弱酸性。请回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：a_，b_，c_，d_。(2)写出实验室制取x的化学方程式：_。(3)b4a3d2的化学式为_，使其水溶液呈酸性的离子方程式为_。(4)x的空间构型是_，液态x能自电离，试根据b2a的自电离推测液态x自电离的方程式_。(5)室温下，若向一定量y的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的x的水溶液，直到x的水溶液过量，生成化合物db4c。在此过程中，若某一时刻该溶液中只溶解了一种物质，则该物质是_，此时下列关系中能表示该溶液中离子浓度关系的是_(填序号)。c(db)c(c)c(h)c(oh)c(c)c(db)c(h)c(oh)c(db)c(c)c(oh)c(h)c(c)c(oh)c(db)c(h)11(12分)近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。acl2bh2o2cclo2do3(2)氯氨(nh2cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_。图g35(3)氯溴海因(c5h6brcln2o2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图g35所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：_。 (4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是_(填序号)。amno2 bkmno4溶液c稀盐酸 dnahco3溶液(5)消毒试剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时，转移的电子数是_。45分钟滚动提升训练卷(三)1a解析 满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若向naalo2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若向agno3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故正确。而和中溶液互滴，现象相同即开始和整个过程中都产生白色沉淀。2d解析 a项说明cl2具有氧化性；b项是cl2与h2o反应生成了有漂白性的次氯酸；c项是cl2与h2o反应生成的hcl具有酸性，hclo具有漂白性；d项的反应为cl22ki=2kcli2，说明cl2具有氧化性。3d解析 hi能被浓硫酸氧化，a错误；b项cl2与ch4发生了取代反应，b错误；c项中检验cacl2中的ca2，观察ca2的焰色时，不必透过蓝色钴玻璃，c错误；d项中h2s与cuso4反应生成黑色cus，可形成黑色喷泉，d正确。4a解析 滴加足量氯水后，有气泡产生，加入bacl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含so而含有co；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有br，不含i，因为含有co而无fe2，溶液中阳离子为na。5a解析 a为na；b为mg；c为al；d为o；e为s；f为cl。mg可以与co2反应，故a不正确。6a解析 解答框图题最切实可行的方法一般是：综观全题，分析框图，并力图找出最易入手的“题眼”，然后由此为出发点进行分析、推理和猜测，最后再把结论带入框图验证。由题意可知，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，则说明d比c多一个氧原子，故y为氧气。由框图关系bcd可推得，c与d的关系应是低价氧化物与高价氧化物的关系，也说明c和d中所含的另一元素为变价元素。满足此条件的有s、n、p、c、fe等。由de，e为酸，可得出z一定是h2o。题中告诉我们，a为正盐，且a既能与强酸反应，又能与强碱反应，说明a应为弱酸弱碱形成的盐。再由ab可知，b为正盐与强酸或强碱反应生成的产物，结合整个框图和前面的分析，b很可能是气态氢化物，而我们中学化学所学的气态氢化物中，可连续被o2氧化的且最熟悉的应是h2s和nh3，代入框图进行验证：若b为h2s，发生的反应由b开始依次为：2h2s3o22so22h2o；so2o22so3；so3h2o=h2so4，与题意吻合。若b为nh3时，由b开始发生的反应依次为：4nh35o24no6h2o；2noo2=2no2；3no2h2o=2hno3no，即与题干所示转化关系相符。由此可推得a为(nh4)2s。当x为强酸时，若要a、b、c、d、e均含同一种元素，e应是h2so4；当x是强碱时，若要a、b、c、d、e均含同一种元素，e应是hno3。7c解析 选项a中表述错误，si和ce均是良好的半导体材料。选项b中表述错误，“硅胶”应是硅酸的冻状凝胶经脱水后得到的。选项d中表述错误，通过化合反应可制备fe(oh)3，如4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。8(1)caoso2=caso3或ca(oh)2so2=caso3h2o(2)fe2o3cohal(oh)3=alo2h2otioso42h2o=tio(oh)2h2so4或tioso42h2o=tio2h2oh2so4解析 (1)赤泥中的cao为碱性氧化物，可以与酸性氧化物so2反应。(2)分析流程图，赤泥中加入盐酸，滤渣为sio2和tio2，由题中信息知，浓h2so4可以将tio2溶解生成tioso4，滤渣c为sio2。tioso4的水解产物煅烧即得tio2。加入盐酸后的滤液中含有ca2、al3、fe3。原料a加入后有cacl2生成，为避免有杂质，则应加入cao。生成的沉淀有al(oh)3和fe(oh)3，再加入naoh，al(oh)3被溶解，得滤液b为naalo2，过滤出的fe(oh)3煅烧后产物为fe2o3。9(1)c4hno3(浓)co24no22h2o (2)2fe2cl2=2fe32clh2(g )cl2 (g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1(3)2csio22cosi制光导纤维、陶瓷、玻璃等解析 (1)本题的突破口为“f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成”，该红棕色气体为no2，f为硝酸。由“元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍”可知，a为mg，d为c元素。(2)由“a为常见的金属单质，d、f是气态单质”可知，c为a金属化合物，a与f反应生成e，e也为a金属化合物，而c可转化为e，可知a为变价金属，故a为铁。(3) a、d所含元素同主族，a、d、f都是短周期非金属元素单质，则a为c，d为si，b为sio2。10(1)ohcln(2)ca(oh)22nh4clcacl22h2o2nh3(3)nh4no3nhh2onh3h2oh(4)三角锥形2nh3nhnh(5)nh4cl解析 根据题中信息“b与d能形成一种极易溶于水的碱性气体x”可知x为氨气，结合b与a可形成两种液态化合物可知a为氧，b为氢，d为氮。由y的电子总数为18及其酸性气体可知y为氯化氢。当向一定量的盐酸中逐滴加入等浓度的氨水，直至氨水过量，该过程中溶液中所含的物质依次为氯化氢与氯化铵、氯化铵、氯化铵与氨水三种情况，所以符合题中条件的物质为氯化铵，此时溶液呈酸性，则正确，再由电荷守恒可知正确。11(1)c(2)nh2clh2o=nh3hclo(3)(4)d(5)6.021023解析 (1)等物质的量时，clo2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)nh2c