浙江省高考理综（化学部分）模拟考试试卷4新人教版(1).doc

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷本卷满分100分 考试时间50分钟可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 n 14 na 23 ba 137 k 39 al 27 mn 55 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7、下列说法正确的是：a、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能b、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。c、石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从c60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向d、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用pm2.5口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。8、下列有关实验说法正确的是a、在“阿司匹林的合成”实验中，把制得的粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出，抽滤，洗涤晶体，再抽干水分以提纯产品。b、酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。c、在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制cu(oh)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油d、在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。9、a、b、c、d、e为五种短周期元素,原子序数依次递增。其中a、c、e为连续三个周期的元素，b、e同族，c最外层电子数是d最外层电子数的3倍，a、b、c、d、e的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是a、原子半径：decbab、e的氧化物熔点很高，是由于其相对分子质量大c、d的单质能与b的氧化物发生置换反应d、由a、b、c元素组成的物质只有一种10、下列关于有机物的说法中正确的a、 新药帕拉米韦对禽流感h7n9有显著疗效，它的结构简式为 化学式是c15h26n4o4b、2013年11月20日山东现夺命快递-化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃c、 绿原酸的结构简式为：它在一定条件下能发生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、缩聚反应。d、苯的同系物 ，其所有碳原子不可能在同一平面上。11、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）a. 当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56l o2（标准状况下） b. 为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水 c. c极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a d. d极上发生的电极反应是：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 12、下列说法正确的是a等浓度的：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列顺序是b标况下，将01 moll-1 的氨水溶液中加入氯化铵晶体，若混合溶液ph=7，则c（nh4+）=c（cl-）c饱和纯碱 (na2co3)溶液中：2c(na+)c(co32)+ c(hco3)+ c(h2co3)d0.01 moll1的na2hpo4溶液中存在如下的平衡：hpo42+h2oh2po4+oh hpo42h+po43且溶液ph7；加水稀释后溶液中hpo43、po43、h的浓度均减小13、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的h+、oh-）：h+、nh4+、k、mg2、cu2、al3+、no3、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验： 第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液，测得沉淀与naoh溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是a.原溶液一定不存在h+、cu2、co32 b.不能确定原溶液是否含有k、no3c. 实验所加的naoh的浓度为2moll1d. 原溶液确定含mg2、al3、nh4，且n(mg2):n(al3):n( nh4)1:1:2二、非选择题(共58分)26、（14分）某含氯化合物a由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，a溶于水可得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体a与nh3反应生成离子晶体c、气体单质d和常见液体e，d为空气中含量最多的物质。气体a可用某一气体单质与潮湿的na2co3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体a的化学式为 ，气体单质d的电子式为 。（2）用化学方程式表示b溶液酸性增强的原因 。（3）气体a与nh3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体a具有 性。（4）试写出制取气体a的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体c的成分为 。27、（15分）二甲醚（ch3och3）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以c0和h2为原料生产ch30ch3的新工艺主要发生三个反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1=-91kjmol-12ch30h（g）ch30ch3（g）+h20（g）h2=-24kjmol-1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h3=-41kjmol-1回答下列问题：（1）写出新工艺的总反应的热化学方程式： ，平衡常数表达式k= 。（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）a低温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度 d增加co的浓度（3）在某温度下，2l密闭容器中发生反应，起始时co、h2的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得co的转化率为60%，则3min内co的平均反应速率为 。若同样条件下起始时co的物质的量为4mol，达到平衡后ch3oh为2.4mol，则起始时h2的物质的量为： 。（4）某温度下在2l恒容密闭容器中加入ch3oh发生反应，测得有关数据如下：反应时间/min01234c(ch3oh)/ moll10.510.20.10.010.01则此反应在该温度下的平衡常数为，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、ch3och31. 0mol，此时该反应v正反应v逆反应（填“”、“”或“”）。（5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果co转化率随温度变化的规律如图试解释原因是： 28、（15分）硫代硫酸钠（na2s2o3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得： na2so3+s = na2s2o3 。常温下溶液中析出晶体为na2s2o35h2o。na2s2o35h2o于4045熔化，48分解；na2s2o3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。na2s2o3na2so3na2co3现按如下方法制备na2s2o35h2o： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150ml蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。abacl2溶液 b浓h2so4 c酸性kmno4溶液 dnaoh溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入na2s和na2co3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： na2co3+so2=na2so3+co2 na2s+so2+h2o=na2so3+h2s 2h2s+so2=3s+2h2o na2so3+s na2s2o3随着so2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通so2气体，反应约半小时。当溶液中ph接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液ph要控制不小于7的理由是： （用文字和相关离子方程式表示）。分离na2s2o35h2o并测定含量：（3）为减少产品的损失，操作为 ，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 。（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中na2s2o35h2o的含量，一般采用在酸性条件下用kmno4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性kmno4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/l kmno4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中s2o32全部被氧化时，消耗kmno4溶液体积20.00 ml。(5s2o32+8mno4+14h+ 8mn2+10so42+7h2o) 试回答：kmno4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的颜色变化： 。产品中na2s2o35h2o的质量分数为 。29、（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物d是紫杉醇的侧链，d的合成路线如下：（1）a中所含的官能团的名称 、 ，a的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：ch3cooch2coclxahclx分子中含碳氮双键（cn），其结构简式为 。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：ch3cooc2h5ch3ohch3cooch3c2h5ohch3coch3ohch3cooch3h“醇解反应”的反应类型为 ，b转化为c中另一产物的结构简式为 。（3）若最后一步水解的条件控制不好，d会继续水解生成氨基酸e和芳香酸f。e在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： ；f的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式： 。（4）已知：rcho rcoohrcocl写出以甲醛和乙醛为原料合成ch3cooch2cocl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：化学卷答题卷一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）题号78910111213答案二、非选择题部分（共58分）26. （14分）（1） （2） （3） （4） （5） 27.（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 28.（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 29. （15分）（1） 、 （2） （3）_ _ _ （4） 参考答案及评分标准一、选择题（6*7=42分）题号78910111213答案adcccab二、非选择题部分（58分）26. （14分）（1） cl2o(2分) ， (2分) （2）2hclo 2hcl + o2 (2分)（3） 3 cl2o +10nh3 6nh4cl +n2 + 3h2o (2分) 氧化(1分)（4）2 cl2+na2co3+ h2ocl2o+na h co3+nacl (2分)（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓noh溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有nh4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含cl，由此证明该晶体为nh4cl。 (3分，每步1分)27.（15分）（1）3co（g）+3h2（g）ch3och3（g）+co2（g）h=-247kjmol-1 （2分）c(ch3och3)c(co2)c3(co)c3(h2)k= （1分） （2）c（ 2分）（3）0.2 moll-1min-1 （ 2分） 8.4 （ 2分）（4）625（2分） (2分)（5）在较低温时，各反应体系均未达到平衡，co的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，co的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，co的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，co的转化率减小