河南省商丘市高三化学第二次模拟考试试题（含解析）.doc

河南省商丘市2015届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）7在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（）a中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）b从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）c探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）d制氢氧化铁胶体（饱和fecl3溶液、naoh溶液、胶头滴管）【答案】c【解析】试题分析：a、中和热的测点不需要酒精灯，故错误；b、无水乙醇不能做萃取剂，因为无水乙醇极易溶于水，故错误；c、铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和so2，用碳酸钠溶液吸收so2气体，故正确；d、制备氢氧化铁胶体，不用naoh，否则得到的是氢氧化铁沉淀，故错误。考点：考查实验设计的评价等知识。8下列说法正确的是（）a在ph等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 moll1的稀盐酸，溶液的ph会变小b等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（co32） 一定小于c（hco3）c等浓度的ch3cooh和ch3coona溶液按体积比2：1混合后的溶液中：2c(ch3coo)3c(oh)=3c(h)c(ch3cooh)d常温下，在50.00mlph=b的naoh溶液中滴入11.11ml ph=a的盐酸时，溶液ph变为2，则此naoh溶液的ph为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11ml）【答案】c【解析】试题分析：a、因为滴加少量的0.01moll1的稀盐酸，0.01moll1盐酸的ph=2，则两者混合后，溶液的ph几乎不变，故错误；b、co32h2ohco3oh，加入碳酸氢钠，水解平衡其抑制作用，则c(co32)c(hco3)，故错误；c、溶液电荷守恒：c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh)，根据物料守恒，则有c(ch3cooh)c(ch3coo)=3c(na)，两式变形得出：c(ch3cooh)3c(h)=2c(ch3coo)3c(oh)，故正确；d、溶液显酸性，即有（11.1110a5010b14)/61.11=102，以及a+b=13，解得b=12，此naoh的ph=12，故错误。考点：考查ph的计算、离子浓度的大小比较等知识。9不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2nh3cacl2no2so2bacl2co2so2ba（no3）2a b cd【答案】b 考点：考查元素及其化合物的性质等知识。10下列有机物只有四种同分异构体的是（）a分子式为c4h10烷烃的二氯取代物b分子式为c3h9n的有机物，其中n原子以三个单键与其他原子相连c乙苯的二氯取代物d分子式为c4h8的有机物【答案】b【解析】试题分析：a、分子式为c4h10的烷烃，其结构简式为ch3ch2ch2ch3、ch3chch3ch3，因此其二氯代物有9种结构，故不符合题意；b、ch2ch2ch3nh2、ch3chch3nh2 、ch3nhch2ch3、ch3nch3ch3 ，符合题意的有4种，故符合题意；c、乙苯的二氯取代物有9种结构，故不符合题意；d、此物质的可能烯烃，也可能是环烷烃，有5种形式，故不符合题意。考点：考查同分异构体的书写等知识。11原子序数依次增大的x、y、z、m、w为五种短周期元素已知y与z、m与w分别同周期，x与m同主族；x、z、m的质子数之和等于y、w的质子数之和；x与z、m与z都可以分别形成a2b、a2b2型的化合物；x与y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1；y、m、w的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应下列说法不正确的是（）am的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质b由x、y、z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性c由x、m与z形成的化合物x2z2和m2z2中所含的化学键类型相同d含有w阳离子的某种盐，可用作净水剂【答案】c【解析】试题分析： y、m、w的最高价氧化物的水化物，两两间能发生反应，这三种元素中含有al，m与z形成a2b、a2b2型的化合物，且原子序数依次增大，则z：o，m：na因此w：al， x与y形成气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1，摩尔质量是22.40.76g/mol=17g/mol，x：h，y：n，a、m为al，利用其还原性强，可以把ti和锆置换出来，说法正确，故不符合题意；b、形成是nh4no3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，如果形成的是nh3h2o在显碱性，说法正确，故不符合题意；c、h2o2属于共价化合物，na2o2属于离子化合物，前者含有的是共价键，后者则含离子键和共价键，含有碱的类型不同，故符合题意；d、明矾kal(so4)212h2o可以作净水剂，说法正确，故不符合题意。考点：考查元素周期表、元素性质等知识。 12某白色固体可能由nh4cl、alcl3、kcl、agno3、naoh中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生则对原固体的判断不正确的是（）a肯定存在 b至少存在和c无法确定是否有 d至少存在、【答案】b【解析】试题分析：此固体投入水中，得到澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，说明此溶液显碱性，即有naoh存在，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生，则说明溶液中有cl和agno3，也就是说，当把白色固体投入水中时，ag以，说明原溶液中有nh4cl，综上所述，选项b错误。考点：考查元素及其化合物的性质。13由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）a若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐b若d为co，c能和e反应，则a是na2o2，x的同素异形体只有3种c若a是单质，b和d的反应是oh+hco3=h2o+co32，则e一定能还原fe2o3d若x是na2so3，c为气体，则a可能是氯气，且d和e能发生反应【答案】b【解析】试题分析：a、根据中学中常见和水反应的方程式，假设a：na2o2，则b为naoh、c为naalo2、d为al(oh)3，且al(oh)3和na2o2的摩尔质量都是78gmol1，因此x为可溶性铝盐，故不符合题意；b、若d为co，则cxd的反应应是：cco2=2co，x有可能是c，c：co2，假设a：na2o2，则b为h2o，e：naoh，且co2和naoh反应，符合题意，但是c的同素异形体有：石墨、金刚石、c60、c70等，因此错误，故符合题意；c、根据信息，ohhco3=h2oco32，说明b可能是oh，d可能为hco3，则x为co2，根据所学知识，a应是活泼金属，e为h2，氢气还原氧化铁，故不符合题意；d、假设a为cl2，则b为hcl，e为hclo，利用盐酸的酸性强于亚硫酸，则c为so2，so2在某些性质上和co2性质相似，即so32so2h2o=2hso3 ，因此正确，故不符合题意。 考点：考查元素及其化合物的性质、无机推断题等知识。二、解答题（共3小题，满分43分）26高锰酸钾是中学常用的试剂工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中mn2+的存在（铋的还原产物为bi3+，mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式（2）kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）a84消毒液（naclo溶液） b双氧水 c苯酚 d75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol mno2可制得 mol kmno4（5）该生产中需要纯净的co2气体写出实验室制取co2的化学方程式，所需气体产生装置是（选填代号）（6）操作的名称是；操作根据kmno4和k2co3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到kmno4粗晶体【答案】(1)2mn25nabio314h=2mno5bi35na7h2o；(2)ab；(3)mno2、koh；(4)；(5)caco32hcl=cacl2h2oco2，ac；(6)过滤，溶解度，浓缩结晶。【解析】试题分析：（1）nabio3中bi由5价3价，2，mn27，5，最小公倍数10，即nabio3的系数为5，mn2的系数为2，根据原子守恒配平其他，5nabio32mn214h=2mno45bi35na7h2o；（2）kmno4消毒利用其强氧化性，a、naclo消毒利用其氧化性，故正确；b、双氧水具有强氧化性，能够杀菌消毒，故正确；c、苯酚不具有强氧化性，能使蛋白质变性，故错误；d、酒精使蛋白质变性，达到消毒的目的，故错误；（3）根据流程图，操作i进行过滤，得到mno2，操作中得到koh，这两种物质为反应开始时所需加入的物质，即mno2、koh循环使用；（4）3k2mno42co2=2kmno42k2co3mno2，因此1molmno2参加反应时可以制的2/3molkmno4；(5)实验室常用碳酸钙和盐酸反应制备co2，其化学方程式为caco32hcl=cacl2co22h2o，因为此反应是固体和液体不需要加热制备的，因此ac装置符合；(6)kmno4、k2co3可溶，mno2不溶，采用过滤方法进行分离，kmno4、k2co3都是可溶物质，利用其溶解度不同，进行分离，采用加热浓缩、趁热过滤的方法得到kmno4晶体。考点：考查工艺流程、氧化还原反应方程式的书写、物质的性质、化学计算、制气装置的选择等知识。27（1）将1.8g碳置于2.24l（标准状况）o2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kj，已知：c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.0kjmol1综合上述信息，请写出co完全燃烧的热化学方程式（2）光气（cocl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过cl2（g）+co（g）cocl2（g）h0制备如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1l的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题：若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c（cl2）=0.8mol/l、c（co）=0.6mol/l、c（cocl2）=mol/l，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，cl2的体积分数与上述第6min时cl2的体积分数相同；比较第8min反应温度t（8）与第15min反应温度t（15）的高低：t（8）t（15）（填“”、“”、或“=”）（3）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（g）已知一定条件下，该反应中co2的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如右上图2在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时ch3och3的体积分数随投料比变化的曲线图；二甲醚（ch3och3）燃料电池可以提升能量利用率二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为（4）常温下将amoll1的醋酸与bmoll1ba（oh）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（ba2+）=c（ch3coo），则混合溶液中醋酸的电离常数ka=（ 含a和b的代数式表示）【答案】（1） 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h=-566 kjmol1；（2） 正反应方向； 0.4 ； ；（3）； ch3och312e-+3h2o=2co2+12h+；（4）。【解析】试题分析：（1）根据信息n(c)=1.8/12mol=0.15mol，n(o2)=2.24/22.4mol=0.1mol，因此有co2=co2氧气不足，碳过量，2co2=2co，碳不足，氧气过量，因此生成气体是co和co2的混合气体，设有xmolc转化成co，即有(0.15x)molc转化成co2，根据消耗氧气为0.1mol，即有x/20.15x=0.1，解得x=0.1，0.05molc燃烧生成co2时放出的热量为：19.65kj，则0.1molc转化成co时放出的热量为：30.6519.6=11kj，2c(g)o2(g)=2co(g) h=220kjmol1，根据盖斯定律，co的燃烧方程式为2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h=-566 kjmol1；（2）平衡常数k=0.9/(0.10.3)=30，如果各充入1mol三种物质，此时的浓度商为130，说明平衡向正反应方向进行，即正反应方向；说明这两个平衡是等效平衡，条件是恒容，且反应前后气体系数之和不相等，因此有c(cocl2)=0.4moll1；第10min时，cocl2浓度减少，cl2的浓度增大，co的浓度增大，说明平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即填写；（3）根据反应方程式，按照反应方程式系数投入，则比值=3时，体积分数最大，则图像应是：；构成燃料电池，因为是酸性介质，二甲醚转化成co2，即电极反应式：ch3och33h2o12e=2co212h；（4）根据溶液呈现电中性，c(h)2c(ba2)=c(oh)c(ch3coo)，因为有2c(ba2)=c(ch3coo)，有c(oh)=c(h)，因为是常温下，有 c(oh)=c(h)=107moll1，2c(ba2)=c(ch3coo)=2b/2moll1，混合溶液c(ch3cooh)=(a/2b) moll1，则ka=。考点：考查热化学反应方程式的书写、化学平衡常数、等效平衡、勒夏特列原理、离子浓度大小比较等知识。28某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为mno2、zns外还含有少量的fes、cus、al2o2等物质）为原料制取zn和mno2（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：（2）将所得含有mn2+、fe3+、cu2+、al3+、zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（）、电解溶液（）即得mno2和zna操作中中加zn粉后发生反应的离子方程式为：、b操作中加入mno2的作用是；反应的离子方程式是c操作中所加碳酸盐的化学式是（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许k+离子通过）：阳极的电极反应式为若电解开始时阳极区溶液为1.0l0.40mol/lk2mno4溶液，电解一段时间后，溶液中为6：5，阴极区生成生成koh的质量为（计算结果保留3位有效数字）（4）已知25时，ksp=5.61012，ksp=2.21020，ksp=4.01038，ksp=1.11033，在25下，向浓度均为0.1moll1的alcl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）用mgcl2和alcl3的混合溶液（a）与过量氨水（b）反应，为使mg2+、al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入反应物溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105moll1时，可认为已沉淀完全现向一定浓度的alcl3和fecl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当fe3+完全沉淀时，测定c（al3+）=0.2moll1此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）al（oh）3【答案】（1）3，2，6 ，3，1，2，6；（2）azn + cu2+zn2+ + cu、zn + 2fe3+zn2+ + 2fe2+；b.将fe2+氧化为fe3+，mno2 + 2fe2+ + 4h+ = 2fe3+ 2h2o + mn2+ ；c. mnco3或znco3；（3）mno42-e-= mno4-；17.9 g；（4） al(oh)3； b；不含有。【解析】试题分析：（1）mno2中mn由4价22，fes中fe由2价3价1，s由2价02，fes共升高3，最小公倍数为6，即mno2的系数为3，fes的系数为2，根据反应前后原子个数守恒，配平其他，即3mno22fes6h2so4=3mnso4fe2(so4)32s6h2o；（2）a、利用锌的金属性比铜强，则有zncu2=cuzn2，锌金属性强于铁，但根据流程图，没有把铁置换出来，而是把fe3转化成fe2，即zn2fe3=zn22fe2；b、根据反应把酸性溶液()转化成酸性溶液()，即把fe2氧化成fe3，本身被还原成mn2，根据化合价的升降法以及原子守恒的，其离子反应方程式为：mno22fe24h=2fe3mn22h2o；c、实验目的是得到mno2和zn，调节ph不能引入新杂质，因此加入应含mn或zn的物质，即mnco3或znco3；(3)跟电源的正极相连的电极是正极，阴离子在电极上失电子，mno42e=mno4；根据的电极反应式，mn的物质的量不变，即为：10.4mol=0.4mol，则k的物质的量为：0.48mol，则阳极区的k定向移动到阴极区的物质的量为0.42mol0.48mol=0.32mol，所以阴极生成koh物质的量n(koh)为0.3256g=17.9g；(4)生成cu(oh)2沉淀需要c2(oh)=ksp/c(cu2)=221020，生成al(oh)3沉淀需要c3(oh)=ksp/c(al3)=111033，即生成氢氧化铝时，消耗的oh浓度小，因此al(oh)3先沉淀出来；同时生成沉淀，应先将氨水加入沉淀反应器中；当fe3完全沉淀时溶液中c3(oh)=ksp/c(fe3)=41033，此时溶液中有：c(al3)c3(oh)=0.241033=810341.11033，无氢氧化铝沉淀生成，故不含有。考点：考查氧化还原反应、工艺流程、化学计算、电解原理、溶度积等知识。36【化学-选修2：化学与技术】（15分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2na2sio3+2naalo2+2h2ona2al2si2o8+4naoh回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，其成分与naoh溶液发生反应的离子方程式：（2）滤渣a的主要成分为；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgal（假设每步反应进行完全），则铝土矿中al2o3的质量分数为（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用（填编号）a浓硫酸b稀硫酸c稀hno3 d浓hno3（6）电解冶炼铝时用na3alf6作助熔剂，na3alf6是配合物，其中内界是，配位数为【答案】（1）al2o32oh=2alo2h2o，sio22oh=sio32-h2o；（2）fe2o3，na2al2si2o8 ，na 2oal2o32sio2；（3）al(oh)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高al2o3的提取率(或合理答案）； （4）5100n/27m % 或 1700n/9m % ；（5）b ；（6）3- ， 6。【解析】试题分析：（1）al2o3是两性氧化物，与naoh反应，其离子反应方程式为：al2o32oh=2alo2h2o，sio2属于酸性氧化物，和naoh发生复分解反应，即sio22oh=sio32h2o，fe2o3属于碱性氧化物，不与naoh反应；(2)根据上述分析，滤渣a是fe2o3，根据信息还有硅铝酸钠，因此滤渣a的成分是fe2o3、na2al2si2o8，把硅酸盐写成氧化物的形式，要求原子个数守恒或跟硅酸盐中原子成比例，按照金属氧化物sio2h2o的形式书写，如果是多个金属，按照金属活动性书写，即na2oal2o32sio2；(3)因为生成的2alo2co23h2o=2al(oh)3co32，al(oh)3不溶于碳酸，但溶于盐酸，因此用co2酸化；(4)根据铝元素守恒，氧化铝的质量分数为：51n/27m100%=17n/9m100%；(5)a、浓硫酸和al发生钝化反应，阻碍反应进一步进行，故不行；b、和稀硫酸反应，产生氢气，故正确；c、和稀硝酸反应生成no，no有毒，污染空气，故不可取；d、和浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，故错误；(6)内界是3，配位数为6。考点：考查al及其化合物的性质、硅酸盐的拆写、化学计算、配合物等知识。37【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是v形的是（填写序号）ah3o+bh2ocno2+dno2（2）已知fecl3的沸点：319，熔点：306，则fecl3的晶体类型为p可形成h3po4、hpo3、h3po3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式填写）（3）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2t的基态原子外围电子（价电子）排布式为q2+的未成对电子数是（4）如图1是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断nacl晶体结构的图象是图1中的（5）2+配离子中存在的化学键类型有（填序号）配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键，若2+具有对称的空间构型，且当2+中的两个nh3被两个cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则2+的空间构型为（填序号）平面正方形正四面体三角锥形v形（6）x与y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示其中x和y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为g/cm3，则晶胞中距离最近的x、y之间的核间距离是cm（na表示阿伏伽德罗常数，用含、a、b、na的代数式表达）【答案】（1）bd；(2) 分子晶体，hpo3、h3po4、h3po3；（3）3d84